2023-2024学年全国初中八年级上化学人教版期末考卷(含答案解析)

20232024学年全国初中八年级上化学人教版期末考卷(含答案解析)（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.（2分）下列物质中，属于纯净物的是：A.自来水B.空气C.食盐D.冰水混合物2.（2分）下列变化中，属于化学变化的是：A.破碎玻璃B.水结冰C.燃烧纸张D.铁生锈3.（2分）下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.氢D.铝4.（2分）下列物质中，具有可燃性的是：A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠5.（2分）下列实验操作中，正确的是：A.用手直接拿取药品B.在量筒中稀释浓硫酸C.将水倒入硫酸中D.使用酒精灯时注意“两查、两禁、一不可”6.（2分）下列气体中，能用于灭火的是：A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气7.（2分）下列溶液中，呈碱性的是：A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.糖水二、判断题（每题1分，共20分）8.（1分）化学变化一定伴随着物理变化。（）9.（1分）质量守恒定律适用于所有化学反应。（）10.（1分）分子是保持物质化学性质的最小粒子。（）11.（1分）燃烧一定需要氧气参与。（）12.（1分）中和反应是酸和碱反应盐和水的反应。（）13.（1分）铁锈的主要成分是氧化铁。（）14.（1分）实验室制取氧气时，可以用排水法收集。（）三、填空题（每空1分，共10分）15.（2分）化学式H2O表示的是________，它由________和________两种元素组成。16.（3分）实验室制取氧气时，常采用________作为反应物，反应条件是________。17.（3分）在空气中，体积分数最大的气体是________，氧气约占空气总体积的________。18.（2分）金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以________，位于氢后面的金属不能________。四、简答题（每题10分，共10分）19.（10分）简述质量守恒定律的内容，并举例说明。20.（10分）简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）21.（7分）根据下列化学方程式，回答问题：2H2+O2→2H2O（1）该反应属于________反应。（2）反应物中，H2和O2的摩尔比是________。（3）物中，水的化学式是________。22.（7分）下列物质中，哪些属于单质？哪些属于化合物？哪些属于氧化物？H2、O2、H2O、CO2、NaCl、Fe（1）单质：________（2）化合物：________（3）氧化物：________23.（8分）实验室内有如下几种物质：H2、O2、CO2、NaOH、HCl、NaCl。请设计一个实验方案，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应碳酸钠和水。24.（8分）根据下列信息，回答问题：铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。铁锈的主要成分是氧化铁。（1）铁生锈的条件是________。（2）写出铁生锈的化学方程式：________。（3）如何防止铁制品生锈？________。八、实验题（每题10分，共20分）25.（10分）设计一个实验，验证空气中氧气的含量。26.（10分）设计一个实验，比较铁和锌的活动性强弱。九、计算题（每题10分，共20分）27.（10分）如果8克氢气与9克氧气完全反应，多少克水？求反应物和物的质量比。28.（10分）有20克氢氧化钠溶液，需要多少克盐酸与之完全反应？已知氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O。十、论述题（每题15分，共30分）29.（15分）论述酸碱中和反应在实际生活中的应用。30.（15分）论述水的污染源、防治措施以及水资源的重要性。十一、分析题（每题15分，共30分）31.（15分）分析实验室制取氧气的三种方法的优缺点。32.（15分）分析金属活动性顺序表的应用。十二、应用题（每题10分，共20分）33.（10分）根据质量守恒定律，计算下列反应中各物质的质量比：2Al+3Fe(OH)3→Al2O3+3Fe+3H2O34.（10分）根据下列信息，写出化学方程式，并计算反应物的质量比：铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气。十三、创新题（每题10分，共20分）35.（10分）请你设计一个实验，验证燃烧需要氧气。36.（10分）请你设计一个实验，测定空气中氧气的含量。十四、探究题（每题10分，共20分）37.（10分）探究影响化学反应速率的因素。38.（10分）探究影响金属腐蚀速率的因素。十五、综合应用题（每题15分，共30分）39.（15分）请你根据质量守恒定律，设计一个实验，验证化学反应中质量守恒。40.（15分）请你根据金属活动性顺序，设计一个实验，比较铜、银、锌三种金属的活动性强弱。一、选择题1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.C二、判断题8.×9.√10.√11.×12.√13.√14.√三、填空题15.水；氢；氧16.过氧化氢溶液；二氧化锰作催化剂17.氮气；21%18.与稀盐酸反应；与稀盐酸反应四、简答题19.质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。例如：2H2+O2→2H2O，反应前氢气和氧气的质量总和等于反应后水的质量。20.实验室制取氧气的原理是：通过过氧化氢溶液和二氧化锰催化剂反应，氧气。操作步骤为：将过氧化氢溶液倒入试管中，加入少量二氧化锰，用带火星的木条检验氧气。五、综合题21.（1）化合反应；（2）1：1；（3）H2O22.（1）单质：H2、O2；（2）化合物：H2O、CO2、NaCl；（3）氧化物：H2O、CO223.实验方案：将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，观察溶液的变化。若溶液变浑浊，说明了碳酸钠。反应方程式：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O24.（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用；（2）化学方程式：4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3；（3）防止铁制品生锈的方法有：保持铁制品干燥、涂油、刷漆等。八、实验题25.实验方案：将一定量的氧气气体通过加热的铜丝，观察铜丝的变化。若铜丝变黑，说明氧气与铜反应了氧化铜。26.实验方案：将铁和锌分别放入稀盐酸中，观察反应的剧烈程度。锌的反应比铁剧烈，说明锌的活动性比铁强。九、计算题27.氢气与氧气完全反应水，反应物的质量比为1：8。的水的质量为17克。28.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O。20克氢氧化钠溶液需要36.5克盐酸与之完全反应。十、论述题29.酸碱中和反应在实际生活中的应用有：调节土壤酸碱度、治疗胃酸过多、制作肥皂等。30.水的污染源有工业废水、生活污水、农业用水等。防治措施有：加强污水处理、合理使用化肥农药、节约用水等。水资源的重要性体现在人类的日常生活、农业、工业等方面。十一、分析题31.实验室制取氧气的三种方法优缺点：加热高锰酸钾法操作简单，但需要消耗热能；过氧化氢分解法无需加热，但需要催化剂；双氧水法操作简单，但需要消耗化学试剂。32.金属活动性顺序表的应用：判断金属与酸反应的能力、判断金属在溶液中的置换反应、预测金属的腐蚀性能等。十二、应用题33.反应物和物的质量比为：2Al:3Fe(OH)3:Al2O3:3Fe:3H2O=54:107:102:84:5434.化学方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。反应物的质量比为：56:98十三、创新题35.实验方案：将一个蜡烛点燃，放入一个密闭的容器中，观察蜡烛的燃烧情况。若蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气。36.实验方案：将一定量的氧气