2025版新教材高中化学第4章化学反应与电能学业质量标准检测新人教版选择性必修1

第四章学业质量标准检测(时间：75分钟，满分：100分)一、选择题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分)1．化学与生活休戚相关，下列说法正确的是(B)A．废弃铅蓄电池须作深埋处理B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C．太阳能电池板可将电能转化为化学能D．用自然气(CH4)代替煤气(H2、CO等)作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进风口解析：废弃铅蓄电池中含有重金属，不能深埋处理，会造成污染，应集中回收处理，故A错误；黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，锌作负极，铜作正极被疼惜，不易产生铜绿，故B正确；太阳能电池板是将太阳能转化为电能，故C错误；用自然气(CH4)代替煤气(H2、CO等)作为燃料，同体积的自然气耗氧量大于煤气，应调大进风口，故D错误。故选B。2．电化学腐蚀是金属腐蚀的主要缘由。下列现象或事实与电化学腐蚀无关的是(A)A．新切开的钠在空气中很快变暗B．铜器久置后表面易生成铜绿C．生铁比纯铁在空气中简洁生锈D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块解析：钠切开后与氧气反应生成氧化钠，与电化学无关，A项正确；铜器在空气中生成铜绿，铜为负极，氧气为正极反应物，形成原电池，B项错误；生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，铁为负极，易被腐蚀而生锈，C项错误；铜线和铝线在潮湿的空气中能构成原电池，D项错误。故选A。3．结合图示推断，下列叙述正确的是(D)A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑解析：A项，K与N连接时形成原电池，X为硫酸时，电池总反应式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，溶液pH增大，错误；B项，X为NaCl时，发生Fe的吸氧腐蚀，石墨是正极，正极反应式：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，错误；C项，K与M相连时形成电解池，X为硫酸，实质是发生电解水的反应，H2O被消耗掉，则硫酸浓度增大，pH减小，错误；D项，电解NaCl溶液，石墨是阳极，阳极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑，正确。4．某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置，进行果品的平安生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是(C)A．a为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌D．阴极反应式为H2O＋2e－=H2↑＋O2－解析：由图知左侧产生酸性水，为Cl－放电生成Cl2，a为电源正极，右侧产生碱性水，H＋放电，b为电源负极，A项错误；电解过程中，K＋从左向右移，故离子交换膜为阳离子交换膜，B项错误；“酸性水”即为氯水，具有强氧化性，能够杀菌，C项正确；阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，D项错误。5．借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是(B)A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂b旁边的溶液pH增大C．吸取1molSO2，理论上能产生1molH2D．催化剂a表面发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－解析：该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应，把光能转化为化学能，故A正确；由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，依据题意SO2转化为SOeq\o\al(2－,4)，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，消耗OH－，使催化剂b旁边的溶液pH减小，故B错误；依据电子守恒SO2～SOeq\o\al(2－,4)～2e－～H2，吸取1molSO2，理论上能产生1molH2，故C正确；催化剂a表面H2O发生还原反应生成H2，催化剂a表面发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正确。6．甲醇空气燃料电池工作原理如图甲所示，该燃料电池工作时的总反应是2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)。以该电池为电源，将废水中的CN－转化为COeq\o\al(2－,3)和N2，装置如图乙所示。下列说法错误的是(D)A．乙装置中电子移动方向是从石墨A极流向电源a极，溶液中OH－的移动方向从右到左B．电源供电时，M连接b，N连接aC．甲中正极电极反应式：O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．甲中有16g甲醇完全反应，乙消耗1molCN－解析：由图可知，甲为原电池，氢离子向N极移动，N极为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；M极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋。乙为电解池，将废水中的CN－转化为COeq\o\al(2－,3)和N2，氮元素价态上升失电子，石墨A为阳极，电极反应式为2CN－＋12OH－－10e－=2COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋6H2O；石墨B为阴极，据此分析作答。乙装置中电子移动方向是从石墨A极(阳极)流向电源a极(正极)，电解池中阴离子向阳极移动，移动方向从右到左，A正确；石墨A为阳极，连接电源的正极a(N)；b为负极，连接M电极，B正确；甲为原电池，N极为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，C正确；M极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋。若甲中有16g甲醇完全反应，其物质的量是n(CH3OH)＝eq\f(16g,32g·mol－1)＝0.5mol，则电路中转移电子的物质的量为n(e－)＝6×0.5mol＝3mol；石墨A为阳极，电极反应式为2CN－＋12OH－－10e－=2COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋6H2O；消耗CN－的物质的量n(CN－)＝eq\f(3mol,10)×2＝0.6mol，D错误。故选D。7．下图装置利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和含CO的废气的化学能干脆转化为电能，并利用此电能模拟氯碱工业电解饱和食盐水，下列说法中确定正确的是(D)A．电解饱和食盐水时，阳极产生氧气B．若a为碳电极、b为铁电极，b应与Y相连C．当废气中有28gCO被吸取转化为甲醇时，a电极上产生气体为44.8LD．当电路中有1mol电子转移时，电池装置左端质量削减12g解析：左侧为原电池装置，CO被还原为甲醇，为正极区，X为负极，Y为正极，据此分析。阳极产生氯气，A错误；若a为碳电极、b为铁电极，b应与X相连，B错误；未指明标准状况，C错误；当电路中有1mol电子转移时，电池装置左端生成0.25molCO2和1molH＋，H＋穿过质子交换膜移向右端，故左端质量共削减12g，D正确。故选D。8．某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法错误的是(D)A．该离子交换膜可为质子交换膜B．右侧电极为阴极，发生还原反应C．阳极旁边溶液pH减小D．每生成1molCH4，有8NA电子通过离子交换膜解析：据图分析，CO2得电子生成甲烷，故b为负极，a为正极。阴极电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O。据分析可知，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，H＋穿过离子交换膜到阴极参加反应，故该离子交换膜为质子交换膜，A正确；据分析，右侧为阴极，发生还原反应，B正确；阳极电极反应式：CH3COO－－8e－＋2H2O=2CO2↑＋7H＋，阳极旁边pH降低，C正确；据分析可知，每生成1molCH4，则有8mol质子通过离子交换膜，D错误。故选D。9．利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理如图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是(C)A．图1中H＋透过质子交换膜由右向左移动B．工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小C．当Y电极消耗0.5molO2时，铁电极增重64gD．X电极反应式：H2N(CH2)2NH2＋16e－＋4H2O=2CO2＋N2＋16H＋解析：图1是原电池，Y电极上氧气被还原成水，所以Y是正极，氢离子移向正极，H＋透过质子交换膜由左向右移动，故A错误；图2是电镀池，CuSO4溶液浓度不变，故B错误；当Y电极消耗0.5molO2时，转移电子2mol，依据电子守恒，铁电极生成1mol铜，电极增重64g，故C正确；X是负极，失电子发生氧化反应，电极反应式是H2N(CH2)2NH2－16e－＋4H2O=2CO2＋N2＋16H＋，故D错误。10．干脆煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是(C)A．随着反应的进行，氧化物电解质的量未发生变更B．负极的电极反应式为C＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=3CO2C．电极X为负极，O2－向Y极迁移D．干脆煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高解析：煤—空气燃料电池总反应是C＋O2=CO2，随反应进行，氧化物电解质的量不变更，A项正确；此电池负极上燃料失电子，反应式为C＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=3CO2，B项正确；此电池X为负极，阴离子向负极移动，C项错误；干脆煤—空气燃料电池主要把化学能转化为电能，发电效率高，D项正确。11．将如图所示试验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列推断正确的是(A)A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C．片刻后甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))增大D．片刻后可视察到滤纸b处变红色解析：该原电池中Zn作负极，Cu作正极，正极上发生得电子的还原反应，A正确；电子沿Zn→a，b→Cu路径流淌，电子不进入电解质溶液，B错误；原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl－移向甲烧杯，所以片刻后甲池中c(Cl－)增大，c(SOeq\o\al(2－,4))不变，C错误；滤纸b电极是电解池的阳极，溶液中OH－放电，使得b处c(H)＋增大，故滤纸b处不会变色，而a处是电解池的阴极，溶液中H＋放电，使得a处c(OH－)增大，故变红的是滤纸a处，D错误。12．(2024·全国乙卷)Li－O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。近年来，科学家探讨了一种光照充电Li－O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li＋＋e－=Li)和阳极反应(Li2O2＋2h＋=2Li＋＋O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是(C)A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li＋O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应O2＋2Li＋＋2e－=Li2O2解析：充电时为电解池，由题目信息知，光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，电子通过外电路转移到锂电极发生反应Li＋＋e－=Li，光催化电极上发生反应Li2O2＋2h＋=2Li＋＋O2，总反应为Li2O2=2Li＋O2，因此充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，A、B项正确；放电时，阳离子移向正极，因此放电时，Li＋从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C项错误；放电时，正极发生还原反应，其电极反应式为O2＋2e－＋2Li＋=Li2O2，D项正确。13．(2024·辽宁省选择性考试)某储能电池原理如图。下列说法正确的是(A)A．放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3＋2Na＋B．放电时Cl－透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移C．放电时每转移1mol电子，理论上CCl4吸取0.5molCl2D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大解析：放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3＋2Na＋，正极反应：Cl2＋2e－=2Cl－，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl－－2e－=Cl2，由此解析。A项，放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：Na3Ti2(PO4)3－2e－=NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故A正确；B项，放电时，阴离子移向负极，放电时Cl－透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误；C项，放电时每转移1mol电子，正极：Cl2＋2e－=2Cl－，理论上CCl4释放0.5molCl2，故C错误；D项，充电过程中，阳极：2Cl－－2e－=Cl2，消耗氯离子，NaCl溶液浓度减小，故D错误。故选A。14．(2024·山东卷改编)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2转化为Co2＋，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是(B)A．装置工作时，甲室溶液pH慢慢增大B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C．乙室电极反应式为LiCoO2＋2H2O＋e－＋4H＋=Li＋＋Co2＋＋4OH－D．若甲室Co2＋削减200mg，乙室Co2＋增加300mg，则此时没有进行溶液转移解析：依据题意右侧装置为原电池，电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为CO2气体，Co2＋在另一个电极上得到电子，被还原产生Co单质，甲室总反应为CH3COO－＋4Co2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2CO2＋4Co＋7H＋溶液pH减小，A错误；对于乙室，正极上LiCoO2得到电子，被还原为Co2＋，同时得到Li＋，其中的O与溶液中的H＋结合成H2O，因此电池工作一段时间后应当补充盐酸，B正确；电解质溶液为酸性，不行能大量存在OH－，乙室电极反应式为LiCoO2＋e－＋4H＋=Li＋＋Co2＋＋2H2O，C错误；若甲室Co2＋削减200mg，电子转移物质的量为n(e－)＝eq\f(0.2g,59g·mol－1)×2＝0.0068mol，乙室Co2＋增加300mg，转移电子的物质的量为n(e－)＝eq\f(0.3g,59g·mol－1)×1＝0.0051mol，说明此时已进行过溶液转移，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15．(15分)北京冬奥会赛区内运用的氢燃料清洁能源车辆，就是利用原电池原理供应清洁电能，回答下面问题：(1)某氢氧燃料电池工作示意图如图1。①电极a是负极(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极a发生的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O。②电解质KOH溶液中K＋向b电极移动(填“a”或“b”)。(2)利用图1中的原电池电解饱和食盐水，可以有效的利用海水资源，原理如图2：①电极d应连接图1装置的a电极(填“a”或“b”)，离子交换膜是阳离子交换膜(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。②写出电极c的电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑。③写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(3)将铁钉的下半部分分别镀上铜和锌，放入培育皿中，加入饱和食盐水溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。装置如图3：①在铁钉下半部分镀上铜的装置中，负极材料是Fe(填化学式)。②e装置中出现蓝色沉淀，铜电极发生的电极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。③f装置中可能出现的现象是铁钉旁边出现红色。解析：(1)图示是碱性氢氧燃料电池，总反应为2H2＋O2=2H2O，电极a是氢气失电子化合价上升的氧化反应：H2－2e－＋2OH－=2H2O，电极a是负极；原电池中阳离子向正极移动，故电解质KOH溶液中K＋向正极即b电极移动。(2)图2是电解饱和食盐水的电解池，总反应为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，电极d是发生还原反应生成H2的阴极，连接原电池的负极即a电极；离子交换膜是阳离子交换膜，允许阳离子通过，阻挡阴离子OH－与阳极生成的Cl2反应；电极c的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑；电解饱和食盐水的离子方程式2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(3)在铁钉下半部分镀上铜的装置中，两极材料是铁和铜，铁更活泼是负极材料；K3[Fe(CN)6]遇亚铁离子生成蓝色沉淀，e装置中出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，铜电极发生的电极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；f中锌比铁活泼，锌作负极失电子被氧化，铁钉作正极，氧气得电子生成氢氧根遇酚酞显红色，故铁钉旁边出现红色。16．(14分)(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，COeq\o\al(2－,3)移向负极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为CH4＋4COeq\o\al(2－,3)－8e－=5CO2＋2H2O，正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al(2－,3)。(2)某试验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。①如图为某试验小组依据氧化还原反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(用离子方程式表示)设计的原电池装置。②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。(3)如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：①A极材料是纯铜，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，B极材料是粗铜，主要电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，电解质溶液为CuSO4溶液。②乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极旁边溶液呈红色。③常温下，若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为14。解析：(1)原电池放电时，阴离子移向负极，所以COeq\o\al(2－,3)移向负极；以熔融盐为电解质的甲烷燃料电池放电时，甲烷在负极失电子生成二氧化碳和水，负极反应式是CH4＋4COeq\o\al(2－,3)－8e－=5CO2＋2H2O；氧气在正极得电子生成碳酸根离子，正极反应式是2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al(2－,3)。(2)①依据图示，铁是负极，电池总反应是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，所以是依据氧化还原反应Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu设计的原电池装置；②铁与盐酸反应放出氢气，所以正极放出氢气，石墨的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。(3)①电解法精炼铜，A极是阴极，电极材料是纯铜，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，B是阳极，阳极材料是粗铜，主要电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，电解质溶液为CuSO4溶液。②乙池中Fe作阴极，阴极氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，溶液显碱性，Fe极旁边溶液呈红色；③常温下，甲池中阴极增重12.8g，即生成铜的质量是12.8g，电路中转移电子的物质的量是eq\f(12.8g,64g·mol－1)×2＝0.4mol，乙池中阳极放出的气体是氯气，依据电子守恒，生成氯气的物质的量是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L；依据2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成氢氧根离子的物质的量是0.4mol，氢氧根离子的浓度是eq\f(0.4mol,0.4L)＝1mol·L－1，所以pH＝14。17．(14分)(2024·河北，16题节选)我国科学家探讨Li－CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：(1)Li－CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在正(填“正”或“负”)极发生电化学反应。探讨表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。Ⅰ.2CO2＋2e－=C2Oeq\o\al(2－,4)Ⅱ.C2Oeq\o\al(2－,4)=CO2＋COeq\o\al(2－,2)Ⅲ.2COeq\o\al(2－,2)＋CO2=2COeq\o\al(2－,3)＋CⅣ.COeq\o\al(2－,3)＋2Li＋=Li2CO3(2)探讨表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。Ⅰ.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为12CO2＋18e－＋4H2O=CH3CH2CH2OH＋9COeq\o\al(2－,3)。Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H＋被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变更如图，由此推断，CO2电还原为CO从易到难的依次为c、a、b(用a、b、c字母排序)。解析：(1)由题意知，Li－CO2电池的总反应式为4Li＋3CO2=2Li2CO3＋C，CO2发生得电子的还原反应，则CO2在电池的正极反应；CO2还原后同时生成的COeq\o\al(2－,3)与Li＋结合成Li2CO3，按4个步骤进行，由步骤Ⅱ可知生成了COeq\o\al(2－,2)，而步骤Ⅳ须要COeq\o\al(2－,3)参加反应，所以步骤Ⅲ的离子方程式为2COeq\o\al(2－,2)＋CO2=2COeq\o\al(2－,3)＋C。(2)Ⅰ.CO2在碱性条件下得电子生成CH3CH2CH2OH，依据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式为12CO2＋18e－＋4H2O=CH3CH2CH2OH＋9COeq\o\al(2－,3)。Ⅱ.b催化剂条件下CO2电还原的其次步活化能比H＋电还原的活化能大的更多，发生H＋电还原的可能性更大，因此反应从易到难的依次为c、a、b。18．(15分)探讨能量的转化与利用具有重要的现实意义。(1)依据下列金属腐蚀的有关示意图回答问题。①图a插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越略微(选填“略微”“严峻”)。②图b铁棒上的接触导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率增大(选填“减小”“增大”)。③图c为外加电源的阴极疼惜法，钢闸门应与外接电源的负极相连。④图d在反应过程中U形管内左侧液面的变更是：先上升后降低。(2)应用电化学原理回答下列问题。①上述三个装置中，负极反应物在化学性质上的共同特点是：易失电子被氧化(或具有还原性)。②甲中电流计指针偏移时，含KCl的盐桥中Cl－离子移向电极所在的溶液是：氯离子移向硫酸锌溶液。③乙中电池工作时，负极区KOH溶液的浓度将慢慢减小。④丙放电一段时间后进行充电，充电时该电池发生反应的化学方程式为2PbSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(充电))Pb＋PbO2＋2H2SO4。(3)铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。①工业上用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)6]3－＋COeq\o\al(2－,3)＋HS－=2[Fe(CN)6]4－＋HCOeq\o\al(－,3)＋S↓，可通过图1使[Fe(CN)6]3－再生。电解时，阳极的电极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－；电解过程中阴极区溶液的pH变大(填“变大”“变小”或“不变”)。②图2以铁作电极电解除铬。已知转化反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋；氧化性强弱：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>CrOeq\o\al(2－,4)。(ⅰ)电解过程中主要反应之一：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋17H2O=2Cr(OH)3↓＋6Fe(OH)3↓＋10H＋；图中气体a的主要成分是H2。(ⅱ)在电解过