新高考新教材广西专版2025届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练4

选择题专项练四1.二十大报告指出,我国在一些关键核心技术上实现突破,载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是()。A.天问一号用的SiO2气凝胶B.天和核心舱用的BN陶瓷C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓2.科学家利用32P、35S、60Co等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是()。A.35S的核电荷数为35B.56Co和60Co的中子数相同C.32P和31P4互为同位素D.35SO3与水反应生成H2353.我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发觉了单质铁,产生的缘由为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融,同时其中的Fe2+发生歧化反应生成Fe与Fe3+。下列说法正确的是()。A.Fe2+在生成Fe3+时失去电子,发生还原反应B.可用X射线衍射试验测定铁橄榄石的晶体结构C.2658Fe2+和D.基态Fe3+的核外电子有26种不同的运动状态4.下列化学方程式或离子方程式能精确说明事实的是()。A.自然界的高能固氮:N2+3H22NH3B.白醋可除去水壶中的水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OC.向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:2+2H2O+CO22+Na2CO3D.呼吸面具中用Na2O2吸取CO2并供氧:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.劳动创建奇异生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学学问不相符的是()。选项劳动项目化学学问A用明矾处理含有悬浮微粒的水Al3+具有杀菌消毒作用B撒生石灰改良酸性土壤生石灰能与酸性物质反应C将炒菜的铁锅洗净后擦干电化学腐蚀须要电解质D用热的纯碱溶液去油污效果比较好上升温度促进Na2CO3的水解6.对下列有关物质的叙述错误的是 ()。A.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B.核磁共振氢谱有4组峰C.具有含苯环的同分异构体D.分子中碳原子杂化方式有sp2、sp37.试验室制备纯化乙酸乙酯,下列操作正确的是()。A.①混合乙醇和浓硫酸B.②收集乙酸乙酯C.③分别乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.④提纯乙酸乙酯8.在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。下列说法错误的是()。A.该配离子中非金属元素的电负性大小依次为O>N>C>HB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素,X的2p轨道有两个未成对电子,Y元素原子半径在同周期中最大,X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是()。A.第一电离能:Z>W>YB.Y在元素周期表中位于p区C.X、Z、W形成的单质均属于分子晶体D.最高价含氧酸的酸性:Z>W10.化学是以试验为基础的学科。下列试验操作中,现象和结论合理的是()。选项试验操作现象结论A用干净干燥的玻璃棒蘸取浓硫酸点在干燥的pH试纸上试纸变黑体现浓硫酸的吸水性B将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热至170℃,将产生的气体通入溴水中溴水褪色有乙烯生成C向某无色溶液中滴加盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中石灰水先变浑浊后变澄清无色溶液中确定含有COD向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加2滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再滴2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)大小无法判定11.下列离子能大量共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 ()。选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe3+、Cl-、SO42铜粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+BK+、HCO3-、AlO盐酸H++AlO2-+H2OAl(OH)3CNa+、Fe2+、Br-、Mg2+氯气2Br-+Cl2Br2+2Cl-DNH4+、Na+、SONaOHNH4++OH-NH3·H212.制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是()。选项气体反应物发生装置A一氧化氮铜丝、稀硝酸B氯气浓盐酸、高锰酸钾溶液C硫化氢硫化钠固体、浓硫酸D氨气铵盐、熟石灰13.试验室模拟工业处理含铬废水,操作及现象如图1所示,已知:深蓝色溶液中生成了CrO5。反应过程中铬元素的化合价变更如图2所示。下列说法正确的是()。图1图2A.0~5s过程中,Cr2O7B.试验起先至30s,溶液中发生的总反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+H2O2Cr3++3O2↑C.30~80s过程中,Cr元素被氧化,确定是溶液中溶解的氧气所致D.80s时,在碱性条件下,溶液中含铬微粒主要为CrO14.邻苯二甲酸氢钾(KHP,摩尔质量为204g·mol-1)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约1.4×10-3mol)KHP溶液的电位变更如图所示,滴定原理为KHP+HClO4H2P+KClO4,已知A为滴定终点。下列说法错误的是()。A.依据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性B.邻苯二甲酸氢钾溶液中存在:HP-H++P2-C.A点溶液中存在:c(P2-)+c(HP-)+c(H2P)=c(ClO4D.高氯酸的浓度约为0.100mol·L-1

选择题专项练四1.C解析SiO2属于无机非金属材料,A项错误;BN陶瓷是新型陶瓷材料,属于无机非金属材料,B项错误;钛铝外壳属于合金材料,C项正确;氮化镓是化合物,不是合金材料,D项错误。2.D解析S元素的核电荷数是16,A项错误;中子数=质量数-质子数,56Co和60Co的中子数不相同,B项错误;31P4是单质,与32P不属于同位素关系,C项错误;35SO3与水反应生成H235SO3.B解析Fe2+在生成Fe3+时失去电子被氧化,发生的是氧化反应,A项错误;X射线衍射试验可区分晶体与非晶体,可测定铁橄榄石的晶体结构,B项正确;2658Fe2+含有的电子数=26-2=24,264.D解析N2+3H22NH3属于人工固氮,A项错误;白醋的主要成分为醋酸,醋酸为弱酸,应保留化学式,B项错误;苯酚的酸性比碳酸弱,但比碳酸氢钠强,所以苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:+H2O+CO2+NaHCO3,C项错误;用Na2O2吸取人呼出的CO2,生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,D项正确。5.A解析用明矾处理含有悬浮微粒的水,是Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒,Al3+不具有杀菌消毒作用,故A项符合题意;生石灰能与酸性物质反应生成盐,因此撒生石灰改良酸性土壤,故B项不符合题意;电化学腐蚀须要电解质,而将炒菜的铁锅洗净后擦干,避开有电解质的存在,防止发生电化学腐蚀,故C项不符合题意;上升温度,促进Na2CO3水解,溶液碱性更强,因此用热的纯碱溶液去油污效果比较好,故D项不符合题意。6.C解析该有机物分子中含有碳碳双键,可以发生加成反应和氧化反应,醇羟基可以发生取代反应和氧化反应,A项正确;该有机物分子结构对称,共含有4种氢原子,则核磁共振氢谱有4组峰,B项正确;该有机物分子的不饱和度为3,而苯环的不饱和度为4,所以不具有含苯环的同分异构体,C项错误;该有机物分子中,双键碳原子形成3个σ键,其他碳原子形成4个σ键,则碳原子的杂化方式有sp2、sp3,D项正确。7.C解析①操作错误,混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入乙醇中,A项错误;②操作错误,收集乙酸乙酯时导管不能伸入溶液液面以下,B项错误;分别乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,应运用分液的方法,C项正确;④操作错误,提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处,D项错误。8.D解析同周期主族元素的电负性从左到右渐渐增大,则电负性:O>N>C,且三者的电负性均大于H的电负性,故该配离子中非金属元素的电负性大小依次为O>N>C>H,A项正确。铜离子通过四个共价键与其他原子连接,故可推断铜离子的配位数为4,B项正确。铜为副族元素,依据能量最低原理和洪特规则,其轨道电子处于半满或全满状态时能量最低,因此基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1,C项正确。由结构分析,该配离子中的氢原子与水分子中的氧原子也可以形成氢键,D项错误。9.A解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素,W元素单质常温下是淡黄色固体,则W为S元素;X的2p轨道有两个未成对电子,且各元素不同主族,其核外电子排布式为1s22s22p2,X为C元素;Y元素原子半径在同周期中最大,其原子序数大于C元素,则Y为Na元素;X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Z的最外层电子数为4+1=5,其原子序数大于Na元素,则Z为P元素。主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势,P的3p能级处于半充溢稳定状态,其第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:P>S>Na,A项正确;Na元素最终填充的为3s电子,则Y元素在元素周期表中位于s区,B项错误;C元素形成的单质可能是共价晶体如金刚石,也可能是混合型晶体如石墨,S元素和P元素形成的常见单质是分子晶体,C项错误;元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,因非金属性S>P,所以最高价含氧酸的酸性H2SO4>H3PO4,D项错误。10.D解析浓硫酸使pH试纸变黑体现浓硫酸的脱水性,A项错误。乙烯中可能混有二氧化硫,乙烯与二氧化硫均与溴水反应,由现象不能说明有乙烯生成,B项错误。无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫,则原溶液中不愿定含有CO32-,C项错误。Na2S过量,故无法比较Ksp(ZnS)与11.A解析Fe3+、Cl-、SO42-、K+之间不反应能够大量共存,加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,A项符合题意;HCO3-、AlO2-在水溶液中不能大量共存,B项不合题意;Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各离子互不反应可以大量共存,但由于Fe2+的还原性强于Br-,通入Cl2时,先发生的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,C项不合题意;NH4+、Na+、SO42-、HCO3-各离子互不反应可以大量共存,但由于HCO12.A解析Cu与稀硝酸反应生成NO,限制铜丝移动可使反应停止,图中装置可制备NO,A项正确;高锰酸钾溶液与浓盐酸干脆反应制备氯气,不须要加热,B项错误;硫化钠固体与浓硫酸发生氧化还原反应不生成硫化氢,应选稀硫酸,C项错误;铵盐固体、熟石灰为固固加热制备氨气,不能用固液反应装置,D项错误。13.D解析比照图1和图2,0~5s,Cr元素的化合价仍为+6价;5~30s,Cr元素的化合价由+6价降为+3价;30~80s,Cr元素的化合价又由+3价上升为+6价。0~5s过程中,Cr2O72-发生反应生成CrO5,Cr元素都呈+6价,发生非氧化还原反应,A项错误;由图2可知,试验起先至30s时,K2Cr2O7被还原为Cr3+,H2O2被氧化生成O2,总反应离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+2Cr3++7H2O+3O2↑,B项错误;30s时,绿色溶液中主要含有Cr3+,80s时黄色溶液中主要含有CrO42-,所以30~80s过程中,Cr元素被氧