2024八年级科学下册第3章空气与生命3.4二氧化碳第2课时教案新版浙教版

Page4《第4节二氧化碳》第2课时教材分析《二氧化碳》选自浙江教化出版社出版的《科学》教材八年级上册中的第三章《空气与生命》的第4节内容。本节课主要介绍自然界中的CO2和CO2的物理性质和化学性质。这是学生继氧气之后比较系统地探讨的其次种物质。在教学过程中，不但让学生在试验中了解二氧化碳的性质，还让学生对探讨物质的方法有进一步地了解对后面的学习才产生深远的影响。二氧化碳是初中科学教学要求驾驭的气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正明确“二氧化碳能使石灰水变浑浊”的原理，有利于巩固旧学问、学习新学问，同时，又为以后学习酸碱盐做了良好铺垫。选取我们身边最熟悉的物质二氧化碳作为学习素材，让学生学会怎样探究二氧化碳的性质，学生学起来亲切，易于理解和接受。教学目标1.了解试验室中制取二氧化碳的反应原理。2.探究试验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。3.了解试验室中制取气体的思路和方法。4.通过对获得二氧化碳气体途径的探讨与分析，探究试验室制取二氧化碳的志向药品,树立多角度、多层次地视察和分析问题的意识。5.通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立试验室制取气体的一般思路的方法。6.增加学生对化学试验的新颖 心和探究欲，激发学习化学的爱好。7.培育学生勤于思索、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。教学重难点【教学重点】试验室制取二氧化碳的化学反应原理、试验装置和制取方法。【教学难点】从试验室制取气体的思路动身，学习二氧化碳的试验室制取方法。课前准备教学过程导入新课【创设情境】以下图片中，都用到了哪种物质？固态二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，除此之外，还有许多其他的用途，是一种特殊重要的物质。那么，试验室是如何制取二氧化碳的呢？【问题导入】试验室是怎样制取二氧化碳的呢？二、讲授新课学问点一了解试验室制取CO2反应原理【提出问题】你们知道制取二氧化碳的反应有哪些吗？这些反应是否适合试验室制取二氧化碳？为什么？【沟通探讨】学生分组探讨、沟通，举出以下例子：①动植物的呼吸，②木炭在氧气中燃烧，③石蜡在空气中燃烧，④一氧化碳在空气中燃烧，⑤高温煅烧石灰石下面我们共同探究试验室制取二氧化碳的方法，引导学生探讨作为试验室制法的条件是：1.制取应简便快速；2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的须要；3.操作简洁、平安，易于实现。并得出这些反应均不适合试验室制取二氧化碳分别阐述了各自的理由。【老师讲解并描述】经过不断探讨改进，试验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。反应原理如下：Ca碳酸很不稳定，简洁分解生成二氧化碳和水：H总的化学方程式是：Ca学问点二装置的设计与选择【思索】依据O2的试验室制法，找出试验室制取CO2气体应选择下列那种发生装置和收集装置？【资料展示】①空气的平均相对分子质量为29，CO2的相对分子质量为44，由此可推出CO2的密度比空气大。②CO2能溶于水，在标准状况下，1体积水可溶解0.88体积CO2；且与水反应，CO2溶于水生成碳酸，碳酸很不稳定，很简洁分解成CO2和水。【老师活动】投影展示常见气体制取装置和收集装置：【沟通探讨】学生分组探讨、沟通展示。【老师讲解】试验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。（1）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。①固液不加热型适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热等条件制取气体。②固固加热型适用于：反应物为固态，反应需加热，制取气体。（2）收集装置的选择依据：气体的溶解性，气体的密度。a.排水法：不易溶于水或难溶于水的气体，且不与水反应。b.向上排空气法：密度比空气大的气体。c.向下排空气法：密度比空气小的气体。【得出结论】发生装置是，选择该装置的理由是石灰石是块状固体，稀盐酸是液体；收集装置是，选择该装置的理由是CO2密度大于空气且能溶于水，和水反应。学问点三试验室制取CO2的步骤与检验【老师提问】1.思索具体的试验操作步骤2.怎样检验生成的气体是二氧化碳？3.用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充溢了二氧化碳？【归纳总结】老师演示试验操作步骤（播放视频“试验室里制取二氧化碳的装置”）1.步骤：连接装置——检查装置气密性——装入药品——收集气体——检验是否集满。2.验满：将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2。3.检验：将值得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2。【留意事项】①若运用长颈漏斗，则长颈漏斗应伸入液面以下，防止二氧化碳从长颈漏斗逸散。②长颈漏斗的作用是加入液体药品。③锥形瓶中的导气管露出橡胶塞即可。④伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。【学生试验】学生分组利用手中的仪器制取二氧化碳气体。试验二氧化碳的性质：（1）把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上，点燃。拿起集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，视察到的现象是_____________________________________。（2）取一只试管，注入少量澄清石灰石，通入二氧化碳，视察到的现象是______________________。（3）另取一只试管，加入2mL蒸馏水，滴入1~2滴石蕊试液，为_____色，通入二氧化碳气体，溶液颜色变为________色。【温馨提示】1.试验过程中留意平安；2.小组成员之间分工合理；3.留意节约药品，不要奢侈。【反思与沟通】①将块状大理石改为粉末状合适吗，为什么？②为什么不能运用浓盐酸？③为什么不能运用硫酸与块状大理石反应？④为什么不能用碳酸钠？【学问拓展】碳酸钙粉末与稀盐酸反应太快，来不及收集气体。②不能用浓盐酸。因为浓盐酸易挥发，氯化氢气体易混入产生的二氧化碳内。③不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：CaCO3+H2④不能用碳酸钠。Na2CO3【规律总结】选择气体发生装置和收集装置的依据：发生装置固体加热型发生装置固液常温型收集装置向上排空气法（收集密度比空气大的气体）收集装置向下排空气法（收集密度比空气小的气体）排水法（收集不易溶于水且不与水发生反应的气体）学问点四二氧化碳的应用【提问】二氧化碳在生活和生产中具有哪些广泛用途？各利用了它的哪些性质？【小结】①植物光合作用的原料(化学性质)。②灭火(既有物理性质又有化学性质)。③化工原料(化学性质)。④气体肥料(化学性质)。⑤制冷剂——干冰(物理性质)。三、课堂小结本节课我们学习会了试验室制取CO2的方法，学会依据反应原理选择试验装置，并会检验；也了解了二氧化碳