江苏省南通市海安市2024-2025学年高三化学上学期期中试题无答案

Page92025届高三中学业质量监测试卷化学留意事项考生在答题前请细致阅读本留意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卷交回．2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上．3．请监考员细致核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符．4．作答选择题必需用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．作答非选择题必需用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效．可能用到的相对原子质量：H1O16N14Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用．下列有关说法中正确的是（）A．载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能干脆转化为电能B．铁制品表面镀上铜疼惜层，是利用牺牲阳极法C．煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变更D．我国放射的“北斗组网卫星”所运用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．反应可制含氯消毒剂．下列说法正确的是（）A．HCl和NaCl所含化学键类型相同 B．是由极性键构成的非极性分子C．的空间结构为三角锥形 D．中子数为18的Cl原子：3．制取氯气：，下列试验装置能达到试验目的是（）A．制取B．除去中的少量HClC．干燥D．收集4．元素Si、P、S是周期表中第三周期主族元素，下列说法正确的是（）A．原子半径： B．Si、、均为分子晶体C．第一电离能： D．含氧酸酸性：阅读下列材料，完成5~7题：是一种重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得NO，NO接着被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼（），肼是一种火箭燃料推动剂，其燃烧热为．5．下列说法正确的是（）A．、中的H―N―H键角：前者大于后者B．基态核外电子排布式为C．表示肼燃烧热的热化学方程式：D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键6．已知：，下列说法正确的是（）A．该反应B．反应物的，总煡能小于生成物的总煡能C．反应平衡常数D．平衡后上升温度，增大，减小，平衡向逆反应方向移动7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B．易溶于水，可用于制硝酸C．具有还原性，可用作火箭燃料推动剂 D．具有氧化性，可用于制硝酸铵8．在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是（）A．B．C．D．9．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路途中的一步反应如图所示．下列说法正确的是（）A．X中全部碳原子共平面 B．1molY最多能与3molNaOH反应C．1molZ最多能与10mol反应 D．Z存在顺反异构体10．从砷化镓废料（主要成分为GaAs、、和）中回收镓和砷的工艺流程如下图所示．下列说法不正确的是（）A．“碱浸”前，废料先浆化为悬浊液的目的是提高Ga、As元素浸出率B．“碱浸”后，溶液中主要离子有、、、C．滤渣Ⅱ的成分为和D．电解后的尾液中溶质主要成分为，可以循环利用11．室温下，下列试验探究方案及现象能达到探究目的的是（）选项探究方案及现象探究目的A向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性：B将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水，视察现象硫酸和木炭反应产生和气体C向盛有5ml溶液的试管中滴加10mlNaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴KI溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀D向溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解原溶液中含有12．室温下：、、、．本小组同学进行如下试验：试验试验操作和现象1测定溶液的2向溶液中通入少量3向20mL溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液10mL4配制的、、三种溶液下列所得结论正确的是（）A．试验1溶液中存在：B．试验2反应的离子方程式：C．试验3反应后的溶液中存在：D．试验4中各溶液pH大小：13．二氧化碳加氢合成二甲梄反应包括三个相互关联的反应过程：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ在压强30MPa，，不同温度下的平衡转化率、CO的选择性和的选择性如图所示（选择性指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）：下列说法正确的是（）A．曲线A表示的选择性B．300℃时，生成的平衡转化率为3%C．220~240℃间，上升温度，比值减小D．为同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择低温、高压的反应条件二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）工业上可由菱锌矿（主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备ZnO．工艺如图所示：已知：①“酸浸”后的溶液，所含金属离子主要有、、、、．②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有．（1）“氧化除杂”时，与的离子方程式为______．（2）“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，写诞生成该沉淀的化学方程式：______．（3）“高温灼烧”后获得ZnO．已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞（如题14图-1），请在题14图-1中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图______．题14图-1（4）测定氧化锌样品纯度（杂质不参加反应）：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液．用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调整pH至7~8，加入几滴铬黑T（用表示）做指示剂，用的EDTA（）标准液滴定其中的（反应方程式为，），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．（已知呈蓝色、呈无色、呈酒红色）．①滴定终点时的现象为______
．②计算ZnO样品的纯度______
．（保留四位有效数字，写出计算过程）（5）ZnO有棒状ZnO（r-ZnO）、片状ZnO（p-ZnO）两种．均可用作选择性加氢转化为的催化剂．在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生以下两个反应：反应Ⅰ反应Ⅱ限制确定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下试验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比）图a 图b题14图-2：不同反应温度下两种ZnO催化剂催化加氢性能已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能①在280~320℃范围内，相同催化剂条件下，随温度上升，与CO的产率均提高，而甲醇的选择性降低的可能缘由是______；②在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的缘由：______．15．（15分）夫马洁林是一种用于治疗微孢子虫病的抗生素，其部分合成路途如下：（1）1molA中含键的数目为______．（2）化合物B的分子式为，则B结构简式为______．（3）C→D的过程，加入强碱性的作用是______．（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：______．Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．核磁共振氢谱图中有3个峰．（5）写出以为原料制备的合成路途流程图（无机试剂任用，合成路途流程图示例见本题题干）16．（16分）制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：资料：i．磷灰石的主要成分是ii．可溶于水，微溶于水iii．（1）酸浸制粗用溶液、溶液浸取磷灰石生成HF、和．①加入溶液、溶液的依次为______．②写出该反应的化学方程式：______．③“酸浸”时能否要浓盐酸代替硫酸？______（推断并说明理由）．（2）纯化制备已知纯磷酸（熔点为42℃，沸点261℃），高于100℃时会脱水生成焦磷酸．则由85%的粗磷酸纯化制纯磷酸的试验操作为______．（3）制备①已知25℃时电离平衡常数、、则水解平衡常数为______（保留2位有效数字）．②已知：制备反应原理为，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如题16图-1所示．请补充以酸性（含少量）的溶液制备较纯净的的试验方案：取确定量溶液，______，固体干燥，得到．（须运用的试剂：NaOH溶液、溶液、溶液、3%溶液、溶液）题16图-117．（15分）捕集并转化可以有效实现碳达峰、碳中和．Ⅰ．工业上利用两种温室气体和催化重整制取和CO，主要反应为反应①：过程中还发生三个副反应：反应②：反应③：反应④：将与（体积比为1∶1）的混合气体以确定流速通过催化剂，产物中与CO的物质的量之比、的转化率与温度的关系如题17图-1所示．题17图-1 题17图-2（1）______
．（2）500℃时，比较小，此时发生的副反应以______
（选填②、③、④中一种）为主．上升温度，产物中与CO的物质的量之比增大的缘由是______
．Ⅱ．光催化和生成CO和催化反应机理如题17图-2：（3）上述反应机理中表现出氧化性的