2025届江苏省无锡市崇安区九年级化学第一学期期末复习检测试题含解析

2025届江苏省无锡市崇安区九年级化学第一学期期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶12．新装修的房间内放一些活性炭可有效去除异味和有害气体，这主要是利用了活性炭的A．吸附性 B．可燃性C．还原性 D．常温下化学性质不活泼3．我国科学家屠咖呦发现和研制了青蒿素（C15H22O5），用于治疗疟疾，为中医药事业做出巨大贡献，荣获诺贝尔生理学与医学奖。2019年9月29日，被授予“共和国勋章”。青蒿素可直接从青蒿中提取，也可由青蒿酸（C15H22O2）合成。下列说法正确的是A．青蒿素由42个原子构成B．青蒿素中氧元素的质量分数最小C．青蒿酸合成青蒿素仅发生了物理变化D．青蒿素的研制成功，体现了化学在医学领域的重要作用——利用化学合成药物4．下列说法正确的是A．质子数相同的粒子一定属于同种元素B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C．只含有一种元素的物质一定是纯净物D．氧气中氧元素的化合价为-2价5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A．等质量锌和铁分别与足量的同种稀硫酸反应B．将水通电一段时间后C．加热一定质量的高锰酸钾D．氢气还原一定质量的氧化铜6．“复兴号”大家族再添高颜值新成员：有蓝暖男、绿巨人等，给中华大地又增添了一道道亮丽的风景线。某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2)，它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2，则X的化学式为()A．NaOH B．Na2O C．Na2CO3 D．H2CO37．下列实验操作一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去CO中含有的少量CO2将气体通入足量澄清石灰水洗气B检验CO2是否集满向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡C检验一种气体是否为CO2将气体通入紫色石蕊溶液D证明CO2能与水反应向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡A．A B．B C．C D．D8．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（）物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0A．a和b是反应物 B．x=3.2 C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂9．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A． B．C． D．10．某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格如图所示，下列说法不正确的是（）A．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的核电荷数为22D．该元素属于金属元素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．按照要求写出下列反应的化学方程式：（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气_____。（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。（1）图1实验是借助U型玻璃管探究微粒的性质，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子___________，湿棉花的作用是_______________。（2）图2实验，一段时间后会出现明显现象的是试管___________（填序号，下同）；可根据观察到____________的现象对比，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。（3）甲同学用图3所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是___________。乙同学利用图3所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成______________，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。A硬度大、耐腐蚀B硬度小熔点高C熔点高、耐腐蚀（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。①请写出丙实验中的现象_____________。②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：①固体A的成分有________________；②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？14．酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。（1）小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线，请据图回答问题:①根据图像分析可知，图中横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式，下同）_____，a点时溶液中含有的溶质是_____。②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。（2）小华同学为探究石蕊的有关化学性质，进行如下实验，请据图回答问题:①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，则说明硫酸锌溶液显_____（填“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”）。②小华同学发现溶液变为蓝色的有_____（填字母序号）。③小华同学将适量的C中的液体加入到B中，会发现溶液变为紫色，请用化学方程式解释其原因_____。（3）彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g。请计算：（1）产生氢气的质量_____；（2）黄铜中铜的质量分数。16．在20mL过氧化氢的溶液(密度为1.11g/cm3)中加入5g二氧化锰,充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g。据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数。______(计算结果保留一位小数)

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确。故选C。2、A【详解】活性炭具有疏松多孔状结构，能够吸附色素和异味，具有吸附性；故选：A。3、D【详解】A、青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；C、青蒿酸合成青蒿素过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、青蒿素的研制成功，体现了化学在医学领域的重要作用——利用化学合成药物，故正确。故选D。4、B【详解】A、质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，故A选项错误；B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显-3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故B选项正确；C、只含有一种元素的物质一定是纯净物是错误的，因为在氧气和臭氧的混合物中，只含有氧元素；故C选项错误；

D、根据单质中元素化合价为0，所以氧气中氧元素的化合价为0价；故D选项错误。故选B。5、D【详解】A、锌和铁分别与足量的同种稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的同种稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，不符合题意；B、通电分解水时，生成氢气、氧气的体积比为2：1，不符合题意；C、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，不符合题意；D、氢气还原一定质量的氧化铜，有铜生成，固体的质量不会变为零，符合题意。故选D。6、C【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2CO3。故选：C。7、A【解析】A、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能与石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作一定能达到实验目的；B、检验CO2是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满，故选项实验操作不能达到实验目的；C、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项实验操作不能达到实验目的；D、向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的，不能证明CO2能与水反应，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：A。8、C【分析】由表格信息可知反应后a质量增加了10-6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g-7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，可能是催化剂或者是杂质。生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。【详解】A、反应物是b，生成物是a、c，故A错误；B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，故B错误；C、该反应中一种反应物，两种生成物，属于分解反应，故C正确；D、d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质，故D错误。故选C。9、B【详解】A、由同种分子构成，故是由同种物质构成的纯净物，不符合题意；B、由不同种分子构成，是由两种以上物质混合而成，属于混合物，符合题意；C、由同种分子构成，是由同种物质构成的纯净物，不符合题意；D、由同种分子构成，是由同种物质构成的纯净物，不符合题意。故选B。10、A【解析】A、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，电子质量很小，忽略不计，故选项说法错误。B、由最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确。C、根据图中元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；原子序数＝质子数＝核电荷数＝22，故选项说法正确。D、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、做无规则的运动吸收氨气防止进入空气，污染环境ⅠⅠ、Ⅱ氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳有可能溶于水等体积的水【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水中显碱性，故湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝。氨气进入空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境；（2）实验Ⅰ中的铁同时与氧气和水接触，生锈的较为明显。实验Ⅰ中有氧气和水，实验Ⅱ中只有水，实验现象是实验Ⅰ生锈明显，故对比实验Ⅰ、Ⅱ说明铁生锈需要与氧气接触。（3）氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳有可能溶于水，故不能说明氢氧化钠一定与二氧化碳发生了反应。可以将氢氧化钠溶液换为等体积的水，对比氢氧化钠溶液和水中软塑料瓶变瘪情况不同，说明氢氧化钠可以与二氧化碳反应。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、A铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色铜片、稀盐酸银、锌过滤反应掉固体A中的锌，得到银单质3克。【详解】（1）由题意剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，A选项正确，符合题意。故选A。（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，根据图中甲、乙、丙三个实验可知：甲实验：锌与氯化亚铁溶液反应，实验现象为有黑色单质生成，溶液变为无色；乙实验：铁表面产生气泡，溶液变为浅绿色；丙实验：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；①丙实验中的现象铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。②由以上实验可知金属活动性：Zn>Fe，Cu>Ag，铁能与稀盐酸反应，该实验无法得出四种金属的活动性顺序，要最终得出四种金属活动性为Zn>Fe>Cu>Ag，则补充的丁图的实验要验证铁和铜的金属性强弱，已经有铁和稀盐酸反应的基础上，补充铜与稀盐酸不反应的实验即可证明，则丁图中的试剂A、B分别为铜片、稀盐酸，或者为铜片、硫酸亚铁等。（3）从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，结合主要操作流程图可知：废液与过量锌粉反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，过滤后得到溶液B硝酸锌溶液和锌、银混合物固体A，锌、银混合物中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，过滤后，溶液D为硫酸、硫酸锌、硝酸锌的混合溶液，滤渣中为银，气体C为氢气，则有：①固体A的成分有银和锌；②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是过滤；③步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因是反应掉固体A中的锌，得到银单质；溶液D为硫酸、硫酸锌、硝酸锌的混合溶液，若往溶液D中加人适量的铁粉，铁与硫酸锌、硝酸锌不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。（4）已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，该气体为氢气，设消耗21g锂，生成的单质气体氢气的质量为x，则有：由解得x=3g答：消耗21g锂生成的单质气体氢气的质量为3克。14、HCl;.Ca（OH）2和CaCl2H+、Ca2+酸性C、E21.2%【详解】（1）①根据图像分析可知，溶液最终pH小于7，则图中横坐标的“加入的溶液”是指稀盐酸（HCl），a点时，溶液pH值大于7