基于单元教学的盐类水解原理 教学设计 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

\基于单元教学的盐类水解的原理的教学设计课题：3.3.1盐类水解课时1授课年级高二教材分析盐类水解是苏教2019版选择性必修1《化学反应原理》第三单元的内容，是溶液中离子的行为的其中一个模块的知识，是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积、溶液的酸碱性，以及平衡移动原理等知识的教材通过设置生活中常见的明矾和纯碱两种盐的作用情境，引出三个问题：什么是盐类的水解？为什么盐类会发生水解？盐类的水解会使溶液的性质发生怎样的变化呢？以问题驱动学生进一步进行探究学习。通过选用合适的实验方法探究不同盐溶液酸碱性(宏观辨识)，并归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系，为分类讨论盐类水解打下基础。结合之前学习的溶液的酸碱性从微观层面上由溶液中哪些微粒浓度大小决定的基础认知，建立分析的模型。通过对强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸三种盐溶液分类思考与讨论，引导学生举一反三，联系电离理论、水的电离和溶液酸碱性概念,探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化,建立盐类水解的概念(微观探析)。运用化学平衡原理分析，从水的电离及平衡移动分析盐类水解的实质，培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。接着用符号表征对常见盐类水解的离子方程式，对多元弱酸的酸根水解是分布进行的表征，建构结构化和显性化知识模型,促进学生思维迁移(模型认知)。本课时的内容承上启下作用突出，既与学生前面所学化学平衡及水溶液离子行为知识紧密联系，又对后续学习的沉淀溶解平衡和第四章电解相关知识的学习进行铺垫。同时在知识学习的基础上注重学生分类思想、综合知识运用、课标要求1、内容要求：认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2、教学策略：（1）通过对盐类水解的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。（2）通过实验现象的观察，分析现象，整合数据，得出结论，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。（3）通过让学生画微观图示、解释宏观现象，结合自然现象、生活问题以及应用，引导学生发展运用化学知识分析问题，解决问题的能力。（4）综合发展学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。学情分析学生在初中阶段已经了解盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，但是对于具体原理还不清楚。盐类水解原理分析是本节课需要让学生掌握的内容。之前学生学习了弱电解质和水的电离两个平衡体系的知识，学生能初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质，这些是学习本节内容的基础。学生目前已经具备了比较完善的实验探究的操作和思维模型，对实验探究非常有兴趣。对溶液的酸碱性的测定也很熟悉。难的是通过宏观的实验现象，结合已有的知识，从微观的层面上分析其中的原理，进而进行化学符号的表征。盐类水解实际也是一种平衡，通过引导让学生进行知识迁移，建立相应的分析模型、表征模型，使学生更加容易理解盐类水解的原理和实质。教学目标(1)通过探究盐溶液的酸碱性,认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系;(2)通过分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，理解盐类水解的本质，掌握盐类水解方程式书写；教学重、难点盐类水解的实质盐类水解离子方程式的书写教学过程教学环节教学活动设计意图环节一、情景导入【生活情境问题】Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？创设化学情境，激发学习兴趣和探究的欲望。环节二、氧盐类水解环节二、氧盐类水解活动一、盐类水解实验【任务一盐的分类】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？【学生】【提问】这些盐溶液的酸碱性是怎样呢？选择合适的实验方法测定。【任务二：盐溶液酸碱性的实验探究】【学生分组实验】各种盐溶液的pH测定实验【学生分组填写表格并汇报实验结果】【教师】引导学生填写完善表格【提问】盐溶液酸碱性有什么规律？【总结】谁强显谁性，都强显中性用分类的思想对各种盐进行分类提高学生的实验探究、团结协作、沟通交流能力活动二盐类水解原理探究活动二盐类水解原理探究【过渡】盐溶液呈现不同酸碱性的原因、【任务三：探究盐溶液显酸碱性的原因】【提问】将NaCl溶解在水中，分析发生了哪些过程？是否对水的电离平衡产生影响？

盐溶液呈现不同酸碱性原因的思维模型（1）相关的电离方程式？

（2）盐溶液中存在哪些粒子？

（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？

（4）对水的电离平衡有何影响？溶液酸碱性如何？

（5）相关的化学方程式？【学生】观察分析学习过程【引导】将NH4Cl或CH3COONa溶解在水中，分析发生了哪些过程？是否对水的电离平衡产生影响？

【引出主题】盐类水解的定义【学生】共同回答盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【教师】盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。【学生】引导学生分析盐类水解的实质画出分析图【教师】盐类水解的特点：可逆、微弱、吸热，符合化学平衡移动原理盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。【课堂练习】在Cl-、NH4+、HSO42-、Na+、HCO32-五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是：；只能水解不能电离的离子是：；

只能电离不能水解的离子是：；既能电离又能水解的离子是：；复习相关知识，引导学习以NaCl溶液的分析为例，建构分析盐溶液呈酸碱性的模型学生运用分析模型，完善分析模型图示过程，加深理解归纳总结、加深印象教、学、评活动三盐类水解方程式的书写【任务四：归纳学习盐溶液水解离子方程式的书写】【学生】一元强碱弱酸盐NH4Cl、强酸弱碱盐CH3COONa为例，归纳盐类水解方程式的通式和要求。【讲解】以碳酸钠溶液为例第一步水解：CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-主要第二步水解：HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH-很微弱平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体【学生】引导学生总结水解方程式的注意事项并练习Na2S溶液水解离子方程式【讲解】FeCl3溶液的水解离子方程式的书写【学生】书写CuCl2溶液的水解离子方程式【讲解】弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解，水解程度较大，绝大多数能进行到底【学以致用】1.判断下列盐类在水溶液中的酸碱性，并写出水解的离子方程式。FeCl3、NaClO、NH4NO3、Na2CO3、(NH4)2SO4

2.实验测得NaHCO3溶液pH>7，请从电离和水解两方面分析其中的原因。

NaHA溶液可能显酸性或碱性【课堂小结】通过对所学知识进行逐一地分析归纳总，加深学生对知识体系的理解。通过当堂检测巩固所学。达到学以致用的目的。板书设计1、盐类水解的定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、实质：促进了水的电离。3、规律：有弱方水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

4、水解反应离子方程式的书写。教学反思在教学过程中，明确本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解