1电离 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化

第二节离子反应电解质的电离

生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？创设情境汗液里究竟有什么呢？资料卡片：汗液中98-99%的成分主要是水，pH值4.2-7.5。氯化钠约为300毫克/100毫升。课堂小知识潮湿多汗的手碰开关导致触电的罪魁祸首是：汗液中的水？固体氯化钠？还是氯化钠溶液呢？4【学习任务一】宏观辨识，分析、解决问题

【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗？NaCl固体、KNO3固体呢？

固体物质只有溶于水才能导电吗？熔融氯化钠导电实验结论：氯化钠不仅是在溶于水时可以导电，加热熔融状态下也可以导电。概念引入(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物一、电解质和非电解质(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物1.概念总结（笔记）1.酸、碱、盐（如H2SO4，NaOH，NaCl）2.活泼的金属氧化物（如Na2O，CaO）1.大多数非金属氧化物（如：CO2，SO2）2.大多数有机物（如：蔗糖，乙醇）3.NH3常见电解质常见非电解质物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：非金属氧化物、NH3、乙醇、蔗糖等大部分有机物即不是电解质，也不是非电解质对电解质的理解酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等Cl2、O2、Cu、Fe、S等【评价任务一】利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：

稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氨水、酒精、酒精溶液二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷、熔融的氧化铝电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠、熔融的氧化铝非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气、酒精讨论3：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质吗？讨论2：SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，在溶液中产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。（类似的还有SO3NH3CO2……）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔融状态或水溶液中）三看：是不是自身电离。【总结归纳】如何判断物质是否属于电解质？（1）电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；思考·

交流（2）氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；下列说法正确吗？（3）CaCO3，BaSO4，AgCl难溶于水，它是非电解质；（4）二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；注意：④电解质的电离必须是自身的电离。①电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中；②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；③电解质的判断与它的溶解度大小无关；电解质与非电解质的判断现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是__________。(2)属于电解质的是___________。(3)属于非电解质的是_____。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩【巩固练习】

下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质C【思考】为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？【学习任务二】微观辨析，探究问题根源

1.电离：电解质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。【思考】观察下图，NaCl溶液、熔融NaCl导电的过程能否用一个式子表示？(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。2.电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示

NaCl=Na＋＋Cl

－二、电离3.从电离角度认识酸、碱、盐酸根离子全部是H+KOH===K++OH-Ca(OH)2===Ca2++2OH-全部是OH-金属阳离子(或铵根离子)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-4.电离方程式的书写注意事项：

(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。(3)原子个数守恒，电荷守恒NaHSO4====Na++H++SO42-NaHCO3====Na++HCO3-练习

写出NaHSO4，NaHCO3，KAl(SO4)2

在水溶液中的电离方程式：水溶液中：强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，

而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－1.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（）A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸B.电离出OH－的化合物叫碱C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸√2.下列电离方程式中正确的是（）A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－√盐酸溶液醋酸溶液【问题】为什么灯泡有明有暗?（相同浓度的两种溶液）1、自由移动的离子的浓度2、离子所带电荷数的多少影响电解质溶液导电能力强弱的因素相同条件下，自由移动离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。实验证明一定浓度下，醋酸溶液中，每100个醋酸分子大约仅有1.33个发生了电离。Cl-H3O+CH3COOHCH3COO-盐酸醋酸H3O+强电解质：在水溶液或熔融状态里能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液或熔融状态里部分电离的电解质三、强电解质和弱电解质1.定义：电解质电离程度强电解质弱电解质强酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱KOH、

NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2大多数盐NaCl、CuSO4、CaCO3弱酸H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、

H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3水活泼金属氧化物CaO、FeO、Na2O、Na2O22.常见强弱电解质思考：1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢？2.易溶于水的酸、碱、盐都是强电解质吗？你能举出例子吗？强电解质、弱电解质与物质溶解性无关下列物质中：①CH3COOH溶液②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2（1）属于强电解质的是

。（2）属于弱电解质的是

。（3）属于非电解质的是

。②③④⑥⑦⑤⑨⑧⑾注意：不能根据溶解性、导电性大小等判断强弱电解质。3.强弱电解质离子方程式的书写（1）强电解质的电离方程式（中间用=）（2）弱电解质的电离方程式对于弱酸、弱碱，由于其不能完全电离，书写时不用“＝”，而用“”CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸分步电离多元弱碱电离简化处理，写成一步电离H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Cu(OH)2Cu2＋＋2OH-请写出下列物质的电离方程式。（1）HBr、CH3COOH、H2SO3、H2S（2）Ba(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2（3）NaHS下列叙述正确的是（）A.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质B.液态氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.Al2O3在水中不能导电，所以Al2O3是非电解质E.BaSO4在水中溶解度小，所以BaSO4是弱电解质F.浓