2022届浙江省精诚联盟高一下学期5月联考化学试题（含解析）

试卷第=page2020页，共=sectionpages2020页浙江省精诚联盟2021-2022学年高一下学期5月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．溴被称为“海洋元素”。溴的元素符号是A．B B．Be C．Br D．Bi【答案】C【解析】【详解】溴的元素符号为Br，答案选C。2．根据物质的组成与性质进行分类，SO2属于A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物【答案】D【解析】【详解】SO2是由S和O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故答案选D。3．“过滤”操作中，需用到的实验仪器为A． B． C． D．【答案】C【解析】【详解】根据过滤装置图，“过滤”操作中，需用到的实验仪器为漏斗，不需要分液漏斗、容量瓶、酒精灯，故选C。4．下列不能使品红溶液褪色的物质是A．Cl2 B．SO2 C．CH4 D．HClO【答案】C【解析】【详解】A．氯气溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，A不符合题意；B．SO2具有漂白性，可与有色物质生成不稳定的无色物质，SO2可以使品红溶液褪色，B不符合题意；C．CH4不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，C符合题意；D．HClO具有强氧化性，能够漂白有色物质，能够使品红溶液褪色，D不符合题意；答案选C。5．下列物质中是电解质，且能导电的是A．熔融KCl B．盐酸 C．氨气 D．冰醋酸【答案】A【解析】【详解】A．熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；

C．氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意；

D．冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导电，D不合题意；故答案为：A。6．反应2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O中，氧化产物是A．NaClO B．H2O C．NaCl D．Na2O2【答案】A【解析】【详解】反应中，氯元素从0价升高到+1价发生氧化反应、则该反应中氧化产物是NaClO，A满足；答案选A。7．下列说法正确的是A．聚乙烯可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料等B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C．工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吸收、蒸馏环节D．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着放热现象【答案】A【解析】【详解】A．乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯它是一种有机高分子材料，无毒、性能稳定，可用于食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料等，A正确；B．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，即SiO2+2CSi(粗)+2CO，由粗硅制纯硅的反应为Si(粗)+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl，B错误；C．工业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏环节，C错误；D．碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠溶于水吸热，则向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，D错误；答案选A。8．下列表示不正确的是A．乙醇的空间填充模型 B．硫离子结构示意图C．HCl的电子式 D．乙烯的结构简式CH2=CH2【答案】C【解析】【详解】A．空间填充模型要体现分子的空间构型、原子的相对大小，CH3CH2OH中饱和碳原子呈四面体，则题给模型为乙醇的空间填充，A正确；

B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，硫离子结构示意图为，B正确；C．HCl是共价分子，电子式为，C不正确；

D．乙烯含碳碳双键、结构简式为CH2=CH2，D正确；答案选C。9．下列说法正确的是A．与互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物【答案】D【解析】【详解】A．H2与D2是单质，不是同位素，故A错误；B．维素与淀粉属于高分子化合物，不互为同分异构体，故B错误；C．干冰为二氧化碳，冰为水，不是同一种物质，故C错误；D．甲烷和十六烷结构相似，具有组成上相差CH2，二者互为同系物，故D正确；故选D。10．下列说法不正确的是A．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．在玻璃和水泥工业生产中，都需要用到石灰石【答案】C【解析】【详解】A．发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；B．血红蛋白中含有亚铁离子，在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂，故B正确；C．澄清石灰水浓度较低，工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉，故C错误；D．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃和水泥的工业生产中，都需要用到石灰石，故D正确；答案选C。11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．原子半径(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素的非金属性：Z＞MC．Y元素的最高化合价为+6价D．M的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】D【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为Cl元素，据此结合元素周期律解答问题。【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，故原子半径：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A错误；B．同周期元素从左至右非金属性依次增强，故非金属性：Cl＞Si，B错误；C．Y为O元素，一般没有最高正化合价，在OF2中O为+2价，C错误；D．M为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，D正确；答案选D。12．下列方程式的不正确是A．实验室制取Cl2：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式：Ba2++SO2+2H2O=BaSO4↓+4H+C．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++D．乙醇与钠反应的化学方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑【答案】B【解析】【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，A正确；B．酸性：H2SO3＜HCl，弱酸不能制取强酸，因此SO2不与BaCl2发生反应，B错误；C．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，C正确；D．乙醇与钠发生反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，D正确；答案选B。13．下列与实验操作相关的描述中，正确的是A．钠着火可用泡沫灭火器灭火B．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏大【答案】D【解析】【详解】A．钠是活泼金属，燃烧时生成的Na2O2能和二氧化碳发生反应，金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，A错误；B．新制氯水光照一段时间，次氯酸会分解生成盐酸，酸性会增强，B错误；C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，不能直接观察火焰颜色，C错误；D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，溶液冷却至室温时，体积会缩小，所以配制的溶液浓度偏大，D正确；答案选D。14．下列说法不正确的是A．从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物B．考古时利用测定一些文物的年代，和用于制造氢弹C．用水煤气可合成含氧有机物D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．煤是复杂的有机物、无机物的混合物，从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，A正确；B．考古时利用的半衰期原理测定一些文物的年代，和核聚变放出大量能量，用于制造氢弹，B正确；C．水煤气的成分主要是CO、H2，可合成含氧有机物，如CH3OH等，C正确；D．聚乙烯分子内没有碳碳双键，不与溴的四氯化碳溶液反应，不能使其褪色，乙烯含有碳碳双键则可以，D不正确；故选D。15．下列说法不正确的是A．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精B．工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应，进行皂化生产C．人从食物中摄取的蛋白质在人体内水解生成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体组织需要的蛋白质D．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质【答案】D【解析】【详解】A．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，在催化剂作用下经水解可得单糖葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精，A正确；B．油脂在碱性条件下水解反应得到肥皂的主要成分高级脂肪酸钠，该反应是皂化反应，工业上进行皂化生产，B正确；C．人从食物中摄取的蛋白质在人体内各种酶的作用下水解生成各种氨基酸，各种氨基酸又能合成人体组织需要的蛋白质，C正确；D．蔗糖是二糖水解产物是葡萄糖和果糖、淀粉水解产物是葡萄糖、油脂水解产物是高级脂肪酸和甘油，其中高级脂肪酸含有羧基，是电解质，D不正确；故选D。16．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知：下列说法正确的是A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为akJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】D【解析】【详解】A．化学反应需要断裂旧键，断键需要吸收能量，HI分子分解所吸收的热量主要用于断裂H-I键，故A错误；B．由图知，H2(g)+I2(g)2HI(g)为放热反应，反应放出的热量=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=1mol×bkJ/mol+1mol×ckJ/mol-2mol×E(H-I)=akJ，得到断开2molH-I键所需能量约为(a+b+c)kJ，故B错误；C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量大于2molHI(g)的总能量，故C错误；D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，不能反应完全，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确；故答案为D。17．锌一空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A．电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电极B．该电池放电时OH-向Zn电极移动C．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D．反应前后电解质溶液的pH变大【答案】B【解析】【详解】A．根据题意可知，Zn为负极，失去电子发生氧化反应；石墨电极为正极，得到电子发生还原反应，则电池工作时，电子从Zn电极经外电路流向石墨电极，故A项错误；B．Zn作负极，电池放电时阴离子在溶液中向负极移动，即OH-向Zn电极移动，故B项正确；C．根据电解质溶液为KOH溶液，则该电池的负极反应为，故C项错误；D．该电池的总反应原理为，可知反应前后电解质溶液的pH不变，故D项错误；答案选B。18．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．车辆排放的氮氧化物会造成空气污染C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰【答案】D【解析】【详解】A．“天宫一号”中使用的碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，A正确；B．车辆排放的氮氧化物会引起光化学烟雾等，造成空气污染，B正确；C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，促进低碳经济，C正确；D．生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，D错误；答案选D。19．下列说法正确的是A．MgF2中既有离子键又有共价键，所以MgF2属于离子化合物B．硫酸、葡萄糖溶于水时，共价键遭到破坏C．N2和SiCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构D．H2O沸点高于H2S是由于非金属性O＞S【答案】C【解析】【详解】A．MgF2属于离子化合物，MgF2中有离子键，没有共价键，A错误；B．硫酸溶于水时电离出H+，其中的H-O共价键被破坏，葡萄糖是非电解质，溶于水时没有共价键遭到破坏，B错误；C．N2的电子式是，SiCl4的电子式是，二者分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，C正确；D．H2O沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键，分子间作用力较大，H2S分子间没有氢键，不是因为非金属性O>S，D错误；故选C。20．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生影响B．绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理"的观念和做法，实现从源头上减少或消除环境污染C．豆腐是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生指导下使用，其包装上有“OTC”标识【答案】D【解析】【详解】A．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，A正确；B．绿色化学的核心思想就是利用化学原理和技术手段改变“先污染后治理"的观念和做法，从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，B正确；C．豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，在豆浆里加入盐卤会使豆浆中的蛋白质聚沉，做成豆腐，C正确；D．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，D错误；答案选D。21．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molOH-与1mol-OH所含电子数均为10NAB．0℃，101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为NAC．标准状况下，11.2LSO3含有分子数目为0.5NAD．常温常压下，16g甲烷中含有碳氢键的数目为NA【答案】B【解析】【详解】A．1molOH-含有10mol电子，所含电子数为10NA，1mol-OH含有9mol电子，所含电子数为9NA，故A项错误；B．乙烯与丙烯的最简式为CH2，14g混合物中含有最简式CH2的物质的量为1mol，含有1mol碳原子，所以含有碳原子数目为NA，故B项正确；C．标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；D．常温常压下，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有4mol碳氢键，则含有碳氢键的数目为4NA，故D项错误；答案选B。22．反应A(g)2B(g)+C(g)，在200℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.1125mo1·L-1·min-1B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C．根据上表内A的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D．从表中可以看出T＜200【答案】C【解析】【详解】A．在200℃时，4min内A的物质的量浓度的变化量为0.80mol/L-0.35mol/L=0.45mol/L，根据方程式可知B的物质的量浓度的变化量为0.45mol/L×2=0.9mol/L，则用B表示的化学反应速率为，A错误；B．T℃下，6min及以后A的物质的量浓度均不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明6min时反应刚好达到平衡，可能在4~6min之间反应就已经达到平衡，B错误；C．根据表格数据分析，单位时间内A的浓度减少量越来越小，说明浓度越大，反应速率越大，C正确；D．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T＞200，D错误；答案选C。23．工业提取碘的一种流程如图所示，下列说法错误的是A．浸泡时适当加热能促进含碘物质的溶解B．将浸泡液碱化、过滤，所得滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝C．流程中的氧化剂可使用H2O2D．碘单质易升华，需密封保存【答案】B【解析】【分析】【详解】A．加热能促进物质的溶解，浸泡时适当加热能促进含碘物质的溶解，A项正确；B．将浸泡液碱化、过滤，所得滤液中不含I2，加入淀粉溶液，溶液不变蓝，B项错误；C．H2O2可将I-氧化成I2，因此流程中的氧化剂可使用H2O2，C项正确；D．碘单质易升华，需密封保存，D项正确；故选B。24．将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为A．10.0moL/L B．6.70mol/L C．13.3mol/L D．8.60mol/L【答案】A【解析】【分析】【详解】铜和浓硝酸反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，混合气体的物质的量为，则被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，32.0gCu的物质的量为，则生成Cu(NO3)2的物质的量为0.5mol，则表现出酸性的硝酸的物质的量为1mol，参与反应的硝酸的总物质的量为1.5mol，则该HNO3的物质的量浓度为；答案选A。25．室温下进行下列实验，下面实验操作和现象所得到的结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B某澄清溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀则原溶液中一定含有C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝有Cu2+生成A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．该实验操作不能排出原溶液本来就有Fe3+的可能，A错误；B．若原溶液含有Ag+，如此操作也能得到白色沉淀，应先加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡，产生白色沉淀，才能证明是，B错误；C．该实验操作逻辑不严密，应先加入淀粉溶液，无明显现象，再滴加几滴溴水，溶液变蓝色，且要有溴水不使淀粉溶液变蓝色的对照实验，才能说明Br2将I-氧化得到I2，Br2氧化性比I2的强，C错误；D．溶液变蓝则说明含有Cu2+，即说明Cu与浓硫酸反应有Cu2+生成，D正确；故选D。二、填空题26．回答下列问题(1)写出乙醛的结构简式_______(2)用电子式表示CO2的形成过程_______(3)写出氯气与水反应的离子方程式_______(4)写出铝片溶于氢氧化钠溶液发生的化学方程式_______【答案】(1)CH3CHO(2)(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】(1)乙醛的分子式为C2H4O，分子中含有醛基(-CHO)，其结构简式为CH3CHO；(2)CO2为共价化合物，C原子分别与O原子共用两对电子，形成过程为；(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；(4)铝能够和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。三、有机推断题27．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和有机物A为原料合成。已知：有机物A是乙烯的同系物。(1)有机物A中官能团的符号是_______，A通过加聚反应所得产物的结构简式_______。(2)B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_______。(3)下列说法不正确的是_______A．乙烯、丙烯是石油裂化的产物B．乙烯与有机物B均能使酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同C．丙烯酸乙酯可发生取代反应D．有机物B可以由葡萄糖水解得到【答案】(1)

(2)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O(3)AD【解析】【分析】有机物B与C反应生成丙烯酸乙酯，则B、C分别为CH2=CHCOOH、CH3CH2OH中的一种，乙烯与M在催化剂的条件下反应生成B，有机物A氧化生成C，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以M为水，B为CH3CH2OH，则C为CH2=CHCOOH，可推知A为CH2=CHCH3，据此分析解题。(1)由分析可知，A为CH2=CHCH3，含有的官能团为碳碳双键，符号为，A通过加聚反应得到；(2)B为CH3CH2OH，C为CH2=CHCOOH，两者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；(3)A．在高温下，将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃称为裂解，乙烯、丙烯是石油裂解的产物，A错误；B．B为CH3CH2OH，乙烯与有机物B均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，反应原理相同，B正确；C．丙烯酸乙酯可发生酯的水解，水解也属于取代反应，C正确；D．B为乙醇，可以由葡萄糖发生无氧呼吸得到，葡萄糖不水解，D错误；答案选AD。四、元素或物质推断题28．某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。请回答下列问题：(1)固体G的化学式是_______(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：_______(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：_______(4)请设计实验方案，检验溶液E中的金属阳离子：_______【答案】(1)Fe2O3(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(3)Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S(4)取少量溶液E于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3+【解析】【分析】由题干探究流程图可知，白色沉淀H为BaSO4，其物质的量为：=0.1mol，则气体D为SO2，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成BaSO4，则淡黄色固体A为S，S在氧气中燃烧生成SO2，红棕色固体为Fe2O3，其物质的量为：=0.15mol，则溶液E为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀受热分解生成Fe2O3，则C中含有Fe2+或者Fe2+、Fe3+，故根据元素守恒可知化合物X含有Fe和S两种元素，其中Fe的物质的量为：2×0.15mol=0.30mol，S的物质的量为：=0.4mol，故X的化学式为：Fe3S4，据此分析解题。(1)由分析可知，固体G的化学式是Fe2O3；(2)已知Fe2+在酸性条件下可以被H2O2氧化为Fe3+而转化为溶液E，该转化的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(3)由分析可知，化合物X为Fe3S4，淡黄色固体A为S，溶液C为FeSO4，气体B在标准状况下的密度是1.52g/L，则其摩尔质量为：1.52g/L×22.4L/mol=34g/mol，故其化学式为H2S，则化合物X与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S；(4)由分析可知，溶液E中的金属阳离子为Fe3+，可用KSCN溶液检验，方法为：取少量溶液E于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3+。五、实验题29．某地区经常有酸雨降落，为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验。(1)如何检查该实验装置的气密性_______(2)向C装置中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10-6g·mL-1的碘水，滴入2~3滴淀粉溶液。打开弹簧夹_______(填“a”或“b”)，关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓将气体推入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色_______时，停止推动注射器的活塞，写出C装置中反应的离子方程式_______。(3)下列说法不正确的是_______。A．实验时，C装置中原有蒸馏水对实验无影响。B．可以采用酸性KMnO4溶液代替C装置中的碘的淀粉溶液。C．推动注射器活塞速率太快会使测定SO2浓度偏高。D．该小组在同一地点进行了3次