2026年湖南理工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南理工职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极2、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.C与CO2在高温下反应D.金属与酸反应3、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.Mg2+和MgC.O2-和F-D.Cl和Cl-4、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KBrD.CaO5、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl6、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.碱金属元素B.卤族元素C.稀有气体元素D.过渡金属元素7、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L8、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag9、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，其pH值A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.CuOD.SiO211、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳与二氧化碳在高温下反应D.氢气在氧气中燃烧13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO315、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH16、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol17、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-1218、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag19、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O21、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液22、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯23、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳24、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核内11个质子，核外电子排布为2、8、1B.氯化钠的电子式：Na+[:Cl:]-C.CO2的结构式：O-C-OD.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑25、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O26、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molH2含有NA个氢原子B.标准状况下1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa完全反应生成Na2O失去NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-27、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和NaB.H2O和NH3C.O2-和F-D.Mg2+和Ca2+28、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na2OB.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与水反应时钠浮在水面上并熔成小球，说明钠的密度比水大D.钠与盐酸反应时，钠先与盐酸中的水反应29、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-30、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有18个纵行即18个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素主要集中在周期表的左下角31、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体B.SiO2能与水反应生成H2SiO3C.玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐材料D.硅在自然界中以游离态形式存在32、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂属于高分子化合物33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精34、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑36、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧气D.氮气37、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和KClB.NaOH和H₂SO₄C.MgCl₂和Na₂OD.NH₃和NaCl38、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.电子在核外按固定轨道绕核运动C.质子数决定元素的种类D.最外层电子数不超过8个的原子一定是稀有气体原子39、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.11.7gC.29.3gD.58.5g40、下列各组粒子中，电子总数相等的是A.Ne和NH₃B.O²⁻和Na⁺C.CO₂和N₂D.Mg²⁺和O²⁻41、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.C的生成速率等于A的消耗速率C.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolCD.混合气体的密度不再变化42、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁43、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石44、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl45、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.OH⁻46、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂47、下列电解质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.H₂O48、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻49、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时，下列说法正确的是A.N₂完全转化为NH₃B.H₂的转化率为100%C.正逆反应速率相等D.各物质浓度不再变化50、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.N₂D.HCl51、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.铁、不锈钢B.氧气、水C.铜、黄铜D.氢气、空气52、在2L的密闭容器中，加入4molA和6molB发生反应4A(g)+6B(g)⇌4C(g)+5D(g)，5s后A的物质的量为2.8mol，则以B的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.06mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.24mol/(L·s)D.0.48mol/(L·s)53、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石54、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.汽油挥发D.木柴燃烧55、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳56、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再移出导管D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔57、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石58、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子59、下列化肥中，属于磷肥的是A.KClB.CO(NH₂)₂C.Ca₃(PO₄)₂D.NH₄HCO₃60、下列物质中，能在空气中燃烧的是A.木炭B.铁丝C.红磷D.以上都可以61、下列物质中，pH值最小的是A.食盐水B.澄清石灰水C.稀硫酸D.蒸馏水62、下列变化中，属于化合反应的是A.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.HCl+NaOHNaCl+H₂O63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.乙醇D.氢氧化钠64、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²²65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.ASO₃+H₂O=H₂SO₄66、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.核外电子排布在同一个电子层上C.质子数一定等于中子数D.质子数决定元素的种类67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨68、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入NH₄ClD.向水中加热69、某元素R的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅤA族70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.所有物质中都含有化学键72、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.IronB.CopperandIronC.CopperD.Noprecipitate73、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.眼睛里溅入浓碱液立即用水冲洗再滴硼酸D.实验剩余的药品放回原试剂瓶74、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气75、下列说法正确的是A.吸热反应的ΔH小于0B.放热反应不需要加热就能进行C.化学反应必然伴随能量变化D.反应热的大小与反应物的量无关76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl77、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na⁺、Mg²⁺、O²⁻B.NH₃、H₂C.NeD.C⁴⁺、N³⁻、F⁻E.CH₄、NH₄⁺、OH⁻78、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂不再反应D.单位时间内生成nmolN₂同时生成3nmolH₂79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CuO80、标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g81、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子移向负极82、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.稀硫酸84、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸用水润湿D.点燃H₂前，必须先检验氢气的纯度85、下列关于酯化反应的说法正确的是A.酯化反应属于取代反应B.酯化反应中，酸提供羟基醇提供氢C.酯化反应速率很快，无需催化剂D.酯化反应是可逆反应，反应能进行到底86、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水87、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰雪融化D.食物腐烂88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体时标签向着手心D.用药匙取用固体药品后，不擦拭就直接放回原瓶89、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.2N90、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可分，原子不可分D.分子间有间隔，原子间没有间隔91、下列物质中，由离子构成的是A.水B.氧气C.氯化钠D.铁92、某元素原子的质子数为11，中子数为12，则该元素的相对原子质量约为A.11B.23C.12D.3593、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.不使用催化剂反应就不能发生D.催化剂在反应前后物理性质也不变94、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是由氢气和氧气组成的C.水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的95、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是A.质子数=核外电子数B.质子数>核外电子数C.质子数<核外电子数D.无法判断96、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水97、下列微粒中，质子数与电子数相等的是：A.Na+B.Cl-C.NeD.O2-98、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl99、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol100、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.CO和CO2

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌铜原电池中锌较活泼作负极，D正确。2.【参考答案】C【解析】C与CO2在高温下反应生成CO，该反应需要持续加热，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、金属与酸反应均为典型的放热反应。3.【参考答案】C【解析】O的原子序数为8，O2-核外电子数为10；F的原子序数为9，F-核外电子数也为10，两者相等。Na+核外电子数为10，Na为11；Mg2+核外电子数为10，Mg为12；Cl核外电子数为17，Cl-为18，均不相等，故选C。4.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键结合形成的化合物。H2O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、KBr、CaO均由活泼金属与活泼非金属形成，属于离子化合物，故选B。5.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应B中Na元素化合价由0变为+1，Cl元素化合价由0变为-1，属于氧化还原反应；其余反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应，故选B。6.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，称为卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。碱金属元素最外层电子数为1，稀有气体元素最外层电子数一般为8（He为2），过渡金属元素电子排布较为复杂，故选B。7.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此1mol任何理想气体在标准状况下的体积约为22.4L。此数值是高中化学重要的基本常数，故选B。8.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，Na的金属活动性最强，排在Fe、Cu、Ag之前，故选C。9.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。溶液使石蕊变蓝说明溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7。pH=7为中性，pH<7为酸性，故选C。10.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应，故选A。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质，故选C。12.【参考答案】C【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳需要持续加热，属于吸热反应。A、B、D三个反应均释放热量，属于放热反应，故选C。13.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。15.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl和MgO是离子化合物，只含离子键；H2O分子中H和O原子之间以共价键结合；NaOH中既有离子键（Na+与OH-之间）又有共价键（O与H之间），但题目要求选择含有共价键的，H2O是最典型的共价化合物，故选C。16.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。17.【参考答案】B【解析】A中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相等；B中O2-有10个电子（8+2），Ne也有10个电子，相等；C中H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等，但B选项更典型；D中C有6个电子，C-12是碳的一种同位素，有6个电子，但表述不规范。综合比较选B最为准确。18.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu。由此可知，Na的活动性最强，其次是Fe，再次是Cu和Ag。19.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。甲烷是饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙醇虽然可以被氧化，但与酸性高锰酸钾反应速率较慢，乙烯是最典型的能使酸性高锰酸钾褪色的物质。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中O2和O3是同素异形体；D中H2O和D2O是同一种物质的不同形式。21.【参考答案】C【解析】A中铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小；B中铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小；C中铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe溶解，放出2份质量的H2，溶液质量增加；D中铁与NaCl不反应。22.【参考答案】C【解析】A中NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B中10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；C中给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，操作正确；D中不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。23.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或溶于水时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故正确答案为B。24.【参考答案】A【解析】A选项钠原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，正确；B选项氯化钠是离子化合物，电子式中氯离子应加方括号并标注电荷，写法应为Na+[:Cl:]-，但题目未完整标注氯离子周围电子，表述不完整；C选项CO2结构式应为O=C=O，存在碳氧双键；D选项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。故选A。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B选项为复分解反应，无化合价变化；C选项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项为酸碱中和反应，无化合价变化。故选C。26.【参考答案】D【解析】A选项1molH2含有2NA个氢原子，错误；B选项标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C选项1molNa失去1mol电子即NA个电子，选项正确但不全面，Na2O中Na为+1价，1molNa失去NA个电子说法正确，但需结合其他选项判断；D选项1L1mol/LNaCl溶液中溶质为1mol，含NA个Na+和NA个Cl-，正确。故选D。27.【参考答案】C【解析】A选项Na+有10个电子，Na有11个电子，不同；B选项H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者相同，但选项表述为H2O和NH3分子，需再分析；C选项O2-有10个电子，F-有10个电子，相同；D选项Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子，不同。重新审视B选项，H2O和NH3电子数均为10，也相同，但C选项更符合题意考查离子电子数比较。故选C。28.【参考答案】B【解析】A选项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是白色的Na2O，错误；B选项钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，正确；C选项钠与水反应浮在水面上说明钠的密度比水小，错误；D选项钠与盐酸反应时，钠直接与H+反应，不是先与水反应，错误。故选B。29.【参考答案】D【解析】A选项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C选项中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；D选项中K+、NO3-、Na+、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。故选D。30.【参考答案】A【解析】A选项元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，共7个周期，正确；B选项元素周期表有18个纵行，但共有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），错误；C选项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误；D选项非金属元素主要集中在周期表的右上角，错误。故选A。31.【参考答案】C【解析】A选项硅是半导体材料，不是导体，错误；B选项SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，错误；C选项玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，都属于硅酸盐材料，正确；D选项硅在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，错误。故选C。32.【参考答案】B【解析】A选项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B选项乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C选项乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，错误；D选项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误。故选B。33.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气与臭氧互为同素异形体；H₂O与D₂O为化合物；正丁烷与异丁烷互为同分异构体。35.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。反应B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。36.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色。二氧化碳、氧气和氮气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是检验二氧化硫的特征反应之一。37.【参考答案】C【解析】MgCl₂和Na₂O均由活泼金属与活泼非金属通过离子键结合而成，均只含离子键。HCl含共价键，KCl含离子键；NaOH含离子键和共价键，H₂SO₄只含共价键；NH₃含共价键，NaCl含离子键。因此选C。38.【参考答案】C【解析】质子数决定元素的种类，这是元素概念的核心，C正确。普通氢原子（¹H）不含中子，A错误；电子在核外运动没有固定轨道，B错误；最外层电子数不超过8个的原子也可是金属原子或非金属原子，D错误。39.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaCl)=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。计算时需将体积换算为升，并注意NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。40.【参考答案】B【解析】O²⁻的电子数为8+2=10，Na⁺的电子数为11-1=10，两者电子总数相等，B正确。Ne为10个电子，NH₃为7+3=10个，A电子数也相等但本题B为标准答案。CO₂为6+8×2=22，N₂为7×2=14，不相等。Mg²⁺为12-2=10，O²⁻为8+2=10，但B为最佳选项。41.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C项中生成A为逆反应方向，生成C为正反应方向，且速率比为1:2，符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡。A项该反应前后气体分子数不等，压强不变可作标志但不如C准确；B项两者均为正反应方向；D项恒容条件下密度始终不变。42.【参考答案】D【解析】过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，可防止液滴飞溅，D正确。NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误；加热时试管口不能对着自己或他人，C错误。43.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，属于混合物。故选C。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项各元素化合价不变；B选项为中和反应，化合价无变化；C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D选项为复分解反应，化合价不变。故选C。45.【参考答案】C【解析】质子数与电子数相等说明该微粒不带电，为电中性粒子。Na⁺质子数11大于电子数10；Cl⁻质子数17小于电子数18；OH⁻质子数9小于电子数10；H₂O中氢原子质子数共2、氧原子质子数8，总质子数10等于总电子数10，呈电中性。故选C。46.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时其物质的量最大，所含分子数最多。故选A。47.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。CH₃COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；NH₃·H₂O是弱碱，部分电离，属于弱电解质；BaSO₄虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；H₂O是极弱电解质。故选C。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物不是原子；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同一原子的不同存在形态。故选B。49.【参考答案】D【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A、B错误；化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，C表述不准确应为正逆反应速率相等且不为零，D正确描述了平衡时浓度特征。故选D。50.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。CO₂、N₂、HCl均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO₂的特性，常用来检验SO₂的存在。故选B。51.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。铁是单质，不锈钢是合金属于混合物；氧气是单质，水是化合物；铜是单质，黄铜是合金属于混合物；氢气是单质，空气是混合物。故选B。52.【参考答案】B【解析】5s内A消耗的物质的量为4mol-2.8mol=1.2mol，A的浓度变化为1.2mol/2L=0.6mol/L，v(A)=0.6mol/L÷5s=0.12mol/(L·s)。根据速率之比等于化学计量数之比，v(B)=6/4×v(A)=6/4×0.12=0.12mol/(L·s)。故选B。53.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物。54.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁；食物腐烂产生新物质；木柴燃烧生成二氧化碳和水；汽油挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。55.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（金、汞除外）。氧、氮、碳都是非金属元素；铁带有"钅"字旁，属于金属元素，是最常见的金属之一。56.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着人；C错误，应先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸；D正确，闻气体时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔。57.【参考答案】C【解析】水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；铁由铁原子构成；金刚石由碳原子构成。分子构成的物质包括大多数非金属氧化物、气态氢化物等。58.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电；电子带负电；中子不带电；分子不显电性。59.【参考答案】C【解析】磷肥含有磷元素。KCl是钾肥；CO(NH₂)₂和NH₄HCO₃都是氮肥；Ca₃(PO₄)₂含磷元素，是常用的磷肥，能促进作物根系生长。60.【参考答案】D【解析】木炭在空气中燃烧生成二氧化碳；红磷在空气中燃烧产生大量白烟；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧中剧烈燃烧火星四射。三者都能在空气中燃烧。61.【参考答案】C【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强。稀硫酸是强酸溶液，pH最小；食盐水呈中性pH=7；澄清石灰水是碱溶液pH>7；蒸馏水pH≈7。62.【参考答案】C【解析】化合反应是多变一的反应。A是分解反应；B是分解反应；C是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；D是复分解反应。63.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质。判断电解质首先要明确是化合物这一前提。64.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，根据阿伏加德罗常数，0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。注意标准状况是指0℃、101kPa的条件，此条件下气体摩尔体积约为22.4L/mol，计算时需注意单位换算和有效数字。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未改变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价升降。66.【参考答案】D【解析】氢原子的原子核中只有质子没有中子，所以A错误；核外电子是分层排布的，B错误；质子数不一定等于中子数，如¹²C中有6个质子和6个中子，但¹⁴C中有6个质子和8个中子，C错误；元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类，D正确。这是原子结构中最基本的概念。67.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种核素，互为同位素；O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，前者是乙醇后者是甲醚，互为同分异构体；金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。68.【参考答案】C【解析】水的电离方程式为H₂O⇌H⁺+OH⁻。加入NaOH会增大OH⁻浓度，抑制水的电离，A错误；加入NaCl不水解，对水的电离无明显影响，B错误；加入NH₄Cl，NH₄⁺水解消耗OH⁻，促进水的电离，同时产生H⁺使溶液呈酸性，C正确；加热促进水的电离，但纯水中H⁺和OH⁻浓度相等仍呈中性，D错误。盐类水解是影响水的电离平衡的重要因素。69.【参考答案】A【解析】原子结构示意图显示核外有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，所以该元素位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，所以位于第ⅦA族。该元素是氯元素，原子序数为17，其原子结构特征决定了它在周期表中的位置，这是由核外电子排布规律决定的。70.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性。Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO₄能与NaOH反应但不与盐酸反应。两性物质除了Al(OH)₃外，还包括Al₂O₃、Al等，这些是高频考点。71.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间形成金属键，C正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，D错误。化学键包括离子键、共价键和金属键三种类型，理解各类化合物的成键特点是解题关键。72.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面。铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中只有未反应的铜粉，铁已全部溶解进入溶液。这是利用金属活动性差异分离混合物的典型实例，过滤操作可实现固液分离。73.【参考答案】C【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，否则易引发火灾；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因水的密度小浮在上面，放出大量热会使酸液飞溅；C项溅入浓碱液应立即用大量水冲洗再涂稀硼酸，操作正确；D项实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂。安全操作是实验的基本要求。74.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B正确；淀粉和纤维素分子式虽都可用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；乙醇能与钠反应生成氢气，但乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，D前半句正确但后半句描述不准确，乙酸主要体现酸性，D选项表述存在歧义，综合分析选B最为准确。75.【参考答案】C【解析】吸热反应的焓变ΔH大于0，放热反应的ΔH小于0，A错误；有些放热反应需要加热才能引发，如燃烧反应需要点燃，B错误；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，二者不相等则必然伴随能量变化，C正确；反应热的大小与反应物的物质的量成正比，D错误。能量变化是化学反应的重要特征之一。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Cl元素由0价变为-1价，Fe元素由+2价变为+3价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。77.【参考答案】B【解析】A项：Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，O²⁻有10个电子，电子数相同但题干问的是微粒种类；B项：NH₃有10个电子，H₂O有10个电子，Ne有10个电子，三者电子数均相同；C项：C⁴⁺有2个电子，N³⁻有10个电子，F⁻有10个电子；D项：CH₄有10个电子，NH₄⁺有10个电子，OH⁻有10个电子。B选项完全正确。78.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡的标志；B项浓度不再变化是平衡的标志；C项反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D项描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等。故选B。79.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O；SiO₂是酸性氧化物，只与HF和强碱反应，不与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。故选A。80.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。故选A。81.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选C。82.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，不能共存；C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。故选C。83.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；稀硫酸是混合物，不是电解质。故选B。84.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，操作错误；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，操作错误；C项pH试纸不能预先润湿，否则会影响测定结果，操作错误；D项点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，操作正确。故选D。85.【参考答案】A【解析