2024新高考化学一轮复习微专题40无机框图推断题常见突破口

微题型40无机框图推断题常见突破口1．短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应，生成刺激性气味气体E能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是()A．化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B．Q元素组成的单质常温下较稳定C．R元素组成的单质A又称作“国防金属”D．A与E反应中，每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)2．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是()A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色3．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。(1)氧化物(Ⅰ)的化学式是__________，氧化物(Ⅱ)的化学式是____________。(2)反应①的化学方程式是________________________；反应②的化学方程式是_______________________；反应③的化学方程式是_____________________________。4．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的其次、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在肯定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是________，C是________。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)E与F反应的化学方程式是________________________________。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是____________________________。5．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：F为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)写出A、B、H的化学式：A________、B________、H________。(2)①写出H2O2分子的电子式：____________________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)写出鉴定E中阳离子的试验方法和现象：____________________________________________________________________________________________________________。(4)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．(2024·黄山调研)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是________，E的化学式是________。(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________。7．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生光明而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A______________、B______________、C______________、D______________、E______________、H______________。8．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出B的化学式____________________，G的电子式____________________。(2)反应①的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应②进行的条件是_____________、_____________。(4)反应③的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。9．(2024·安庆质检)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C犯难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为__________________。(2)画出元素M的原子结构示意图____________________________________________。(3)物质X的化学式为______________________________________________________。(4)电解混合液时阳极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应：__________________________________________________________________________________________________________________________。②含有L元素的置换反应：__________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________。10．化合物X由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下试验：提示：化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答：(1)X的化学式是____________________。强碱Y的电子式为______________________。(2)在常温柔干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。①化合物X与水反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的探讨，并取得了肯定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是________。A．KHSO4B．K2CO3C．CH3COOKD．K2SO3③为探讨温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个试验方案：_____________________________________________________________________________________。(3)化合物X有多种制备方法，其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应，其化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B2.B3．(1)Fe2O3CO(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO2＋H2C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H24．(1)碳(或C)钠(或Na)(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)Na2O2＋S2－＋2H2O=4OH－＋S↓＋2Na＋5．(1)FeFeSH2SO4(2)①②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(3)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可视察到试管口处潮湿的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)(4)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋6．(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O7．CaC2H2OCa(OH)2C2H2CO2Ca(HCO3)28．(1)Al(2)Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓(3)光照过量Cl2(4)Al4C3＋12H2O=3CH4↑＋4Al(OH)3↓9．(1)(2)(3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH－-4e－=O2↑＋2H2O(5)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3②Fe2O3＋2Al高温，2Fe＋Al2O3(6)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝-eq\f(2b,a)kJ·mol－1解析由颜色可知C为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B肯定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色