2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡微专题4酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定法一酸碱中和滴定曲线学生用书新人教版选择性必修1

微专题4酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定法一、酸碱中和滴定曲线1．酸碱中和滴定曲线的绘制用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1左右的HCl溶液的相关数据如下表所示：V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸上绘制NaOH溶液滴定HCl溶液过程中，溶液pH随NaOH溶液体积变更的曲线图。答案：(1)由滴定曲线分析，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有何变更？_pH发生突变。__(2)滴定曲线对中和滴定操作有何启示？_在pH发生突变的范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变更，能使指示剂的颜色变更明显，有利于确定滴定终点。__2．分析酸碱中和滴定曲线首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，推断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最终分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量状况。跟｜踪｜训｜练1.如图是向100mL的盐酸中慢慢加入NaOH溶液时，溶液的pH变更图像，依据图像所得结论正确的是(A)A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．X的值为0.1C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D．X的值为0.0012．请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如上图所示。①在图中A的pH范围运用的指示剂是_酚酞__；C的pH范围运用的指示剂是_甲基橙__。②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_AC__(填字母)。A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必需用待装液润洗C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变更D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_③__。解析：(1)①A中pH变更范围在8.2～10左右，指示剂为酚酞，C中pH变更范围在3.1～4.4左右，指示剂为甲基橙。②考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证明验的精确性，待测液不能用量筒量取，D错。(2)浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。3．某试验小组在常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液。已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积相加。可依据图示计算滴定的突跃范围。(1)该HCl溶液的浓度为_0.100_mol·L－1__。(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH＝_4.3__(保留一位小数)。解析：(1)20.00mL0.100mol·L－1的NaOH溶液和20.00mLHCl溶液恰好完全反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，则该HCl溶液的物质的量浓度等于NaOH溶液的物质的量浓度，为0.100mol·L－1。(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100mol·L－1，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子和等体积HCl溶液中的氢离子物质的量相等，若滴加19.98mLNaOH溶液到20.00mLHCl溶液中，则所得溶液含氯化钠和HCl，混合溶液中n(H＋)＝(20.00mL－19.98mL)×10－3L·mL－1×0.100mol·L－1，则混合溶液中c(H＋)＝eq\f(20.00mL－19.98mL×10－3L·mL－1×0.100m