2024沈阳中考化学二轮专题突破 微专题 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（课件）

微专题氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究1.变质原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，用化学方程式表示为_______________________________。===Na2CO3＋H2O2NaOH＋CO2

2.

Ⅰ.探究是否变质Ⅱ.探究变质程度【针对训练1】(2023乐山)实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】猜想Ⅰ：没有变质。猜想Ⅱ：________。猜想Ⅲ：部分变质。完全变质【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论①

取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅲ成立②

向①的试管中滴加过量的稀盐酸有______产生气泡(2)小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论①

取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想Ⅲ成立②

实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加______________溶液变成蓝色【反思与评价】(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________________________________________________________________________________________。紫色石蕊溶液

如果氢氧化钠溶液完全变质，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，不能证明是否含NaOH【拓展实验】(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。A.测溶液的pH B.滴加MgSO4溶液C.通入CO2 D.滴加稀盐酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为__________________________________________________。ACCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)二、氢氧化钙变质的探究1.变质原因氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为_____________________________________。2.Ⅰ.探究是否变质Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OⅡ.探究变质程度【针对训练2】氢氧化钙是一种常见的碱，农业上常用来改良酸性土壤。(1)氢氧化钙俗称_________________，可由生石灰与水反应制得，该反应过程中______(填“吸收”或“放出”)热量。(2)化学学习小组的同学对一瓶实验室久置的氢氧化钙固体进行如下探究：为检验该氢氧化钙固体试剂是否发生变质，小组同学对该固体试剂的成分进行如下探究。【提出问题】该固体试剂是否变质？其成分是什么？【做出猜想】猜想1：没有变质，只含Ca(OH)2；猜想2：部分变质，含有_________________；猜想3：完全变质，只含CaCO3。熟石灰(或消石灰)放出Ca(OH)2和CaCO3【实验探究】为确定该固体试剂的成分，兴趣小组同学取少量固体样品于试管中，加入一定量的水振荡，静置，观察到试管底部有固体，经过滤得到滤液和滤渣。实验操作实验现象实验结论①向滤液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡_____________

猜想2正确②向滤渣中加入足量的____________________________有气泡产生溶液变为红色稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)【实验反思】(1)氢氧化钙应__________保存。(2)小王认为通过试管底部有固体就可以判断该固体试剂变质，小刚不同意他的想法，原因是____________________________________________________。(3)除了用上述方案检验是否存在Ca(OH)2，还可以采用的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________。密封氢氧化钙微溶于水，也有可能是未溶解的氢氧化固体样品于试管中，加适量水溶解，取上层清液再加入碳酸钠溶液观察是否有沉淀产生，如果有，则证明存在Ca(OH)2(合理即可)钙固体取少量1.(2022成都)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(

)选项问题分析与设计A为何变质2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤C2.(2023南充节选)某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OⅡ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用Ⅲ.Ca(ClO)2易溶于水【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论ⅰ.取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条___________猜想3不成立ⅱ.另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想____成立写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式________________________________________。有色布条褪色2Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl【拓展应用】由【查阅资料】和下图可知，需控制pH约为____时(填整数)，漂白液体具有最佳漂白能力。53.化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】①玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，与CO2、SO2有相似的化学性质，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；②硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈碱性，俗称水玻璃，是一种凝胶，能将玻璃粘在一起。③硅酸钠能分别与盐酸、氯化钙溶液(中性)发生复分解反应产生白色沉淀。【阅读与思考】根据资料信息写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。【猜想与假设】白色固体的成分有硅酸钠、碳酸钠、氢氧化钠中的两种。【设计并实验】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验：

实验1实验2实验3实验操作SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O实验1实验2实验3实验现象有气泡冒出，且产生白色沉淀产生白色沉淀观察到________________实验结论产生白色沉淀化学方程式为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl+_________加入过量氯化钙溶液的目的是________________________白色固体的组成为______________________H2SiO3↓

除去硅酸钠、碳酸钠无明显Na2SiO3和Na2CO3现象【交流与反思】(1)实验3中，用试剂_____________________代替酚酞溶液，也可以达到实验目的。(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用________(填“橡胶塞”或“玻璃塞”)塞紧。硫酸铜溶液(合理即可)橡胶塞4.化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究。变质原理氢氧化钙在空气中敞口放置易变质，请写出氢氧化钙变质的化学方程式__________________________________。实验操作实验现象实验结论(1)取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞溶液__________样品中含有Ca(OH)2变质后成分分析CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O溶液变红小组同学根据以上实验得出该氢氧化钙变质后的成分是Ca(OH)2和CaCO3的混合物，请结合氢氧化钙的溶解度曲线数据分析该结论是否正确并提出改进_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

不正确，原因是氢氧化钙微溶于水，烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙。取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加过量稀盐酸，如有气泡产生，则结论正确变质后成分测定先用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。(1)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为________(填序号)。A.滴入的稀