《硫及其化合物》质量提升试题 高一年级下册化学人教版（2019）必修第二册

（人教版第二册）5.1《硫及其化合物》质量提升试题

（原卷版）

测试时间：45分钟满分：100分

一选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

2.下列叙述中，不正确的是（）

A.正交硫和单斜硫互为同素异形体

B.铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4

C.浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中

D.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊，析出了NaHCCh

3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是CL

B.气体通过无水CuSO”粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na.,无K，

D.将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO?

4.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

分别加入SO：饱和溶液（至现象明也）

£AL1

实验Ba（NO办

三准才溶7溶液用

»液D液i储

a'卜卢Ji

A无色无色白色沉淀无色溶液

B红色无色白色沉淀白色沉淀

记

录

C红色无色无色溶液白色沉淀

D无色无色无色溶液无色溶液

5.用下列实验装置（部分夹持装置略去），能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯，分离12和高镒酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置1H蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝

I）.用装置IV分离苯和KBr溶液

6.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是是（）

A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属

B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化

C.滴加浓硫酸使胆帆由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化

D.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性

7.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

2++3+

A.操作II发生反应的离子方程式为：2Fe+4H+O2=2Fe+2H2O

B.溶液b中阳离子只有Fe2+

C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

8.莫尔盐也叫硫酸亚铁锈，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分

解产物不同，如图为50（®时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法

不正确的是（

A.乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水

B.丙中浓盐酸检验可能的分解产物NHs,浓盐酸可用浓硝酸代替

C.若分解产物有SO2,无SO3,则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成

D.己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染

9.有一瓶Na2s。3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入

Ba（NC）3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正

确的是（）

A.Na2sO3溶液己部分氧化

B.加入Ba（NC）3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSCU

C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaS04

D.此实验能确定Na2sO3溶液是否部分氧化

10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

浓硫酸具有脱水性和强

A.向蔗糖中加入浓硫酸炭，并放出有刺激性气味的

氧化性

气体

向盛有出。2溶液的试管中溶液变成棕黄色，一段时间Fe2+催化%。2分解产生

B.加入儿滴酸化的硫酸亚铁后溶液中出现气泡，随后有。2，%。2分解反应放热，

溶液红褐色沉淀生成促进Fe3+的水解

SC）2与水反应生成H2s。3

C.将SO?通入紫色石蕊试液中溶液变红

使溶液显酸性

向久置的Na2sO3溶液中加

先出现白色沉淀，后部分沉

D.入足量BaCk溶液，再加入部分Na2s。3被氧化

淀溶解

足量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

1L下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是（）

A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性

C.SO2通入酸性高镭酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性

D.因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化

12.己知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说

法正确的是（）①02③Ch

A.反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2,靠1$6—,

B.反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS

C.NA个SO?分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子

I）.pH=3的二氧化硫水溶液中H+的物质的量为1x10-3mol

二、填空题：本题包括5小题，共52分。

13.（8分）某工业烟气中含有CO、CO2、电、SO2等气体，用Na2sO3溶液吸收并回收SO?

的过程如图所示。

烟气C0、C()2、N湃

(1>吗(

Na^SO,溶液NaHSO,溶灌

(l)S02的浓度：I11(填“>”或)。

(2)图示过程中可以循环利用的物质是(填化学式)o

(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是,

(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO歹产生。

证明产物中含SO/的实验方法是：取少量解吸后的溶液，(填操作

和现象)。

14.(10分)硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是(填序号)。

(2)反应②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为

(3)反应③可由SO?与H2s混合实现，反应的化学方程式为

(4)反应④可由SO?与某过氧化物化合实现，该过氧化物为。

(5)常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是(填化学式)。

15.(10分)甲、乙两同学为探究SO?与可溶性领的强酸盐能否反应生成白色BaSC)3沉

淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象:

操作现象

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸,

出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面

加热

上放略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹通入“，停止加热一

段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，

尚未发现白色沉淀溶解

加稀盐酸

(1)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明S02具有性。

(2)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参

与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操

作是：;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是

②进行

甲大量白色沉淀

实验，B中现象:

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:

(3)合并上述两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出

的结论是0

16.(10分)为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖(g2H22。11)放

入大试管中，加入2〜3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内

的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。

(1)试管内的黑色物质是：«该物质的生成表现了

浓硫的性。

(2)滴加浓硫酸之前加入2〜3滴水的目的是。

写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：。

(3)兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。

tfKHKTM.O4

©X>丫分别是和O

②已知酸性KMnC)4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMn()4溶液的作用

是-

17.(14分)二氯化二硫(SzClJ是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡

胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知SzCk具有下列性质：

毒性色态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄色液体易挥发-76团13813

①3000以上完全分解；

②S2c

化学性质

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2cL

实验室可利用硫黄与少量氯气在110~140℃反应制得粗品。

①装置连接顺序：A-

②实验前打开K”通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入

一段时间的氮气，其目的是。

③为了提高*CL的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和_____0

(2)④S£L遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后

又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：

⑤甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶

液、品红溶液、NaOH溶液,该方案(填“可行”或“不可行”)，原因是o

(3)某同学为了测定SzCk与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了

如下实验方案：

混合气体VL过量w溶液过量Ba(OH)2溶液过滤、洗溺.千燥、称俄

(标准状况下)-®I溶液I

⑥W溶液可以是(填字母)。

a.H2O2溶液b.KMnO,溶液(硫酸酸化)c.氯水

⑦该混合气体中气体X的体积分数为（用含V、m的式子表示）。

（人教版第二册）5.1《硫及其化合物》质量提升试题

（解析版）

测试时间：45分钟满分：100分

一选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

【答案】D

【解析】本题考查化学与STSE,难度中等，解题关键是理解物质性质和用途。A.酒精

能杀菌，医用酒精的浓度为75%,并不是浓度越大效果越好，故A错误；B.二氧化琉有毒，

但是在安全限量范围内可以添加到食品和饮料中，故B错误；C.获得铝是利用电解熔融氧化

铝，故C错误：D.海水提镁、炼铁、制造玻骑等工业都用到石灰石，故D正确。故选D。

2.下列叙述中，不正确的是（）

A.正交硫和单斜硫互为同素异形体

B.铁粉与水蒸气高温下反应生成Fe3O4

C.浓硫酸有强氧化性，不可储存在铝、铁的容器中

D.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊，析出了NaHCCh

【答案】C

【解析】A.正交硫和单斜硫是由同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，A正确；

B.铁粉与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C.浓硫酸有强氧化性，常温

下可使金属铝、铁钝化，可储存在铝、铁的容器中，C错误；D.向饱和Na2c溶液中通入

足量CO?,反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，析出了NaHCOs,溶

液变浑浊，D正确；故选C。

3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Ck

B.气体通过无水CuSO,,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na,无不

D.将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

【答案】B

【解析】A.氯气、臭氧等均可与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成单质碘，则气体通

过湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，证明原气体可能是CL,故A错误；B.无水硫酸铜遇

水生成五水硫酸铜晶体，白色粉末变蓝色，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体

中含有水蒸气，故B正确：C.钠的焰色反应为黄色，观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钻

玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素，不能确定是否含钾元素，故

C错误；D.二氧化碳、二氧化琉均能使澄清石灰水变浑浊，则气体通过澄清石灰水，溶液

变浑浊，原气体可能是二氧化碳，故D错误：

4.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

分别加入so：饱和溶液（至现象明显）

・

——

品

红Ba(NO)

实验-32

X溶»溶液由1

;液

xjr液kjTw

A无色无色白色沉淀无色溶液

B红色无色白色沉淀白色沉淀

记

录

C红色无色无色溶液白色沉淀

D无色无色无色溶液无色溶液

【答案】B

【解析】SO?能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO?通入Ba（N03）2溶液中，

在酸性环境中会被氧化成酚。一,从而得到BaSO”白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCL的混合

溶液中发生反应：S02+2Na0H=Na2S03+H20；Na2S03+BaC12=BaSO34-+2NaCI,生成白色沉淀，故B

项正确。

5.用下列实验装置（部分夹持装置略去），能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯，分离12和高钵酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置HI蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝

D.用装置IV分离苯和KBr溶液

【答案】D

【解析】本题主要考查的是实验方案的评价，意在考查学生的实验分析能力和评价能力，

解题的关键是根据实验仪器理解相关实验的原理和掌握相关物质的性质。A.高镒酸钾加热发

生分解，不能用如图装置分离上和高镂酸钾固体，故A错误；B.二氧化硫使淡水褪色，是二

氧化硫还原性的体现，不能用该装置脸证二氧化硫的漂白性，故B错误：C.氯化铝在水溶液

中存在水解，加热氯化铝溶液，促进铝离子的水解，当用装置III蒸干氯化铝溶液时，得到的

是氢氧化铝固体，而不是无水氯化铝，故C错误；D.苯和澳化钾不相溶，可以使用分液漏斗

进行分离，故D正确。故选D。

6.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是是（）

A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属

B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化

C.滴加浓硫酸使胆矶由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化

D.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性

【答案】D

【解析】A.常温下铁、铝遇到浓硫酸能发生钝化，可以用铁和铝容器盛放浓硫酸，故

A错误；B.浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现的是浓硫酸的脱水性，故B错误；C.浓硫酸使胆矶

由篮色CuS0「5Hq晶体变为无色CuSC）4粉末，属于化学变化，故C错误；D.浓硫酸和碳

单质加热反应：C+2H2so式侬）=CO2+2SO2+2Hq,反应中浓硫酸作氧化剂，表现其氧化

性，故D正确；故选：Do

7.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

含S02的

尾气空线

溶液a

FC2（SO4）3酸性溶液

2++3+

A.操作II发生反应的离子方程式为：2Fe+4H+O2=2Fe+2H2O

B.溶液b中阳离子只有Fe2+

C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

【答案】C

【解析】Fe"有氧化性，SOZ有还原性，Fe2（S0D3被S02还原为FeS04,溶液b主要溶质为

FeSO”、H2S04,可能含Fez（SOD3或SO2,空气中氧气将FeSO4及可能存在的SO?氧化得溶液a

23+

循环使用。A.电荷不守恒，操作II发生反应的离子方程式为：4Fe+4H++02=4Fe+2H20,A

错误；B.操作I中发生反应的离子方程式为：2Fe"+S02+2HQ=2Fe"+SO：+4H',溶液中阳

离子有Fe"、H',若SO?少量，则还有Fe'*,B错误；C.溶液a转化为溶液b的反应中，S02

被Fe"氧化，C正确；D.溶液c中含有Fe2(S04)3sH2SO4等物质，加入FeO后会生成FeSO”,

D错误。答案选C。

8.莫尔盐也叫硫酸亚铁镀，是一种重要的化工原料，可作净水剂。在不同温度下其分

解产物不同，如图为500回时隔绝空气加热，探究其分解生成的气体产物的装置。下列说法

不正确的是()

A,乙装置的干燥管盛装无水硫酸铜检验分解产物中可能含有的水

B.丙中浓盐酸检验可能的分解产物NH”浓盐酸可用浓硝酸代替

C.若分解产物有SO2,无SO3,则丁装置中无现象，戊装置中有白色沉淀生成

D.己装置吸收实验尾气，防止酸性气体对环境造成污染

【答案】B

【解析】A.无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确；B.分

解产物中若有NHs,则N%和HCI反应生成NHSI,故装置丙中会出现白烟，用具有挥发性的

浓硝酸也能产生该现象，但硝酸具有强氧化性，进入装置丁会氧化可能存在的二氧化硫，干

扰检验，故装置丙中的浓盐酸不能用浓硝酸代替，B项错误；C.装置戊中发生的反应为

：t+

SO2+H,O2+Ba=BaSO4+2H,0项正确；口.二氧化硫逸出会导致污染，需用碱液吸收，

D项正确；

9.有一瓶Na2sO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入

Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正

确的是()

A.Na2sO3溶液已部分氧化

B.加入Ba(NC)3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSC>4

C.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSCU

D.此实验能确定Na2sO3溶液是否部分氧化

【答案】C

【解析】A.滴入Ba(N()3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸仍有的白色沉淀一

定是BaSCU，但硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根

离子，故A错误；B.加入Ba(NO3)2溶液后，当亚硫酸钠未被氧化时，亚硫酸钠和硝酸领反

应生成亚硫酸领沉淀和硝酸钠，所以加入Ba(N()3)2溶液后生成的沉淀中不一定含有BaS()4,

故B错误；C.取少量溶液，滴入Ba(N()3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分

振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或

亚硫酸根离子，加硝酸后亚硫酸根被氧化成硫酸根离子，所以加硝酸后的不溶性沉淀一定是

BaS04,故C正确；D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚

硫酸根离子，此实脸不能确定Na2sO3是否部分被氧化，故D错误；故选C.

10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

浓硫酸具有脱水性和强

A.向蔗糖中加入浓硫酸炭，并放出有刺激性气味的

氧化性

气体

向盛有出。2溶液的试管中溶液变成棕黄色，一段时间Fe2+催化出。2分解产生

B.加入几滴酸化的硫酸亚铁后溶液中出现气泡，随后有。2，出。2分解反应放热,

溶液红褐色沉淀生成促进Fe3+的水解

SO2与水反应生成H2s。3

C.将SO?通入紫色石蕊试液中溶液变红

使溶液显酸性

向久置的Na2s。3溶液中加

先出现白色沉淀，后部分沉

D.入足量Bad2溶液，再加入部分Na2s。3被氧化

淀溶解

足量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸有脱水性；浓硫酸使蔗糖脱水后，

C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可知浓硫酸具有强氧化性，故A正确；B.溶

液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子成Fe3+,一段时间后溶液中出现气泡，是生成的

Fe3+可作过氧化氢分解的催化剂而不是Fe2+,即Fe3+催化H2O2分解产生。2,出。2分解反应

放热，促进Fe3+水解，有红褐色沉淀生成，故B错误；C.将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液

变红，说明溶液呈酸性，则二氧化硫为酸性氧化物，SO?与水反应生成H2s。3使溶液显酸性，

故C正确；D.硫酸锁不溶于盐酸，亚硫酸锁溶于盐酸，由现象可知部分Na2s。3被氧化为

Na2sO4,故D正确。

11.下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是()

A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性

C.SO2通入酸性高镭酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性

D.因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化

【答案】A

【解析】硫黄微溶于酒精，因此在实验室不能用酒精除去附着在试管壁上的硫黄，A错

误；浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，产生C11SO4和SO2,浓硫酸表现出酸性和强氧化性，

B正确；SO2通人酸性高镒酸钾溶液中使之褪色，说明SO2具有还原性，C正确；因为浓硫酸

具有脱水性，可以使有机物如蔗糖中的H、0元素以2:1的比例脱去得到碳单质，即发生炭化

现象，D正确。

12.已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说

法正确的是()①02③02

A.反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24LSO2S

B.反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS

C.NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以制得NA个SO3分子

D.pH=3的二氧化硫水溶液中H+的物质的量为1x10-3mol

【答案】B

【解析】A.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算反应①中3.2gS充分燃

烧后生成SO2的体积，故A错误；B.反应②的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O,生成3molS

转移电子的物质的量为4mol,转移2NA个电子时，转移电子的物质的量为2mol,生成S的物

质的量=x2mol=1.5mol,故B正确；C.③为可逆反应，反应物不能完全转化为生成

物，所以整个SO?分子与足量氧气经反应③不能制得NA个SC)3分子，故C错误；D.pH=3的

SO2水溶液中c(H+)=10_pH=lO-mol/L,溶液的体积未知，所以无法计算该溶液中n(H+),

故D错误；

二、填空题：本题包括5小题，共52分。

13.(8分)某工业烟气中含有CO、CO?、电、SO2等气体，用Na2sO3溶液吸收并回收SO?

的过程如图所示。

烟气C0、C()2、N湃

(I〉吸N

N%SO,溶液NaHSO,溶液

(i)s()2的浓度：In(填“>”或)o

(2)图示过程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是

(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO/产生。

证明产物中含SOj-的实验方法是：取少量解吸后的溶液，(填操作

和现象)。

【答案】(1)<(2)Na2sO3

(3)Na2sO3+S02+H20===2NaHSO3

(4)先加入过量盐酸，再加入BaC^溶液，有白色沉淀生成

【解析】本题考查用Na2sO3溶液吸收并回收SO?的反应原理。解答时要能够根据提供图

示分析出反应原理，根据反应原理分析和解答相关问题。

(1)烟气中含有CO、C02,N2,SO?等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富

集了二氧化硫，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫，因此SO?的浓度：l<H。

(2)亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可以循环利用的是Na2s。3。

(3)亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫时发生反应：Na2s。3+S02+H20===2NaHSO3

(4)取少量解吸后的溶液，先加入过量盐酸，再加入BaCk溶液，有白色沉淀生成，说

明产物中含SO/。

14.(10分)硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是(填序号)。

(2)反应②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为

(3)反应③可由SO?与H2s混合实现，反应的化学方程式为

____________________________________O

(4)反应④可由SO?与某过氧化物化合实现，该过氧化物为。

(5)常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是(填化学式)。

【答案】⑴③⑤；(2)S+2H2SO4(^)3SO2T+2H2O-

(3)2H2S+SO2=3SI+2H2O:(4)H202;(5)H2S»

【解析】(1)H2s中S的化合价是-2,S的化合价是0,SO2的化合价是+4,S()3中化合价

是+6,H2s。4中化合价是+6,反应加入还原剂，化合价会降低，从SO2到S,从H2sO4到SO2,

化合价都降低，所以反应③⑤是加入了还原剂；故答案是③⑤；

(2)S与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为：S+2H2s0式浓

:

)=3SO2T+2H2O故答案为：S+2H2so式浓)£3SC)2T+2H2。；

(3)S()2与H2s反应生成S和水，方程式为：2H2s+S02=3S1+2H2O：故答案为：2H2s+

S02=3Si+2H2O:

(4)反应④中SO2生成硫酸，是被氧化，如果是过氧化物，该过氧化物应该是过氧化物；

故答案为：H2O2;

(5)可以和浓硫酸发生化学反应的是H2S,所以H2s不能用浓硫酸干燥；故答案为：

H2S<,

15.(10分)甲、乙两同学为探究SO?与可溶性铁的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉

淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象:

操作现象

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸,

产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上放略显

加热

浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹通入电，停止加热一

段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，

尚未发现白色沉淀溶解

加稀盐酸

(1)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO?具有性。

(2)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参

与反应。

①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操

作是：;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是

。②进行实验，B中现象:

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:

(3)合并上述两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出

的结论是。

【答案】(DBaSO/还原

(2)①通N2一段时间，排除装置中的空气：饱和NaHSC)3溶液；

-2+2++

②甲：SOi+Ba=BaS04I,乙：2Ba+2SO2+02+2H2O=2BaSO4I+4H,

白雾的量远多于装置中氧气的量；

(3)SO2与可溶性领的强酸盐不能反应生成BaS()3沉淀

【解析】(1)A中生成气体SO2,C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSCU,

原因是硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为so：-,说明SO2具有还原性，

故答案为：BaS04,还原；

(2)①A中白雾与氯化领反应能生成BaSC>4沉淀，故其可能含有SO3或H2sO4；甲同学为

排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿电；A中白雾可能

含有SO3或H2sO4,乙同学为除去白雾或SO?中的SC)3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱

和NaHS()3溶液的洗气瓶，故答案为：通电一段时间，排除装置中的空气；饱和NaHSO3溶

液；②在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀

都是Bas。”由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSCU沉淀的离子方程式为S0『+

2+

Ba=BaS04I：乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba?++2SO2+

+

O2+2H2O=2BaSO4X+4H,白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉

2+

淀，乙中产生少量白色沉淀，故答案为：甲：SOi-+Ba=BaS04I,乙：2Ba2++2S()2+

+

O2+2H2O=2BaSO41+4H,白雾的量远多于装置中O2的量；

(3)合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2

与可溶性领的强酸盐不能反应生成BaS()3沉淀，故答案为：SO2与可溶性锁的强酸盐不能反

应生成BaS()3沉淀。

16.(10分)为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖(J2H22。1。放

入大试管中，加入2〜3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内

的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。

(1)试管内的黑色物质是：。该物质的生成表现了

浓硫的性。

(2)滴加浓硫酸之前加入2〜3滴水的目的是。

写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：。

(3)兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。

m

①X、丫分别是和。

②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMn()4溶液的作用

是。

【答案】(1)炭(或C);脱水；

(2)浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；C+2H2so式浓)9CO2T+2S02T

+2H2O；

(3)①品红(或酸性KMnCU溶液)；氢氧化钙或[Ca(0H)2]:②除去S02。

【解析】(1)浓硫酸能将蔗糖中的H、0元素以2:1水分子的形式脱去，最终将蔗糖氧化

为碳单质，所以生成的黑色物质是C,体现浓硫酸的脱水性，故答案为：炭(或C);脱水：

(2)滴加浓硫酸之前加入2〜3滴水的目的是浓硫酸遇水放热，提高反应的温度；加热条

件下，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫具有刺激性气味，所以这种刺激

性气味的气体成分是SO2,化学方程式为：C+2H2so式浓T+2s02T+2H20；

故答案为：浓硫酸遇水放热，提向反应的温度；C+2H2so式浓工co?f+2S0?T+2H?0；

(3)①先将气体通过品红，因为二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，常用品红检验SO2,

二氧化硫与酸性高镒酸钾反应，被酸性高镒酸钾氧化，酸性高镒酸钾褪色，可以检验二氧化

硫,也可以除去二氧化硫以免干扰二氧化碳的检验，再用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案

为：品红(或酸性KMnC>4溶液)；氢氧化钙或[Ca(0H)2];②图中所示装置中酸性KMnCU溶

液的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：除去S0?。

17.(14分)二氯化二硫(S£L)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡

胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2ck具有下列性质：

毒性色态挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄色液体易挥发・76回1380

①3000以上完全分解；

②S2cI2+CI2----------2SCL;

化学性质

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；