备考2025届高考化学一轮复习讲义第八章水溶液中的离子反应与平衡第6讲反应过程中溶液中粒子浓度的变化图像考点1滴定过程中粒子浓度变化关系图像

第6讲反应过程中溶液中粒子浓度的变更图像课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质。2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题滴定过程中粒子浓度变更关系图像2024湖南，T12；2024河北，T9；2024年1月浙江，T23；2024海南，T131.变更观念与平衡思想：将弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解平衡联立，综合分析溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒关系式。2.证据推理与模型认知：建立滴定过程中的微粒浓度比较模型，能分析酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定模型中的粒子浓度变更；建立溶液稀释过程中微粒浓度比较模型一种酸（碱）滴定多种碱（酸）的叠加图像2024上海，T19；2024湖南，T9；2024年6月浙江，T23滴定过程中的微粒分布图像2024辽宁，T15；2024全国Ⅰ，T13滴定过程中的对数图像2024湖北，T14；2024山东，T15命题分析预料1.高考中常在选择题中考查滴定过程中的图像分析，常涉及电离平衡常数的计算、盐类的水解、粒子浓度大小的比较等，综合度高，难度较大。2.电解质溶液图像常考常新，每年高考都在进行不断创新，是高考命题新方向，预料2025年高考仍会结合新型图像进行考查，考生应多加重视考点1滴定过程中粒子浓度变更关系图像1.一元强碱溶液滴定一元弱酸溶液模型2.举例分析关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液V（NaOH溶液）＝0（0点）溶质是[1]CH3COOH粒子浓度大小关系：[2]c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）V（NaOH溶液）＝10mL（点①）溶质是等物质的量的[3]CH3COOH和[4]CH3COONa粒子浓度大小关系：[5]c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）pH＝7（点②）溶质是[6]CH3COONa和少量的[7]CH3COOH粒子浓度大小关系：[8]c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）V（NaOH溶液）＝20mL（点③）溶质是[9]CH3COONa粒子浓度大小关系：[10]c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）V（NaOH溶液）＝40mL溶质是等物质的量的[11]CH3COONa和NaOH粒子浓度大小关系：[12]c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）研透高考明确方向命题点pH－V图像1.[2024海南改编]25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变更如图所示。下列有关说法错误的是（C）A.a点，溶液pH＞7是由于HCO3B.b点，c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋C.c点，溶液中的H＋主要来自HCO3D.d点，c（Na＋）＝c（Cl－）＝0.05mol·L－1解析2.[2024湖南]常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝V（标准溶液）V（待测溶液）]的变更曲线如图所示。下列说法错误的是（A.Ka（CH3COOH）约为10－4.76B.点a：c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）C.点b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO－）D.水的电离程度：a＜b＜c＜d解析依据CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，可近似认为a点c（H＋）＝c（CH3COO－），又a点pH＝3.38，c（H＋）＝10－3.38mol·L－1，故Ka（CH3COOH）≈10－3.38×10－3.380.0100＝10－4.76，A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由物料守恒可得溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），B项正确；b