《化学与生活》习题

《化学与生活》习题富阳中学高三化学组专题1洁净安全的生存环境01．年12月1日，兰州市区上空被烟尘笼罩，能见度约为7km兰州市环保局环境监测站工作人员说，进入冬季，供热部门加强了供暖力度，集中供暖和居民小火炉取暖，由于用煤量增加，导致了空气质量下降。（1）当天兰州市区的空气质量等级为（）A、良B、轻度污染C、中度重污染D、重污染（2）针对当天的环境污染情况，兰州市政府和环保部门建议全体市民（）A、尽量减少户外活动B、老年人和心脏病、肺病患者应留在室内并减少体力消耗C、出门戴上口罩D、外出时戴上防毒面具（3）煤燃烧产生大量SO2、烟尘等污染物，污染空气。①煤燃烧产生的二氧化硫进入大气，会发生哪些化学变化？写出相关反应的化学方程式：。②右图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图，试写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式。，。③大气中烟尘等悬浮颗粒物可以通过静电沉降器除去，请简要说明原理：。（4）针对兰州市区的空气现状，假如你是当地的环保局长，你会采取怎样的的措施改善兰州市区的空气质量（提两点）。01．（1）C（2）A、B、C（3）①2SO2+O2≒2SO3SO3+H2O=H2SO4或SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4②CaCO3+SO2=CaSO3+CO22CaSO3+O2=2CaSO4③由于烟尘等悬浮颗粒物带电荷，它在电场的作用下发生定向移动，最终被吸附到器壁上。（4）①改善居民取暖条件，动员居民不使用小火炉，②煤燃烧后的尾气要脱硫、除尘后排放，③开发使用污染小的清洁能源等。专题1洁净安全的生存环境02．水是生命之源，但随着工业的发展，许多宝贵的水资源受到了污染。下面是对某自来水厂水源进行水质分析时得到的部分信息：水体浑浊，有一定异味，pH为6.5，细菌总数1mL水中含有250个（国家标准规定每毫升不得超过100个）。⑴为了达到饮用水标准，下列处理措施中不正确的是（）A、加混凝剂沉降B、用碱调节到中性C、用活性炭吸附D、注入液氯消毒⑵高铁酸钠加入水中，能杀死微生物和细菌，并能产生类似明矾的净水作用，写出其在净水过程中发生的离子方程式：；⑶刚出厂的自来水中含少量余氯，它在配水管中停留可有效地起到杀菌作用，并能保持较长时间。请解释其原因：；⑷若将单位质量的氧化剂所得到电子的物质的量作为评价消毒剂消毒效果好差的标准，请计算比较ClO2、Cl2的消毒效果之比为。⑸水中可溶性钙及镁的化合物含量的高低用水的硬度表示。下列问题的出现与水的硬度无关的是（）A、锅炉管道结垢B、肥皂去污效果降低C、水中溶解氧降低D、长期饮用造成尿道结石02．⑴B⑵Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+⑶Cl2+H2OHCl+HClO由于余氯的存在，当次氯酸被消耗后，上述反应的化学平衡向正方向移动，使水中的次氯酸得到了及时的补充。⑷2.6:1⑸C专题1洁净安全的生存环境03．随着人们物质生活水平的提高，消费需求量的增大，日常生活中的废弃物也随之增多，由此产生的固体废弃物污染现象越来越严重。对生活垃圾进行处理与再利用，既能节约资源，又能防止污染。“生活垃圾应分类处理”是目前垃圾处理的基本原则。（1）结合右图英文写出“垃圾分类收集标志”的名称：A，B，C。（2）生活垃圾分为三类：有机垃圾、危险废物和可回收垃圾。以下生活垃圾中属于有机垃圾的是，属于危险废物的是，属于可回收垃圾的是。①厨余垃圾②塑料③金属④玻璃⑤陶瓷⑥橡胶⑦废纸⑧纺织物⑨干电池（3）我国大多数地区对垃圾的处理采用直接堆放的形式，露天集中堆放，对环境危害很大，因此有些地区采用垃圾焚烧处理。在焚烧过程中，含氯的有机物容易产生二噁英，二噁英毒性很大，其中一种二噁英的分子式为C12H6O2Cl2，经红外光谱测定：该有机物中含有2个“苯基”。该有机物分子有3个环，并具有高度对称的结构。请写出该有机物可能有的键线式。（4）垃圾填埋场可产生沼气（主要成分为CH4、N2、CO2、H2O），若将其直接排放会造成严重的环境污染，且存在火灾和爆炸隐患，沼气热值很高可用于发电或作为汽车燃料，已知1g甲烷在通常状况下完全燃烧释放出55.6kJ的能量，写出甲烷燃烧的热化学方程式。03．（1）A厨余垃圾B电池C可回收物（2）①；⑨；②③④⑤⑥⑦⑧（3）（4）CH4（g）+O2（g）==CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ/mol专题1洁净安全的生存环境04．在我们的生活中，化学品无处不在。了解常用化学品使用要求，认识化学品使用不当造成的危害，安全地使用化学品是不容忽视的问题。（1）下列化学品中，属于洗涤剂的是，属于消毒剂的是。①酒精溶液②过氧乙酸溶液③肥皂④“威猛先生”洁厕剂⑤洗洁精⑥高锰酸钾溶液⑦尿素⑧甲胺磷（2）常见的洗衣粉中使用的表面活性剂一般是烷基苯磺酸钠，其结构如图所示：（R为含10（R为含10—14个碳原子的烷基）下列关于烷基苯磺酸钠的说法正确的是（）A、烷基苯磺酸钠属于芳香烃，易溶于水B、1mol烷基苯磺酸钠可以与3molH2发生加成反应，且能使溴水褪色C、烷基苯磺酸钠在水溶液中是以分子形式存在，形成的分散系属于胶体D、烷基苯磺酸钠中有亲水基团和亲油基团，亲油基团插入油污，并与亲水基团一起扩散到水中（3）有些洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的氨基酸，稍加搓洗。污迹即被除去。请问下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗涤。A、羊毛衫B、兔毛针织衫C、棉布外套D、羽绒服（4）氯系消毒剂中84消毒液（主要成分NaClO）是常见的消毒剂，若长期防止在空气中，则容易变质，用化学方程式表示其原因。某人将84消毒液与洁厕剂（含盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒，请用写出此反应的离子方程式。（5）某同学用pH试纸去检测84消毒液的酸碱性，请说明PH试纸的使用方法；84消毒液显性，请用离子方程式分析原因。04．（1）③④⑤①②⑥（2）D（3）A、B、D（4）2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+HClO2HClO2HCl+O2↑Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O（5）把一小张PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取84消毒液，点在PH试纸中央，与标准比色卡对照。显碱性。ClO—+H2OHClO+OH—专题2营养均衡与人体健康05．人的生命活动离不开一些必需元素，含量高于0.01%的元素称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素。（1）以下元素属于常量元素组的是（填写序号）。①C、N、Ca、Si②O、H、K、Na③Mg、S、Cl、O④Fe、Zn、Se、Br（2）有关几种必需元素的生理功能的说法错误的是（填写序号）。①钙和磷是构成人体骨格和牙齿的必需元素②人体缺碘就会引起甲状腺肿大③人体中的铁元素只以Fe2+的形式存在④人体缺锌就会影响人的生长、蛋白质的合成（3）在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素，下以进补办法你认为不合理的是（）A．缺碘可以食用加碘盐B．适当多吃鸡蛋、猪肝和精肉可补铁C．适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素D．如果贫血，应吃大量的猪肝，并要服用过量的补铁剂（4）国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20~60mg/kg。为了检测加碘食盐中IO3-的含量是否符合国家标准，现对一包市售加碘食盐进行以下实验：①称取食盐10.0g，用约50mL水溶解后移入锥形瓶中。向锥形瓶中滴加1mol/LKI溶液约1mL，再滴加几滴稀盐酸及淀粉溶液。②向碱式滴定管中加入0.0010mol/LNa2S2O3溶液，记下液面读数。③向锥形瓶中滴加Na2S2O3溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），边滴加边振荡锥形瓶，待锥形瓶中蓝色正好全部褪去，停止滴定，记录液面读数。④重复以上实验三次，实验数据见下表：实验序号123滴定前读数(mL)0.120.000.20滴定后读数(mL)18.9019.00.19.00请计算：这包加碘食盐中碘的含量是多少？请问：是否符合国家标准？05．（1）②③（2）③（3）D（4）39．8mg/Kg符合国家标准专题2营养均衡与人体健康06．为了提高食品质量，在生产过程中往往会加入一些食品添加剂，常见的食品添加剂有着色剂、调味剂、疏松剂和防腐剂。（1）以下物质中属于着色剂的是，调味剂的是，疏松剂的是，防腐剂的是。①味精②苯甲酸钠③辣椒粉④食盐⑤碳酸氢铵⑥蔗糖⑦小苏打⑧食醋⑨胭脂红⑩山梨酸钾（2）烹制红烧鱼头时通常要放黄酒和食醋，请写出相关的化学方程式。（3）苯甲酸（C6H5COOH）是一种弱酸，它的防腐作用主要依赖于溶液中未电离的分子，请运用化学平衡的知识说明，在一般情况下溶液的酸碱性对苯甲酸的防腐作用有什么影响？（4）制作油条时，揉制面团过程中通常要加入一些明矾和小苏打。在油炸过程中会发生化学反应，请写出相关离子反应方程式。并说明松脆可口的原因。（5）有的蛋糕吃起来略带氨臭味，你认为蛋糕作坊使用了何种疏松剂。焙制蛋糕时发生的化学反应式为。06．（1）着色剂的是⑨，调味剂的是①③④⑥⑧，疏松剂的是⑤⑦，防腐剂的是②⑩。（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3）C6H5COOHC6H5COO-+H+在酸性溶液中，可使以上平衡向右移动，苯甲酸的浓度大，防腐作用强。（4）3HCO3-+Al3+=Al（OH）3+3CO2↑由于大量产生二氧化碳气体，油条的体积迅速胀大，并形成疏松的表层。（5）NH4HCO3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O专题2营养均衡与人体健康07．正常情况下，人体胃液的PH在1.2～3.0之间。当人体内胃酸分泌过多时，会出现吐酸水、恶心、胃痛等症状。你若到医院去诊治，医生可能会建议你服用一些抗酸药品。（1）从化学视角来分析，你认为以下物质中哪些可制作成为治疗“胃酸过多症”的药物（）A．小苏打B．胃舒平（内含氢氧化铝）C．生石灰D．低浓度的烧碱溶液（2）经胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及胃黏膜下层，对于这样的胃酸过多症病人来说，可作为治疗“胃酸过多症”的药物可以是（）A．小苏打B．胃舒平（主要成份氢氧化铝）C．三硅酸镁晶体（Mg2Si3O8·nH2O）D．胃得乐（主要成份碳酸镁）请你写出相关反应的离子方程式、。（3）对于胃酸过多的胃溃疡病人来说，除了消除过多胃酸以外，还要同时服用消炎药物，阿莫西林就是其中一种。阿莫西林的结构简式如下图所示：①请写出阿莫西林的分子式；②有关阿莫西林性质的说法错误的是（）A．不能溶于水，能溶于乙醇，所以阿莫西林要与烧酒一起服用B．既能与NaOH反应又能与盐酸反应C．与氢气在一定条件下能发生加成反应D．遇FeCl3溶液能发生显色反应E．不能与溴水发生取代反应07．（1）AB（2）BCAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O2MgO·3SiO2·nH2O+4H+=2Mg2++3SiO2·nH2O+2H2O（3）①C16H19N3O5S②AE专题3丰富多彩的生活材料08．金属是生活中最常见的材料，为我们的生活增添了色彩。⑴下列有关金属的描述错误的是（）A．铜和铝由于导电性很好而被用做输电的导线B．铝由于具有良好的延展性而被制成铝箔，用于包装食品C．钨具有很高的熔点，可用于制作灯丝D．充有钠蒸气的高压钠灯发出的光明亮，常用于道路和广场的照明⑵下图表示了金属活动性顺序表中的元素被人类大规模开发、利用的大致年限。①根据图中数据和有关化学知识，你认为金属的大规模开发、利用的先后顺序跟下列有关A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性Ｃ．金属的活动性D．金属冶炼的难易程度②工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3和含量较小的另外两种氧化物）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图所示：Ⅰ.铝土矿中所含元素在地壳中的含量位于前四位，则所含两种杂质是______、______。Ⅱ.步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是______________________________________。Ⅲ.步骤Ⅴ中的阳极反应式是___________________________。Ⅳ.我们在使用铝制炊具时应注意什么问题。⑶每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也造成巨大的经济效益，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用的结果。常见的腐蚀为电化学腐蚀，负极反应式。请分析下列防腐方法的原理：①铁质自来水管镀锌。②面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷。③防腐的方法还有：改变金属的内部结构，也就是形成合金。合金的熔点各组成金属、合金的硬度各组成金属（填“＞”或“＜”或“＝”）。08．⑴D⑵①CD②ⅠSiO2、Fe2O3ⅡCO2+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO3Ⅲ２O2――４e-＝Ｏ２Ⅳ铝制炊具不能用来盛装酸性或碱性食品，也不能长时间存放含食盐的食品。⑶空气中氧气和水Fe-2e-=Fe2+牺牲阳极的阴极保护法防止铁与空气中的氧气及水蒸气接触＜＞专题3丰富多彩的生活材料09．无机非金属材料种类繁多，功能各异，应用十分广泛。（1）下列生活用品中，由硅酸盐材料制成的是。A．玻璃器皿B．塑料保鲜膜C．陶瓷茶具D．水晶饰品（2）闻名遐迩的秦代兵马俑为彩陶制品。陶器是用黏土制造的。黏土的主要成分是硅酸盐，它是由花岗岩（主要成分是KAlSi3O8）风化形成的。KAlSi3O8改写成氧化物的形式为。（3）雕花玻璃上雕刻有各种精美的花纹图案，是经过氢氟酸的腐蚀作用形成的。试写出该反应的化学反方程式。（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。①根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式，其晶体类型与相同。A．冰B．金刚石C．NaCl晶体D．铁②工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得氮化硅。当生成1mol氮化硅时反应中转移电子的数目为。③现用四氯化硅和氮气在氢气