2021-2022学年云南省楚雄州牟定第一某中学高三（上）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年云南省楚雄州牟定第一高级中学高三（上）期末

化学试卷

1.下列对科技新成果的解读错误的是（）

科技成就化学解读

《科学）公布了下地幔矿物一毛河光矿（MgFezQt）的命

AMgFezOd中铁元素显+2价

名

B我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚乙烯和丙烯醇是共聚物的单体

C我国成功研制出Zn5（OH）8（NO3）2-2H2。纳米片它属于碱式盐

D我国利用葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖酶对某些特定反应有催化作用

A.AB.BC.CD.D

2.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水,

味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（）

3.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主

要成分Q,Q的结构式如图所示。下列推断错误的是（）

M・

A.原子半径：M>Y>Z>W>X

B.元素非金属性：W>Z>Y>X

C.工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M

D.Q含离子键、极性键和非极性键

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.100g质量分数为17%的%。2溶液中极性键数目为吗

B.标准状况下，11.2LO2参与反应转移的电子数一定为2治

C.标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.59

D.常温下，lLO.lmo”『iNa2c2O4溶液中含。2。广数目为0.1以

5.我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如：

下列说法正确的是（）

A.X和Y的苯环上的一氯代物均只有I种B.X、Z都能发生酯化反应

C.Z和HOC/CH。互为同系物D.用钠可以区别X和Z

6.科学家提出某有机反应历程如图:

LNi"

RjSiBr.L)

物质1

RjSiH,base,LNiBL

NiH再生金属氢化

物质3UNi'Br

VB

氮化物消除/

(B]迁移插入反应

立体特异性快反应

还原消去法

BrAr-、“r继电催化

机山利于

.不利于+(⑷

IB]

选择性配体交换

班化加成

Ar—BrIVNi°L,

物质2

[B]金属转移反应[B]

LNi'HV

下列说法错误的是()

A.上述循环中银的化合价发生了变化B.上述转化中，断裂了非极性键

C.物质1、2都是中间产物D.团T目的反应属于加成反应

7.疏基乙酸(HSC/COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1m。八LHSCHzCOOH溶液中滴

力口pH=13的NaOH溶液，c(O/T)次表示混合溶液中水电离出的0/T浓度，pOH=

一lgc(OPT)犷pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是()

K[NaOH(aq)]/mL

A.滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂

B.在a、b、d、f4点中水电离程度最大的点是f

+

C.e点溶液中：C(HSCH2COO~)=c(Na+)>c(H)=c(OW)

D.若c点V=x,则“SCHzCOOH的电离常数Ka=/x10-7

8.ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、

CuO,含少量PbO、AS2O3,Si。2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图：

稀硫酸过量锌Fe?(SOj溶液znO,

11I电解沉锌皿7

|>粗锌

废料----,,酸浸-----------►沉铜-----------►沉珅-----------►沉铁——>ZnSO4溶液

1H;S>ZnS

111

复分解沉锌

浸渣1滤渣1FeAsO,滤渣2

请回答下列问题：

(1)“浸渣1”的主要成分是和(填化学式)。

(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。

(3)“沉铁”中5的作用是(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂(填化学式)

替换。2。

(4)加入ZnO调节溶液pH,滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图

所示。最适宜的pH为。

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为,工业上常用电解法精炼锌，

阴极材料是，电解质溶液选择(填化学式)溶液。

(6)“复分解沉锌”中，Zn2++”25包?151+2H+的平衡常数K=.[已知：常温下，

_8-12

Ksp(ZnS)=3.0x10-25,七5的电离常数尤1=9.0xIO,Ka2=1.0xIO]

9.绿矶常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe,含少量尸©2。3、油脂等杂质)

为原料制备绿弱晶体(FeS3•7H2。)的流程如图，并设计实验探究绿研的性质。

操作2

I)热纯碱溶液溶液2FeSO,7H2。

废铁屑而水

溶液1

回答下列问题:

(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是。“操作1”需要的玻璃仪器有。

(2)检验“溶液2”中是否含Fe3+的试剂是(填标号)。

A.K31Fe(CN)6］溶液

B.KSCN溶液

C.酸性KMnC>4溶液

D.氯水和KSCN溶液

(3)“操作2”包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。选用75%酒精而不选用蒸锵水洗

涤绿矶的优点是o

(4)实验室配制绿机溶液时常加入少量铁粉，其作用是(用离子方程式表示)。

(5)大多数文献认为“FeS/分解生成尸02。3、S%、S4”。某实验小组提出质疑，认为可能

还有。2生成。他们设计实验分离S03、S4并检验。2,实验装置如图所示(加热仪器省略)。

已知部分信息如下：

团.几种物质的熔、沸点如表所示:

物质SOso

32O2

熔点/℃16.8-72.7-218.4

沸点/℃44.8-10-182.9

团几种盐浴温度如表所示:

盐浴浴温盐类及用量碎冰用量

a-30.0〜—4.0cNH4cl(20g)+NaC7(40g)100g

c

b-9.0°CaCl2-6H2。(20。)100g

c-17.7°cNaN03(50g)100g

①低温浴槽A宜选择盐浴(填字母)，仪器C收集的物质是(填化学式)。

②若(填实验操作和现象)，则证明FeSt)4分解有。2生成。

10.我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用。。2合成C/CH。：

1

反应1：2CO2(g)+5H2(g)^CH3CHO(g)+3H2O(g)A=-170kJ-mor

反应2：CO2S)+4H2(g)UCHKg)+2H2O(g)A%=T78kJ•moL

回答下列问题：

1

（l）2C”4（g）+W20（5）#CH3CH0（5）+3"2（g）4H=kJ-mol-.

（2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CQ和外，发生反应1。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是（填标号）。

A.混合气体密度保持不变

B.CC）2（g）消耗速率和“2。（。）生成速率之比为2：3

C.CH3CHO（g^”2。（。）的浓度之比保持不变

D.混合气体平均摩尔质量保持不变

②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高CO2的平衡转化率的是（

填标号）。

A.增大CO2浓度

B.充入惰性气体

C.降低温度

D.加入高效催化剂

⑶已知：反应2CC）2（g）+5H2（g）;CH3CHO（g）+3H2。（。）生成C/C修。的净反应速率为

净253

v=kjEc（CO2）-C（H2）-k^c（CH3CHO'）-c（H2O）（/c^k逆分别表示正、逆反应速率常数，

只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。该反应的平衡常数K与k逆的关系式为o

k正、k逆的负对数用pk表示，与温度（7）关系如图1所示。其中代表pk正与T关系的直线是

（填标号），判断理由是o

（4）一定温度下，在刚性密闭容器中充入1根。（。2（。）和%根。出2（9），仅发生反应1，测得平衡

体系中C/CHO的体积分数0）与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，C/CH。产率最

高的是（填字母），f点对应体系中H、。原子个数比接近。

（5）一定温度下，在刚性密闭容器中充入2moZCO2和5mo/“2,发生反应1和2,达到平衡时测

得C/C”。的选择性为80%,CO?的平衡转化率为45%,总压强为560kPa。反应1的平衡常

数%=（只列计算式，不带单位）。［已知：的选择性=.胖龄2〃、x100%

分的分压计算的平衡常数为跖，分压=总压x物质的量分数］

11.锲在合金炸药及推进剂等领域用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态N22+核外电子排布式为,该元素位于元素周期表的区，同周期中，与基态Ni

具有相同未成对电子数的元素有（填元素符号）。

(2)Ni(C0)4(埃基银)熔点为-19℃,沸点为43℃,溶于醇等多数有机溶剂，固态时段基镇属于

晶体，lmoWi(C0)4含有mo/tr键。

(3)配合物［Ni(/M/)6〕(N03)2可用作起爆药。

①NC>3的空间构型为形。

②/M/(咪喋)的结构简式为CyH,分子中碳原子的杂化方式为。分子中的大兀键可

用符号/7日表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键的电子数(如苯

分子中的大兀键可表示为〃的，则咪喋中的大兀键应表示为。

(4)金属La、Ni形成的一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。

①该合金的化学式可表示为o

②设阿伏加德罗常数的值为乂4,该晶体的密度为(列出计算式)g-cm~\

anm

CH2CH:C(XX'U:t

12.艾司洛尔idi|］化学名为4—(3-丙氨基—2-羟基丙氧基)

I(1)，!

(K'HJCHCHJNHCIKCHJI

苯丙酸甲酯，是治疗室上性快速心律失常、急性心肌缺血、术后高血压等的理想药物。其一

种合成路线如图：

CHjCHCCH-

MrcCh/HjSOi乙收胡不黑人FC，Hio(h►E(Co

Y乙餐帧y(

()H()HOH

ABC

CH：CH：C(XKHicHjCfhaxxih

人

(H?)XX»3>：

C(()H)?〔Jn

1/\

(XTHtCH-CH：(CHtCHCHtNHCH(CH>)S

FG

回答下列问题：

(1)4的化学名称是______。

(2)E的结构简式为；F中含有的官能团名称为。

(3)E-F的化学方程式为,反应类型是。

(4)芳香族化合物M与C互为同分异构体，则符合下列条件的M的结构有(不考虑立

体异构)种。其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为o

①能发生银镜反应，且ImolM能生成4moiAg

②能与金属钠反应，与FeCb不发生显色反应

0

(5)参照上述合成路线，设计以丙烯为原料制备加(/\)的合成路线(无

C1CH2CH-CH2

机试剂任选)。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】A.MgFe2O4中镁元素化合价+2价，氧元素化合价-2价，铁元素显+3价，故A错误：

B.乙烯和丙烯醇是共聚物的单体，利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚，故B正确；

C.Zn5（OH）8（NO3）2,2,2。属于可电离出氢氧根离子的盐类，它属于碱式盐，故C正确；

D.葡萄糖脱氢酶除去废水中葡萄糖，利用了酶对某些特定反应有催化作用的特性，故D正确；

故选：Ao

2.【答案】B

【解析】解：制取烧酒采用蒸储的方法，蒸馆时用酒精灯加热，用冷凝管冷凝蒸气，用锥形瓶接

收冷凝后的偏分，不需要生竭。

故选：Bo

本题考查蒸播操作的仪器，正确理解古文是解题关键，难度不大。

3.【答案】C

【解析】解：由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为0、M为Na；

A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半

径最小，故原子半径：Na>C>N>0>H,即原子半径M>丫>Z>W>X,故A正确；

B.同周期自左而右元素非金属性增强，C、N、0在它们氢化物都表现负价，非金属性都比氢元素

强，故非金属性0>N>C>H,即非金属性W>Z>丫>X,故B正确；

C.工业上采用电解熔融的NaCl制备Na单质，电解盐溶液钠离子不能放电，故C错误；

D.Q由阳离子与阴离子构成，含有离子键，阴离子中含有C-C非极性键，含有C-H,C-O,C-N

等极性键，故D正确；

故选：Co

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，M形成+1价阳离子，结合原子序数可

知W为Na；由原子序数可知Y、Z、W只能处于第二周期，其中Y形成4个共价键、Z形成3个

共价键、W形成2个共价键，故Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，而X只能形成1个共

价单键且原子序数最小，故X为H元素。

本题考查原子结构与元素周期律，关键是根据价键结构推断元素，注意紧扣短周期元素，熟练掌

握元素周期律，注意掌握常见化学工业，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。

4.【答案】C

【解析】A.IOOg质量分数为17%的〃2。2溶液中，九(%。2)=嘿联翳=0,5血。八含“一。键为

O.SmolX2=Imol,n(//2O)=知吗产，'为=>Imol,含“—。键数目大于2moi，故

A错误；

B.n(O2)==0.5moZ,若。2转化为一1价的氧，反应转移的电子数一定为时,若。2转化为

-2价的氧，反应转移的电子数一定为2治，故B错误；

C.n(CW3C/)=二；；/,=0.5m。，，含有的氯原子数为0.5根由x1xMmoL=0.5^，故C正确；

D.n(Na2c2“)=ILxO.lmol-L-r=O.lmo/,C2。广部分水解，溶液中含C2。歹数目小于O.lmol,

即小于为0.1%,故D错误；

故选：Co

5.【答案】B

【解析】A.X的苯环上含2种H,Y的苯环上含1种H,则X和Y的苯环上的一氯代物分别为2

种、1种,故A错误；

B.X、Z均含羟基，都能发生酯化反应，故B正确；

C.Z和HOC"?。"。含羟基的数目不同，二者不属于同系物，故C错误；

D.含羟基，可与Na反应生成氢气，则用钠不能区别X和Z,故D错误；

故选：Bo

6.【答案】C

【解析】

【分析】

本题主要考查化学反应历程，意在考查学生的分析能力和理解能力，注意结合反应历程图中物质

结构的变化进行分析解答，题目难度一般。

【解答】

A.由题干图可知，Ni的化合价有+2价和+1价，故化合价发生了变化，故A正确；

B.由团一团的过程中，碳碳双键中的其中一个键断裂，即断裂了非极性键，故B正确；

C.中间产物是指反应过程中产生的，之后又在反应过程中被消耗掉，物质1、2都不满足这个条件，

都不是中间产物，故C错误；

D.团-团的过程为碳碳双键的加成反应，故D正确；

故选：Co

7.【答案】D

【解析】A.滴定终点时生成的钠盐为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酚酥的变色范围恰好在滴定

曲线的突跃范围内，所以应该选取酚醐作指示剂，故A错误；

B.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，根据pOH知，水的电离程度越大，pOH越小，根据图

知，水电离程度最大的点是d点，故B错误；

C.d点水电离程度最大,溶质为HSCHzCOONa,d点溶液呈碱性,从d到e点继续加入NaOH溶液，

溶液碱性增强，则e点c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒cCHSC/C。。-)+c(OH-)=c(Na+)+

c(H+)知c/SC%。。。-)<c(Na+),故C错误；

D.如果c点U=x,d点溶液呈碱性，则c点不影响水电离，溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(O/r)=

10-7mol/L,根据电荷守恒cCHSC/C。。-)+c(。"-)=c(Na+)+c(，+)知，"HSC/C。。-)=

-33

z..+、0.1moZ/Lxxxl0L0.1%./f八八0Amol/Lx20xlQ~L0.1%...

C(NQ十)=---------------------------o——=——mol/L,C(HSCHCOOH)=-------------------------——molL=

I)(20+X)X10~3L20+X/12,(20+X)X10-3L20+X/

综*ol/L,"Seme。。，的电离常数(=”%猊黑瞟)=WS二=/X10-7,故D

正确。

故选：D。

8.【答案】(l)PbSC>4

(2)用过量的稀硫酸溶解

2++3+

(3)02+4Fe+4H=4Fe+2H2O,H202

(4)4.0

+

(5)2H2O-4e-=02T+4H；纯锌；ZnS04

(6)3.0X105

【解析】

【分析】

本题考查工业流程，难度一般。

【解答】

以火法炼铜的废料为原料制备粗锌和硫化锌，废料中加入稀硫酸酸浸，ZnO、CuO、PbO、加2。3分

别和稀硫酸反应，Si。?不反应，生成的PbS04不溶于水，过滤得到的浸渣1为5&、PbS04,滤液

中含有2层+、Cu2+,AS3+,向滤液中加入过量的Zn沉铜，得到Cu,过滤后得到滤渣1为Cu和

过量的Zn,然后向滤液中加入Fe2(SC)4)3,得到尸eAs。型然后向溶液中加入ZnO、02,6氧化Fe?+

生成Fe3+,ZnO消耗稀硫酸调节溶液的pH,叫3+转化为Fe(OH)3沉淀而沉铁，滤渣2为Fe(OH)3

和过量的ZnO,得到的ZnS(74溶液电解得到粗锌，加入H2s得到ZnS。

(1»心2不溶于稀硫酸，PbO和稀硫酸反应生成难溶性的PbS内,所以“浸渣1”的主要成分是Si。2

和PbSO/

(2)滤渣1中含有Cu、Zn,从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1溶于过量的稀硫酸，Cu不

溶解、Zn溶解，然后过滤、洗涤、干燥，得到粗铜；

(3)“沉铁"中Fe3+被4s3+还原为Fe2+,02氧化Fe?+生成尸e3+,离子反应方程式为"+4Fe2++

+3+

4H=4Fe+2H2O,双氧水也能氧化亚铁离子，且不引进新的杂质，所以可以用双氧水代替氧

气；

(4)加入ZnO调节溶液pH,除去铁离子，滤液中铁离子浓度越小越好，滤渣中Zn的质量分数越

少越好，根据图知，最适宜的pH为4.0；

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”时，阳极上水失电子生成。2,则阳极反应式为2H2。-4e-=

+

02T+4H,工业上常用电解法精炼锌，粗锌作阳极、纯锌作阴极，所以阴极材料是纯Zn,电解

质溶液选择Z/iSO,溶液；

(6)(1XKa2=£喘*为x吗费鲁=%嗑则磊=々烂看，”复分解沉锌”

中，Z*+MSWZnSI+2H+的平衡常数"西黑%=果竽x册=黯§=

9.【答案】(1)除去铁粉表面油污；玻璃棒、烧杯、漏斗

⑵B

(3)降温结晶(或冷却结晶)；减少绿矶溶解损耗，干燥较快，避免绿矶长时间与空气接触而氧化

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+

(5)①b；S02②将带火星的木条放置在D干燥管口处，木条燃烧更旺

【解析】用热的纯碱溶液可除去废铁屑(主要含Fe、含少量/^2。3、油脂等杂质)表面的油污，然

后过滤，用稀硫酸溶解铁屑，发生反应：Fe+H2s。4=FeSO4+H2T、Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3W2O,Fe2(：S04)3+Fe=3FeS04,产生FeSO4能够溶于水，将不溶性的固体杂质通

过过滤除去，然后将FeSO,溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿桃；Fes。,在隔绝

空气时发生分解反应产生产02。3、5。2、5。3,为排除空气成分的干扰，应该先通入Nz，将装置空

气排出，然后再加热，为检验是否产生。2,要根据S02、S3的沸点的高低，先将SO3分离出来，

然后分离出S02,最后将带火星的木条放置于D干燥管口，根据木条是否复燃进行判断。

(1)油脂能够在碱性条件下水解产生可溶性物质，用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是除去铁粉表面

油污；操作I是过滤，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。

(2)Fe3+遇SCAT溶液会变为血红色，故可加入KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+,合理选项是

B»

(3)“操作2”包括蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)、过滤、洗涤、干燥，FeSO,在乙醇中的溶

解度比在水中的小，且乙醇易挥发，选用75%酒精而不选用蒸储水洗涤绿桃的优点是：减少绿矶

溶解损耗，干燥较快，避免绿研长时间与空气接触而氧化。

(4)由于溶解在溶液中的。2会使Fe2+氧化为Fe3+,加入少量铁粉可以与Fe3+反应产生Fe2+,可以

避免绿矶溶液氧化变质，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

(5)①FeSO,在隔绝空气时发生分解反应产生Fe?3、S02,S03,为检验是否分解产生。2,操作是

将分解产生的气体通过低温浴槽A,选择盐浴温度为-9℃的分离出5。3,在仪器C收集的物质是SO2。

②可根据。2有助燃性进行分析判断，操作为将带火星的木条放置在D干燥管口处，木条燃烧更旺,

证明FeS<74分解有。2生成，否则无。2生成。

10.【答案】⑴+186

(2)①D；②C

kf

(3)#=K；c；正反应是放热反应，升温，平衡常数K减小，即&#曾大的倍数小于k步增大的

逆

倍数

(4)/i；5：2

40X1403

('1102X2605

【解析】解：(1)根据盖斯定律，反应1-2X反应2,AH=-170/c；-mol-1-(-178X2)fc/-

mo/-1=+186kJ-mol~x,

故答案为:+186；

(2)①4刚性容器为恒容，气体总体积不变，组分都是气体，气体总质量保持不变，根据密度的定

义，混合气体的密度始终保持不变，即混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡，故A错误；

B.消耗。。2、生成“2。，反应都是向正反应方向进行，因此。。2消耗速率和“2。蒸气生成速率之比

为2：3,不能说明反应达到平衡，故B错误；

C.CH3CHO,心。都是生成物，生成C/CHO、4。的物质的量之比都是1：3,不能说明反应达到

平衡，故C错误；

D.组分都是气体，气体总质量相等，该反应为物质的量减少的反应，根据平均摩尔质量的定义，

因此当气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故D正确；

故答案为：D；

②4增大C02浓度，二氧化碳转化率减小，故A错误；

B.充入惰性气体，平衡不移动，故B错误；

C.二氧化碳的转化反应均为放热反应，降低温度，平衡右移，转化率增大，故C正确；

D.催化剂无法改变平衡转化率，故D错误；

故答案为：C；

(3)当反应达到平衡时,“正二”逆,即卜游2(C02).C5(“2)=々小(C“3CHO)-C3(H2。),可得

c(职RX；架0)=答=工该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，兽减

Z5

C(CO2)XC(H2)k逆k逆

小，升高温度，k正、k逆均增大，但的理大的倍数小于北逆增大的倍数，pk正=-lgk正是减小的,

且其减小程度比pk逆小，图C符合，

故答案为：J=K；c；正反应是放热反应，升温，平衡常数K减小，即k评大的倍数小于心/曾

K.M.工

大的倍数;

(4)根据勒夏特列原理，随着氢气的量增大，平衡向正反应方向进行，(;。2转化率增大，即C02的

转化率最高的点为h；C/C"。的体积分数最大，按照化学反应方程式系数之比投入时，即f点对

应的物质的量为2.5m。/,H与O原子个数比为(2.5x2)：2=5：2,

故答案为：h；5：2；

(5)反应1：设生成C/CH。的物质的量为amol,消耗CO2的物质的量为2amol,CO2的平衡转化率

为45%,即消耗。。2的物质的量为2mo/x45%=0.9moZ,则反应2中消耗CO?的物质的量为(0.9-

2a)mo/,生成甲烷的的物质的量为(0.9-2a)mol,根据C/。"。的选择性，则有不急:而x100%=

80%,解得a=0.4,从而求出容器中气体物质的量分别为几(。。2)=n(W2)=2.6mol,

n(CH3CHO)=OAmol,n(CW4)=O.lmol,n(W20)=1.4mol,气体总物质的量为5.6mo1,Kp=

p(CH3CHO)冲302。)_560x盖x(560x盖A_Mxl"

252525

p(CO2)xp(H2)—(S60X1|)X(560X1|)-110x260

40x14()3

故答案为:

1102X2605

本题考查化学平衡计算，为高频考点和高考常考题型，明确化学平衡及其影响因素、盖斯定律的

计算应用为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及

综合应用能力，题目难度中等。

11.【答案】[Ar]3d8或Is22s22P63s23P63d8Ti^Ge、Se分子8平面三

角sp2[jgLaNi5---后3x434-------

N*x孚x6xa2cxl0-21

【解析】解：(1)基态Ni原子的核外电子排布式为[4r]3d84s2,d轨道最多容纳10个电子，因此

基态Ni原子有2个未成对电子，演2+的核外电子排布式为3d8或Is22s22P63s23P63d8,与基

态Ni具有相同未成对电子数的元素有Ti、Ge、Se,

故答案为：[4r]3d8或Is22s22P63s23P63d8；Ti、Ge、Se；

(2)Ni(CO)M镶基银)熔点为-19℃,沸点为43℃,溶于醇等多数有机溶剂，固态时埃基银属于分子

晶体，单键都是o键，三键分子中含有1个o键和2个兀键，Ni(C0)4分子中。键物质的量为8moL

故答案为：分子；8；

(3)①硝酸根离子的价层电子对数为3+汽2=3,不含孤电子对，分子构型为平面三角形。

故答案为：平面三角形；

②分析结构中的碳原子结构可知，分子中碳原子为sp2杂化，有机杂环中的三个C原子和两个N

原子构成大兀键，C提供单个电子，一个N提供孤电子对，一个N提供单电子，故对应的大兀键类

型为口3

故答案为：sp2；碌

(4)①晶胞中，La原子数目为12x：+2x〈=5,La原子数目为18x；+6=15,故晶胞的化学

OZL

式为LaN%，

故答案为：LaNi5；

②设阿伏加德罗常数的值为M，晶胞质量为*9.晶胞体积为(。卷”6)><"1°"加,

3x434

k3x434

该晶体的密度为

(QX苧QX6)XCX10-21N/孚X6XQ2CX10-21

______3x434

故答案为:

/V^x-x6xa2cxl0-21

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为优门3d84s2,d轨道最多容纳10个电子，因此基态Ni原子有

2个未成对电子，据此分析;

(2)Ni(CO)4(皴基银)熔点为-19℃,沸点为43℃,溶于醇等多数有机溶剂，固态时线基镇属于分子

晶体，单键都是。键，三键分子中含有1个。键和2个7T键；

(3)①硝酸根离子的价层电子对数为3+四产=3,不含孤电子对；

②分析结构中的碳原子结构可知，分子中碳原子为sp2杂化，有机杂环中的三个C原子和两个N

原子构成大兀键，C提供单个电子，一个N提供孤电子对，一个N提供单电子；

(4)①晶胞中，La原子数目为12x2+2x；=5,La原子数目为18x：+6=15；

②设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞质量为普g,晶胞体积为(ax4ax6)xcxl0-2icm3,

据此计算。

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解题

难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

CH2CH2COOCH3

12.【答案】对甲基苯酚广、酯基、醛

X

CHjCHjaXX;H,CH2cHzc(X)CH,

键C+C1CH,CH^CH,。"阳"-C+HC1取代反应10

YOHYOCH?CzH°—\CH,

CHO

HO-i-CHOCl2NaOH溶液

CH2=CHCH3TCH2=CHCH2ClTCH2=

6光照△

o

Cl2Ca(OH)z

CHCH2OHtCH2CICHCICH2OHT/\

C1CHCH—

2CH2

【解析】解：（1）根据A的结构简式可知A的名称是对甲基苯酚（4一甲基苯酚）,

故答案为：对甲基苯酚（4-甲基苯酚）；

CH2CH2COOCH3

（2）根据上述分析可知E结构简式是「"；根据F的结构简式可知其中含有的官

X

能团名称为酯基、酸键，

CH2CH2COOCH3

故答案为:;酯基、酸键;

CH2CH2COOCH3

O

(3)E是[]

,E与/\在Ca（0H）2存在条件下发生取代反应产生

C1CH.CH—CH2

H

CH2CH2COOCH3

和HC1,反应方程式为:

0

CH2Cf4—CH2

CH2cHzc(X)CHy

CH：CH2C(X)CJh

O

Z\a(OHh

+CICHjCH-CH,+HC1,该反应为取代反应,

()

/\

OHOCH?CH—CH?

CHtCHtCOOCH,CH2cH2c(XiCFh

O

Z\Cfl(()H)

故答案为:+ClCHjCH-CH：2+HC1；取代反应;

OH()CH?CH-CH?

CH=CHCOOH

(4)C为，分子式为。9,8。3,不饱和度为6,芳香族化合物M与C互为同分异

OH

构体，符合条件：①能发生银镜反应，且1molM能生成4moiAg,说明含有2个醛基；②能与

CHO

金属钠反应，与FeC13不发生显色反应，说明含有醇羟基，若除苯环外有一个侧链——d.CHO,

OH

只有1种结构：若分子中有2个侧链，分别是—CHO、-CH(OH)CHO,二者在苯环上有邻