2025版新教材高中化学第1章化学反应的热效应微专题1ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写一ΔH的大小比较学生用书新人教版选择性必修1

微专题1ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写一、ΔH的大小比较1．看符号比较ΔHΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，可推断吸热反应的ΔH>放热反应的ΔH。2．看化学计量数比较ΔH同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1可推断：b＝2a，所以ΔH1_>__ΔH23．看物质的聚集状态比较ΔH(1)同一反应，生成物的聚集状态不同如：A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0由物质的能量(E)的大小知热量：Q1_<__Q2，反应为放热反应，所以ΔH1_>__ΔH2。(2)同一反应，反应物的聚集状态不同如：S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2由物质的能量(E)的大小知热量：Q1_>__Q2，反应为放热反应，则ΔH1_<__ΔH2。4．看反应之间的联系比较ΔH如：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2可推断：C(s)eq\o(→,\s\up17(ΔH1))CO2(g)，C(s)eq\o(→,\s\up17(ΔH2))CO(g)eq\o(→,\s\up17(ΔH3))CO2(g)；ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3<0，所以ΔH2_>__ΔH1。5．看可逆反应比较ΔH如：工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为可逆反应，现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3kJ,2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，则Q_>__98.3。6．看中和反应的酸碱比较ΔH生成1molH2O时：强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH＝－57.3kJ·mol－1；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3kJ。跟｜踪｜训｜练1.(2024·石家庄模拟)已知几种离子反应的热化学方程式如下：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1；②Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH2；③NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋H2O(l)ΔH3；④Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH4。下列有关推断正确的是(C)A．ΔH2>0，ΔH3<0 B．ΔH2<ΔH4C．ΔH4<ΔH1＋ΔH2 D．ΔH1>ΔH3解析：反应②生成BaSO4沉淀，为放热反应，ΔH2<0，反应③为NH3·H2O与强酸发生的中和反应，为放热反应，ΔH3<0，A错误；反应④除了生成沉淀放热，还有中和反应放热，放出的热量大于反应②，即ΔH4<ΔH2，B错误；依据盖斯定律可知ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2，已知ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH4<ΔH1＋ΔH2，C正确；反应③可表示NH3·H2O与强酸发生的中和反应，NH3·H2O为弱碱，电离需吸取能量，故ΔH3>ΔH1，D错误。2．对于反应a：C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，当上升温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小依次排列正确的是(B)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3D．ΔH3>ΔH2>ΔH1解析：对于反应a、b，上升温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。由盖斯定律知反应a＝反应②－反应③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b＝反应③－2×反应①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1。3．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列推断正确的是(C)A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4解析：环己烯、1,3­环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3­环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；由于1mol1,3­环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，则ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3­环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，依据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正确，D不正确。4．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是(C)A．ΔH3<0B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C．ΔH6>ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0解析：O2的气态分子变为气态原子，须要断裂分子中的化学键，因此要吸取能量，ΔH3>0，A项错误；物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，依据物质转化关系可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，B、D两项错误。5．已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2依据上述反应所得出的结论正确的是(C)A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D．金刚石比石墨稳定解析：已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1，则等量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH1<ΔH2<0，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定。6．下列选项中ΔH2>ΔH1的是(D)A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)ΔH2B．H2O(l)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2C．已知2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH<02Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH12Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2D．已知：弱酸电离时吸热HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COO