2022-2023学年天津市红桥区高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市红桥区2022-2023学年高一上学期期末考试试题第I卷(选择题共70分)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39一、选择题(本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意)1.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是（）A.提高原子利用率，发展绿色化学B.发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C.发展新能源，如太阳能、水能等D.限制化学发展，关停化工企业〖答案〗D〖解析〗详析】A．提高原子利用率，发展绿色化学，减少环境污染，故A正确；B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用，减少了含硫化合物的排放，故B正确；C．开发太阳能、水能、风能等新能源，既节约化石燃料，又减少大气污染物的排放，故C正确；D．既要发展，又要保护环境，限制化工发展，关停化工企业，不是解决环境污染的科学方法，故D错误；故选D。2.下列电离方程式中，正确的是（）A.H2SO4=H+SO B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.NaNO3=Na++NO D.HClO=H++Cl-+O2-〖答案〗C〖解析〗【详析】A．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，A错误；B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；C．NaNO3的电离方程式为NaNO3=Na++NO，C正确；D．HClO的电离方程式为HClOH++ClO-，D错误；故选C。3.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸氢钠与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．电荷不守恒，正确的方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误；B．大理石是难溶物不能拆，正确的方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．碳酸氢根不能拆，正确的方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应正确的方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；故选D。4.下列化学用语表达正确的是（）A.F原子的结构示意图： B.NaCl的电子式：C.CH4呈正四面体型： D.C2H2的结构式：H－C=C－H〖答案〗C〖解析〗【详析】A．F为9号元素，其原子结构示意图为：，A错误；B．NaCl为离子化合物，其电子式为：，B错误；C．甲烷是正四面体结构，其空间填充模型为：，C正确；D．乙炔为直线型结构，其结构式为：H—C≡C—H，D错误；故选C。5.在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（）A.烧杯 B.烧瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒〖答案〗B〖解析〗【详析】配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是烧瓶，故选B。6.硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为（）A.34 B.46 C.80 D.114〖答案〗A〖解析〗【详析】由Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。7.常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是（）A.中子数为14 B.质子数为14C.核外电子数为14 D.质量数为14〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原子符号，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数．中性原子有质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。【详析】A.的质子数位6，质量数位14，中子数为14-6=8，故A错误；B.原子的质子数为6，故B错误；C.原子的质子数为6，核外电子数为6，故C错误；D.原子的质量数为14，故D正确；故选D。8.下列物质属于能导电的化合物的是（）A.蔗糖 B.铁单质 C.NaCl固体 D.KOH溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．蔗糖为化合物，但是不能导电，故A错误；B．铁单质能导电，但是是单质，不是化合物，故B错误；C．氯化钠固体是化合物，水溶液中或者熔融状态下能导电，故C正确；D．氢氧化钾溶液为混合物，能导电，但不是化合物，是混合物，故D错误；故选C。9.下列各实验合理的是（）A.干燥氯气B.闻气体气味C.制备Fe(OH)2D.Cl2尾气最好用水吸收〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碱石灰能吸收氯气，因此不能用碱石灰干燥氯气，故A错误；B．闻气体气味时应在试剂瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B正确；C．图中装置制取Fe(OH)2，因与空气接触会被迅速氧化成氢氧化铁，故C错误；D．Cl2在水中溶解度不大，应用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，故D错误；故选：B。10.下列说法不正确的是（）A.用明矾净水达不到目的B.用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源C.往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变化D.往红墨水中投入活性炭，红色褪去〖答案〗A〖解析〗【详析】A．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故A错误；B．Na2O2与二氧化碳和水反应生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂，故B正确；C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁为黄色，氯化亚铁为浅绿色，故C正确；D．活性炭具有吸附性，能吸收溶液中的有色粒子，从而能使溶液褪色，故D正确；故选：A。11.下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，A正确；B．该反应不是氧化还原反应，B错误；C．该反应不是氧化还原反应，C错误；D．该反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，D错误；故选A。12.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A.称量时，将NaOH固体放在托盘天平的右盘B.溶解NaOH后，将溶液立即转移到容量瓶中C.移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中D.定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线〖答案〗C〖解析〗【详析】A．称量氢氧化钠固体时，样品应该放在托盘天平的左盘，否则称量的氢氧化钠的质量不准确，A错误；B．氢氧化钠溶解后必须冷却到室温后，再转移到容量瓶中，否则配制的溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；C．移液后，为了减小误差，必须对烧杯和玻璃棒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确；D．摇匀后，容量瓶刻度线上方存有部分溶液，所以会出现液面低于刻度线的现象，不能加入蒸馏水，否则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。13.下列有关胶体的叙述正确的是（）A.是一种纯净物B.用食醋除去水垢利用了胶体的性质C.分散质粒子的直径在0.01~1nm之间D.当光束通过稀豆浆时，能产生丁达尔效应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．胶体是一种分散系，包括分散质和分散剂，是混合物，A错误；B．水垢不属于胶体，未利用到胶体的性质，B错误；C．胶体的分散质粒子的直径在1~100nm之间，C错误；D．稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，D正确；故选D。14.下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是（）A.Cl2只作氧化剂 B.Cl2只作还原剂C.Cl2既作氧化剂又作还原剂 D.氯元素的化合价不发生变化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。【详析】A．该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，选项A错误；B．氯气既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；C．该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，选项C正确；D．氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，选项D错误；〖答案〗选C。15.用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2A.②④ B.③④ C.②③④ D.全部〖答案〗D〖解析〗【详析】氯水中的盐酸会和氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠反应会导致变质，氯水中的强氧化性微粒氯气和次氯酸可以和氯化亚铁反应会导致变质，故会使配制的溶液变质的是①②③④，〖答案〗选D。16.下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（）A.该反应是放热反应 B.该反应是离子反应C.该反应属于复分解反应 D.该反应属于氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A.盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确；B.盐酸与氢氧化钠溶液反应本质是H++OH-=H2O，属于离子反应，故B正确；C.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于复分解反应，故C正确；D.反应过程中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；故〖答案〗选D。17.质量比为2∶3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为（）A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3〖答案〗D〖解析〗【详析】由、可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，质量比为2:3其物质的量之比是2:3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的物质的量之比是2:3，等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是2:3；故选D。18.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；〖答案〗选：C。19.下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和强电解质C.铁与盐酸反应生成FeCl3和H2D.钠着火时用干燥的沙土来扑灭〖答案〗D〖解析〗【详析】A．纯碱属于盐，不属于碱，A错误；B．硫酸钡属于强电解质，水属于弱电解质，B错误；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D．钠和水生成可燃性气体氢气，故金属钠着火时，不能用水而需要干燥的沙土来灭火，D正确；故选D。20.下列化学实验现象描述不正确的是（）A.淀粉溶液遇碘酒变蓝色 B.石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C.氯气使湿润的红纸条褪色 D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碘酒中含碘单质，则淀粉溶液遇碘酒变蓝色，故A正确；B．石蕊遇酸变红，所以石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色，故B正确；C．湿润的红纸条中的水与氯气反应生成具有漂白性的HClO，则氯气使湿润的红纸条褪色，故C正确；D．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀，是因生成氢氧化铜，故D错误；故选D。21.下列说法正确的是（）A.氯水放置一段时间，pH增小 B.Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2C.红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2 D.铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气与水发生，新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，弱酸HClO不稳定，见光易分解，，生成强酸盐酸，酸性增强，pH减小，故A正确；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故B错误；C．红热的Fe与水蒸气反应，，生成，故C错误；D．铁与少量氯气只能生成氯化铁，故D错误；故选A。22.现有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A.①② B.②④ C.①②③ D.①③④〖答案〗D〖解析〗【详析】①Al2O3是两性氧化物，④Al(OH)3是两性氢氧化物，③(NH4)2CO3是弱酸的铵盐，三种物质均既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；②Na2CO3是强碱弱酸盐，能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，〖答案〗选D。23.下列气态氢化物最稳定的是（）A.HCl B.HBr C.HF D.HI〖答案〗C〖解析〗【详析】F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>Cl>Br>I，所以非金属性F的最强，F的氢化物最稳定，故选C。24.下列反应的化学方程式错误的是（）A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Fe+FeCl3=3FeCl2C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确；B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，B错误；C．二氧化锰和浓盐酸在加热时可以生成氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确；D．次氯酸酸性比碳酸弱，则次氯酸钙溶液中通入二氧化碳发生的方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确；故选B。25.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强〖答案〗B〖解析〗【详析】A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；B．还原性与失去电子的难易程度有关，与电子的数目无关，所以Na易失去电子，Na的还原性比Al的强，故B错误；C．第三周期从钠到氯，金属性在减弱，非金属性在增强，则最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；D．同主族从上到下，非金属性在减弱，所以氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确；故选B。26.下列离子组能大量共存且溶液为无色的是（）A.Mg2+、K+、SO、NO B.Fe3+、Ba2+、Cl-、NOC.Ca2+、K+、CO、OH- D.Na+、Al3+、OH-、Cl-〖答案〗A〖解析〗【详析】A．A中的四种离子不会发生反应也无色，故可以大量共存，A正确；B．B中的四种离子虽不会发生反应但Fe3+为黄色，B错误；C．C中的Ca2+和CO会反应生成沉淀，C错误；D．D中的Al3+和OH-会反应生成沉淀，D错误；故选A。27.NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是（）A.质量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体多B.物质的量相同时，跟足量盐酸反应，Na2CO3所消耗H+物质的量是NaHCO3的2倍C.物质的量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下得到等体积的CO2D.将它们分别加入到澄清石灰水中，都产生白色沉淀〖答案〗A〖解析〗【详析】A．1mol碳酸钠、碳酸氢钠都能生成1mol二氧化碳，等质量的NaHCO3与Na2CO3，NaHCO3物质的量较多，所以碳酸氢钠产生二氧化碳多，故A错误；B．由，可知，Na2CO3所消耗H+物质的量是NaHCO3的2倍，故B正确；C．1mol碳酸钠、碳酸氢钠，都含有1mol碳原子，依据碳原子个数守恒,相同物质的量的二者与足量盐酸反应生成二氧化碳的物质的量相同，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，二者都会产生碳酸钙沉淀，故D正确；故选A。28.对下列实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNa燃烧时生成淡黄色固体Na被氧化C新切开钠表面在空气中很快变暗钠容易与空气中的氧气等反应DNaCl溶于水后导电性增强氯化钠是由离子键构成的化合物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Cl2本身并无漂白性，Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性而漂白红色花瓣的，A错误；B．钠和氧气在加热的条件下生成过氧化钠，钠被氧化，B正确；C．钠在常温下可以被氧气氧化为氧化钠，C正确；D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，溶于水后可以电离成自由移动的钠离子和氯离子，增强导电性，D正确；故选A。29.除去下列物质中的杂质，选用试剂不正确的是（）A.CuO中混有Al2O3NaOH溶液 B.FeCl2溶液中混有FeCl3铁粉C.FeCl3溶液中混有FeCl2氯气 D.NaOH溶液中混有Na2CO3盐酸〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Al2O3为两性氧化物能溶于强碱，CuO不与NaOH反应，溶解后过滤出CuO，故A正确；B．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用铁粉除去FeCl2溶液中混有FeCl3，故B正确；C．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，可用氯气除去FeCl3溶液中混有FeCl2，故C正确；D．NaOH能与盐酸反应，不能用盐酸除NaOH溶液中混有Na2CO3，故D错误；故选：D。30.下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A.Na2O2→Na B.Al2O3→Al(OH)3C.CO→Na2CO3 D.Na2CO3→NaOH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Na2O2不能一步得到金属钠，故A错误；B．Al2O3不与水反应，因此不能直接一步生成氢氧化铝，故B错误；C．CO不成盐氧化物，不能直接一步生成Na2CO3，故C错误；D．Na2CO3与Ca(OH)2反应，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，能够一步得到，故D正确。故选：D。31.对于MgCl2中的化学键判断正确的是（）A.只有共价键 B.既有金属键又有极性共价键C.只有离子键 D.既有离子键又有非极性共价键〖答案〗C〖解析〗【详析】MgCl2是离子化合物，只含有离子键；故选C。32.把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3〖答案〗A〖解析〗【详析】把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁，过滤，除去杂质，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，有关反应为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；；Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，反应为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故A正确；故选A。33.下列说法错误的是（）A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.Fe与过量盐酸反应生成三氯化铁和氢气 D.向AlCl3溶液中滴加氨水会产生白色絮状沉淀〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钾元素的紫色可以被火焰的黄光覆盖住，观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故A正确；B．Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，则Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正确；故选：C。34.下列离子检验中，结论可靠的是（）A.往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SOB.往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有COC.加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有Fe3+D.往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-〖答案〗C〖解析〗【详析】A．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为硫酸钡、氯化银、碳酸钡等，说明原溶液中可能含有SO、Ag+、CO等，A错误；B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，可能为二氧化碳、二氧化硫等无色气体，原溶液中可能含有CO、HCO、SO等，B错误；C．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，该沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含Fe3+，故C正确；D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银、碳酸银，说明原溶液中含有Cl-、CO等，D错误；故选：B。35.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC.32gO2中含有氧原子的个数为2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为NA；A错误；B．Mg是+2价的金属，24gMg物质的量是1mol，所以Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；C．32gO2的物质的量是1mol，由于每个分子中含有2个O原子，所以1molO2中含有氧原子的个数为2NA，C正确；D．1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于每个NaCl中含有1个Na+，所以含有钠离子的个数为NA，D正确；〖答案〗选A。第II卷(非选择题共30分)36.I.如表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）②的最简单气态氢化物分子的电子式：______。（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______。(填“强”、“弱”或“相同”)（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。(填化学式)（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______。（5）⑦的原子结构示意图为_______。（6）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为______。（7）用电子式表示HCl分子的形成过程：______。II.如表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：（8）在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为______。（9）现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素，甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。①写出Al元素在周期表中的位置______。②为了比较三种金属单质的活泼性，下列实验操作描述不正确的是______(填序号)。a.将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入冷水中，并都滴入2滴酚酞溶液b.将铝和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应c.将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜，再分别和等量氢氧化钠作用d.比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性〖答案〗（1）（2）弱（3）HNO3、H2CO3、H2SiO3（4）NaOH（5）（6）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（7）（8）B（9）①.第三周期IIIA②.ac〖解析〗〖祥解〗由图可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。【小问1详析】由分析可知，②为C元素，其最简单氢化物为甲烷，电子式为：；【小问2详析】由分析可知，③为N元素，④为O元素，非金属性越强，则其氢化物越稳定，故③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物弱；小问3详析】由分析可知，②为C元素，③为N元素，⑦为Si元素，非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序是：HNO3、H2CO3、H2SiO3；【小问4详析】由分析可知，①为H元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑧为Cl元素，则由其中某些元素构成的既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH；【小问5详析】由分析可知，⑦为Si元素，其原子结构示意图为：；【小问6详析】由分析可知，⑤为Na元素，⑥为Al元素，则⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；【小问7详析】氯化氢为共价化合物，则用电子式表示HCl分子的形成过程为：；小问8详析】B区域为过渡元素，又称过渡金属元素，这个区域都是金属元素，故〖答案〗为：B；【小问9详析】①铝为13号元素，其在周期表中的位置为第三周期IIIA；②a．未用砂纸打磨的镁单质表面有氧化镁，氧化镁不溶于水，会阻止金属与水的反应，故a错误；b．用砂纸打磨Al、Mg单质表面的氧化铝、氧化镁，氧化铝，再与相同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属的金属性越强，故b正确；c．将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能，如将镁换成铁，铁也不能，但铝比镁的金属性弱，比铁的强，则不能用于比较金属性强弱，故c错误；d．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即氢氧化物的碱性，故d正确；故选：ac。37.下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族；E是无色溶液。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题：（1）B的电子式是______；C的分子式是______；E的分子式是______。（2）反应①的化学方程式是_______。（3）反应②的离子方程式是_______。（4）找出反应②中的氧化剂是______。〖答案〗（1）①.②.H2③.HCl（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）Cl2〖解析〗〖祥解〗B常温下是黄绿色气体，则B为Cl2，单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族，则C为H2，B与C反应生成的E为HCl，E溶液为盐酸，A是一种常见的金属，A与盐酸反，应生成氢气与金属氯化物F，F能与氯气反应生成D，则A为变价金属，可推知A为Fe、D为FeCl3、F为FeCl2，以此解题。【小问1详析】(1)由上述分析可知，B为Cl2，其电子式为，C为H2，E为HCl；【小问2详析】由分析可知，反应①为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【小问3详析】由分析可知，反应②氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；【小问4详析】由第二问可知，反应②为，反应中氯元素的化合价降低，Cl2是氧化剂。38.I.化学兴趣小组对以下实验进行探究：（1）牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式______。II.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请完成以下实验报告：（2）称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移______mol电子。（3）下列有关Fe2+的说法不正确的是_______(选填序号)。A.可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+B.可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe2+C.能使酸性KMnO4溶液紫色褪去D.能观察到溶液颜色为浅绿色III.卤族元素是典型的非金属元素，已知稀溴水与稀铁盐(含Fe3+)溶液的颜色相近；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2。请完成以下实验报告：（4）关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是_______(选填序号)。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大D.它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强（5）稀溴水的颜色为_______。（6）将Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，因为Br2与I-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br2与I-作用的离子方程式_______。另将Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴______溶液，溶液变为红色，证明Br2能将Fe2+氧化为Fe3+。（7）另取20mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为______mol/L。〖答案〗（1）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（2）0.1（3）B（4）D（5）黄色（6）①.Br2+2I-=I2+2Br-②.KSCN溶液（7）1.5〖解析〗【小问1详析】氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【小问2详析】根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可得1mol铁转移2mol电子，所以消耗2.8铁转移电子为0.1mol。【小问3详析】A．若有Fe2+，先加KSCN溶液无现象再加氯水会出现血红色，A正确；B．若体系中只有Fe3+而无Fe2+照样溶液不会出现血红色，B错误；C．Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C正确；D．Fe2+溶液颜色为浅绿色，D正确；故选B。【小问4详析】A．根据四种元素在周期表的位置关系知它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确；B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确；C．原子序数增加氧化性则减弱，故被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大，C正确；D．非金属性越强其氢化物稳定性越强，所以它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而减弱，D错误；故选D。【小问5详析】稀溴水的颜色为黄色。【小问6详析】卤素单质之间可发生置换反应，Br2与I-作用的离子方程式：Br2+2I-=I2+2Br-；三价铁离子的检验用KSCN溶液，溶液会变为红色。【小问7详析】根据硫酸亚铁与氯气的反应方程式可得两者之间的比例关系为2：1，所以根据氯气可得硫酸亚铁的物质的量为0.03mol，所以浓度为0.03mol/0.02L=1.5mol/L。天津市红桥区2022-2023学年高一上学期期末考试试题第I卷(选择题共70分)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39一、选择题(本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意)1.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是（）A.提高原子利用率，发展绿色化学B.发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C.发展新能源，如太阳能、水能等D.限制化学发展，关停化工企业〖答案〗D〖解析〗详析】A．提高原子利用率，发展绿色化学，减少环境污染，故A正确；B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用，减少了含硫化合物的排放，故B正确；C．开发太阳能、水能、风能等新能源，既节约化石燃料，又减少大气污染物的排放，故C正确；D．既要发展，又要保护环境，限制化工发展，关停化工企业，不是解决环境污染的科学方法，故D错误；故选D。2.下列电离方程式中，正确的是（）A.H2SO4=H+SO B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.NaNO3=Na++NO D.HClO=H++Cl-+O2-〖答案〗C〖解析〗【详析】A．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，A错误；B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；C．NaNO3的电离方程式为NaNO3=Na++NO，C正确；D．HClO的电离方程式为HClOH++ClO-，D错误；故选C。3.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸氢钠与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．电荷不守恒，正确的方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误；B．大理石是难溶物不能拆，正确的方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．碳酸氢根不能拆，正确的方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应正确的方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；故选D。4.下列化学用语表达正确的是（）A.F原子的结构示意图： B.NaCl的电子式：C.CH4呈正四面体型： D.C2H2的结构式：H－C=C－H〖答案〗C〖解析〗【详析】A．F为9号元素，其原子结构示意图为：，A错误；B．NaCl为离子化合物，其电子式为：，B错误；C．甲烷是正四面体结构，其空间填充模型为：，C正确；D．乙炔为直线型结构，其结构式为：H—C≡C—H，D错误；故选C。5.在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（）A.烧杯 B.烧瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒〖答案〗B〖解析〗【详析】配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是烧瓶，故选B。6.硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为（）A.34 B.46 C.80 D.114〖答案〗A〖解析〗【详析】由Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。7.常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是（）A.中子数为14 B.质子数为14C.核外电子数为14 D.质量数为14〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗原子符号，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数．中性原子有质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。【详析】A.的质子数位6，质量数位14，中子数为14-6=8，故A错误；B.原子的质子数为6，故B错误；C.原子的质子数为6，核外电子数为6，故C错误；D.原子的质量数为14，故D正确；故选D。8.下列物质属于能导电的化合物的是（）A.蔗糖 B.铁单质 C.NaCl固体 D.KOH溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．蔗糖为化合物，但是不能导电，故A错误；B．铁单质能导电，但是是单质，不是化合物，故B错误；C．氯化钠固体是化合物，水溶液中或者熔融状态下能导电，故C正确；D．氢氧化钾溶液为混合物，能导电，但不是化合物，是混合物，故D错误；故选C。9.下列各实验合理的是（）A.干燥氯气B.闻气体气味C.制备Fe(OH)2D.Cl2尾气最好用水吸收〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碱石灰能吸收氯气，因此不能用碱石灰干燥氯气，故A错误；B．闻气体气味时应在试剂瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B正确；C．图中装置制取Fe(OH)2，因与空气接触会被迅速氧化成氢氧化铁，故C错误；D．Cl2在水中溶解度不大，应用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，故D错误；故选：B。10.下列说法不正确的是（）A.用明矾净水达不到目的B.用Na2O2作呼吸面具中氧气的来源C.往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变化D.往红墨水中投入活性炭，红色褪去〖答案〗A〖解析〗【详析】A．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故A错误；B．Na2O2与二氧化碳和水反应生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂，故B正确；C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁为黄色，氯化亚铁为浅绿色，故C正确；D．活性炭具有吸附性，能吸收溶液中的有色粒子，从而能使溶液褪色，故D正确；故选：A。11.下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，A正确；B．该反应不是氧化还原反应，B错误；C．该反应不是氧化还原反应，C错误；D．该反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，D错误；故选A。12.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A.称量时，将NaOH固体放在托盘天平的右盘B.溶解NaOH后，将溶液立即转移到容量瓶中C.移液后，将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液也转移到容量瓶中D.定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线〖答案〗C〖解析〗【详析】A．称量氢氧化钠固体时，样品应该放在托盘天平的左盘，否则称量的氢氧化钠的质量不准确，A错误；B．氢氧化钠溶解后必须冷却到室温后，再转移到容量瓶中，否则配制的溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；C．移液后，为了减小误差，必须对烧杯和玻璃棒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确；D．摇匀后，容量瓶刻度线上方存有部分溶液，所以会出现液面低于刻度线的现象，不能加入蒸馏水，否则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。13.下列有关胶体的叙述正确的是（）A.是一种纯净物B.用食醋除去水垢利用了胶体的性质C.分散质粒子的直径在0.01~1nm之间D.当光束通过稀豆浆时，能产生丁达尔效应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．胶体是一种分散系，包括分散质和分散剂，是混合物，A错误；B．水垢不属于胶体，未利用到胶体的性质，B错误；C．胶体的分散质粒子的直径在1~100nm之间，C错误；D．稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，D正确；故选D。14.下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是（）A.Cl2只作氧化剂 B.Cl2只作还原剂C.Cl2既作氧化剂又作还原剂 D.氯元素的化合价不发生变化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。【详析】A．该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，选项A错误；B．氯气既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；C．该反应中，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，选项C正确；D．氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，选项D错误；〖答案〗选C。15.用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2A.②④ B.③④ C.②③④ D.全部〖答案〗D〖解析〗【详析】氯水中的盐酸会和氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠反应会导致变质，氯水中的强氧化性微粒氯气和次氯酸可以和氯化亚铁反应会导致变质，故会使配制的溶液变质的是①②③④，〖答案〗选D。16.下列有关盐酸与氢氧化钠溶液混合发生反应的说法中，不正确的是（）A.该反应是放热反应 B.该反应是离子反应C.该反应属于复分解反应 D.该反应属于氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A.盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确；B.盐酸与氢氧化钠溶液反应本质是H++OH-=H2O，属于离子反应，故B正确；C.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于复分解反应，故C正确；D.反应过程中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；故〖答案〗选D。17.质量比为2∶3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为（）A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3〖答案〗D〖解析〗【详析】由、可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，质量比为2:3其物质的量之比是2:3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的物质的量之比是2:3，等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是2:3；故选D。18.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；〖答案〗选：C。19.下列说法正确的是（）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和强电解质C.铁与盐酸反应生成FeCl3和H2D.钠着火时用干燥的沙土来扑灭〖答案〗D〖解析〗【详析】A．纯碱属于盐，不属于碱，A错误；B．硫酸钡属于强电解质，水属于弱电解质，B错误；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D．钠和水生成可燃性气体氢气，故金属钠着火时，不能用水而需要干燥的沙土来灭火，D正确；故选D。20.下列化学实验现象描述不正确的是（）A.淀粉溶液遇碘酒变蓝色 B.石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C.氯气使湿润的红纸条褪色 D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．碘酒中含碘单质，则淀粉溶液遇碘酒变蓝色，故A正确；B．石蕊遇酸变红，所以石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色，故B正确；C．湿润的红纸条中的水与氯气反应生成具有漂白性的HClO，则氯气使湿润的红纸条褪色，故C正确；D．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀，是因生成氢氧化铜，故D错误；故选D。21.下列说法正确的是（）A.氯水放置一段时间，pH增小 B.Na在空气中长期放置，最终变为Na2O2C.红热的Fe与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2 D.铁与少量氯气在一定条件下生成氯化亚铁〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气与水发生，新制的氯水含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，弱酸HClO不稳定，见光易分解，，生成强酸盐酸，酸性增强，pH减小，故A正确；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故B错误；C．红热的Fe与水蒸气反应，，生成，故C错误；D．铁与少量氯气只能生成氯化铁，故D错误；故选A。22.现有①Al2O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A.①② B.②④ C.①②③ D.①③④〖答案〗D〖解析〗【详析】①Al2O3是两性氧化物，④Al(OH)3是两性氢氧化物，③(NH4)2CO3是弱酸的铵盐，三种物质均既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；②Na2CO3是强碱弱酸盐，能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，〖答案〗选D。23.下列气态氢化物最稳定的是（）A.HCl B.HBr C.HF D.HI〖答案〗C〖解析〗【详析】F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>Cl>Br>I，所以非金属性F的最强，F的氢化物最稳定，故选C。24.下列反应的化学方程式错误的是（）A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Fe+FeCl3=3FeCl2C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确；B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，B错误；C．二氧化锰和浓盐酸在加热时可以生成氯气，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确；D．次氯酸酸性比碳酸弱，则次氯酸钙溶液中通入二氧化碳发生的方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确；故选B。25.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强〖答案〗B〖解析〗【详析】A．非金属性越强，则气态氢化物越稳定，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；B．还原性与失去电子的难易程度有关，与电子的数目无关，所以Na易失去电子，Na的还原性比Al的强，故B错误；C．第三周期从钠到氯，金属性在减弱，非金属性在增强，则最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；D．同主族从上到下，非金属性在减弱，所以氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确；故选B。26.下列离子组能大量共存且溶液为无色的是（）A.Mg2+、K+、SO、NO B.Fe3+、Ba2+、Cl-、NOC.Ca2+、K+、CO、OH- D.Na+、Al3+、OH-、Cl-〖答案〗A〖解析〗【详析】A．A中的四种离子不会发生反应也无色，故可以大量共存，A正确；B．B中的四种离子虽不会发生反应但Fe3+为黄色，B错误；C．C中的Ca2+和CO会反应生成沉淀，C错误；D．D中的Al3+和OH-会反应生成沉淀，D错误；故选A。27.NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是（）A.质量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体多B.物质的量相同时，跟足量盐酸反应，Na2CO3所消耗H+物质的量是NaHCO3的2倍C.物质的量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同条件下得到等体积的CO2D.将它们分别加入到澄清石灰水中，都产生白色沉淀〖答案〗A〖解析〗【详析】A．1mol碳酸钠、碳酸氢钠都能生成1mol二氧化碳，等质量的NaHCO3与Na2CO3，NaHCO3物质的量较多，所以碳酸氢钠产生二氧化碳多，故A错误；B．由，可知，Na2CO3所消耗H+物质的量是NaHCO3的2倍，故B正确；C．1mol碳酸钠、碳酸氢钠，都含有1mol碳原子，依据碳原子个数守恒,相同物质的量的二者与足量盐酸反应生成二氧化碳的物质的量相同，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，二者都会产生碳酸钙沉淀，故D正确；故选A。28.对下列实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNa燃烧时生成淡黄色固体Na被氧化C新切开钠表面在空气中很快变暗钠容易与空气中的氧气等反应DNaCl溶于水后导电性增强氯化钠是由离子键构成的化合物〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Cl2本身并无漂白性，Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性而漂白红色花瓣的，A错误；B．钠和氧气在加热的条件下生成过氧化钠，钠被氧化，B正确；C．钠在常温下可以被氧气氧化为氧化钠，C正确；D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，溶于水后可以电离成自由移动的钠离子和氯离子，增强导电性，D正确；故选A。29.除去下列物质中的杂质，选用试剂不正确的是（）A.CuO中混有Al2O3NaOH溶液 B.FeCl2溶液中混有FeCl3铁粉C.FeCl3溶液中混有FeCl2氯气 D.NaOH溶液中混有Na2CO3盐酸〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Al2O3为两性氧化物能溶于强碱，CuO不与NaOH反应，溶解后过滤出CuO，故A正确；B．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用铁粉除去FeCl2溶液中混有FeCl3，故B正确；C．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，可用氯气除去FeCl3溶液中混有FeCl2，故C正确；D．NaOH能与盐酸反应，不能用盐酸除NaOH溶液中混有Na2CO3，故D错误；故选：D。30.下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A.Na2O2→Na B.Al2O3→Al(OH)3C.CO→Na2CO3 D.Na2CO3→NaOH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Na2O2不能一步得到金属钠，故A错误；B．Al2O3不与水反应，因此不能直接一步生成氢氧化铝，故B错误；C．CO不成盐氧化物，不能直接一步生成Na2CO3，故C错误；D．Na2CO3与Ca(OH)2反应，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，能够一步得到，故D正确。故选：D。31.对于MgCl2中的化学键判断正确的是（）A.只有共价键 B.既有金属键又有极性共价键C.只有离子键 D.既有离子键又有非极性共价键〖答案〗C〖解析〗【详析】MgCl2是离子化合物，只含有离子键；故选C。32.把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeO C.Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3〖答案〗A〖解析〗【详析】把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁，过滤，除去杂质，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，有关反应为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；；Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，反应为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故A正确；故选A。33.下列说法错误的是（）A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.Fe与过量盐酸反应生成三氯化铁和氢气 D.向AlCl3溶液中滴加氨水会产生白色絮状沉淀〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钾元素的紫色可以被火焰的黄光覆盖住，观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，故A正确；B．Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，则Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正确；故选：C。34.下列离子检验中，结论可靠的是（）A.往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SOB.往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有COC.加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有Fe3+D.往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-〖答案〗C〖解析〗【详析】A．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为硫酸钡、氯化银、碳酸钡等，说明原溶液中可能含有SO、Ag+、CO等，A错误；B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，可能为二氧化碳、二氧化硫等无色气体，原溶液中可能含有CO、HCO、SO等，B错误；C．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，该沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含Fe3+，故C正确；D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为氯化银、碳酸银，说明原溶液中含有Cl-、CO等，D错误；故选：B。35.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC.32gO2中含有氧原子的个数为2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为NA；A错误；B．Mg是+2价的金属，24gMg物质的量是1mol，所以Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；C．32gO2的物质的量是1mol，由于每个分子中含有2个O原子，所以1molO2中含有氧原子的个数为2NA，C正确；D．1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于每个NaCl中含有1个Na+，所以含有钠离子的个数为NA，D正确；〖答案〗选A。第II卷(非选择题共30分)36.I.如表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）②的最简单气态氢化物分子的电子式：______。（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______。(填“强”、“弱”或“相同”)（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。(填化学式)（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______。（5）⑦的原子结构示意图为_______。（6）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为______。（7）用电子式表示HCl分子的形成过程：______。II.如表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：（8）在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为______。（9）现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素，甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。①写出Al元素在周期表中的位置______。②为了比较三种金属单质的活泼性，下列实验操作描述不正确的是______(填序号)。a.将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入冷水中，并都滴入2滴酚酞溶液b.将铝和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应c.将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜，再分别和等量氢氧化钠作用d.比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性〖答案〗（1）（2）弱（3）HNO3、H2CO3、H2SiO3（4）NaOH（5）（6）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（7）（8）B（9）①.第三周期IIIA②.ac〖解析〗〖祥解〗由图可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。【小问1详析】由分析可知，②为C元素，其最简单氢化物为甲烷，电子式为：；【小问2详析】由分析可知，③为N元素，④为O元素，非金属性越强，则其氢化物越稳定，故③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物弱；小问3详析】由分析可知，②为C元素，③为N元素，⑦为Si元素，非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序是：HNO3、H2CO3、H2SiO3；【小问4详析】由分析可知，①为H元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑧为Cl元素，则由其中某些元素构成的既含离子键