2022-2023学年河南省许昌某中学高一年级上册线上阶段性测试化学试题

许昌高级中学2022-2023学年上期线上阶段性测试

高一化学

可能用到的相对原子质量：H-lN-14O-16

第I卷（选择题）

单选题（共45分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

1.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（）。

2.下列说法错误的是（）。

A.根据是否有电子转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

B.根据能否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液

C.根据组成纯净物的元素种类，可将纯净物分为单质、化合物

D.根据其在水溶液中或熔融状态下是否导电，可将化合物分为电解质与非电解质

2

3.R?O：-在酸性溶液中与MnO；发生反应，反应产物为RO?、Mn\H,Oo已知反应

中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5,则x的值为（）。

A.1B.2C.3D.4

4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

（）o

B.NH4CINH3T+HCIT

C.4Fe(OH)?+O2+2H2O=4Fe(OH)?

D.2Na9O?+2CO7=2Na2CO34-O2

5.下列说法中不正确的是（）。

①将硫酸钢放入水中不能导电，所以硫酸钢是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。

A.①②③B.②③④⑤C.①③④D.全部

6.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）。

导

电

能

力

o所加溶液的量

A.曲线A表示盐酸中滴加氨水

B.曲线B表示CH3coOH溶液中滴加K0H溶液

C.曲线C表示Ba（OH%液中滴加稀硫酸

D.曲线D表示Cu（OH）,悬液中滴加HN0,溶液

7.某无色溶液可能由Na+、Ba2+>Cu2\HCO；、SO：、C「中的一种或几种。为了

确定该溶液的成分，进行如下实验：

①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲;

③取少量原溶液，向其中加入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶

解。

下列关于原溶液说法正确的是（）。

A.肯定存在Na+、HCO；、SO：B.肯定存在so：、cr

C.肯定不存在Ba?*,可能存在CiP+D.是否存在Na+需要进一步实验测定

8.对于反应CaH,+2H,O=Ca(OH),+2H2f下列判断不正确的是（）。

A.H?。为氧化剂B.氧化产物和还原产物的分子数之比为1:2

C.CaH2为还原剂，失电子被氧化D.每生成ImolH2,转移的电子数为

9.下列电离方程式中，正确的是（）。

2+

A.MgCl2=Mg+Cl^B.NaHCO3=Na++FT+COj

C.Ba（OH）,=Ba2++2OH-D.HC1O=H++cr+o2-

10.在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是（）。

A.无色透明的溶液中：K+、Fe2+>SO：、NO；

B.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO）、NO；

C.使酚酥溶液呈红色的溶液：Mg2\Ba?*、NO；、K+

D.含有大量SO：的溶液：加入Zn?+、Cu2+.H+>NO；

11.一定条件下硝酸镂受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O,

在反应中，未发生氧化还原的氮原子数与被还原的氮原子数之比为（）。

A.2:3B.2:5C.5:2D.1:4

12.下列离子方程式书写正确的是（）。

2++

A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

--

B.石灰石与醋酸反应：CO；+2CH,COOH=CH,COO+C02T+H20

C.工业制取漂白粉的离子方程式：2OH-+CU=CKT+Cr+H?。

D.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：

2+-2+

Cu+SO；+Ba+2OH-=Cu（OH）,^+BaSO4J

13.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变

时，不会引起产物改变的是（）。

A.Na和。2B.Na?。？和CO?

C.Na2co3和盐酸D.NaHCC）3和石灰水

14.某次实验产生的废液是CuC^、NaCl的混合溶液。欲分离二者并获得NaCl晶体，设

计实验流程如图：

下列说法不正确的是（）。

A.试剂①是NaOH溶液或Na2cO3溶液或氨水

B.加入试剂②可能发生反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=62++2凡0

C.操作I［需要提供表面皿、玻璃棒和pH试纸

D.操作m包括蒸发结晶等过程

15.已知有下列四个反应：

3+

①CU+Fel2=FeCl2+12②2Fe?++Br2=2Fe+2Br-

（§）Cl,+2B「=2Cr+Br2④

Co2O3+6HC1=2COC12+Cl2T+3H2O

下列有关说法正确的是（）。

3+

A.反应①②③④中的氧化产物分别是L、FesBr2,CoCl2

3+

B.根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O,>Cl2>Br2>Fe

C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D.在反应④中，HCI既体现了酸性，又体现了氧化性

双选题（共15分，每题3分，每道小题有两个正确选项，选对得3分，多选、错选、少选

不得分）

16.在焊接铜器时常用NH4cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为

CuO+NH4cl——>CU+CUC12+N2T+H2O（未配平）。下列说法正确的是（）。

A.该反应中NH4cl被还原

B.N2是氧化产物

C.该反应中产生O.lmolN2时，转移0.6mol电子

D.该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的,

4

17.下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是（）。

失去4*e-

224Fe(OH)+0,+2HQ=4Fe(OH)

II23

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.得到2x2e-

失去25X2失去LX6

I△*

2CuO+C^2CKCIO+6IICI--3C1，*-KCI

用到•1

得到4e-X1

C.D.

18.欲除去粗盐水中的Mg?+、Ca2+>SO；,设计工艺流程如图所示:

NaOH

粗盐水---------►

试剂a

下列说法正确的是（）。

A.NaOH的作用是除去Mg?+B.试剂a为Na2co③，试剂b为BaC1

C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为硫酸

19.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②SOj③C「④HCO；⑤CO：⑥H+⑦C/+中

的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现

象如下：

步骤操作现象

(1)向溶液中滴加2〜3滴紫色石蕊溶液溶液变红

有白色沉淀生成

(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸

将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入

(3)有白色沉淀生成

AgNC）3溶液和稀硝酸

下列结论不正确的是（）。

A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥

C.可能含有的离子是①③D,④⑤⑦离子肯定不含有

20.把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法

正确的是（）。

jkno；一毁士

a

bede

A.纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e

B.通过该反应可知还原性：CIO,>SO^

C.氧化剂与还原剂的物质的量比为2:1

D.每生成1个CIO2,反应转移的电子数为2个

第II卷(非选择题)

21.(每空2分，共12分)

空气与我们的生存息息相关。SO?是主要的大气污染物之一，CC)2是主要的温室气体。

(1)SC>2属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是。

A.Na2OB.NaClC.CO2D.H2O

(2)双碱法脱硫过程如下图所示。

SC)2、\,NaOH/^CaSC)4

过程*加:程n

、Na2sO3/'Ca(0H)2>02

①Na2sO3的电离方程式是。

②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是(填序号)。

A.Ca(OH),和稀CH3coOHB.NaOH和稀H2so4

C.Ba(0H)2与稀HNO3D.NaOH和稀盐酸

③过程I的离子方程式是。

④双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是(填化学式)。

(3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为：

2CO2+4Na=2Na2CO3+Co该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子

方程式表示其原因_________。

22.(每空2分，共18分)

MnO2在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。

I.某实验小组计划使用Mil。2与浓盐酸制备并收集少量Cl2，实验装置如下所示：

（1）仪器m的名称为,A装置中发生的反应中氧化剂和还原剂之比为

（2）装置B的作用为,装置F的作用为。

（3）在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的现象：o

II.实验室中可以利用Mi!。?碱熔法来制备KM11O4晶体，其步骤如下所示：

MnO,-------»K,MnO」----->>过滤>KMnO,溶液-------》KMnC\晶体

2碱熔24水浸歧化4幅作X4

①碱熔：在铁制坦期中将一定量的KCK）3与KOH的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向

其中逐步加入MnO?粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后

可见用期中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为K2MnO4与KClo

②水浸：将用烟中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。

③歧化：向所得的K2M11O4溶液中通入适量的CO2,促使KzMnO』歧化为KMn。,与

MnO20

④过滤：除去溶液中的不溶性物质。

⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、过滤、、干燥。

（4）高温条件下用埸中发生反应的化学方程式为；为了加快水浸时固体的溶解

速率，可以采取的措施有（写一条）。

（5）操作X中空缺的内容为；使用恒温烘箱对所得的KMnO4晶体进行干燥时，

仪器内部温度一般不宜超过120℃,这是由于。

23.（每空2分，共10分）

实验室用63%的浓HNO,（其密度为1.4g-mL-'）配制240mL0.50mol-L71稀HNO,。

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为，需要量筒量取63%的浓硝酸mLo

（2）实验时还需选用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

（3）配制过程中，下