2022-2023学年河北省沧州市东光县等3地海兴县中学等2校高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市东光县等3地海兴县中学等2校2022-2023学年高一下学期3月月考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6第一单元~第二单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁生锈B．浮雕的腐蚀C．牛奶变质D．工业合成氨〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属腐蚀对人类生产生活没有好处，要做好金属腐蚀的防护，要减缓金属腐蚀的速率，故A错误；B．浮雕是艺术品，减缓浮雕的腐蚀延长艺术品的寿命供人类长期参观，故B错误；C．牛奶容易变质，但要放入冰箱中低温保存以求延长其食品保质期，故C错误；D．工业上选择提高温度和压强来加快反应速率以求得到更多的氨气产率，故D正确；故本题选D。2.下列生产、生活的过程中，化学能主要转化为热能的是（）A.用燃气灶烧菜 B.加热碳酸氢钠晶体制取纯碱C.高炉炼铁 D.用电热毯取暖〖答案〗A〖解析〗【详析】A．用燃气灶烧菜，燃气燃烧时，化学能主要转化为热能，A项符合题意；B．加热碳酸氢钠晶体制取纯碱是吸热反应，热能转化为化学能，B项不符合题意；C．高炉炼铁涉及的主要方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应为吸热反应，热能转化为化学能，B项不符合题意；D．用电热毯取暖，电能转化为热能，D项不符合题意；故选A。3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成为未来新能源的是（）①风能②石油③可燃冰④氢能⑤太阳能A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【详析】根据未来能源的特点，最有希望成为未来新能源的是风能、氢能、太阳能、地热能、海洋能、生物质能等，石油、可燃冰属于化石能源，不可再生，选项B符合题意；〖答案〗为B。4.工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是（）A.v(CH3OH)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(CO)=0.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=1mol·L-1·s-1 D.v(CH3OH)=24mol·L-1·min-1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据物质反应时速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，将其转化为同一物质的反应速率，如都转化为用CH3OH表示的反应速率，而且速率单位相同，然后再比较大小。【详析】A．v(CH3OH)=0.6mol·L-1·s-1；B．v(CO)=0.5mol·L-1·s-1，则v(CH3OH)=v(CO)=0.5mol·L-1·s-1；C．v(H2)=1mol·L-1·s-1，则v(CH3OH)=v(H2)=0.5mol·L-1·s-1；D．v(CH3OH)=24mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·s-1；可见用甲醇浓度表示的反应速率，最大值是0.6mol·L-1·s-1，故该反应速率最快的是0.6mol·L-1·s-1，合理选项是A。5.下列反应不属于可逆反应的是（）A.醋酸在水溶液中的电离 B.与的反应C.催化氧化生成 D.电解水反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．醋酸是弱电解质，不能完全电离，醋酸电离方程式为，故A错误；B．依据与的反应方程式，可知与的反应是可逆反应，故B错误；C．催化氧化生成的反应方程式为，该反应是可逆反应，故C错误；D．电解水反应反应方程式为，该反应属于不可逆反应，故D正确；故本题选D。6.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示是（）A.在中燃烧 B.氯化铵受热分解C.木炭与高温水蒸气发生置换反应 D.高温煅烧石灰石〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。【详析】A．在中燃烧放热，A项不符合；B．氯化铵受热分解属于吸热反应，但不是氧化还原反应，B项不符合；C．木炭与高温水蒸气发生置换反应属于吸热反应，且是氧化还原反应，C项符合；D．高温煅烧石灰石属于吸热反应，但不是氧化还原反应，D项不符合；〖答案〗选C。7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是（）A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)〖答案〗A〖解析〗【详析】H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，假设均是114g，所以相同质量四种物质的物质的量之比就是57:4.07:1:7.125，燃烧放出热量之比为(57×285.8):(4.07×283.0):(1×5518):(7.125×890.3)≈16256:1152:5518:6343，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气；故选A。8.在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为、、、，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：，，，则得到，则此反应可表示为，故C正确。综上所述，〖答案〗为C。9.用10mL1mol/L盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A.粉末 B. C.Mg粉D.溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与稀盐酸反应生成的会逸出，消耗溶液中的，使最终产生的减少，故A错误；B．加入，使溶液中的增大，使H2产生的量增大，故B错误；C．加入Mg粉，会加快氢气的生成速率，故C错误；D．加入溶液可以起稀释作用，使反应速率减缓，且不影响溶液中的，故D正确；故本题选D。10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢B.化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2C.对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快D.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量〖答案〗A〖解析〗【详析】A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，选项A正确；B．化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，化学计量数为1的反应物的浓度变化了0.2，选项B错误；C．有些快速反应没有明显现象，选项C错误；D．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量浓度的减少量或生成物物质的量浓度的增加量，选项D错误；〖答案〗选A。11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A.容器内混合气体的压强不再变化B.C的消耗速率等于A的生成速率的3倍C.容器内混合气体的密度不再变化D.容器内B的体积分数不再变化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，A项不符合；B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，B项不符合；C．反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项不符合；D．反应过程中容器内B的体积分数减小，不变时可以作为判断平衡状态的标志，D项符合；故选D。12.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是（）A.过程①、②均需要吸收能量B.总反应方程式可以表示为C过程④中，只形成了键D.反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确；B．总反应为硫化氢和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示为，B项正确；C．由图可知，过程④中也形成了键，C项错误；D．催化剂改变反应速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确；故选C。13.下列实验操作和现象能达到实验目的的是（）选项实验操作和现象实验目的A向某酸性溶液中加入溶液，振荡，溶液变浑浊验证溶液中含有B向足量KI溶液中加入几滴溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色验证与反应为可逆反应C常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1mol/L的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速度比Zn片快验证反应物浓度越大，反应速率越快D向溴水中通入气体X后，溴水褪色验证气体X中一定含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酸性溶液中加入溶液会产生HNO3，如果有存在，会将氧化为，所以不能说明原溶液中有，故A错误；B．向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，KI是足量的，FeCl3是不足的，二者会发生氧化还原反应，充分反应后，原则上FeCl3应是反应完了的，但是取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色说明此溶液中还有Fe3+在，出现蓝色说明此溶液中还有I2存在，此时反应体系中反应物和生成物都有，说明该反应是可逆反应，故B正确；C．Zn粉比Zn片的接触面积大，所以反应速率快，不是反应物浓度的原因，故C错误；D．能使溴水褪色的气体较多，乙烯、乙炔、等都能使溴水褪色，但不一定是Cl2，故D错误；故本题选B。14.时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：.后反应达到平衡状态，测得容器中的体积分数为，下列说法正确的是（）A.内，B.反应达平衡时，的转化率为C.容器内混合气体的压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态D.反应达平衡时，容器中的浓度之比为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗该反应是气体体积不变的反应，由平衡时氢气的体积分数为25%可知，平衡时氢气的物质的量为25%×2mol=0.5mol，由方程式可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为(1mol—0.5mol)×2=1mol。【详析】A．由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol，则1min内，氢气的反应速率为≈0.00083mol/(L·s)，故A错误；B．由分析可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol，则碘的转化率为×100%=50%，故B错误；C．该反应是气体体积不变的反应，容器内混合气体的压强恒定不变，则容器内混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；D．由分析可知，平衡时氢气物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为1mol，容器中氢气和碘化氢的浓度之比为1：2，故D正确；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.Ⅰ.请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化（1）属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。（2）属于吸热反应的有：___________。Ⅱ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压条件，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：（3）62g白磷与62g红磷两者中能量较高的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)，二者更稳定的是___________。（4）一般情况下，石墨比金刚石更稳定，由此推测将石墨转化为金刚石属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。Ⅲ.已知化学反应的能量变化如图所示。（5）上述反应每生成2，理论上需要___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________(用含a、b、c的字母表示，下同)；断开中的1mol键需要吸收___________能量。〖答案〗（1）①③④⑥⑧（2）②⑤⑦（3）①.白磷②.红磷（4）吸热（5）①.放出②.③.〖解析〗〖祥解〗①过氧化钠与水反应放热，②碳酸氢钠受热分解为吸热反应，③食物腐烂属于氧化反应为放热反应，④酒精燃烧属于放热反应，⑤光合作用将二氧化碳转化为氧气为吸热反应，⑥生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应，⑦电解水生成氢气和氧气为吸热反应，⑧铝遇到浓硫酸钝化为氧化反应，属于放热反应。【小问1详析】根据分析可知，属于放热反应的是①③④⑥⑧。【小问2详析】根据分析可知，属于吸热反应的是②⑤⑦。【小问3详析】62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，说明质量相等的情况下，白磷的能量高于红磷。通常物质的能量越低越稳定，因此两者更稳定的是红磷。【小问4详析】石墨比金刚石更稳定，说明相同条件下，石墨的能量低于金刚石，则将石墨转化为金刚石属于吸热反应。【小问5详析】从图中可知，每生成1molNH3(l)，需要放出c+b-a的能量，当生成2molNH3(l)时，需要放出2(c+b-a)的能量。从图中可知1molNH3(g)转化为1molN和3molH吸收bkJ的能量，则断开NH3(g)中的1molN-H键需要吸收kJ能量。16.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：（1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。（2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)改变条件升高温度增大反应容器体积反应达到平衡状态后，延长反应时间生成的速率__________________（3）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为___________。〖答案〗（1）①.增大与空气的接触面积，加快反应速率②.（2）①②.增大③.减小④.不变（3）①.②.87.5%〖解析〗〖祥解〗工艺流程过程分析可知，黄铁矿与空气中的O2反应会产生Fe2O3和SO2，SO2与空气在V2O5做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生SO3，SO3被浓硫酸吸收后得到H2SO4，Fe2O3和焦炭在高炉中反应产生Fe。【小问1详析】将黄铁矿粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；煅烧时是黄铁矿与空气中的O2反应会产生Fe2O3和SO2，故发生反应的化学方程式为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；【小问2详析】氧化时是SO2与空气在V2O5做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生SO3，其化学方程式为2SO2+O2SO3；升高温度，生成SO3的速率会增大；增大反应容器体积，相遇与减小浓度，生成SO3的速率会减小；反应达到平衡状态后，延长反应时间，平衡不移动，生成SO3的速率保持不变；【小问3详析】高炉炼铁时Fe2O3与CO反应产生Fe，但是不能完全转化，说明该反应可逆，其化学方程式为Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；若投入Fe2O3的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，该反应中Fe2O3的转化率为。17.某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为___________。（2）反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。（4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。A.气体密度 B.压强 C.化学反应速率 D.气体平均相对分子质量（5）反应达到平衡状态后，改变反应条件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。〖答案〗（1）（2）>（3）①.0.05②.>③.30%（4）BCD（5）能〖解析〗【小问1详析】由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，变化量之比为3:1:2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；【小问2详析】该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不在改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1mol；【小问3详析】c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L▪min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)mol÷1mol]×100%=30%；【小问4详析】A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误；B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确；C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确；D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确；故〖答案〗为BCD。【小问5详析】反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度；18.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸11.04.03.02.06.422.0a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列问题：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。（2）利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率___________。（3）实验2中a的数值为___________，实验中加入的目的是___________。（4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/L溶液0.04mol/L溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0___________(填化学式)t③现象及结论：依据现象___________，得出该小组同学提出的假设成立。〖答案〗（1）其他条件相同时，增大的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大（2）（3）①.3.0②.保证只有浓度不同，和的浓度均相同（4）①.②.与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于2.0min〖解析〗〖祥解〗溶液的总体积相同，硫酸和草酸的浓度相同，用量也相同，通过改变高锰酸钾的量来改变高锰酸钾的浓度，再根据高锰酸钾溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答，根据草酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率，由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸锰在反应中的作用，作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。【小问1详析】由表格中的实验数据可知，第3组实验溶液颜色褪色所用时间最短，所以第3组的速率是最快的，和其他两组作对比发现，这3组实验中，KMnO4与H2SO4的用量是一样的，所以可知当其他条件相同时，增大H2C2O4的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大；【小问2详析】对于实验3，n(H2C2O4)=0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，n(KMnO4)=0.04mol/L×0.003L=0.00012mol，0.0018:0.00012=15:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后高锰酸钾的浓度为(0.04mol/L×0.003L)÷(0.003+0.002+0.003+0.002)L=0.012mol/L，则v(KMnO4)=0.012mol/L÷2min=0.006mol/L▪min；【小问3详析】根据实验3数据对比实验2可知，溶液的总体积相同，草酸与硫酸的浓度相同，用量也相同，实验3中的溶液总体积为10mL，则实验2中，(2.0+a+3.0+2.0)mL=10mL，所以a=3.0mL；实验中加入H2O的目的是为了利用控制变量原则，让溶液的总体积相同，硫酸与高锰酸钾浓度均相同，来探究草酸浓度变化对化学反应速率的影响；【小问4详析】②要验证假设是否成立，即生成的Mn2+对该反应是否有催化作用，则依据反应方程式，向试管中加入含有Mn2+的化合物即可，从方程式中可知，该物质是MnSO4；③验证生成的Mn2+对该反应是否有催化作用，依据现象是与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于2.0min，则实验4可验证假设成立。河北省沧州市东光县等3地海兴县中学等2校2022-2023学年高一下学期3月月考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6第一单元~第二单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁生锈B．浮雕的腐蚀C．牛奶变质D．工业合成氨〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属腐蚀对人类生产生活没有好处，要做好金属腐蚀的防护，要减缓金属腐蚀的速率，故A错误；B．浮雕是艺术品，减缓浮雕的腐蚀延长艺术品的寿命供人类长期参观，故B错误；C．牛奶容易变质，但要放入冰箱中低温保存以求延长其食品保质期，故C错误；D．工业上选择提高温度和压强来加快反应速率以求得到更多的氨气产率，故D正确；故本题选D。2.下列生产、生活的过程中，化学能主要转化为热能的是（）A.用燃气灶烧菜 B.加热碳酸氢钠晶体制取纯碱C.高炉炼铁 D.用电热毯取暖〖答案〗A〖解析〗【详析】A．用燃气灶烧菜，燃气燃烧时，化学能主要转化为热能，A项符合题意；B．加热碳酸氢钠晶体制取纯碱是吸热反应，热能转化为化学能，B项不符合题意；C．高炉炼铁涉及的主要方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应为吸热反应，热能转化为化学能，B项不符合题意；D．用电热毯取暖，电能转化为热能，D项不符合题意；故选A。3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成为未来新能源的是（）①风能②石油③可燃冰④氢能⑤太阳能A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.④⑤〖答案〗B〖解析〗【详析】根据未来能源的特点，最有希望成为未来新能源的是风能、氢能、太阳能、地热能、海洋能、生物质能等，石油、可燃冰属于化石能源，不可再生，选项B符合题意；〖答案〗为B。4.工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是（）A.v(CH3OH)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(CO)=0.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=1mol·L-1·s-1 D.v(CH3OH)=24mol·L-1·min-1〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据物质反应时速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，将其转化为同一物质的反应速率，如都转化为用CH3OH表示的反应速率，而且速率单位相同，然后再比较大小。【详析】A．v(CH3OH)=0.6mol·L-1·s-1；B．v(CO)=0.5mol·L-1·s-1，则v(CH3OH)=v(CO)=0.5mol·L-1·s-1；C．v(H2)=1mol·L-1·s-1，则v(CH3OH)=v(H2)=0.5mol·L-1·s-1；D．v(CH3OH)=24mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·s-1；可见用甲醇浓度表示的反应速率，最大值是0.6mol·L-1·s-1，故该反应速率最快的是0.6mol·L-1·s-1，合理选项是A。5.下列反应不属于可逆反应的是（）A.醋酸在水溶液中的电离 B.与的反应C.催化氧化生成 D.电解水反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．醋酸是弱电解质，不能完全电离，醋酸电离方程式为，故A错误；B．依据与的反应方程式，可知与的反应是可逆反应，故B错误；C．催化氧化生成的反应方程式为，该反应是可逆反应，故C错误；D．电解水反应反应方程式为，该反应属于不可逆反应，故D正确；故本题选D。6.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示是（）A.在中燃烧 B.氯化铵受热分解C.木炭与高温水蒸气发生置换反应 D.高温煅烧石灰石〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。【详析】A．在中燃烧放热，A项不符合；B．氯化铵受热分解属于吸热反应，但不是氧化还原反应，B项不符合；C．木炭与高温水蒸气发生置换反应属于吸热反应，且是氧化还原反应，C项符合；D．高温煅烧石灰石属于吸热反应，但不是氧化还原反应，D项不符合；〖答案〗选C。7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是（）A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)〖答案〗A〖解析〗【详析】H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，假设均是114g，所以相同质量四种物质的物质的量之比就是57:4.07:1:7.125，燃烧放出热量之比为(57×285.8):(4.07×283.0):(1×5518):(7.125×890.3)≈16256:1152:5518:6343，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气；故选A。8.在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为、、、，已知存在如下关系：，，，则此反应可表示为（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：，，，则得到，则此反应可表示为，故C正确。综上所述，〖答案〗为C。9.用10mL1mol/L盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A.粉末 B. C.Mg粉D.溶液〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与稀盐酸反应生成的会逸出，消耗溶液中的，使最终产生的减少，故A错误；B．加入，使溶液中的增大，使H2产生的量增大，故B错误；C．加入Mg粉，会加快氢气的生成速率，故C错误；D．加入溶液可以起稀释作用，使反应速率减缓，且不影响溶液中的，故D正确；故本题选D。10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢B.化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2C.对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快D.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量〖答案〗A〖解析〗【详析】A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，选项A正确；B．化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，化学计量数为1的反应物的浓度变化了0.2，选项B错误；C．有些快速反应没有明显现象，选项C错误；D．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量浓度的减少量或生成物物质的量浓度的增加量，选项D错误；〖答案〗选A。11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A.容器内混合气体的压强不再变化B.C的消耗速率等于A的生成速率的3倍C.容器内混合气体的密度不再变化D.容器内B的体积分数不再变化〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，A项不符合；B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，B项不符合；C．反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项不符合；D．反应过程中容器内B的体积分数减小，不变时可以作为判断平衡状态的标志，D项符合；故选D。12.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是（）A.过程①、②均需要吸收能量B.总反应方程式可以表示为C过程④中，只形成了键D.反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确；B．总反应为硫化氢和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示为，B项正确；C．由图可知，过程④中也形成了键，C项错误；D．催化剂改变反应速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确；故选C。13.下列实验操作和现象能达到实验目的的是（）选项实验操作和现象实验目的A向某酸性溶液中加入溶液，振荡，溶液变浑浊验证溶液中含有B向足量KI溶液中加入几滴溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色验证与反应为可逆反应C常温下，将Zn片和Zn粉分别加入1mol/L的稀盐酸中，Zn粉反应产生气泡的速度比Zn片快验证反应物浓度越大，反应速率越快D向溴水中通入气体X后，溴水褪色验证气体X中一定含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．酸性溶液中加入溶液会产生HNO3，如果有存在，会将氧化为，所以不能说明原溶液中有，故A错误；B．向足量KI溶液中加入几滴FeCl3溶液，KI是足量的，FeCl3是不足的，二者会发生氧化还原反应，充分反应后，原则上FeCl3应是反应完了的，但是取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色说明此溶液中还有Fe3+在，出现蓝色说明此溶液中还有I2存在，此时反应体系中反应物和生成物都有，说明该反应是可逆反应，故B正确；C．Zn粉比Zn片的接触面积大，所以反应速率快，不是反应物浓度的原因，故C错误；D．能使溴水褪色的气体较多，乙烯、乙炔、等都能使溴水褪色，但不一定是Cl2，故D错误；故本题选B。14.时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：.后反应达到平衡状态，测得容器中的体积分数为，下列说法正确的是（）A.内，B.反应达平衡时，的转化率为C.容器内混合气体的压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态D.反应达平衡时，容器中的浓度之比为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗该反应是气体体积不变的反应，由平衡时氢气的体积分数为25%可知，平衡时氢气的物质的量为25%×2mol=0.5mol，由方程式可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为(1mol—0.5mol)×2=1mol。【详析】A．由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol，则1min内，氢气的反应速率为≈0.00083mol/(L·s)，故A错误；B．由分析可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol，则碘的转化率为×100%=50%，故B错误；C．该反应是气体体积不变的反应，容器内混合气体的压强恒定不变，则容器内混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；D．由分析可知，平衡时氢气物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为1mol，容器中氢气和碘化氢的浓度之比为1：2，故D正确；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.Ⅰ.请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化（1）属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。（2）属于吸热反应的有：___________。Ⅱ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压条件，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：（3）62g白磷与62g红磷两者中能量较高的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)，二者更稳定的是___________。（4）一般情况下，石墨比金刚石更稳定，由此推测将石墨转化为金刚石属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。Ⅲ.已知化学反应的能量变化如图所示。（5）上述反应每生成2，理论上需要___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________(用含a、b、c的字母表示，下同)；断开中的1mol键需要吸收___________能量。〖答案〗（1）①③④⑥⑧（2）②⑤⑦（3）①.白磷②.红磷（4）吸热（5）①.放出②.③.〖解析〗〖祥解〗①过氧化钠与水反应放热，②碳酸氢钠受热分解为吸热反应，③食物腐烂属于氧化反应为放热反应，④酒精燃烧属于放热反应，⑤光合作用将二氧化碳转化为氧气为吸热反应，⑥生石灰与水反应生成熟石灰为放热反应，⑦电解水生成氢气和氧气为吸热反应，⑧铝遇到浓硫酸钝化为氧化反应，属于放热反应。【小问1详析】根据分析可知，属于放热反应的是①③④⑥⑧。【小问2详析】根据分析可知，属于吸热反应的是②⑤⑦。【小问3详析】62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，说明质量相等的情况下，白磷的能量高于红磷。通常物质的能量越低越稳定，因此两者更稳定的是红磷。【小问4详析】石墨比金刚石更稳定，说明相同条件下，石墨的能量低于金刚石，则将石墨转化为金刚石属于吸热反应。【小问5详析】从图中可知，每生成1molNH3(l)，需要放出c+b-a的能量，当生成2molNH3(l)时，需要放出2(c+b-a)的能量。从图中可知1molNH3(g)转化为1molN和3molH吸收bkJ的能量，则断开NH3(g)中的1molN-H键需要吸收kJ能量。16.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：（1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。（2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)改变条件升高温度增大反应容器体积反应达到平衡状态后，延长反应时间生成的速率__________________（3）研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为___________。〖答案〗（1）①.增大与空气的接触面积，加快反应速率②.（2）①②.增大③.减小④.不变（3）①.②.87.5%〖解析〗〖祥解〗工艺流程过程分析可知，黄铁矿与空气中的O2反应会产生Fe2O3和SO2，SO2与空气在V2O5做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生SO3，SO3被浓硫酸吸收后得到H2SO4，Fe2O3和焦炭在高炉中反应产生Fe。【小问1详析】将黄铁矿粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；煅烧时是黄铁矿与空气中的O2反应会产生Fe2O3和SO2，故发生反应的化学方程式为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；【小问2详析】氧化时是SO2与空气在V2O5做催化剂的条件下在400—500℃时发生氧还原反应产生SO3，其化学方程式为2SO2+O2SO3；升高温度，生成SO3的速率会增大；增大反应容器体积，相遇与减小浓度，生成SO3的速率会减小；反应达到平衡状态后，延长反应时间，平衡不移动，生成SO3的速率保持不变；【小问3详析】高炉炼铁时Fe2O3与CO反应产生Fe，但是不能完全转化，说明该反应可逆，其化学方程式为Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；若投入Fe2O3的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，该反应中Fe2O3的转化率为。17.某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为___________。（2）反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。（4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。A.气体密度 B.压强 C.化学反应速率 D.气体平均相对分子质量（5）反应达到平衡状态后，改变反应条件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。〖答案〗（1）（2）>（3）①.0.05②.>③.30%（4）BCD（5）能〖解析〗【小问1详析】由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，变化量之比为3:1:2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；【小问2详析】该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不在改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1mol；【小问3详析】c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L▪min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7