初中高中化学

化学知识点的归纳总结。

-、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜.氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸钢晶体

4、紫黑色固体:高钛酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、钺白色固体：银,铁，镁，铝，汞等金瓜

8、黑色固体：扶粉,木炭，同化铜，二氧化铳,四氧化三铁,（碳黑.活性炭）

9、红褐色固体:氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠.碳限钠.氢氧化钠,氯氧化彷,碳酸钙，氧化钙,硫酸

铜，五氧化二瞬,氧化镁

（二）、液体的颜色

Ik无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液.硝酸铜溶液

13,浅绿色溶液：微酸亚扶溶液,毓化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

11、黄色溶液：硫酸铁溶液.氟化铁溶液.褶酸帙溶液

15、紫纤色溶液：高镭酸押溶液

16、紫色溶液：石/溶液

（三）、气体的颜色

17、红榇色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：虱，.煎气,氢气,二虱化碳，一氧化碳,二氧化硫，氯化氢气

体等大多数气体.

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药,烧在器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢轼化;

3、构成物质的三种微粒：分子,原子，离子，

4、不带电的三种微粒:分子,原子，中子.

5、物质组成」」构成的二.种说法：

（1）、二丁化碳是由碳元素和氧元素组成的;

（2）、二氧化破是由二弱化碳分子构成的：

⑶、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的;

6、构成原子的三种微粒：质子,中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三陵”任意排放,

（2）生活污水任意排放

（3）农弱化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法（不容广水的气体），向上排空气法（密度比

空气大的气体）.向卜抖空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

10、不饱和溶液变成胞和溶液的三种方法：增加溶质.减少溶剂，改变温度（升

高或降低）.

11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料:N、P、K

13、扑放到空气中的三种气体污染物：一弱化碳、凝的氧化物.碱的氧化物,

14、燃烧发白光的物质：铁条，木炭，蜡烛.

15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳.

16、具有可燃性的三种气体是:氧气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）.

17、CO的三种化学性质：可燃性.还原性.毒性.

18、三大矿物燃料：煤,石油.天然气，（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锚，格.

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四疆化-:铁。

21、炼铁的三种辄化物：铁矿石.焦炭,石灰石。

22、常见的三种强酸：林酸,傥酸,硝酸，

23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.

21、氢氧化钠的二个俗称：火碱，烧城.苛性钠

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜.水（氧化氮）.:乳化碳.

26、实验空制取C02不能用的：种物质：硝酸，浓硫酸,碳酸钠,

27、酒精灯的三个火焰：内焰.外焰.焰心*

28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃石的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一

只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗藁提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三帝：（1）倾倒灌液时烧杯”紫布玻璃棒.（2）玻璃棒

轻拳在三层港纸的一端，（3）漏斗卜端管口紧靠烧杯内壁。

31,固体配溶液的三个步骤：计算.称量，溶解：

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解，

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒,

34、三种遇水放热的物质：浓俵酸,狗氧化他，生石灰.

35、过墟两次滤液仍浑浊的原因:油纸破损，仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则:不小用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的

气味,不得尝任何药品的味道，

37、金属活动顺序的三含义：（I）金属的位置越靠前.它在水溶液中越容易失

去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）扑在氢前面的金帐能置换出幡里的

氯，捋在鼠后面的金蟠不能置换出松里的氢；（3）排在前面的金困能把抖在后

面的金属从它们的盐溶液中置换出来，

38、湘度对固体溶解度的影响：（I）人多数固体物质的溶解度做者温度的升高

而增大，（2）少数冏体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数冏体物质

的溶解度眼着温度的升高而减小.

39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅井（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质:铁，水.氧气.

,11、溶质的三种状态：固态，液态,气态,

12、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质，温度，

一、初中化学常见混合物的正要成分

1,空气：舞气(N2)和茶,气(02)

2、水煤气：一弱化碳(00)和氯气(H2)

3、煤气：一氧化碳(C0)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaC03)

6,生铁钢：(Fe)

7、木炭，焦炭，炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe203)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化炳(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2C03)：纯碱，苏打.口碱

3.氢氧化钠(NaM：火碱,烧碱.苛性钠

4、乳化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(0H)2),熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(C02)：干冰

7、氢氯酸(HCD：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(0H)2co3)：铜绿

9、fifcfig铜晶体(CuS04.5H2O)：蓝矶,胆矶

10、甲烷(CH4)：沼气

11,乙醇(C2H50H)，酒精

12、乙酸(CH3C00H)：船酸

13、过氧化氢(H2O2)：双辄水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHC03)：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

1..显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢纳、偷酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸域钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(-)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氧氧化钠固体，氯化钙,京I化镁，浓硫酸；

2、由于泡水反应而增加的：虱化钙、氧化钢、乳化押、氧化钠,2酸铜

3、由于跟.:氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钢,氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由」•挥发而减少的：浓盐酸,浓曲酸，酒精，汽油，浓虬水；

2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体.

六、初中化学物质的检验

(―)、气体的检验

1、轲气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃,则是氧气.

2、氧气：在玻璃尖唏点燃气体，罩一干冷小烧杯,观察杯即是否有水滴，往烧

杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊，则是氧气.

3、二氯化碳：通入淮清的石灰水•若变浑浊则是一氧化球.

4,氨气：噩润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

3、水蒸气：通过无水情战铜,若门色固体变蓝,则含水蒸

(二)、离子的检验.

6、氢寓广滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子:酚眦试液/年酸铜耐液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

io、傥酸根离r：硝酸锁溶液和稀偌酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化制

11、筱根离了：氢乳化钠溶液并加热,把湿泡的纣色石懑试纸放在试管口

12,铜高九滴加氢机化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离尸

13、铁离子：滴加氢氧化钟I溶液,若产生红褐色沉淀则是佚离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

15、检教生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCh先/加足州韩硝酸,再消加AgN03溶液，若产

生白色沉淀，则含有NaCl.

17、检验一:瓶试液分别是稀IN03,稀HC1,稀H2S01?

向三只试管中分别滴加Ba(N03)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2S04；再分

别滴加AgN03溶液，若产生白色沉淀则是稀HC1.利卜的是桶IM3

18、淀粉：加入硬溶液，若变蓝则含淀粉，

19、葡萄菊:加入新制的敏氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖,

七、物质的除杂

1、C02(C0)：把气体通过灼热的氧化铜

2,CO(C02)：通过足量的轨轨化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸通过飙乳化钠固体

I.CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Pe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足母的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2co3):卿入足(的盐酸

9、\aCl(\a2so4):加入足吊的氯化钢溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaClCCuS04)：加入足量的氢氧化物溶液

13、\a\03(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

Ik\MC1(K\03)：蒸发溶剂

15、KN03(NaCl)：冷却热饱和溶液；

16、C02(水蒸气)：通过浓片酸，

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2.

2、最简单的有机物是CH4.

3、密度最小的气体是H2.

4、相对分子质量最小的物质是H2;

5、相对分子用量最小的氧化物是H205

6、化学变化中最小的粒子是原子：

7、PH=O时，酸性最强,碱性最弱.

PH=M时，碱性最强，酸性最弱・

8、土堞里最缺乏的是1K.P-：种元素，肥效最高的翅肥是尿素.

9、大然存在最硬的物质是金刚石.

10,最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧.

12、地壳中含量最多的金属无索是铝=

13,空气里含量最多的气体是氨气＞

14、空气里含着.昂多的儿冬是氯

15、当今世界上最重耍的三大化石燃料是煤.石油.天然气.

16、形成化合物冲突最多的元素：碟

九、有关不同

I、金刚石和石里的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.

3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分广构成不同：水和双乳水的化学性质不同

是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同，

5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同.

6、钠政子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

I、有毒的固体:亚硝酸钠（NaN02）.乙酸钳等;

2、有毒的液体：汞，破酸铜溶液，甲醉，含Ba2+的溶液（除BaSOI）：

3、有毒的气体：C0./的辄化物,俺的辄化物

高中化学重要知窃点详细总结

一、俗名

无机部分；

纯做、苏小天然做、“碱：Nao、小苏扪NaHCO,大苏打：NaSO、而符（生.石膏）：CaSO4,2H2O

2CaSO4".HjO莹石：CaF?萤晶石：BaSO,（无毒）碟彼：NH,HCCh石灰石、大理

4i：CaCO,生石诙：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：CafOHh芒毗Na2so「7H?O（缓再初烧

减、火喊、苛性孙NaOH绿矶：FaSO4•7H?O干冰：CO?明矶：KAI（SO4巨•12HQ淙门桃

Ca（C10b、CaC"（混和物）泻盐：MgSO4・7HQ胆矶、盔入CuS0-5HQ双优水：HQ,皓矶:

ZnS04・7H、0修小的英：SiO?刚玉：AIQ,水坡璃、泡花嫩、矿物胶：Na，SQ铁红、铁V：Fe<h

嫩铁犷：FeQ,黄铁犷、破铁年：FeS，银绿、孔雀石：Cu：<OHhCOj菱铁犷：FeCO,赤铜矿：Cu3O波

尔多液：Ca<OHb和CuSO,石破合剂：Ca<OHh和S坡墙的主.要成分：Na:SiO;,CaSiOj.SiO:过摘

（主.要成分）：Ca（H?PO4hfllCaSO4超过硝质笆（主要成分）：Ca（H;PO4h天然气、沼气、坑气（主

要成分）：CH4水煤气：CO和H二硫酸QF铁链（淡蓝绿色）：FetNIhhfSO^溶于水后呈渍绿色

比化学烟第NO"F光照下产生的种有毒气体王水：浓HNOj与浓HC】按体枳比I：3混年血成，

铝热剂:AI+FcQm或其它氧化物.尿素：CO（NH:）;

有机部分：

氧仿：CHClj电石：CaC2电石气：心生（乙块）TNT：［硝址甲紫泗精、乙耨：CHQH

孤筑修：是良好的制冷剂，有语，但破坏O,层.图松：冰除酸、食幅CH.COOH

裂解气成分（石油裂化）：楸鼠烷始、焕烧.H0、CO”CO等.甘油、丙.静：C、HQj

焦炉气成分（煤Ftffi）：H”CH,、乙场、CO等"布炭酸：落的蚁酹：甲酹HCHO

福尔马林：35%—40%的甲格水溶液蚊酸：中放HCOOH

葡萄糖：仁坨4果叫CfiHl;06蔗糖：CI7H??0„麦芽糖：GEM）”浣粉：（CMnCM”

岐脂幡：CnHisCOOH油酸：CpH^COOH物脂酸：G,H、|C00H

草酸：乙.酸HOOCCOOH使蓝图水襁色，强酸性，受热分的成CO］和水，便KMnO,酸性溶湫桃色.

二、颜色

现：铁粉是擦色的：-控块的固体铁是银白色的.Fe"-浅绿色FeQ,―摆色晶体

1

Fe2Hh——白色沉浣Fe,—黄色ft（OH））—红褐色沉淀Be（SCN）3—血红色溶液

FcO-----黑色的粉末Fc（NH,MSO,"-------淡蓝绿色Fe：Oj-----红锦色粉末HeS-------黑色固体

铜：单质处紫红色C『.——蓝色CuO——黑色CuQ——红色CuSO4（无水）一白色

CuSO4•5H/）——蓝色CiMOHhCO：）一绿色Cu（OH>:——蓝色（Cu（NH1）4］SO4——深蓝色溶淞

BaSOs、BnCO..Ag£Ch、CaCO,.AgCI.Mg9Hb、二浪茶酚均是白色沉淀

AKOHb臼色第状沉淀ILSiOq（原甘酸）白色胶状沉淀

Ch，筑水一黄绿色F:—淡黄冢色气体Br2—深”棕色淞体I；—紫黑色固体

HF、HCkHBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCU——无色的液体，密度大于水.与水不互溶KMnO”.——紫色MnO/—紫色

NaQ?一淡黄色固体AgaPOL黄色沉沆S—黄色固体AgBr-浅黄色沉淀

Agl黄色沉淀0、一淡蓝色气体SO?一无色，书剌激性气味、有毒的气体

SOL•无色固体（沸点44.8"C）轴红溶淞红色虱融酸：HF—楣蚀玻璃

N2O4.NO——无色气体NO；——到踪色'I体NH,——无色、有刺激性气味气体

三、现象：

I,铝片与盐酸反应是放热的，BMOHh。NH,Q反应比吸热的：

2,Na与HQ（放有的队）反应，焙化、浮于水面、转动、有气体放〔II:（熔、浮、游、嘀、红）

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过色色的钻坡用i）、Cu姓色、Ca砖红、Na.（黄色）、IC（紫色）.

4,Cu丝在Cl?中燃烧产生心色的烟:5、H?在Ch中燃烧是苍白色的火烯

6,Na在Ch中燃烧产生大员的门炳：7、P在CI?中燃烧产生大国的白色烟雾；

8、so）通入M红溶液先桃色.加热后恢u欣色；

9.NH、与HCI相遇产生大齐的白烟：10、铝箱在调气中激烈燃烧产生刺眼的白光：

II、钦条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CCh中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生里做

12、铁丝在Cb中燃烧，产生探色的烟：13、HF海便坡地：4HF+SiO?=SiF,+2HQ

14.FefOH”在空气中破氧化：由白色变为灰绿掇后变为打褐色：

15,在常温下:Fe*Al在浓HS%和浓HNO,中钝化:

16、向盛有茉的溶液的试管中滴入RCb溶淞，溶液呈紫色：蒸的遇空气呈粉红色.

17、蛋H或遇浓HNO、变黄，破灼烧附有烧焦羽E气味：

18.在空气中燃烧：S—微融的淡蓝色火焰H?―淡蓝色火焰H?S—淡蓝色火焰

CO—蓝色火焰CH,明亮并上篮色的火焰S在6中燃烧一明亮的蓝紫色火焰.

19.特征反应球知门色沉淀lFe（O〃）J"褐色1尸。（。〃）/

20.浅黄色固体：S或Na，O,或AgBr

21.使其红溶液褪色的气mSO?（那热后乂恢笈价.色）、CU（加热后不快发红色）

22.有色溶液：Fe"（浅绿色）、Fe"（黄色）、Cu"（转色）、MnOjC紫色）

有色固体:红色（Cu.CUTO.Fe?Oj）x丸褐色［Fe（OHh］黑色（OiO,FeO.FeS.CuS.Ag?S、PbS）

蓝色［Cu（OH对黄也（AghAgiPO,）臼色［Fe（0Hh、CaCOt.BaSO.,、AgChBaSO,］

有色气体：Ch（黄绿色）、NO：（红粽色）

四、考试中经常用到的规律：

I、溶岬性嫌仲见溶解性表：2、常用酸、碱指示剂的变色乱用:

指示剂PH的变色范围

甲基性<3.1红色3.1------4.4格色>4.4黄色

的散V8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石茂<5.1红色5.1------8.0读色>8.0盛色

3、在值性电极上,各种离子的放电顺序:

H3+

阴极（夺电子的潴力）：Au">Ag、Hg2->Cu”>Pb">Fa">Zn">H*>AI>Mg>Na*>Ca">K>

阳极（失电子的能力）:S7>r>Br乂TMJH〉含较酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生风化还原反应（PuAu除外）

4,双水解离子方程式的书写:（1）左边写山水解的离子,右边写出水解产物;

（2）配牛：在左边先配平电荷，内在右边配平其它原广；（3>H.O不平则在那边和水,

例："iNa<O'与AlCh溶液混和时：3CO『+2A产+3HQ=2AKOHhl+3CO?f

5、写电解总反应力程式的方法：（1）分析：反胸物、生成物是什么：（2）配平.

例：电解KC1溶液：2KCI+2H.0=H,t*Cl2f+2KOH配平：2KCI+2H3O=H??+CUt+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成.个电极反应的方法:（I）按电子得失写出.个半反应式：（2）再考虑

反应时的环境（酸性或碱性）：（3）使二边的原子数、电荷数相等.

例：落电池内的反应为：Pb+PbO:+2H3SO4=JPbSO.!+2H?O试储山作为原电池（放电州的电极反应：

写山二个半反应：Pb-2e--PbSO4PbO：+2e--PbSO4

分析：在檄性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SOj.2e-=PbSO4

匹极：PbO?+4H*+SO/+2e-=PhSO4+2H.0

注意：与是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

2:

为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO4阳极：PhSO4+2H3O-2e-=PbCk+4Jf+SO4

7、在一计笄题中常用到的恒的：原子恒等、离子恒等、电子痘等、电荷恒等、电量恒号，用到的方法有:

质量守恒、光量法、打法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化还原反向：原子守恒、电

荷平衡、物料平衡用树多，也化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多，离子半径建小:

9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si,SiC、Sg和金刚百.

原子晶体的用点的比较是以承子半径为依据的：金刚C>SiC>Si（因为原广半径：Si>C>O）.

10.分子晶体的熔、沸点：州成和结构相似的物质，分子量超大熔、沸点逋离.

11、胶体的带电:殷说来.金属氢辄化物、金属轨化物的胶体杵子带1「电.II4kl4整化物、金属陵化物

的胶体粒子带负电.

12.氧化性：MnO，>Ch>Bn>R">L>S=4（+4价的S）例：h+SO;+H3O=H?SO4+2HI

13.含有Fe"的溶液一般呈酸性.14.能形成氨犍的物质：H;O、NH,sHF、CHCHQH.

15.氨水（乙醇溶液•样）的空度小于1.浓度越大,密度超小.假酸的需度大于1.浓度越大,渊度越

大，98g的浓硫酸的密度为：I.84g/cm3,

16、离子是否共存：（I）是否有沉淀生成、气体放出：（2）是否有羽电斛质生成：（3）是否发生粒化还原

反应；（4）是否生成络高子［FdSCN”、Fe（SCNh、Ag（NHO*.ICujNH^f4等］:（5）是者发生双水解.

17.地壳中：含量堆多的金属元素足一AI含量最多的II金属元素是一。HCIO/高氯酸L是展强的檄

18、熔点就低的金属是Hg«38.9C）,：培点鬣高的是W（鸨3410c）：击度最小（常见》的是K：邂度最大

（常见）是PU

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙：.酸>甲酸>云中版>乙酸>碳酸>采酣>HCO,

21,有机鉴别时,注意用到水和浜水这二种物质.

例：鉴别；乙故乙酣（不溶于水.浮）、猊米（不溶于水.沉入乙解（与水互溶），则可用水.

22、取代反应包括：卤代、硝化、磔化、卤代烬水解、酯的水杆、酯化反应等；

23、城简式相同的17机物，不论以何种比例混介，只要混和物总质量定，完全燃烧牛成的CO”HQ及

耗6的量是不变的.恒等于单一成分读质量:时产生的C6、HQ和耗6量.

24.可使双水褪色的物质如下,但褪色的原因各门不㈤：始、快等不饱和烧（加成褪色八米酚（取代秘

色）、乙耨、解、甲酸、草酸、司萄档等（发生翅化褪色八有机溶剂（CCk51仿、浜米、C&（裕度大

于水），蛉、紫、笨的同系物、酯（密度小于水）］发生了萃取而槌色.

25.诙发生银铤反应的有：解、甲酸、甲酸盐、甲帆馈（HCNH?O）、商带泄、朱穗、发芽釉,均何发生

极镜反应.（也可同Cu（OHb反卜X）计算时的关系式-般为：一CHO---2Ag

注意，当瘠城溶液足见时.甲带的软1化特殊：HCHO—4AgI+H<O,

反应式为：HCHO+4［Ag（NH>hJ0H=（NH4）:CO,+4AgI+6NH、，+2H?O

26、股体的聚沉方法：（I）加入电耕质：（2）加入电性相反的胶体：（3）抵热.

常见的胶体：液溶胶：FefOHb、Agk牛奶、豆浆、第等：气溶胶：雾、云、烟等：固溶皎：有色玻埔、

烟水品等.

27.污染大气气体:SO”CO.NO”NO,共中SO”NO?形成酸雨.

28.环境污染：大气污染、水污染、土堞污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废:废渣、

废水、废气.

29、在室温（20C）时溶解慢在10克以上—易溶：大于I克的——可溶：小于1克的——微溶：小于

0.01克的--难溶a

30,人体含水约占人体施步的2/3.地面淡水总盘不到总水批的1%.*|今世界：大矿物燃料是：煤、石油、

天然气.石油主要含C、H地元素.

31.生铁的含C量在：2%------4.3%钢的含C量在：0.03%-------2%.粗盐：是NaCI中含有MgCb和CaCb.

因为MgCL吸水，所以见盐易潮解.浓HNO,/|空气中形成门客.固体NaOH在空气中防吸水形成溶液.

32、气体溶解度：在一定的压强和潟度下，I体枳水里达到饱和状态时气体的体枳.

五、无机反应中的特征反应

与减反N产生气体0H

.4/,Si'>H2T

(।)单质{24+INaOH+2/7,0=INaAlO.+3W,T

Si+2Na0H+H,O=Na,SiO.+2W,?

(2)A7/；—f+//?O

2.与酸反应产生气体

金梅”，＞so,T

鹏，M9/、NOT

（I）单质，T,coA

c

迎JNOJ、co,T

非金属

s

>soj、NOJ

cojfwcoj—if—>co,T

(2)化合物,S,IHS)”>/sT

s。；(HSOJ-^SO?

!

3.Na7sqs与酸反应既产生沉淀式产生气体：S:O7+2H'=S.+SO?t+H?O

4.与水反应产生气体

2M+2HtO=INaOH+/T

'H'质+2H,O=4//F+O,?

2Naa+2/0=ANaOH+0?T

M&M+3H,O=3Mg(O〃)？J+2NH3T

2J

'化"物4/7S,+6/0=2Al(OH),1+3H7ST

CaC2+2H1O=Ca(OH)2+3HlT

5.强烈取水解

CO；(HCO})>CO2T+AI(OH\I

A/"与.针(HS)w-°>H.ST+AI(OH),I

AIO,“♦>A/(O，hI

6.既能放反应,又能与徽反应

(1)单质：Al(2)化合物：AljO”AKOHh、烟酸弱做盐、弱酸的酸式盐、氨姑酸。

：—^一。，T+Na、CO、

7.与Na7Gl反应一皿^外7+岫。〃

8.2FeCh+H:S=2Fe€l:+S.+2HC)

9.电解H?O蚌，/f+O?T

A/Q,(熔映)…蝴“,A/+dT

NuCi溶液—>NaOH+C/,T+W,?

@铝热反应：A1+金属氧化枷一^->金属+A14

3OH-ow'

It.A产不：.AKOHh5==fAIO<

3Htr

12.归中反应:2H2S+SOF6S+2H2O

4NH/6NO,-叫%也->4N；+6H7O

1.金属+盐->金属+盐

首换反应：3）今届一金属

2铝.热反应

活泼金属（Na、Mg、Fe）—?

（2）金属一非金靖

怜甘须节2MV。

2C-SiO,>Si+ICO

（3）1（金属Tl金属

C+H.O>CO-t•//；

电、I2)+H2S=S+2HCl(HBr.Hl)

区+金曲轻化物

（4）非金属一金周

C+金属弱化物»金属+CQ

14.一些特殊的反应类型：

（1）化合物+单般-------化合物+化合物如：C1?+H:O,HQ+O?.、NH/O?、CH/O^CI?+FcBr:

⑵化冷物+化合物-------化ft物+单研NHi+NO、Hf+SO?、Na：5+HQ、NaH+HQ、

Na1Q,*CO;.CO+H:O

⑶化合物+用质-----化介物PCh+Cl?、Na?SO,+O;、FeCli+Ee、RCIytCb、CO+O;.Na;O+O;

14.角转化

15.受热分解产生2种或3种气体的反应：

VH

NH4HCO,\(NHA|-^->,,T+CO,T+H,O

(I)坡盐1NH'HSOMNHa),SOJ—i->yw,T+SO,T

N〃J/S[(N〃A7/,T+〃2sT

2CM(W,),2CuO+4NO.T+OT

（2）硝酸盐?

16.特征网络[2AKN5—+2NQT+O.T

(I)4—2^8—£Jc—酸或碱)

①N〃,(气体)一^,MO—^~~»NO、％。>〃NQ

②H?S(气体)色>so?°；>so、"w>"2sq

③C(固体)-^CO-^C0。

④N〃(固体)一^N%O—%”>M心〃

例)气体8

(2)A

些T气体C

A为弱酸的核盐：（NH,hCO»或NUJICO,：（NH4hS或NHJIS：（NIL”SO\或NH4USO,

（3）无机框图中常用到催化剂的反应：

2KCIO,¥祗？》2KC7+30,T

2//?O,>2H,O+O?T

2SO,+Q一继：=j2so.

4M/,+50,'"1"s>4NO+6〃。

N,+3W,>2NH、

17.关于反应形式的联想：

1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3).

B+Cd、溶件胺和收受热分解成为相应的酸性△化物I磁性氧化物)和水.

举例：HxSiOj；Mg(0H)i，AliOH>“Oi(OH)2.Fe(0H)3

不溶性噬酸盐受热分解'：CaCO?.MgCO；t典型前途是和CO：的性就联系).

A上NaNOj.KNO3.KC1Q)受热分解(典型特征是生成即质气体八

B+C+D：属;盐的热稳定性问题。NH4HCO3,MgCb6HQAlCh，61bO

硝M!盐的热稳定性：Mg<NOj>t，Cu(NOj)2.AgNO?

KMnO.!.FeS。,

NH4I,NH4HS(分解的取型特征是生成两种单质.

山。2也有稳定性，"i浓应低时，主要和侪化齐Hi关系.温险岛时

受热也会使它分解.

含有电解熔融的A1Q,来制备金属铝、电解培融的WC1来制备金属钠.

2.两种物质的加热反应，

C冏体和固体反应:SQ和CaO反应।阂体和气体C和CO?

C+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金.属辄化物反应•

SiOr和C的反应(但止生成气体)SiO)和碳酸代以及碳酸的的反应.

cajtii金属氧化物.

A+B

固体和液体反妆：C和水蒸气的反内：Fe和水蒸气的反幅.

气体和液体：CO和水蒸气.

C+D+E：浓烟酸和Mn6反应制瞽系气:浓磁酸和C,Cu,C的反应,

浓硝酸和C的反应.实验室制备短气.

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂还原剂

活泼金属华版：Na、Mg、AkZn,Fe

活泼非金属单质:X?、6、S

臬些非金属单质：C、电、S

品价金属离子：Fe"、Sn"低价金属离子:Fe"、Sn"

不活泼金属离子：Cu”、Ag'其它：非金凤的阴离子及其化合tth

S2\HSl\Hl.N%、Cl\HCI,Br\HBr

[Ag(NH3):]\新制OKOHL

含轧化合物:NO2.N。、MnO”Na>O;.低价含乳化介物:CO、SO”ILSOsNa，SO、、Na、SQi.NaNO>,

HQ、HCIO、HNOi、浓H?SO4、NaC】O、H£Q（、含CHO的有机物:解、甲酸、甲酸慈、甲酸某甫、

葡带糖、麦芽陋等

Ca（CIO）;.KCIO”KMnO,、王水

既作辄化剂又作还原剂的有:S、SO：、HSO.、IL&h、SO；、N“、Fe’,及含-Clio的有机物

七、反应条件对氧化一还原反应的影响.

1.浓度：可能导致反成能否进行或产物不时

/8HNO4稀）+3Cu=2NO：+2Cu（NO、b+4H、OJSMHNOj（浓>==H1sCh+GNCht+2H?0

4HNO«浓）+Cu=2W+CiWNO也+2HQ[5S+4HNO.,（ffi）=3SOr+4NO1+2H：0

2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同

沙、稀

-Cb+2NaOH==%Cl+NaClO+HiO（Cu+H,a.麻）-¥->不反应

7Ch+6NaOll=^=5NaCl+NaC1Ch+3HQ1Cu+洱S0«（浓）=4=CuSO«+SO/+40

3.溶液酸碱性.

2S2+SO?,+6H+=3SI+3HQ

5C1+CIO,+6H'=3C1;t+3H;O

S*7\*SO?",Cl\CIO；在酸性条件下均反向而在域性条件下共存.

Fe”与NO；共存，但当酸化后四可反应.3Fe"+NO；+4H♦—3%"+NOf+2H.O

•依含乳酸盐作注化制.在酸性条日下亲化性比在中性及域性环境中强.故酸性KMnO,溶淞显化性较强.

4.条件不同，生成物则不同

、（不足）：

I2PtTChrt2PChCh2P+5CI3==2PCkCb充足）

卢燃点燃

2ILS+3O;==z：2ILO+2SO?（O?充足）：2H[S+。2-2Ho-2S<O2不充足）

9—。点燃

3.2Na+O?^■—=Na?5

CO、适遗

CaCOHh+CO?=^=CaCOj+HQ：Ca（OHh+2CCH过片TwHCChb

点燃

5.C-Os«CO:（O>充足）：2C+O2s2coQ不充足）

6.8HNOK稀）-3Cu=2NO*+2cli（N06+4HQ4HNCM浓LCu=2N（V+Cu（NO\b+2H、O

7.AlCh+3NaOH=AKOH>,I+3NaCI；AICh+4NaOH（过ft）==NaAIOi+2Hq

8.NaAIO?+4HC1（过量）=NaCl+2%O+A1C1JNaAIO>+HCI+H?O=NaCI+AKOHh.

9、Fe-6HNCM热、液HFelNOib+SNOzf+BHiOFe+HNOK冷.浓）-（钝化）

Fe不足

10,Fc-6HNCM热、浓）==Fe（NO3b+3NO/+3Hq

Feii以

Fe-4HNOx（JA,浓）FeiNO^+lNOjt+aihO

R不足Fe过w

A

II.Fe+4HNO3（稀）=一Fe（、Oth+NOT+2Hq3Fe+8HNOK稀）==-3Fe<NO3h+2NO+4H?O

12,C>HsOH-浓此S。>Cl（2=01#+H?OC2Hs-OH-FHO-C2HsGlk-O-QIk+liq

I70C140V

0+必当

14.CMCI+NaOH吧C2H,OH+NaCICMCI+NaOH”CH尸CHd+NaCI+HQ

15、6FcBr?-3CI;（不足）=4FcBr,+2FcCI,2FeBr;+3Cl?（过量）=2Bn+2FeCh

八、离子共存问题

篇「在溶液中能杏大量共存,涉及到高尸的性质及溶液酸做性等除价知g凡能使溶液中因反应

发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成雉溶.冷电隔、气体物质或能转变成其它种

类的离子（包括氧化•还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

2

I.烟碱阳离子只存在于帔性攸强的溶液中.如FctA产、Zn\Cu-\NH4\Ag*等均与OK不能

大量共存.

2.弱陂叨落子只存在于喊性溶淞中。illCH3COO.F.CO,1,SO,2.S-.PO/.AIS均与H'

不能大员共存.

3.用酸的酸式阴离子在酸性较强或喊性较强的溶淞中均不能大酸共存.它们遇强酸（H*）会生成弱

酸分子；遇强碱IOH）生成正盐和水.如：HSO；、HCO,\HS.H：PO4\HPO4）等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能人里共存.如：Ba*、Ca?♦与CO，、

SO,-\P0?\so/等；Ag—cr、Br、I等：Ca"与F,GO?等

5,若阴、阳树子发生双水解反应.则不能大城共存.如：Al"与HCO「CO,3,HS.S'、A1O3CIO.

4

SiO?等Fe"与HCO；、CO?\A1O:.CIO\SiO?.CJIQ.等：NH/'jA1O3.SiO?\CIO\CO??.；

6.若阴、仁埸子能发生乳化-一还原反跑则不能大量共存.如：Fe“与「、S'MnOj（1「）与JBr.

CT,S-\SO,:\Fe"等:NO,（H*）与上述阴离子:S?\SO?、H，

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe“与F、CN、SCNW：H?PO,与P0「会生成HP。/,故两齐不共存.

九、离子方程式判断常见错误及原因分析

1.离子方程式书写的基本规律要求：（耳、拆、《1、杳四个步骤来写）

（I）合乎实：黑子反他要符合客观中实，不可染造产物及反应.

（2＞式正确：化学式。宓子符号使用正确合理。

（3）号实际：、”•1”~7”-广三"行符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒化还原反应离子力程式中辄化剂将电子总数与还原

剂失电子总数要相等）.

（5）明类型:分清类型,注意少量、过量等.

（6）细检音：结合书写招于方程式过理中易山晓的错误,细心检好.

例如：（D违背反应客观事实

如：Fe◎与总碘酸：FeO+6ir-2Fe"+3Hq错因：忽视了入、与「发生辄化・还原反痍

（2）违反质®守恒或电荷守恒定律及电子荀失平衡

如：FcCk溶淞中遹。2：Fe"+Cb=Fe"+2a错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒

（3）混谓化学式（分子式〉和齿子书写形式

如：NaOH洛湫中通入HI：OH+HI=H?O4-l!fiSsHI误认为烟酸.

（明反应条件或环境不分：

妞：次氯酸钠中加浓HChCIO+H'+CI=0H+CI:t强酸制得强跺

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H;SO4溶液加入82<0由2溶液3；1'*+011+++505=11心041+比0

正确：Ba"+2OH+2H*+SO/一BaSO41+2H2O

(6)-=二t""I"符号运用不当

如：A产+3HQ=AK0HbI+3H*注藏盐的水蝌一般是可逆的，AKOH>,J»>,故不能打"I"

2.判断离子共存时，审魏一定要注意眼中给出的附加条件.

错误！未找到引用源.酸性溶液川二域性溶液(0H),俺在加入铝粉后放出可燃气体的溶液.由水

电离出的H'或DH-

1X10nwl/L(a>7或a⑺的溶液等。

错误!未找到引用源.有色册子MnO,,Fe",Fe>,Cu;,Fe(SCN)".错误!未找到引用源.MnO.,一等

在酸性条件下具有强氧化性。

错误I未找到引用源.SQ；在酸性条件下发生氧化还原反应：S6-2HFI-SO：t-HQ

错误！未找到引用源.注意遨目要求“学大找共存”还是“可型大量共存”：“不能大量共存”还是

”.住不能大虽共存

错误！未找到引用源.看是否符合题设条件和要求,如“过电”「少尿”「适量”、”等物质的班”「任

意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的彰响等.

上、中学化学实验操作中的七原则

1.“从下往上”原则。2.“从左到右一原则,3.先“察”后“定”原则.4.“囿体先放”原则，“液体

后加”原剜.5.先验气密性(装入药口前进行)原则.6.后大酒精灯(所干i装置装完后再点酒精灯)原则"

7.连接号忖通气是1:避短出原副.

十一、特殊试剂的存放和取用10例

l.Na.K：隔绝空气；防氧化,保存在煤油中(或液态烷烬中).(Li用石蜡密时保存).用一子取,成片

上切，滤纸吸煤油，剌余部分的即放人煤油中.

2.白磷：保存在水中,防辄化，放冷暗处.镶子取,立即放入水中用K柄小刀切取,滤纸吸干水分.

3MBr?：有一易挥发,盛于匿H的细口施中,并用水封.褪需严需

4.1,：易干华，且具有遇期利激性气味，应保存在用蜡封好的狼中，放置低温处.

5.浓HNO“AgNCh：见光外分帐，岫保存在除色瓶中，放在低温避光处.

6.斶体烧喊：易潮解，应用易于密H的干燥大口瓶保存,瓶口用橡胶塞塞严或用型料能加紧。

7.NH