广东省湛江市吴川第一职业某中学2021年高三化学模拟试题含解析

广东省湛江市吴川第一职业高级中学2021年高三化学模拟试专题：物质的分类专题.

题含解析分析：A、不同元素组成的纯净物为化合物：

B、同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合C、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合

题目要求，共60分。)

物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物：

1.关于下列化学事实：(1)为保障2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在D、分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体.

“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；(2)2007年7月2日，美、德两国成功合成具有化学解答：解：A、HT为氢气属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故A错误：

B、胆矶晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故B错误：

特性的氢铝化合物(A1H3)(3)2007年，法国科学家以CO?为碳源，Na为还原剂，在

C、天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C错误；

470℃,80MPa条件下合成出金刚石。(4)据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学

D、CH3cH2cH2cH2chCH3cH2cH(CH3)八C(CH3)4符合分子式相同，结构不同的结构特征属于同分异构

家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤

体，故D正确：

维复合而成的。下述说法中不正确的是故选D.

点评：不同考查了物质分类的依据和方法，主要是概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目

A.Agl和干冰都可用于人工降雨较简单

3.(2010•全国卷I)13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

B.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

A.存在四面体结构单元，。处于中心，Si处于4个顶角

C.用C02合成金刚石时，Ma被氧化成Na2c03B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D.由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料

D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

参考答案：

参考答案：

B

D

2.下列有关物质的分类或归类中正确的是()

二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶

化合物：、盐酸

A.HTCaCl2.NaOHs角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D

对，B、C都错误！

B.纯净物：水玻璃、胆机晶体、液氯、硫酸

4.向100mL0.Imol・L7硫酸铝筱［NH4Al(SO,)2］溶液中逐滴滴入0.加。1•L"Ba(0H)2溶液.随着

C.天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯Ba(0H)。溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示.则下列说法中正确的是()

D.同分异构体：CHCH2cH2cH2CH3、CH3cH2cH(Clh)2、C(CH3),

参考答案：

D

点的溶液呈中性

考点：单质和化合物；混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体；有机高分子化合物的结构和性A.a

B.b点发生反应的离子方程式是:Ar+2S042+2Ba2，+30H—Al(OH)1+2BaSO.,I

质.3

C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL参考答案：

D.c点溶液呈碱性

C

参考答案：

CH3-CH-CH-C(CH3)3

D6.某烯嫌与H2加成后的产物是CH3cH3，则该烯煌的结构式可能有()

100ml.0.Imol・【J硫酸铝铉(SO,)2],NH.A1(SO.)一物质的量为0.Olmo】.溶液含有

NH/O.Olmol,AfO.Olmol,SO；0.02mol.A.1种B.2种C.3种D.4种

关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO：+Ba仁BaSOJ,A1V+3OH=A1(OH)U,当Al"

参考答案：

沉淀完全时需加入0.03mol0H,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba：,为0.015mol,SO产未完全沉

C

淀，此时溶液含有硫酸筱、硫酸铝；再滴加Ba(0H)3,生成BaSCh沉淀，发生反应为S0：

+B『=BaSOj,NHJ+0H=NHMH2,所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小：当SO;完全沉略

淀时，共需加入0.02molBa(0H)2,加入0.04mol0H,.反应掉0.03mol0H,生成Al(OH)

AOlmol,剩余O.OlmolOlT恰好与NHJ完全反应，此时溶液中NHJ完全反应，此时溶液为氨水溶液，7.下列有关实验操作的说法正确的是()

沉淀达最大为BaSO,和Al(0H)3;继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应大(OH)3+0H

A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

二A10J+2H2,由方程式可知要使O.OlmolAl使H)3完全溶解,需再加入0.00由方程(0H)2,此时溶

液为氨水与偏铝酸钢溶液.B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸饵水润湿试纸

34

A、由分析可知,从开始到a点，发生反应为SOj+Ba'始SON,A1+3OH=A1(OH)31,a点对应的

沉淀为BaSO”和Al(OH)3,溶液的溶质是(NH.)2S0o那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故C.蒸储时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干

A错误：

D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

B、由分析可知，b点发生反应为SOt+Ba—BaSO,I,NH,+OH=NH；rH2O,故B错误；

C由分析可知,c点加入Ba(0H)?的物质的量为0.005mol+0.02m的=0.0的mol,所以参考答案：

0.025inol

C

0.lmolA=0.25L=250ml,故C错误.

D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钢溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；

应用酸式滴定管盛放KMnO4溶液，因为KMnO4溶液腐蚀橡皮管，A不正确；pH试纸使用

故选:D.

时不能润湿，否则使溶液的酸性或碱性减弱，产生误差，B不正确；C正确；钠易燃烧，不

5.下列关于化学键的叙述正确的是

能研磨，D不正确。

A.化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间

8.下列说法中，不正确的是

B.两个原子之间的相互作用叫化学键A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产

工艺等都是绿色化学的内容

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

B.拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化

学学科的发展作出了重要的贡献

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

D.淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖C.氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；

D.双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质.

参考答案：

解答：解：A.在Na2sol溶液中滴入Ba(OH))溶液，反应生成硫酸钏沉淀，反应的离子方程式为：

D

2，2

Ba+SO4=BaSOtI>故A正确：

略B.向凡。中加入少量NaO,反应生成氢氟化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na0+2lU)=0C+40M

9.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成+4Na,故B正确；

C.氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子

243，

方程式为：6Fe+8H'+2NQJ=6Fe+4H30+2N0t,故C错误；

D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H。溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离

，

子方程式为：H202+2I+2H=I2+2H20,故D正确;

故选C.

丁乔加春兰京

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离

有关上述两种化合物的说法正确的是()

子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、

A.常温下，Imol丁香酚只能与ImolBr?反应弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等).

11.将一定量的SO2通人Ba(NO)2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是

B.丁香酚不能与FeCR溶液发生显色反应3

A.Ba2++SO2+HO—BaSOJ+2H+

C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应23

2-

2+

D.香兰素分子中至少有12个原子共平面B.Ba+SO*—BaS04I

参考答案：C.3so2+2H2O+2NO3—3soi+4H++2N0T

++

D.4SO2+5H2O+NO3—4SO*-+NH4+6H

略

参考答案：

10.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是()

A.在Na2s0」溶液中滴入Ba(0H)2溶液,产生白色沉淀：Ba24+SO.,a=BaSO,IA

B.向HQ中加入少量Na0,产生无色气体:2NaA+2H20at+40H+4Na，略

C.向CL水中滴入适量Fe(NOO2溶液,溶液变为黄色：2Fe"Cl*水e”+2Cl一

12.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下

D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H◎溶液，溶液变蓝色：HB+2I+2H=I2+2H20

列说法正确的是

参考答案：

CA.若n=2,则分子的立体结构为V形B.若n=3,则分子结

考点：离子方程式的书写.

构为三角锥形

分析：A.硫酸钠与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和水，漏掉了生成水的反应:

B.过氧化钠与水反应生成氮氧化钠和氧气；C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确

参考答案：略

C

13.下列叙述错误的是二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

使滨水褪色与乙烯使)溶液褪色的原理相同

A.SChKMn(416.(13分)某化学研究性学习小组通过查阅资料•，设计了如图所示的方法以含银废催化剂为原料来

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

制备NiSOi?7Hq.已知某化工厂的含银催化剂主要含有Ni,还含有A1(31%)、Fe(1.3%)的单质

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙快的产生速率

及氧化物，其他不溶杂质(3.3%).

D.用AgNCh溶液可以鉴别KC1和KI

参考答案：

B

14.下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯(丁)仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛(/^CH。)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2cH3与CH3cH2co0C%互为同分异构体，H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原

固体②

子且三种氢原子的比例相同，故不能用电一NMR来鉴别

参考答案：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:

C

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

15.下列离子方程式不正确的是()

PH5.23.29.79.2

A.用稀硫酸除去铜绿：4H+CU2(OH)£O3===2Ca+CO2T+3H2。回答下列问题：

B.将Na2O2固体投入H218o中：2H2i8o+2Na2O2===4OH+4Na.+%)2T(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器

为.

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：

(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是.

2Ba2+NH+A13,+2SO+4OH===A1(OH)J+NH3H2O+2BaSC)41

(3)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式).酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可

能含有的金属离子是.

31

D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氯气：4FeO+20H'==4Fe+3O21+10H2O

(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是.

参考答案：

(5)“调pH为2〜3”的目的是.

B

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矶（FeSO4?7H2O）,其原因可能（4）依据图表中沉淀需要的溶液PH,加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离

是;.子全部沉淀，锲离子不沉淀得到较纯净的硫酸银溶液，pH应在3.2-9.2间，

故答案为：3.2・9.2；

参考答案：

（5）硫酸银溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止银离子水解生成氢氧化银沉淀，需要控制溶液pH在

（1）漏斗、蒸发皿；酸性条件下，故答案为：防止在浓缩结晶过程中N声水解；

（2）2A1+2OH+2H2O—2A1O2+3H2个、A12O3+2OH—2AIO2+H2O；

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矶（FeSO4?7H2O）,说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时

2+2+

（3）H2so霜Ni>Fe；未把亚铁离子全部氧化，氢氟化亚铁沉淀的pH大于银离子沉淀的pH,保温目的是把亚铁离子完全氟

（4）3.2-92化，

（）防止在浓缩结晶过程中水解；

5Ni?+故答案为：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe?+未被完全氧化造成的.

（6）丛。2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe?+未被完全氧化造成的.点评：本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况

考点：制备实验方案的设计.

不同，控制溶液PH除去朵质离子，得到较纯净的硫酸锦溶液来制备硫酸锲品体，同时考查了除杂原

分析：（1）依据流程图分析判断，操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到则不能引入新的杂质，铝及其化合物性质分析判断，题目难度中等.

NiSO?7HO；

42三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

（2）含银催化剂主要含有Ni,还含有Al（31%）的单质及氧化物，铝和氧化铝都可以和强酸强碱反

17.（13分）【化学一有机化学基础】

应溶解得到溶液含有偏铝酸盐；

已知有机物A-F具有如下的转化关系。根据要求填空:

（3）依据最后制备NiS04?7%0,防止引入其他杂志离子需要加入硫酸进行溶解；铁及其化合物、银

和硫酸反应生成亚铁离子和银离子，过滤后得到溶液为硫酸亚铁和硫酸锂溶液；

（4）依据氢氧化物沉淀的PH分析判断，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁

离子全部沉淀，银离子不沉淀得到较纯净的硫酸银溶液；

（5）调节溶液PH为酸性防止银离子水解，减少银离子的损失；

（6）含有绿矶晶体说明在加入过氧化氢保温过程中，过氧化氢未把亚铁离子全部氧化.

解答：解：（1）操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSOi?7H?0；,操（1）A中的含氧官能团有—（写名称），A的分子式为_

作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为（2）A转化生成B的反应类型是。

过滤装置中的漏斗和蒸发浓缩溶液需要的蒸发皿，⑶C转化生成D的试剂和条件o

故答案为：漏斗、蒸发皿；（4）F在酸性条件下水解的化学方程式为。

（2）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强（5）A的同分异构体R,具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任

碱反应，银单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2AI+20H写两种）。

+2HO-2A1O+3H?个、ALO3+2OH-2A1O：+3HO,

222,息:J裁星雷色

故答案为：2AI+2OH+2Hq-2AI0?+3%个、AI2O3+2OH=2A1O2+H20：悔潼正修

R△

（3））"酸浸〃时主要是溶解锲金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO?7H?O,加入%会笈JS

的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；银、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镇溶N:舄京人央注的液体）

液,故答案为：H2s（%:Ni2\Fe2+：参考答案:

【答案】《13分）（1）陵基、泾基（珞个I分，共2分）C^HioO?”分）⑵缩聚（1分）C.容器内生气体的体积分数保持恒定

（3）NaOH/B溶液（加处）、酸化（2分,未答“酸化”也不扣分）D.2V,E（A2）=Va（BC）

④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A.ai+a2=1B.Qi+Q2=aC.a<

（4,00+乩。盛。含以「OH3

(3分)

D.P3V2Pi=2P?E.n2<n3<1.0molF.Qa=2Q,

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时九的

（毋个2分，共4分，具也合理答第也可给分）

总转化率为75%,请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲

18.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是

形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一

价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子

式。

（2）已知：①2E,-*E—E：bH=-akJ-mol1②2A•-LA；kH=­bkJ•mol

③E•+A,-*A—E：kH=-ckJ•mol1

写出298K时，A?与艮反应的热化学方程

式,

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发

生反应：2A2（g）+BC（g）=X（g）:AN=-aKJ-mor1（a>0,X为A、B、C三种元素组成的（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸僧（1分）

一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：（2）甲苯（1分）；酸性KMnOi溶液（1分），溶液褪色（1分）。

实验甲乙丙