2022届浙江省绍兴市柯桥区高一上学期期末教学质量检测（实验班）化学试题

2021学年第一学期高中期末教学质量检测化学试题（高一实验班）考生须知：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2、请将所有答案填写到答题卷中。3、可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16Na-23C-12Ag-108Fe-56Si-28S-32Mg-24Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.在1L1mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是A．含1molNH3分子B.含NH3和NH之和为1molC．含NH3·H2O1molD.含NH3、NH3·H2O、NH之和为1mol2．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．Cl2分子的结构式：Cl—ClB．中子数为9的氮原子：C．N2分子的电子式：D．Cl−的结构示意图：3．下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol·L−1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸发溶液盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD4．最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。下列说法不正确的是A．Ga位于第三周期第IIIA族B．GaN中的Ga为+3价C．GaN是一种新型的半导体材料D．GaN是稳定、坚硬的高熔点材料5若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中被氧化和未被氧化的N原子数之比为A．1:1B.2:1C.1:2D.4:16．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存 在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．Al(OH)4— D．Al3+和Al(OH)37．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述错误的是A．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁在足量的CO2中燃烧，转移电子数为2NAD．在常温常压下，0.1molN2和O2的混合气体，其体积略大于2.24L9．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。下列均可产生NMR现象的是A．18O31P119SnB．27Al19F28SiC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第二周期所有元素的原子10．下列物质不能用作食品添加剂的是A.三聚氰胺B.亚硝酸钠C.山梨酸钾D.氯化镁二．选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项，共30分）11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中的导电性一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加12．用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，可制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO—的浓度为c0mol·L－1；加热该溶液时NaClO转化为NaClO3[3NaClO(aq)＝2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)]，测得t时刻溶液中ClO—浓度为ctmol·L－1，该时刻溶液中Cl－浓度为（单位：mol·L－1）B.C.D.13．下列反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：14．检验下列物质所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液B溶液中的NO3—Cu和浓硫酸CSO2气体澄清石灰水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸15．1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A．用α粒子轰击金属原子发生的是化学变化B．原子半径：X<YC.元素X、Y均可形成三氯化物D.元素X的最高价氧化物对应的水化物能与酸反应，不能与碱反应16.NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动17.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO18.已知FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。将FeSO4受热一定时间后产生的气体按下图所示装置进行实验。气体BaCl2气体BaCl2溶液品红溶液NaOH溶液A.能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色B.能说明SO3存在的实验现象是BaCl2溶液中有白色沉淀产生C.为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重D.为验证FeSO4受热一定时间后残留固体的成分，设计的实验是：取适量固体，加足量稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe3+，说明残留固体只有Fe2O319．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示。下列说法不正确的是A.分子筛可用于分离、提纯气体或液体混合物B.X为N2和H2OC.图中所示历程的总反应为：2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2OD.汽车尾气中含有的氮氧化合物主要是由于汽油中含有氮元素的物质燃烧产生的甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按以下不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：容器编号温度/K起始物质的量（mol）平衡时物质的量（mol）CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)CH3NH2(g)H2O(g)Ⅰ5300.400.40000.30Ⅱ5300.800.8000Ⅲ500000.400.400.32下列说法不正确的是A.该反应的△H<0B.正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)C.容器Ⅱ中NH3的平衡转化率α(NH3)=75%D.达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)第II卷（非选择题，共50分）（10分）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3。①另一种的化学式为▲；②金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方程式为▲。(提示：Cu2+可以与NH3、H2O等形成相应的配合物Cu(NH3)42+、Cu(H2O)42+）（2）乙醇、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是▲A．NaClO和乙醇都是通过氧化灭活病毒B．过氧化氢和过氧乙酸(CH3COOOH)都含有“—O—O—”键C．乙醇和氯仿都是有机物，其中氯仿为正四面体结构D．上述五种化学药品均可有效灭活病毒的基本原理是使蛋白质变性（3）如图所示，A、C、E均为化合物，A与C为等电子体，A在常温下为液态，B是非金属单质，D的水溶液具有漂白性，F通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如右图所示。请回答以下问题：①写出F中所有可能含有的物质的分子式

▲

②光具有能量，能影响很多反应。下列反应或现象中，受光照影响不够显著的是

▲

植物体中的叶绿素把CO2和水转化为葡萄糖B．次氯酸的分解C．铁与氯气的反应D．镁与CO2的反应E.AgI的分解F.NaHCO3的分解G.用棕色瓶保存硝酸22.（10分）某化合物X由三种元素组成，其转化关系如下图所示：②②（强酸性溶液，恰好中和消耗molKOH）水（标况下体积为L）∆Al高温化合物Y气体1+气体2无色溶液化合物Z+11.2g单质W气体3（无色单一气体）（红棕色）（红棕色）（带火星木条复燃）①③X回答以下问题：（1）写出过程②中的化学反应方程式▲（2）化合物X的化学式为▲（3）鉴别红棕色气体1与Br2蒸气的下列方法中，合理的是▲A．通入水中观察溶液的颜色变化B.用湿润的KI-淀粉试纸检验C．分别通入AgNO3溶液中观察有否沉淀D.通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化（4）气体1和气体3按1:1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式▲（5）请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。▲23.（10分）有如下图所示的转化关系，其中A是一种密度为2.59g·L-1（标准状况下）的烷烃，E是一种常见的油脂，F是肥皂的主要成分，B为CH3COOH，且E与D互为同系物。请回答以下问题：（1）下列说法正确的是▲（用相应的编号填写）①有机物G可以与金属钠发生反应②有机物A的分子式为C4H10，有两种同分异构体③在其他条件相同时，有机物E在稀硫酸中水解比在NaOH溶液中水解程度更大④有机物F能去除油污的最主要原因是其水溶液呈碱性（2）写出有机物B与G反应生成D的化学方程式▲（3）关于油脂的下列性质或用途与其含有不饱和碳碳双键有关的是▲A.常见的食用油在空气中久置被氧化，产生“哈喇”味B.油脂可用于生产甘油C.油脂可以为人体提供能量D.植物油可用于生产氢化植物油（4）由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下：下列说法正确的是▲①→②放出能量并形成了C―C键B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率（5）CO2和环氧丙烷（）在催化剂作用下通过加成聚合反应可生成一种可降解高聚物，请写出相应的化学方程式▲。24.（10分）Ⅰ.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。（1）要将c中溶液流入d，操作的方法是▲；（2）d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是▲。Ⅱ.某学习小组探究用Cu(NO3)2·3H2O晶体制备少量无水Cu(NO3)2的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如下图）如下：已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuOSOCl2的熔点－105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：（1）虚线框中整个装置的作用是▲。（2）装置A中发生反应的化学方程式是▲。（3）上述设计的实验装置中有一处不合理，请提出改进方案并说明理由▲。25.（10分）Ⅰ.水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式▲。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是▲。（2）取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m（NaClO）：m（NH3）的变化情况如图2所示。当m（NaClO）：m（NH3）＞7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是▲Ⅱ.一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。（1）从题给信息分析中可知，ΔH3大于ΔH2，理由是▲。在温度T1时，使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

2021学年第一学期高中期末教学质量检测高一化学参考答案（实验班）一．选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项，共20分）题号12345678910答案DA