浙教版科学中考一轮复习基础知识第34课时盐和化肥课件

第34课时盐和化肥§分类一盐

几种常见盐的物理性质、化学性质及用途混合物分离的主要方法(过滤、蒸发)、操作要点及粗盐提纯的过程氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。粗盐提纯的实验步骤：_____；_____；_____；计算产率。1．蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌滤液，以防__________________________，当蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。溶解过滤蒸发局部过热沸腾造成液体飞溅较多固体2．玻璃棒的作用实验步骤玻璃棒的作用溶解

_______________过滤

_____蒸发

___________________搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液体飞溅一些常见盐的化学性质1．与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如与盐酸反应：碳酸钠：________________________________；碳酸钙：______________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2．与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。如：_____________________(湿法炼铜)。注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；②盐必须是可溶的；③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼，不能置换其他金属。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO43．与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应：________________________________，工业上用该反应制取少量烧碱。4．与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===_______________。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHAgCl↓＋NaNO3

氢氧化钠与碳酸钠的区别试剂氢氧化钠溶液碳酸钠溶液酚酞_____________紫色石蕊试液

___________稀盐酸(或稀硫酸)

___________

_________氯化钙(或其他可溶性钙盐)

___________

_____________氯化钡(或其他可溶性钡盐)

___________

_____________红色红色蓝色蓝色无明显现象产生气泡无明显现象产生白色沉淀无明显现象产生白色沉淀由此可见，碳酸钠的水溶液是呈_____性的，故不能用酸碱指示剂区别氢氧化钠与碳酸钠。可用稀盐酸(或稀硫酸，或稀硝酸)，可溶性钙盐或可溶性钡盐加以区别。碱

Cl－、SO42－、CO32－的检验1．SO42－的检验方案一：将少量待测样品加入试管中，滴加BaCl2

和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的_________。结论：溶液中存在SO42－或Ag＋。方案二：将少量待测样品加入试管中，滴加Ba(NO3)2和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的_________。结论：溶液中存在SO42－。白色沉淀白色沉淀方案三：将少量待测样品加入试管中，滴加稀盐酸，无明显变化(排除了CO32－与Ag＋离子的干扰)，滴加BaCl2生成白色沉淀。结论：溶液中存在SO42－。2．Cl－的检验将少量待测样品加入试管中，滴加AgNO3

溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的_________。白色沉淀3．CO32－的检验将少量待测样品加入试管中，滴加_______，若观察到有_____产生，将产生的气体通入___________中，观察到溶液_______，则样品中有CO32－，注意样品中不能存在______。稀盐酸气泡澄清石灰水变浑浊HCO3－§分类二复分解反应复分解反应的概念由两种_______相互_________，生成另外两种_______的反应。化合物交换成分化合物复分解反应发生的条件类别反应物生成物酸＋碱→盐＋水—_____、_____或_____三者必具其一盐＋酸→另一种盐＋另一种酸—盐＋碱→另一种盐＋另一种碱_________盐＋盐→两种新盐_________都要可溶都要可溶气体沉淀水要以两种化合物能否发生复分解反应作出判断，第一步是先将反应归到以上某一个小类中，第二步是根据这一小类反应发生的条件作出判断。判断的前提是要以碱盐的溶解性记忆为基础。常见的碱中，能溶于水的有_____________________________________。记忆口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐多不溶，溶者只有钾、钠、铵。KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O§分类三化学肥料重要化肥的有效元素1．氮肥：促进植物茎、叶的生长，使植株_