高中化 3.1.2 铝的性质和用途每课一练 苏教版必修1

【创新方案】年高中化学3.1.2铝的性质和用途每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关叙述不正确的是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产解析：铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。答案：C2．[双选题]下列叙述中，正确的是()A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等解析：A项，常温下铝与浓H2SO4、浓HNO3发生钝化反应；B项，Al全部反应，转移电子数相同，得到H2的量相同。答案：CD3．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶5C．3∶2 D．3∶5解析：将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36L(即0.15mol)氢气是由反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15mol×eq\f(2,3)＝0.1mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15mol，则由Fe置换出的n(H2)＝0.25mol－0.15mol＝0.1mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1mol。答案：A4．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是()A．Al2O3 B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3 D．Al解析：四种物质分别与NaOH溶液反应的离子方程式分别为：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，由方程式可知等物质的量的四种物质与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的量最多的是KAl(SO4)2。答案：B5．[双选题]实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO解析：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子，对应的金属单质的质量就应该是18g。三价Fe得到1mol电子对应的Fe的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的Mn的质量为13.75g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的V的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的Cr的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的Fe的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的Fe的质量为28g，当铝粉没有完全反应(即金属氧化物不足)时，D项正确。答案：AD二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(12分)向一铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，一段时间后，罐壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：________________，化学反应方程式：___________________。(2)罐壁重新鼓起的原因：________________，化学反应方程式：___________________。解析：向充满CO2的易拉罐内注入足量NaOH溶液，首先CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压，故过一段时间后，罐壁内凹而瘪；再过一段时间后，因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压，故瘪了的罐壁重新鼓起。答案：(1)因为CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(2)因为过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑7．(6分)A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，有如图转化关系，试推断A、B、C、D、E的化学式。A：____________，B：____________，C：____________，D：____________，E：____________。解析：该题可从A、B、E既能与酸又能与碱反应突破，联想到Al、Al2O3、Al(OH)3的性质，再据框图中的转化关系加以验证。答案：Al2O3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)38．(12分)对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下表所示：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/℃660146220541535沸点/℃2467－29802750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铝合金，你认为他的解释是否合理？答：______(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象有关反应的化学方程式解析：本题是有关金属物理性质和化学性质综合应用