2022-2023学年高三年级下册5月调研考试化学试卷集（含解析）

2022-2023学年高三下学期5月调研考试化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2A1+Fez()3工下发+2反,该反应为

()

A.化合反应B.吸热反应C.氧化还原反应D.分解反应

2.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CC1,中溶解度很大，这是因为()

A.CCL和I?都不含氢元素，而出0中含有氢元素

B.CCL和L都是非极性分子，而IM是极性分子

C.CCL,与L都是直线形分子，而出0不是直线形分子

D.CCL与L相对分子质量相差较小，而出0与L相对分子质量相差较大

3.下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.NIL极易溶于水，可作制冷剂

B.g性质稳定，是制造氨气的重要原料

C.HNOs易挥发，可用来制备硝酸纤维

D.N0,具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂

4.在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是()

2

A.FeCh(aq)l^Fe(OH)3(胶体)B.Fe>Fe2O3

2+3+

C.Fe(aq)—^Fe(aq)D.FeCl3(aq)^->Fe

5.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我

国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，

其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，丫与W是

同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是()

Y

A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

B.简单氢化物的沸点：Y>Z

C.电解Z的简单氢化物水溶液可制得H2和乙

D.同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种

6.尿素C0(NHz)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3,-CO(NH2)2+H2O

可用于尿素的制备。下列有关说法不氐砸的是（）

A.NHs与C0（NH3均为极性分子

：：：

B.N2Hl分子的电子式为HNNH

HH

c.NH3的键角大于H2O的键角

D.尿素分子。键和n键的数目之比为6：1

7.用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（）

盐酸

石

灰

石苯酚钠

溶液

甲

e

盐桥

电流计

ZnCu环形玻璃

温度计卜搅拌棒

稀盐酸

和稀氢

氧化钠碎泡沫

溶液电-塑料

ZnSOq溶液CuSC>4溶液

丙

A.用装置甲可验证碳酸的酸性比苯酚强

B.用装置乙可制备溟苯并进行尾气处理

C.用装置丙可将化学能转化为电能

D.用装置丁可测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热

8.陈述I和H均正确但不具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述11

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si。?可制作光导纤维

B利用海水制取浪和镁单质BL可被氧化，Mg”可被还原

石油裂解气能使漠的CQ4溶

C石油裂解可得到乙烯等不饱和燃

液褪色

DF6c13水解可生成Fe（OH）3胶体FeCh可用作净水剂

A.AB.BC.CD.D

9.实验室用FeSO」、(NHjSO,制备硫酸亚铁镂［(NH4)“,Fe(SO4)jxHq］,

(NH4)mFe(SO4)n-xH,O和硫代乙酰胺［QhCSNHj反应制取纳米硫化亚铁(FeS),反应流

程如下：

(NH/SO』溶液硫代乙酰胺溶液

-_r-z^__—)纳米硫化

FeSOa溶液---反应1反应2U分离-----►••,―►亚铁(FeS)

下列有关说法不正确的是()

A.n、m的等量关系式是2n-m=2

B.若分别用S.和S6与铁粉反应制取等质量的FeS,理论上消耗S.和S-的质量比为3：4

2+

C.pH=9时“反应2”发生：Fe+2NH；+CH,CSNH,+5OH=CH3COO+FeS+3NH,-H20

D.该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制Fe(OH)?杂

质的形成，原因可能是柠檬酸钠与Fe2+形成配合物，降低了溶液中Fe"的浓度

10.下列有机反应属于取代反应的是()

A.CH4+Cl2>CH3C1+HC1

B.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

C.|Q+3H2笠剂->0

D.2CH3CH2OH+02—2CH3CHO+2H2O

11.钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化

学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了

可能。钠和含钠的化合物(如NaCKNa2O2,Na2c0：,、NaHCO：，等)在生产生活中被广泛应用。

例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、锯(Nb)等

稀有金属等。下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是()

A.Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛

B.NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠

C.Na曲是淡黄色固体，可用作供氧剂

D.NaHC%受热易分解，可用于治疗胃酸过多

12.常温下,用0.2mol-匚|盐酸滴定25mL0.2mob「某弱碱MOH溶液，所得溶液pH、

M+和MOH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()

pH

w%

a11.78

①9.26

c

50

③

②

0

彳盐酸）/mL

A.③表示滴定过程中pH变化

B.b点溶液中存在c（C「）>c（M+）=c（MOH）

C.若c点溶液为中性，则有c（M"）+c（MOH）=c（C「）

D.由“点到b点,水的电离程度逐渐减小

13.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N。“固定”，能高选择性吸附N0”废气

中的N0,被吸附后，经处理能全部转化为HNO：,。原理如图。已知：2NO2（g）N2O4（g）,

△〃<0,下列说法不正确的是（）

清洁空气皿喝

H2OX02

灸X

MOFs材料N2O4

图例

含NC）2的废气再生HNO3

A.气体温度升高后有利于NzO,的固定

B.使用多孔材料不能改变2NC>2（g）.-MOKg）的焰变

C.使用多孔材料能促进2NC）2（g）.NzO/g）平衡正向移动，有利于NO?的去除

D.力口入40和5,发生化学反应方程式为：2N2O4+O2+2H3O=4HNO,

二、结构与性质

14.废水中SO：会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将SO：还原脱除。

（1）微生物法脱硫

富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CHE00H、H?等物质，可将废水中SO：还

原为H£,同时用N2或CO/将MS从水中吹出，再用碱液吸收。

①SO：的空间构型为_______.

②CIMOOH与SO；在SBR细菌作用下生成CO?和HzS的离子方程式为。

③将HzS从水中吹出时，用CO?比N?效果更好，其原因是。

(2)铁炭法脱硫

铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H,可将废水中的SO：转

化为硫化物沉淀除去。

①废水中SO：转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_______.

②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所

示。反应进行15min后溶液pll缓慢下降的原因可能是。

⑶处理后废水中SO：含量测定

准确量取50.00mL水样于锥形瓶中，加入10.00mL0.0500mol•L'BaCL溶液，充分

1

反应后，滴加氨水调节溶液pH=10,用0.0100mol-LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终

2t22

点，滴定反应为：Ba+H2Y-=BaY+2H\平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50mL。

计算处理后水样中SO；.含量______。(用mg表示，写出计算过程)。

三、有机推断题

15.根据下面的反应路线及所给信息填空。

(DA的结构简式是一，名称是。

(2)①的反应类型是。③的反应类型是__。

(3)反应④的化学方程式是，该反应的反应类型是

四、工业流程题

16.化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2C03的过程如下：

滋液

已知：①反应I的化学方程式为：NH3+H20+C02=NH1HC03

②滤液含NH,C1等溶质

⑴反应II为复分解反应，写出该反应的化学方程式。

⑵验证滤液中含离子的实验方法和现象为O

⑶反应ni的化学方程式为。

五、填空题

17.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程

中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO.,+lOH2O=4Fe(OH)：)(胶体)+3O2t+8NaOH。相比传

统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请

回答下列问题：

⑴高铁酸钠(NaFeO」)属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”),其中铁

的化合价为价

(2)光束通过Fe(OH)3胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现

象称为，Fe(OH),胶体的胶粒具有性，能使水中的悬浮颗粒物

沉降，因而能够净水。

(3)该反应中有NaOH生成，NaOH属于____。(填“电解质”或“非电解质”)

⑷当该反应生成48go2时，转移电子数目为」

参考答案

1.C

【详解】A.化合反应是指两种或两种以上的反应物得到一种生成物，铝热反应有两种生

成物，A错误；

B.铝热反应是放热反应，B错误；

C.铝元素的化合价由0价升高至+3价，铁元素的化合价由+3价降至0价，有化合价变

化，属于氧化还原反应，C正确；

D.分解反应是指一种反应物得到两种或两种以上的生成物，铝热反应有两种反应物，D

错误；

答案选C。

2.B

【详解】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于

非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于

极性分子组成的溶剂；CCL,和L都是非极性分子，而FW是极性分子，所以碘单质在水

溶液中溶解度很小，在CCL中溶解度很大，答案选B。

3.D

【详解】A.液氨易气化，吸收大量的热，所以可作制冷剂，与NL极易溶于水无关，A

项错误；

B.Nz与H,在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，利用了氨气的氧化性，所以

岫是制造氨气的重要原料与其性质稳定无关，B项错误；

C.在一定条件下，纤维素与浓LSO,和浓HNOs的混合酸发生酯化反应，生成硝酸纤维和

水，与HN03的挥发性无关，C项错误；

D.NO?具有强氧化性，可转化成NO,与反乩混合后发生氧化还原反应，放出大量的热，

同时产生大量气体，所以可作火箭燃料推进剂，D项正确；

答案选D。

4.C

【详解】A.向沸水中滴加饱和FeJ溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制备Fe(OH).,胶

体，A错误;

B.Fe和水蒸气高温下反应，生成B错误；

2+,+

C.2Fe(aq)+I2.-2Fe(aq)+2I(aq),C正确;

D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D错误;

故选Co

5.B

【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，丫与W是同一主族元素，Y

能形成2个共价键，则Y是0元素；W是S元素；X能形成3个共价键，则X是N元素；

Z形成1个共价键，Z是F元素；据此分析解答。

【详解】A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大半径越小，则

原子半径：r(S)>r(N)>r(0)>r(F),A错误；

B.HQ和HF都能形成氢键，每个也0分子最多能形成4个氢键，而每个HF分子最多只

能形成2个氢键，氢键越多，熔沸点越高，则简单氢化物的沸点：出0>HF,B正确；

C.握能够和水反应生成氧气，因此电解HF水溶液不能制得H?和Fz,C错误；

D.同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但VA族(ns2npD元素因p轨道处

于半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第VIA族元素，同周期

主族元素中第一电离能大于N的元素只有"F元素1种，D错误；

故选Bo

6.D

【详解】A.NH,分子为三角锥形，为极性分子，C0(NHz)2中的N原子与NH,中的N成

键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；

••・•

B.N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，2也的电子式为:,

HH

B正确；

C.NH、分子中有3个。键，1对孤电子对，也0分子中有2个。键和2对孤电子对，

孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H?O的键角小

于NH,中的键角，C正确；

D.1个单键1个。键，1个双键1个。键和1个n键,尿素中含有6个单键和1个双键，

7个。键和1个页键，尿素分子。键和加键的数目之比为7：1,D错误；

故选D。

7.C

【详解】A.制取二氧化碳的过程中挥发的HC1能和苯酚钠反应，干扰二氧化碳和苯酚

钠溶液反应，A错误；

B,挥发的漠、生成的HBr应该用NaOH溶液吸收，B错误；

试卷第8页，共14页

C.图中装置可构成原电池，可实现化学能转化为电能，C正确；

D.温度计测量混合溶液的温度，不是环境的温度，D错误；

故选C。

8.A

【详解】A.焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(Si02)在高温条件下制备

粗硅，这与SiO?是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；

B.海水中存在澳离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为澳单质，再经过萃取蒸

储物理操作分离提纯漠单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作

得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，

且具有因果关系，B不符合题意；

C.石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烧，从而使嗅的CCL溶液褪

色，陈述I和陈述H均正确，且具有因果关系，C不符合题意；

D.FeCh溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水

剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；

综上所述，答案为A。

9.B

【详解】A.硫酸亚铁镂［(NHj„,Fe(SO4)n-xHq］中Fe元素的和化合价为+2价，根据

化合物中各元素的化合价的代数和为0可知，m+2=2n,贝Ij2n-m=2,A项正确；

B.若分别用工和与铁粉反应制取等质量的FeS,根据S元素守恒可知，理论上消耗S,

和工的质量比为1：1,B项错误；

C.由流程图可知，反应2中，pll=9时，硫代乙酰胺和(NHJmFelSOjjxHQ反应生

成FeS,化学方程式为Fe2++2NH：+CH3CSNH2+5OH=CH3coO+FeSJ+BNHj.HzO,C

项正确；

D.反应2是在碱性条件下进行，Fe"与溶液中的OH反应生成Fe(OH)2，向溶液中加入

柠檬酸钠，柠檬酸钠与Fe”形成配合物，降低了溶液中Fe?+的浓度，减少了Fe(OH%杂

质的生成，D项正确；

答案选B。

10.A

【详解】A.由方程式可知，甲烷与氯气光照条件下发生取代反应一氯甲烷和氯化氢,

该反应属于取代反应，故A符合题意；

B.由方程式可知，乙烯与浸水发生加成反应生成1,2一二浪乙烷，该反应属于加成反

应，不属于取代反应，故B不符合题意；

C.由方程式可知，催化剂作用下苯与氢气共热发生加成反应生成环己烷，该反应属于

加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意；

D.由方程式可知，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，

该反应属于氧化反应，不属于取代反应，故D不符合题意；

故选Ao

11.A

【详解】A.Na属于碱金属，具有强还原性，因此可用于冶炼金属钛等金属，A符合题

意；

B.工业电解熔融的NaCl制备金属钠，与NaCl是否易溶于水无关，B不符合题意；

C.Naq?与C0?和40反应能生成5,因此可用作供氧剂，与Naq?的颜色无关，C不

符合题意；

D.NaHCOs可与HC1反应，并且产生对人体无害的NaCl、水和CO2,因此可用于治疗胃酸

过多，与NaHC()3的受热易分解无关，D不符合题意；

故答案为：Ao

12.A

【详解】A.盐酸滴定弱碱溶液的过程中，pH减小，c(MOH)应减小，同时c(M+)增大，

而③在盐酸滴加的最初阶段曲线趋于平缓，并且曲线中部有明显突跃变化，应代表pH

变化，①应表示MOH物质的量分数的变化，②应表示M+物质的量分数的变化，故A正

确；

B.b点9(M")=^MOH),即c(MOH)=c(M+),对应的pH为9.26,c(H+)<c(0H),根据

电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH],可知c(M+)>c(C「),故B错误；

c.根据电荷守恒C(M+)+C(H+卜(C「)YOH),可知中性时C(M+)=C(CP),故C错误;

D.MOH抑制水电离，M+水解会促进水的电离，由a到b是由弱碱MOH向MCI转化的过

程，MOH减少，M+增加，因此水的电离程度逐渐增大，故D错误；

选Ao

13.A

【详解】A.2NO2(g)N2O4(g)>则升高温度，平衡逆向移动，不利于NQ,

试卷第10页，共14页

的固定，A不正确；

B.多孔材料能高选择性吸附NO2,并不断转化为但并未改变反应物和生成物的能

量，所以不能改变2NO?(g)Nq4(g)的熔变，B正确；

C.使用多孔材料，能高选择性吸附N02,从而增大NO?的浓度，促进2NO2(g),N2O4(g)

平衡正向移动，有利于NO?的去除，C正确；

D.加入的H£和Oz,与N。发生氧化还原反应，经处理能全部转化为HNO”化学反应

方程式为：BPQ25HQ=4HNO3,D正确；

故选A»

,SBR细菌

14.(1)正四面体形CH:1COOH+SO--+2H1—=2C0,t+H2St+2IWCO?吹出时可

增强溶液的酸性，抑制了H?S的溶解，有利于将&S吹出

(2)FeS废水中Fe?’被通入的氧气氧化为Fe>,Fe"水解生成Fe(OII)：i和H-,pH缓慢

降低

(3)432mg•L-1

【详解】(1)①so：中心原子S原子的价层电子对数为4+处平竺=4,无孤电子对，

根据价电子对互斥理论(VSEPR)模型为正四面体形，故答案为：正四面体形；

②CUCOOH与SO：在SBR细菌作用下生成⑩和H2S,根据得失电子守恒及质量守恒，则

,SBR细菌，

离子方程式为：CH3COOH+SO；+2H'^^=2C02t+4St+2H故答案为：CHaCOOII+SO；

SBR细菌

-

+2H2C02t+H2St+2H,0；

③HzS易溶于水，⑩吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出，

故答案为：CO?吹出时可增强溶液的酸性，抑制了HzS的溶解，有利于将H2s吹出：

(2)①铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H,可知氢离子

得电子，废水中SO：转化为硫化物而除去，硫元素也得电子，则铁失去电子，发生反应

为：5Fe+SO：+10H+=FeSJ+H2T+4H2O+4Fe2+,则该硫化物的化学式为FeS,故答案

案为：FeS；

②反应中有亚铁离子生成，废水中Fe"被通入的氧气氧化为Fe",Fe/水解生成Fe(OH)3

和H*,pH缓慢降低,故答案为:废水中Fe"被通入的氧气氧化为Fe",Fe"水解生成Fe(OH),

和H,,pH缓慢降低;

(3)加入10.00mL0.0500mol•l/BaCb溶液,则其中钢离子的物质的量n(Ba?*)=

32<2

10.00inLxlOL/mLxQ0500mol/L=5.000xl0"mol,根据滴定反应为：Ba+H2Y^

222

=BaY+2H',与EDTA反应的n(Ba')=n(H2Y)=

34

27.50mLx10_L/mLxO.0100mol/L=2.750x1O-mol.贝Un(SO：)=n(BaSO，t)=

5.000xlO^mol^JSOxlO^mol=2.250X101mol,SO：含量=

2.250x104molx96xl03mg/mol

=432mg/L,故答案为：432mg•L。

0.05L

15.o环己烷取代反应加成反应a〉*。

+2NaBr+2HQ消去反应

【分析】A与氯气在光照的条件下发生取代反应，生成一氯环己烷，可知A为环己烷

（O），一氯环己烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应，生成环己烯（o）,环己

烯与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，生成B（C「Br）,再和氢氧化钠的乙醇溶液

^Br

发生消去反应生成环己二烯（0）,由此解答本题。

【详解】（1）由分析可知A为O,名称为环己烷；

（2）反应①是环己烷与氯气在光照条件下的反应，属于取代反应，反应③是环己烯与

澳的四氯化碳溶液发生的反应，属于加成反应；

RrtRY*

（3）反应④是。与氢氧化钠的乙醇溶液发生的消去反应，方程式为：

+2NaOH-5-0+2NaBr+2Ha。

【点睛】在解有机合成与推断的题目时，要充分利用题干中的信息，看清反应的实质，

如物质含有什么官能团，发生什么反应，然后对应找到题目中的物质。

16.NH.,HC03+C02=NaHC03I+NH（C1用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNOs

溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含离子2NaIIC03ANaIICO；i+CO2t+II2O

【分析】NaCl、C02、NH3、H20发生反应生成NaHC03和NH4C1；受热条件下，碳酸氢钠

分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C1-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于

稀硝酸的AgCl沉淀。

试卷第12页，共14页

【详解】⑴C02、阳3和HQ反应生成NIMIC03,因为NaHCOs溶解度较小，所以NaCl和

NH.,HO)3反应生成NaHCOs和NH..C1,即NaC1+C02+NH3+H20—NaHCO；,I+NH£1,故答案为：

NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03I+NH£1；

(2)Cl的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸

化，滴加AgNO：,溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含离子；故答案为：用试管取

滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNOs溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含离子；

(3)NaHCOs对热不稳定，受热易分解生成Na£03、H。C02,化学方程式为2NaHCO”。

NaIICO3+CO2f+&0,故答案为：2NaHCO：,*NaHC03+C02t+H20,

【点睛】本题考查物质制备，涉及物质制备、物质分离提纯等知识点，明确物质性质及

物质制备原理是解本题关键。

17.(1)盐+6

(2)丁达尔效应吸附

(3)电解质

(4)3.612xl024

【解析】(1)

根据组成可知高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子组成属于盐，根据钠是+1价，氧是-2

价，可得铁的化合价为+6价，故答案为：盐；+6；

(2)

光束通过Fe(OH)3胶体时，出现光亮的通路是丁达尔效应，是胶体的特征，氢氧化铁胶

体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，故答案为：丁达尔效应；吸附；

(3)

由方程式可得有NaOH生成，NaOH在水溶液和熔融状态下都能导电，且是化合物，所以

是电解质，故答案为：电解质；

(4)

根据方程式可知每生成96g氧气转移12mol电子，所以当该反应生成48g。2时，转移电

子6mol,数目为3.612X1024,故答案为：3.612x10"。

2023届高三第三次模拟考试化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列说法中正确的是()

A.澳苯、硝基苯都属于芳香烽

B.煤中含有苯、甲苯等芳香烧，可以通过煤的干储获得这些芳香燃

C.乙烯的产量是一个国家石油发展水平的标志，工业上可利用石油的裂化来获得乙烯

D.煤的干储、煤的气化、石油的催化重整都属于化学变化

2.我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肌和N。作推进剂，燃烧时发生反应：

（CH,）2NNH,+2N,O4=3N,+4H,O+2CO2o下列有关说法正确的是（）

A.偏二甲朋的结构简式：V'B.总的沸点比CO的高

CHj-N=NHj

C.COz的空间构型为V形D.HQ是由极性键构成的极性分子

3.2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造

历史。下列说法不无酶的是（）

A.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si

B.运载火箭的燃料偏二甲明（GHK?）在反应中作还原剂

C.天和核心舱的霍尔发动机燃料野Xe原子核中含77个中子

D.航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料

4.比较合成氨工业与接触法制硫酸中S0?催化氧化的生产过程,下列说法错误的是（）

A.都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C,都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法

D.都采用了高压的生产条件

5.下列关于反应50?+?^02=$03+?<0的说法正确的是（）

A.SO2是氧化剂B.NO?被氧化

C.SO?发生还原反应D.NO?得到电子

6.对于反应4NH3（g）+50；：（g）,4N0（g）+6H20（g）AH=-904kJ♦mol下列有关说法不

正确的是（）

A.该反应一定能自发进行

B.达到平衡时，增大容器的体积，v（正）增加、v（逆）减小

C.断裂ImolN-H键的同时，断裂Imol0T1键，说明该反应达到平衡状态

D.使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率

7.下列制取、干燥、收集NH”并吸收尾气的装置中，能达到实验目的的是（）

试卷第14页，共14页

8.周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。镀及其化合物的性质与铝十分相似；工

业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以

释放出H?S。硫酸钢用于制造领盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。BaO?用作供氧剂、

氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是()

A.Be(OH)2与NaOH溶液反应：Be(OH)2+NaOH=NaBeO,+H2O

电解

B.用Pt电极电解MgJ溶液：2H,0+2C1H2T+C12T+2OH

C.CaS与浓硝酸反应：CaS+2H"=Ca2++H,ST

D.NaHCC>3溶液与过量Ba(OH%溶液反应：HCO；+Ba2++OH=BaCO,+H,O

9.前20号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z的最外层电子数相等，Y是地

壳中含量最多的金属元素,Z的最高正价和最低负价的代数和为6,W的最高化合价为+2。

下列说法正确的是()

A.单质的氧化性：X<Z

B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C.气态氢化物稳定性：X<Z

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互都能发生反应生成盐和水

10.甲氧节咤是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的

A.X分子中含有7个sp2杂化的碳原子，Y分子中含有5个s/杂化的原子

B.Y分子中在一定条件下能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应

C.Y分子所有碳原子不可能共平面

D.X-Y分两步进行，先发生加成反应，后发生消去反应

11.合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌

锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、

少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出

热量,用完后袋内有大量铁锈生成。关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是()

A.负极的电极反应式：Fe-3e^=Fe3+B.可用铜块替换锌块保护铁制外壳

C.轮船表面因积累大量电子而被保护D.轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.草酸(H&OJ是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol/LNa2Goi标准溶液，现

对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是()

-

A.0.0100mol/LNa£O溶液中存在：c(OH)=c(H')+c(H2C2O4)+c(HC2O4)

B.若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液p【K7,此时溶液中存在：

c(C2O；)>c(Cr)>c(H2C20.1)

C.已知25℃时KKCaCzO,)=2.5210弋向该溶液中加入等体积0.0200mol/LCaCk溶

液，所得上层清液中c(C,O^)<5X10-5mol/L

D.向该溶液中加入几滴酸性KMnOi溶液，乂1104被还原为Mn"则反应的离子方程式：

2

C2O;-+4MnO4+14H=2C02t+4Mn*+7H20

13.下列说法正确的是()

A.电解精炼铜时，粗铜、纯铜分别作阴极、阳极

B.常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.2如02时，转移电子的数目为0.4X6.02X1023

C.反应3c(s)+CaO(s)=Caa(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AHX)

c(CO；j

D.向BaCOa、BaSO」饱和溶液中加入少量BaCh,溶液中减小

40口

14.工业上利用废钛渣(主要成分为MnOz、KOH、MgO)制备MnSO”的流程如下图所示:

怅忸渝•MnSO4

沙液1dlMlh

试卷第16页，共14页

已知反应I中生成Fe、Mn2\S等。下列说法不正确的是

A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率

B.反应I中每消耗60gFeSz,转移的电子数为1mol

C.滤液中主要存在的阳离子有：Mg2\K\Mn2\H,

2t3t2t

D.反应II的离子方程式为MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O

二、填空题

15.下图为氮元素及其化合物的转化关系。

，

,—

氢

氧

单

质

化

化

物

物

(DX的化学式为.

(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。

①从原理上看，NIL可用于治理NO?,该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式

②次氯酸盐也可用于脱除N0,主要过程如下：

a.N0+HC10=N02+HCl

b.NO+NO2+H2O^2HNO2

c.HC10+HN02=HN0;i+HCl

下列分析正确的是。

A.上述过程的第三步中，HN03是氧化剂

B.烟气中含有的少量的02能提高NO的脱除率

C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强

(3)下列说法正确的是»

A.实验室用加热氯化铉的方法制备氨气

B.可用排水法收集NO2气体

C.氮氧化物会破坏臭氧层

I).上图为氨气喷泉实验装置图，若将氨气换成NO进行相同操作，也产生喷泉现象。

(4)工业上以加3、空气、水为原料生产硝酸，请写出氨气参与的反应的化学方程式

三、有机推断题

16.有机物X可通过如下方法合成。

CHC=CH4^*CiHK'litr-rrnrxiH123HjOCHjCH2OH_

3IKsCCHnCN-------C4H4Ou-特o■-

A'七照B

叫CH2=CCHICOOCH2CHJOH

(1)GfH的反应类型为___反应。

(2)B的结构简式为，E的结构简式为—。

(3)M与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。M能发生银镜反应，核磁共振

氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6：1：1»写出一种符合上述条件的

M的结构简式。

CH,

(4)请写出以CH3c三CH、CILOH为原料制取'<H的合成路线示意图(无机试剂

COOCH,

任用。合成示例例见本题题干)—。

四、实验题

17.制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。

(D实验室从含碘废液(除水外含CCL、j「等)中回收碘，其实验流程如下。

试卷第18页，共14页

厂A溶液型3度困f

Na5O；；'7'T舍碗庵*

►物防X

回答下列问题:

①物质X为

②操作I选用的装置为（填标号）。

、《OH

溶液

③含碘废液中加入稍过量的NazSO、溶液将4还原为「，反应的离子方程式为：—

（2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO；>I2o用如图装置对CL

与KI溶液的反应进行探究，发现通入CL一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入CL,

则溶液黄色变浅，最后变为无色。

KI溶液NaOH溶液

①NaOH溶液的作用是o

②溶液由黄色最后变为无色，该反应中氧化剂是o

（3）我国最近成功研制出由CL制取C102的新方法，其反应的微观过程如图所示:

（其中表示氯原子，“•”表示钠原子，“O”表示较原子）

该反应的化学方程式为。

五、原理综合题

18.氟化氢（HCN,易挥发，K,=5.0x10-1。）主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生

产。HCN、CN能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。

（DNaSOs在临床上常用于氟化物的解毒剂。解毒的原理是将CN转化为SCN-和

SOfo验证该转化过程中生成SCN的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2s

的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，o

(2)Cu"可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。

①反应不能在酸性条件下进行，原因是

②在含氟废水总量、过氧化纸用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的

氧化去除率随c(Cu")的变化与如图所示。<:(而')超过901呼七|时，CN-的氧化去除率

有所下降，原因是。

(3)通过电激发产生HO•和OH可处理废水中的CN1其可能的反应机理如图所示。

②虚线方框内的过程可描述为。

(4)在铜银为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用

反应：HCN(g)+H2O(g).NH,(g)+CO(g)AH>0

除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、HQ(g)、CO(g)［或N?(g)］混合气体分别通

过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO

的混合气体中UCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较

低。其原因是。

炉

一

他

7江

号

告

H

试卷第20页，共14页

参考答案

1.D

【详解】A.只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作燃；溟苯、硝基苯均不属于芳香

给A错误;

B.煤是复杂混合物，煤的干储是化学变化，通过干储可以生成这些芳香烧，B错误：

C.工业上可利用石油的裂解来获得小分子烧，例如乙烯等，C错误；

D.煤的干储、煤的气化、石油的催化重整都会生成新物质，都属于化学变化，D正确；

故选Do

2.D

【详解】A.N原子形成3对共用电子对，即其形成3根共价键，故A错误；

B.二者相对分子质量一样，CO为极性分子，N,为非极性分子，极性越大，沸点越高，

则CO的沸点比N2的高，故B错误；

C.CO?的孤电子对数为土乎=0,。键电子对数为2,故其空间构型为直线形，故C错

误；

D.HQ是角形分子，正电中心和负电中心不重合，故其是由极性键构成的极性分子，故

D正确；

故选D。

3.D

【详解】A.太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A正确；

B.火箭升空过程中，燃料发生反应：/%即+2岫0尸2€：0计3弗+4比0提供能量，偏二甲啡中

碳元素化合价从T价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，选项B正确；

C.'；：Xe原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；

D.蛋白皮革主要成分为蛋由质，其属于有机物，选项D错误；

答案选D。

4.D

【详解】A.合成氨工业与SO?的催化氧化的过程，为了加快反应速率，缩短平衡到达的

时间，都使用了合适的催化剂，故A正确；

B.合成氨工业与SO?的催化氧化的过程，反应均为放热反应，选择了较高的温度，对反

应物的转化率虽然不利，但都能加快反应速率，缩短平衡到达的时间，而且一定的温度

下催化剂的活性也较好，故B正确；

C.合成氨工业通常加入过量的氮气，提高氢气的转化率，SO,催化氧化成SO：，的反应，加

入过量的空气是增加氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，故C正确；

D.合成氨工业采用高压，工业生产硫酸时，采用的是常压条件，因为在常压下反应物的

转化率已经很高，无需高压条件，故D错误；

故选Do

5.D

【详解】A.反应中SOp中S元素化合价由+4价升高为+6价被氧化，作为还原剂，选项

A错误；

B.反应中NO2中N元素化合价由+4价降为+2价，被还原，选项B错误；

C.反应中SO2中S元素化合价由+4价升高为+6价被氧化，发生氧化反应，选项C错误；

D.反应中NO?中N元素化合价由+4价降为+2价，得电子被还原，选项D正确；

答案选D。

6.B

【详解】A.该反应是气体体积增大的反应ASM),又知AH〈0,则符合复合判据△H-T

△S<0,所以该反应一定能自发进行，A正确;

B.达到平衡时，增大容器的体积，各组分的浓度均减小，v(正)减小、v(逆)减小，B

错误；

C.断裂ImolN-H键的同时，断裂ImolO