2024沈阳中考化学二轮专题突破 微专题 流程图题（课件）

微专题流程图题【针对训练】氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3＋)制备硼(B)单质的部分流程如图所示：请完成下列问题：(1)粉碎硼砂的目的是_______________________________________。(2)操作A的名称是________。(3)滤渣的成分为_________(填化学式)。(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式_________________________。(5)“制硼”反应的化学方程式为______________________________。增大反应物之间的接触面积，使反应更充分过滤Fe(OH)32H3BO33H2O＋B2O3====△3Mg＋B2O33MgO＋2B====850℃1.原料预处理(1)粉碎(研磨)、喷淋：通过增加接触面积加快反应(或溶解)速率。(2)酸浸(碱浸)：使与酸(碱)反应的物质溶解，与不溶物分离。(3)灼烧(或在空气中静置)：使物质与氧气充分反应。2.操作名称(分离、提纯物质)(1)磁铁吸引：分离有无磁性物质。(2)溶解及过滤：使可溶物与不溶物分离。(3)蒸发：提纯结晶物质。3.物质成分分析(1)判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物分析。(2)判断物质成分：a.反应的生成物一定有；b.考虑所加试剂是否过量。4.化学方程式书写第一步：锁定箭头——箭头进入的是投料(反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。第二步：查漏补缺——方程式不满足质量守恒定律，从以下考虑：①溶液中可考虑有水参与反应或生成；②空气中可考虑氧气是否参与反应。5.可循环利用物质可逆线表示可循环利用的物质，如图物质X为可循环利用的物质。1.(2023嘉兴)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦卤水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是()A.①通过蒸发溶剂可获得晶体B.②是通过复分解反应获得铜C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D.④说明铁元素变成了铜元素A2.(2023和平区一模)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下。下列说法不正确的是(

)A.吸收塔：反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OB.沉淀室：发生的反应属于复分解反应C.氧化室：反应过程中只有硫元素的化合价发生变化D.上述流程，可以循环利用的物质是氢氧化钠溶液C3.石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等。它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如下：(1)石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石(假设杂质不反应)，产生CO2的质量为_____t。从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目是__________。碳化塔里的反应物是______________(写化学式)。(2023沈阳)176节能环保Ca(OH)2、CO2(2)该生产流程中包含的基本反应类型有_____(填序号)。a.化合反应

b.分解反应

c.置换反应

d.复分解反应(3)从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为________________________。abCaO＋H2O===Ca(OH)24.(2023苏家屯区一模)黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：(1)下列关于黄铜的说法正确的是____(填字母)。a.黄铜不能被腐蚀

b.黄铜的硬度比铜大

c.黄铜的熔点比锌低b(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：___________________________。(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________________________________________。===ZnSO4＋H2↑将硫酸铜中的铜全部置换出来(合理即可)Zn＋H2SO4(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入________(填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到____________时停止加入，过滤。(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是________________________________________________(任写一条)。稀硫酸无气泡冒出“置换”过程中锌将硫酸铜中的铜置换出来(合理即可)5.(2023和平区“零”模)钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如图：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_______。“氯化”过程中焦炭的作用是做________。(2)氯碱厂产生氯气的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋_____。(3)由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____________________________。该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是___________________________________________________________________。(4)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是________________________________________。=====通电＋4还原剂H2↑2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti=====Ar800℃氩气化学性质稳定，可作为保护气，防止产品不再次发生反应(合理即可)料得到充分利用，节约资源、减少污染)使原6.(2023苏州)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为N2＋3H22NH3。(1)碳酸氢铵属于化肥中的____肥。(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有____________________________________________(写一条即可)。======催化剂高温高压氮将煤粉碎(或升高温度或使用催化剂等合理即可)(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______________________________。该步骤在较低温度下进行的原因是________________________________________。(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和________________________。(5)“循环”的目的是______________________________。NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3防止碳酸氢铵受热分解，减少氨水的挥发吸收CO2，分离出N2和H2提高N2、H2的利用率，节约资源7.(2023山西)造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。)分析生产过程，回答下列问题：(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是____________________________________。(2)混合器内需要进行的操作是_____。(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是____________________________。提高纸张质量(或平整度等合理即可)搅拌成本低(或节省木材等合理即可)(4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是__________________________________________________。(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________(写1个)。使用可降解塑料(或使用无毒无害的粘合剂等合理即可)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O等合理即可)8.(2023泸州改编)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如下(部分产物略去)：(1)过程①中，操作a是溶解和______，还有一种气体产物是_____________________，滤液X中含有的金属阳离子为_________________。(2)过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是_______(填“CuO”或“Na2CO3”)。过滤二氧化碳(或CO2)Cu2＋、Fe3＋、Al3＋CuO(3)下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是_____。A.“方案一”得到的铜产品更纯B.“方案一”不存在消耗能量的问题C.“方案二”需考虑废气污染的问题D.“方案二”得到纯铜的产率更高(4)过程③发生的反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋________(补充完方程式)，当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是________。=====通电AC2H2SO43200t9.为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应)(2022沈阳)(1)废气处理后得到的产品X是_______________。(2)写出步骤①中反应的化学方程式_______________________________________________________。(3)步骤②的操作是____________。(4)滤液a和滤液b中溶质的成分________(填“相同”或“不相同”)。(5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于_____g。H2SO4(或硫酸)Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu用磁铁吸引相同6.510.硝酸是一种重要的化工原料，可用于火药、染料、塑料等产品的生产。如图为工业制备硝酸的流程。(1)从液态空气中分离出氮气是利用液氮和液氧的______不同。(2)氧化炉内发生反应的化学方程式为____________________。沸点2NO＋O2===2NO2(3)吸收塔内水由顶端喷洒的目的是_______________________________________。(4)已知吸收塔中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，若有100kgNO2进入吸收塔中，且完全被吸收，则理论上制得硝酸的质量为_____kg。(结果精确到0.1)(5)该流程中可循环利用的物质是__________。增大反应物之间接触面积，使反应更充分91.3一氧化氮11.(2023皇姑区一模)习总书记重要指示“培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境做努力，为绿色发展可持续发展做贡献”。某垃圾厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图。请回答下列问题：提供资料：a.石灰浆的主要成分是熟石灰；

b.铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁；

c.硫酸亚铁在空气中容易被氧气氧化成硫酸铁。(1)把垃圾分类后，对燃烧值较高的垃圾进行高温焚烧，并将焚烧中产生的热能转化为高温蒸汽推动涡轮机转动的动能，使发电机进行工作。此过程中实现了化学能→热能→动能→______的能量转变。(2)如将焚烧产生