上海高考化学考纲知识点版

................................................最新资料推荐................

2014年全国普通高等学校招生统一考试

上海化学试卷

考试题纲

目录

第一章物质的微观世界.......................................................6

一、原子结构：..........................................................6

1、原子核；（A）....................................................6

2、核外电子排布规律；（B）.........................................6

3、核外电子排布的表示方法；（B）.....................................6

4、离子；（B）........................................................7

二、化学键；............................................................7

1、离子键：（B）....................................................7

2、共价键；（B）......................................................7

3、金属键；（A）......................................................8

第二章物质变化及其规律.....................................................8

一、能的转化：..........................................................8

1、溶解过程及其能量变化；（B）.....................................8

2、化学反应中能的转化；（B）.......................................8

二、化学反应速度与化学平衡：...........................................9

1、化学反应速度；（B）................................................9

2、影响化学反应速率的因素；（B）...................................9

3、可逆反应、化学平衡状态；（B）..................................10

4、影响化学平衡移动的因素；（B）..................................11

5、勒夏特列原理；（B）.............................................11

6、化学平衡的应用；（B）...........................................11

三、元素周期表；.......................................................12

1、元素周期律；（B）...............................................12

2、元素周期表；（C）...............................................13

四、电解质溶液；.......................................................13

1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B）...................13

2、电离、电离方程式、电离平衡；（B）..............................14

3、水的电离、pH；（B）.............................................14

4、常见酸碱指示剂；（A）...........................................15

5、离子方程式；（C）...............................................15

6、盐类水解、水解的应用；（B）....................................16

五、氧化还原反应；.....................................................18

1、氧化剂、还原剂；（B）............................................18

2、原电池；（B）...................................................18

3、电解；（B）.....................................................18

0

第三章一些元素的单质及化合物..............................................19

一、氯；................................................................19

1、氯气的物理性质；（A）..........................................19

2、氯气的化学性质；（B）..........................................19

3、漂粉精；（A）...................................................19

二、氯；................................................................19

1、海水提澳和海带提碘；（A）......................................19

2、氯、澳、碘单质活泼比较；（B）..................................20

三、硫；................................................................20

1、单质硫；（B）...................................................20

2、硫化氢；（B）...................................................21

3、硫的氧化物；（B）...............................................21

4、浓硫酸的特性；（B）............................................21

5、硫酸和硫酸盐的用途；（A）......................................21

四、氮；...............................................................22

1、氨；（B）.......................................................22

2、氨盐；（B）.....................................................22

3、氮肥；（A）.....................................................23

四、铁；...............................................................23

1、铁的物理性质；（A）............................................23

2、铁的化学性质；（B）............................................23

3、铁合金及其用途；（A）..........................................23

五、铝;...............................................................23

1、铝的物理性质；（A）............................................23

2、铝的化学性质；（B）............................................23

3、铝及其合金的用途：（A）........................................24

4、氧化铝、氢氧化铝；（B）........................................24

第四章常见的有机化合物....................................................26

一、有机化学基本概念；.................................................26

1、有机物的性质；（A）............................................26

2、同系物；（B）...................................................27

3、同分异构体；（B）...............................................27

4、结构式、结构简式；（B）........................................27

5、有机物的反应类型；（B）........................................27

二、甲烷与烷烧；.......................................................28

1、甲烷的分子结构；（B）..........................................28

2、甲烷的物理性质；（A）..........................................28

3、甲烷的化学性质：（B）..........................................28

4、烷煌；（B）......................................................29

三、乙烯；.............................................................29

1、乙烯的分子结构；（B）..........................................29

2、乙烯的物理性质；（A）..........................................29

3、乙烯的化学性质；（B）..........................................29

4、乙烯的实验室制法；（A）........................................29

・最新资料推荐，

5、乙烯的用途；（A）...............................................29

四、乙怏；.............................................................29

1、乙焕的分子结构；（B）..........................................29

2、乙焕的物理性质；（A）..........................................30

3、乙焕的化学性质；（B）..........................................30

4、乙焕的实验室制法；（A）........................................30

五、苯；................................................................30

1、苯的结构；（B）.................................................30

2、苯的物理性质；（A）.............................................30

3、苯的化学性质；（B）.............................................30

六、乙醇；.............................................................31

1、乙醇的分子结构；（B）..........................................31

2、乙醇的物理性质；（A）..........................................31

3、乙醇的化学性质；（A）..........................................31

4、乙醇的工业制法及用途；（A）....................................32

七、乙醛；.............................................................32

1、乙醛的分子结构；（B）..........................................32

2、乙醛的物理性质；（A）..........................................32

3、乙醛的化学性质；（B）..........................................32

八、乙酸；.............................................................33

1、乙酸的分子结构；（B）..........................................33

2、乙酸的物理性质；（A）..........................................33

3、乙酸的化学性质；（B）..........................................33

九、高分子：...........................................................33

1、聚乙烯、聚氯乙烯；（A）........................................33

十、有机化工与矿物原料；...............................................33

1、石油；（A）.....................................................33

2、煤；（A）.......................................................33

3、天然气；（A）...................................................34

第五章化学实验活动........................................................34

一、物质的性质；.......................................................34

1、氯、浪、碘的性质比较；（B）....................................34

2、铝及其化合物的性质；（B）......................................34

3、乙烯的性质；（B）...............................................35

4、乙焕的性质；（B）...............................................35

5、乙醛的性质：（B）...............................................36

二、物质的分离；.......................................................36

1、海带中提取碘；（B）............................................36

2、粗盐提纯；（B）.................................................36

三、物质的制备.........................................................36

1、制N〃3、HCl；（B）...........................................36

2、实验室制乙烯；（B）............................................37

3、实验室制乙快；（B）.............................................37

2

4、实验室制乙酸乙酯；（B）........................................37

四、物质的检验；.......................................................37

1、阴离子的检验；（B）.............................................37

2、阳离子的检验；（B）............................................38

五、溶液酸碱性的检测；.................................................38

1、几种酸溶液或碱溶液的pH；（B）.................................38

六、定量实验；.........................................................39

1、配置一定物质的量的浓度的溶液；（B）............................39

2、气体摩尔体积测定；（B）........................................39

3、结晶水含量的测定；（C）........................................40

4、中和滴定；（C）.................................................40

拓展课程.......................................................................42

第六章研究影响物质性质的内因.............................................42

一、研究原子的特性；....................................................42

1、原子核外电子运动状态；.........................................42

㈠电子云和电子运动状态；（B）.................................42

2、原子核外电子排布；.............................................42

㈠核外电子排布；（B）.........................................42

㈡电子排布式；（B）...........................................42

㈢轨道表示式；（A）...........................................42

二、研究物质的结构；...................................................43

1、分子结构；......................................................43

㈠极性键；（A）................................................43

㈡非极性键；（A）.............................................44

㈢分子结构；（A）.............................................44

㈣分子模型；（B）.............................................44

㈤分子的稳定性；（B）.........................................44

2、分子间相互作用；................................................44

㈠范德华力；（B）.............................................44

3、晶体；..........................................................44

㈠离子晶体；（B）.............................................44

㈡分子晶体；（B）.............................................44

㈢原子晶体；（B）.............................................44

㈣金属晶体；（A）.............................................45

三、有机物的结构和性质；...............................................45

1、不饱和烧的官能团：.............................................45

㈠双键；（B）..................................................45

㈡叁键；（B）..................................................45

㈢苯环：（B）..................................................45

2、燃的衍生物的官能团；...........................................46

㈠卤原子；（B）................................................46

㈡羟基；（B）..................................................47

㈢苯环与羟基；（B）...........................................47

㈣醛基；（B）..................................................48

............................................最新资料推荐.....................................

㈤竣基；（B）.............................................49

因酯的结构；（B）.........................................49

（七）氨基与皴基；（B）.......................................49

第七章研究化学反应的规律..................................................50

一、平衡常数K的意义；.................................................50

1、化学平衡常数K；............................................50

㈠化学平衡常数K；（B）....................................50

2、弱电解质电离平衡常数K；....................................50

㈠电离平衡常数K；（B）....................................50

二、化学反应中电子的转移；............................................50

1、氧化剂；........................................................50

㈠氧化剂、氧化性；（B）....................................50

㈡过氧化钠N%02；（B）...................................51

㈢三价铁盐/63+；（B）.....................................51

2、还原剂；........................................................51

㈠还原剂、还原性；（B）....................................51

㈡钠；Na（B）...........................................51

㈢硫化氢；H2S（B）......................................52

㈣二价铁盐；Fe2+（B）....................................52

3、配平氧化还原反应的方程式；.....................................53

㈠配平；（B）.............................................53

4、原电池；........................................................53

㈠铜锌原电池；（B）.......................................53

5、钢铁的电化防护；................................................53

㈠阴极保护；（B）.........................................53

6、钢铁的冶炼；....................................................53

㈠炼铁；（B）.............................................53

㈡炼钢；（A）.............................................54

第八章化学与化学工业......................................................54

一、化学生产；.........................................................54

1、硝酸工业及其原理；..............................................54

㈠氨的氧化；（A）.........................................54

㈡NO、N02；（A）...........................................54

㈢硝酸与硝酸盐；（B）......................................54

2、侯氏制碱法的原理和简单流程；...................................54

㈠制碱原理；（B）.........................................55

㈡侯氏与索氏法的比较；（C）................................55

3、氯碱工业和电解池的改进；.......................................55

㈠氯碱工业原理；（B）......................................55

㈡电解池的改进；（A）......................................56

4

二、石油化工；.........................................................56

1、以乙烯为原料的化工生产；.......................................56

㈠制乙醛、乙酸；（B）.........................................56

㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）........................56

第九章化学实验活动........................................................57

一、化学实验活动；.....................................................57

1、物质的制备；....................................................57

㈠、香料的制备；（B）.........................................57

2、物质的性质；....................................................57

㈠、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C）....................57

3、物质的检验；....................................................58

㈠、纸上层析；（B）...........................................58

㈡、醛基的检验；（B）.........................................58

4、定量实验；......................................................58

㈠、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C）...........................58

㈡、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C）............................58

第十章化学计算............................................................59

一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；（B）.......59

二、根据化学式的计算；（B）...........................................59

三、有关溶液的计算；（B）..............................................59

附录............................................................................66

附录1：补充实验；..........................................................66

附录2：元素周期表：........................................................68

附录3：溶解度表；..........................................................69

・最新资料推荐，

基础课程

第一章物质的微观世界

一、原子结构；

1、原子核；（A）

（1）人类对原子结构的认识

惠施：物质无限可分。

墨子：物质被分割是有条件的、“端”。

德谟克利特：古典原子论。

道尔顿：（1803）近代原子论（四条均为错误说法）。

汤姆孙：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。

伦琴：发现X射线。

贝克勒尔：铀盐的放射性。

卢瑟福：（1911）a粒子散射实验，提出原子结构行星模型，带正电荷的核位于原子中心，

质量主要集中在核上（关键字'‘绝大部分”、“极少数”、“个别”）。a粒子一一氢核,

。射线一一电子流，丫射线一一波长很短的电磁波。

（2）同位素与质量数：

同位素：质子数相同，中子数不同。（%）、%）

同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同

质量数；质量数比相对原子质量

丰度；元素在自然界中各同位素的含量。

（3）元素的平均相对原子质量：

”一个原子的真实质量

原子相对原子质量：Mr=---------------------------

▲nc的质量

12

元素的相对原子质量:

元素a的同位素相对原子质量质量数丰度

'aMqX6%

yy

aMrycv%

"aMrzz生％

Mr=Mrxcx°/o+Mrycy°/o+Mr:c.0/o

元素的近似相对原子质量：

Mr=xcx°/o+ycy°/o+zc.%

［例题］已知36gH2O和80gDO它们的分子个数比是，所含氧原子个数比是，

所含质子个数比为,中子数个数比为,若它们与Na反应，所放出的气体体积

比为,质量比为»

［答案］1：2,1：2,1：2,2：5,1：2,1：4

2、核外电子排布规律；（B）

电子层KLMN0P

电子个数（2/）281832188

最外层电子数不超过8,当最外层电子数达到8,稳定结构。

次外层电子数不超过18,倒数第3层电子数不超过32。

3、核外电子排布的表示方法；（B）

（1）电子式的含义及书写：

我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。

［例如］氢H-

羟基H：。

6

钠Na•

(2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素):

含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布.

M<H)M(Hc)

砌。》砌⑨)©))@))

tt(U>Vr(Bc)«(B)6R(C)M(N)M(O)M(F)M(Ne)

O));<©))G>))}@))}@)))@))@)^©)))

M(N.)tt(Mc)e(Al)由Si)M(p>W(s>M(CI>K(Ar)

4、离子；(B)

(D简单离子、氢氧根离子和钱根离子的电子式。

写出下列电子式：

简单离子

••

氢氧根离子：〔：户H丁

H

［H：N：H］+

铁根离子：H

(2)「18号元素离子结构示意图的书写：

钠离子：夕、氯离子少

二、化学键；

概念：物质%相邻原子间强烈的相互作用。

本质：强烈的静电作用。

1、离子键；(B)

(1)概念：阴阳离子间相互作用达到平衡

(2)存在离子键的条件及代表物质；

条件：阴阳离子

①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。

［例如］NaCl、CaCk等

②金属阳离子与氢氧根离子

［例如］NaOHMg(OH)2等

③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物

［例如］NaH

(3)用电子式表示离子键化合物；

①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。

［例如］NaCl的电子式是Na*宙丁

CaCl2的电子式是宙丁Ca2+©］-

②金属阳离子与氢氧根离子

••

［例如］NaOH的电子式是Na，［呼

Mg(OH)2的电子式是〔◎11「Mg2+1应：H「

③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物

［例如］NaH的电子式是Na［:H］

2、共价键；(B)

(1)概念：原子间通过共用电子对形成的化学犍

・最新资料推荐，

（2）存在共价键的条件及代表物质；

条件：电子的重叠

①存在于非金属元素之间

②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反

［例如］压0、HC1、N2>CO2,上等

（3）用电子式表示共价键组成的物质；

［例如］HQ的电子式是

HC1的电子式是II:CI：

CO2的电子式是：产：二：（含极性共价键非极性分子）

岫的电子式是：N三N：（非极性共价键）

出的电子式是H:H（非极性共价键）

3、金属键；（A）

（1）概念：金属阳离子间通过自由移动的电子的作用力。

金属通性；导电性、导热性、金属光泽

（2）存在金属犍的代表物质；

［例如］Na、Mg、Al、Cu等金属

第二章物质变化及其规律

一、能的转化；

1、溶解过程及其能量变化；（B）

（1）溶解平衡、结晶过程；

［例如］CaCO^s）―Ccr++CO：

溶质微粒;离子、分子.

溶解过程中的能量平衡特征；

①等溶解速度=结晶速度

②动外形由不规则到规则。

③定达到平衡时，温度一定，饱和溶液C%一定。

④变外界条件发生改变，平衡变化

结晶过程；

蒸发溶剂蒸发溶剂

不饱和溶液磔一饱和溶液一型j结晶

（2）溶解过程中能的变化；

-扩散反应-吸收热量-物理过程

同时在发生^

、水合反应一放热过程-化学过程

溶解时的热效应；取决于水合,扩散过程能量相对大小.

霸散A。水合降温［例如］NH4cl,Nag

散水合无明显变化［例如］NaCl

散Y。水合升温［例如］NaOH,H2SO4

2、化学反应中能的转化；（B）

（1）反应热效应；

含义；反齿热效面是反应时所放出或吸收的热量

（2）放热反应和吸热反应（中和反应的放热反应）;

放热（+Q）内能角度；Q=Q码物-Qy,第a0

键能角度；Q-成物总键能-。5漏物总键能A°

［例如］化合反应

8

吸热(-Q)内能角度；Q=0近物-Qj嫩Y0

键能角度；Q=2一：成物总键能■0反应物总键能Y0

［例如］分解反应

中和反应的放热反应

HCl+NaOHfNaa+H2O

注意；大部分化合反应都是放热反应。

［特例］I2+H2-^2HI-Q

O2+N2-^->2NO-Q

CO2+C^-^2CO-Q.

(3)热化学方程式的意义和书写；

意义；热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物，还表明一定量的物质在某种状态下

所放出或吸收的热量。

［例如］C(s)+”Q(g)-CO(g)+H式g)-13叼

此热化学方程式的意义；Imol固体碳后Imol气体水生成Imol气体一氧化碳和Imol气体氢

气，吸收131千焦热量。(指明温度、压强)

书写热化学方程式；写出反应物，生成物，以及对应系数和其状态(固态、液态、气态)，

整个反应所放出或吸收的总热量，(热量与反应物的系数对应)

［例如］C⑸+&O(g)fCO(g)+也⑴)-13］kj

C(g)+H0g)■CO(g)+也⑻-90以

gC(5)+；&O(g)T|CO(g)+1%(g)-65.5夕

［例题］已知CH£g)+20(g)->CO2(g)+2H2O(g)+89Q38

问；1m，甲烷(1000L)在此状态下，燃烧诟放出的热量。

Q=xS90.3Kj/tnol=39750Kj

(4)燃料的充分利用；

①燃料的充分燃烧(足量空气)

②热能的充分利用

如果空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失.

二、化学反应速度与化学平衡：

1、化学反应速度；(B)

u='，(△，是物质的量的浓度的变化)

Ar

单位；mol/(L.s)

注意；

①u表示一段时间。内的平均速度，非瞬间速度。

②对于一个化学反应；mA+nBpC+qD

vA\vB\vc:vD=m\n:p:q

2、影响化学反应速率的因素；(B)

(1)浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响;

外界条件化学反应速率

浓度增大增大

减小减小

温度(显性因素)增大增大

减小减小

压强增大增大

减小减小

・最新资料推荐，

表面积增大增大

催化剂（主要因素）增大

催化剂注意事项：

①催化剂可以加快反应速度，减少时间

②催化剂可以使原不反应的化学反应反应。

③催化剂不改变平衡移动。

④不同的反应选用不同的催化剂，相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应

⑤催化剂有一定的活化温度

⑥催化剂会形成中间产物，从而改变反应途径

⑦催化剂中毒，在有杂质时使催化剂失效，因此，在反应前净化原料。

3、可逆反应、化学平衡状态；（B）

定义；当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反应物，这种化

学反应称为可逆反应。

在同一条件下，高产量，高产率。

化学平衡状态；

①逆可逆反应

②等用正〉=片逆>"°

③动动态平衡

"物质的量,

④定反应物和生成物各自的质量不变.

浓度

、体积/体积分数.

⑤变外界条件改变，平衡变化.

判断化学平衡方法；

已知，九4（g）+nB（g）<——>pC（g）+q久g）

混合物体系中各物质的物质的量或各物质的物质的量分数;定

各成分的含量各物质的质量或各物质的质量分数厂足V

各气件的体积或体积分数：足

各物质的物质的量或各物质的物质的量分数相等X

各物质的质量或各物质的质量分数般等X

各气俘的体积或体积分数相等X

总物质的量/总体积/总压强一定（m+n=p+q）X

正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolAV

在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗pmolCV

X

vA\vB\vc:vD=m\n\p