2021-2022学年天津大港某中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年天津大港第八中学高三化学期末试卷含

解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.(9分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)=;CO2(g)+3H2(g)AH>0

(1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH30H(g)和3mol

H2O(g),20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的

速率为o

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)o

(DV„：(CH3OH)=V,K(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH30H、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K,在相同温度时，向A容器中充入

1molCH30H(g)和2molH2(Xg),向B容器中充入1.2molCH30H(g)和2.4mol

H2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回

答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5“L,容器B中CH3OH的转化率为

:A、B两容器中H20(g)的体积百分含量的大小关系为：BA(填

②若打开K,一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L(连通管中气

体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

参考答案：

(1)0.01mol/(L-s)(2)③④⑶①75%<②1.75“

略

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操

作。下列图示对应的操作规范的是

D访

3.如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶

后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、02②C12、CH4③NO2、02④N2、H2

A.①②B.②④C.③④D.②③

参考答案：

D

略

4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

B.50mLi8.4molL1硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA

C.常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3A/A

D.足量的锌与一定量浓硫酸反应，放出2.24L气体时，转移电子数为0.2M\

参考答案：

C

略

5.二氧化硒（SeCh）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓

HNC>3或浓H2so4反应生成SeO2以回收Se.在回收过程中涉及如下化学反应：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2L+4KNO3+2H2。；②Se+2H2s0」（浓）=2SO2T+SeO2+2H2O；

③Se+4HNO3（浓）=SeO2+4NO2T+2H2O.下列有关叙述正确的是（）

A.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2sO4（浓）>SeO2>I2

B.反应①中Se是氧化产物，L是还原产物

C.反应①中生成0.6molL，转移的电子数目为2.4NA

D.反应②、③中等量的Se消耗浓H2sCU和浓HNCh的物质的量之比为2：1

参考答案：

A

【考点】氧化还原反应.

【分析】反应①SeCh+4KI+4HNO3=Se+2L+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还

原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2s04（浓）=2SChT+SeO2+2H2O中，Se元

素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大

于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目.

【解答】解：A.在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化

性：SeO2>l2,②中氧化性:H2s04（浓）>SeO2,则氧化性由强到弱的顺序是H2s。4

（浓）>SeCh>l2,故A正确；

B.反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2k+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I

元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，h是氧化产物，故B错误；

C.根据化合价的变化可知，反应①中每有OSmolb生成，转移的电子数目应为0.6molx2x

（1-0）XNA=1.2NA,故C错误；

D.由反应可知，设Se均为ImoL由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2s04和浓HN（h

的物质的量之比为2：4=1：2,故D错误；

故选A.

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关

键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不

大.

6.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是

A.Na\K\SO尸、OH'B.Na\K\Cl\HCOJ

22

C.Na'、Cu\CO/，Br'D.Na\Mg\N03\Cl'

参考答案：

D

试题分析：A.OH与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.HCOJ与强酸溶

液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.Cu2\（XV.之间发生反应，

C0「与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Na\Mg2\NOJ、C「离子之间

不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D.

7.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)574kJmor1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H?O(g)zlH=—1160kJmol1

下列选项正确的是()

1

A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+C02(g)+2H2O(1)；867kJmol

B.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

C.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6,则转移的电子为3.2mol

D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol

参考答案：

B

略

8.根据热化学方程式：S(s)+02(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/moL分析下列

说法中正确的是()

A.S(g)+02(g)=SO2(g);△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/mol

B.S(g)+02(g)=SO2(g);△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/mol

C.ImolSO2的键能总和等于ImolS和lmolC)2的键能总和

D.ImolSO2的键能总和小于ImolS和lmolO2的键能总和

参考答案：

A

略

9.现有MgO和Fea。」的混合物7.6g,向其中加入Imol•广的HzSO,溶液100mL恰好完全反

应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g

参考答案：

B

【知识点】计算

解析：根据MgO和Fe：。」的化学式知混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为MgSO」和

Fe3(S0i)4,即n(0)=n(SOi)=0.ImoL则7.6g混合物含0：0.Imol,为1.6g,金属元素

质量为6g,因此15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

2X6g=12g,选B。

【思路点拨】根据化学式特点得出n(0)=n(S04),混合物用足量CO还原得到金属单

质。

10.下列离子方程式书写正确的是

-

A.用稀氢氧化钠吸收氯气：20H-+Cl2=Cr+C10+H20

B.用浓盐酸与MnOz反应制取少量氯气：MnO2+2H'+2C「4=MrT+C12t+40

C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HC(V+0II^=C02t+H20

D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A1(OI1)；,+OH=[A1(OH).,]~

参考答案：

A

略

11.下列叙述不正确()

A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B.乙醇的沸点比甲醛(CH3-O-CH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成

氢键

C.反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比

AgCl更难溶于水

I).常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸

不反应

参考答案：

答案：D

12.下列图象描述正确的是

A.图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成也量的关系

B.图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系

C.图③表示2S0Kg)+0z(g)2sOKg)反应中，SO?和0?反应速率大小关系

D.图④表示向H2s中通入Cb时,溶液的pH大小变化关系

参考答案：

C

A、图①生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；B、向氨水中滴加醋酸，

生成强电解质醋酸镂，开始阶段溶液的导电性增强，错误；C、SO?与反应的化学方程式

为：2so2+O22S0；t,所以V(S02):V(0J=2:1,正确；D、Ch与H2s反应生成S和

HC1,弱酸转化为强酸，pH减小，错误。

13.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表

示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B.Ka(HCN)<Ka(CH3coOH)说明相同物质的量浓度时，氢氟酸的酸性比醋酸强

C.向氯化钢溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaS04沉淀，则

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCOs)

D.当温度升高时;弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

参考答案：

D

略

14.下列四组实验中现象或结论不正确的是

-0.2mol•IT法化伸

溶液溶液

©0垃

余即侬度

斑点有划口的镀铸铁

侪

相示一

CD

序号实验现象结论

升温，化学平衡向吸热反应方向

A热水中平衡球颜色比冷水中深

移动

起始时产生气泡速率HC1>

B醋酸是弱电解质

CH3COOH

溶液颜色由黄变橙，且30秒内不

C已达滴定终点

变色

D划口处有蓝色沉淀铁发生了析氢腐蚀

参考答案:

D

略

15.下列有关说法正确的是（）

A.在酒精灯加热条件下，Na2co3、NaHCCh固体都能发生分解

B.Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C.氏、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D.SiCh既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

参考答案:

C

【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥.

【分析】A、碳酸钠加热不能分解；

B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；

C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；

D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化

物；

【解答】解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；

B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；

C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO?、CO?三

种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；

D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化

物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌

握基础是关键，题目较简单.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（10分）S2c12是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76C,沸点：138C）,具

有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2s03、H2s04等物

质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性

能。

在熔融的硫中通以氯气即可生成S2c12。下图是实验室用S和C12制备S2C12的装置

（夹持装置、加热装置均已略去）。

⑴已知S2c12分子结构与H2O2相似，请写出S2C12的电子式o

⑵装置a中应放试剂为,其作用为；装置c为何水平放

置________________________；装置d的名称是,它的作用

是______________________

⑶该实验的操作顺序应为（用序号表示）

①加热装置C②通入C12③通冷凝水④停止通C12⑤停止加热装置C

⑷图中f装置中应放置的试剂为,其作用为O

参考答案：

（10分，每空1分，最后一空2分）（D:C1:S:S:C1:

⑵浓H2s04干燥C12防止熔融的硫堵塞导管冷凝管使生成的S2c12冷凝成液

体⑶②③①⑤④（或③②①⑤④）⑷碱石灰吸收C12尾气，防止空气中的水汽使

S2C12水解

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.合成氨工业生产中所用的a—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5,其中Fe?+与Fe?+

物质的量之比为o

(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时

铁的氧化物混合物中铁的质量分数为(用小数表示，保留2位小

数)。

(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应:

2Fe2O3+C-^&4FeO+CO2j为制得这种活性最高的催化剂，应向48()gFe2O3粉

末中加入炭粉的质量为________go

参考答案：

(1)1：1(2)0.72(3)6

略

18.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素。A、D同族，B、C同周

期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地

壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。

由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下

表所示：

化合物甲乙丙

各元素原子个数

n(A)：n(C)=2：1〃(A)：〃(C)=1：1n(B)：n(A)=1：4

比

化合物T戊己

各元素原子个数〃(D)：〃(B):〃(C)=

n(E)：n(F)=1：3〃(B)：〃(F)=1：4

比2：1：3

请完成下列问题：(1)乙的电子式：;向含有1mol乙的水溶液中加

入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为molo

(2)D的离子结构示意图,己的空间构型

(3)8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方

程式为

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为__________________________________________

(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为

参考答案:

(DH2O2电子式略1

⑵正四面体

⑶CH/g)+202(g)=C02(g)+2H2O⑴；出--890kJ/mol

(4)CI2+H2O=H+C1+HC10

⑸2AF++3CO32+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T

略

19.如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升.研究

和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命.

(1)有关碳循环的说法中正确的是

a.光合作用是光能转化成化学能b.化石燃料是可再生的

c.循环过程有氧化还原反应d.石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物

(2)用钉的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CCh发生反应：2cCh(g)

=2C0(g)+02(g),该反应的△Ho，(选填：＞、＜、=).

(3)CO?转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CCh转化为

甲醇或其它的物质.

l

2H2。(1)=2H2(g)+02(g)△H=+571.5kJ?mor

3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)△!!=-137.8kJ?mol1

则反应：4H2O(1)+2CO2(g)=2CH30H(1)+302(g)△H=_kJ?mol1

你认为该方法需要解决的技术问题有：

a.开发高效光催化剂

b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化.

c.二氧化碳及水资源的来源供应

(4)用稀氨水喷雾捕集CCh最终可得产品NFLHCCh.在捕集时，气相中有中间体

NH2COONH4(氨基甲酸铉)生成.现将一定量纯净的氨基甲酸镀置于恒容的密闭真空容

器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)-2NH3(g)+CO2(g).实验

测得的有关数据见下表.(tI＜t2Vt3)

温度(℃)152535

气体总浓度

(mol/L)

时间(min)

0000

tl9x10-32.7X10-28.1X10-2

t23x10-24.8X10-29.4x10-2

t33x10-24.8x1029.4xl0-2

氨基甲酸链分解反应是反应(“放热”、"吸热”).在15℃,此反应的化

学平衡常数为：.

(5)用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物(其原理见图).在阴

极上产生乙烯的电极反应方程式为：.

电源

」铜片钳片

参考答案：

(1)ac；

(2)＞；

(3)+1438.9；ab；

(4)吸热；4x10?

+

(5)2CO2+12H+12e=CH2=CH2+4H2O.

【考点】碳族元素简介.

【专题】元素及其化合物.

【分析】(1)a.光合作用是光能转化成化学能;

b.化石燃料是不可再生的

C.化石燃料转化为二氧化碳的循环过程是氧化还原反应；

d.裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙快等；而不是石油中含乙烯、

丙烯；

(2)当△G=Z\H-T?4SV0时，反应能自发进行；

(3)根据盖斯定律，结合已知热化学方程式，计算求解；根据所以发生反应需要的条件

判断；

(4)根据表中温度对生产气体的浓度的影响分析；根据表中数据求出反应NH2coONH」

(s)12NH3(g)+C02(g)的平衡常数，表中数据求出反应NH2co0NH4(s)?2NH3

21

22

(g)+CO2(g)