化学方程式计算训练浙教版八年级下册科学

浙教版科学八年级下册化学方程式计算训练1．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片质量为1g。小应用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有5g钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。实验次数12345加入稀盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g4.03.02.01.11.1回答下列问题：（1）5片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________g；（2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）2．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4等份进行实验，所得数据如表所示：实验编号①②③④稀盐酸的质量/g255080150剩余固体的质量/g7.5522(1)石灰石中的纯度是。(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）3．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。请你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）4．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克（写出计算过程）？（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。5．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）。（计算结果精确到0.1%）实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值为___________。（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（3）第四次实验后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？6．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为Al2O3Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？老邵和小李两位同学分别采用了两种不同的计算方法。（1）他们的解题思路和方法都正确吗？。（2）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，把正确解题过程写出来。（3）你认为在什么情况下，老邵和小李同学的解法都能使用？。7．石头纸是一种介于纸张和塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.083.08（1）根据表中的实验数据可知，烧杯④样品中的碳酸钙全部参加了反应，则10克样品完全反应生成二氧化碳的质量为___________克。（2）求样品中碳酸钙的质量分数。（需写出计算过程）8．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_________（填字母）仪器相同。（2）实验过程中，乙装置W型玻璃管中产生现象是________。（3）某同学用图甲装置进行实验，锥形瓶B中石灰石的质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图所示。求：①最多产生CO2气体的质量；②所加入稀盐酸的溶质质量分数。9．乐乐假期从风景区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙。为了测定碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），他将这块岩石粉碎成粉末后与稀盐酸反应（如甲图所示），化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。经过一系列的测定，记录了如下表的实验数据：实验次数①②③④稀盐酸质量（克）8080100100岩石粉末质量（克）1012.51015剩余固体质量（克）24.52m（1）实验过程中，若观察到图甲装置中___________的现象可判断反应结束。

（2）表中m的值为___________。（3）列式计算乐乐所用的稀盐酸溶质质量分数。10．为了探究影响化学反应速率的因素，某学习小组同学选取成分完全相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各15克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每隔2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前20分钟数据如下表。时间/分02468101214161820大理石碎屑生成的CO2的质量/克01.82.83.43.94.34.85.25.55.55.5块状大理石生成的CO2的质量/克00.61.21.72.22.73.23.63.94.24.4（1）实验过程中，通过观察如图装置中的___________现象可判断反应结束。（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最终能生成___________克二氧化碳。（3）当反应进行到20分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？11．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。实验组别一二三四稀盐酸质量/克100.0100.0100.0100.0混合物质量/克3.06.09.012.0所得溶液质量/克101.9103.8105.0a剩余固体质量/克00>0>0请回答：（1）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由___________。（2）求混合物中碳酸钙的质量分数？（3）表中a的值为___________。12．小明捡来一些岩石（主要成分是CaCO3），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水）。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是________。（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？13．学校八年级科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）。有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和剩余物的总质量150g12.5g158.1g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g。（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。（3）反应中生成氯化钙的质量是多少克？（写出计算过程）14．常见的制氧剂有氯酸钠（NaC1O3）过氧化钙（CaO2）和超氧化钾（KO2）等，这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，其反应原理分别为：2NaClO32NaCl+3O2↑，2CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。（1）以上三种制氧剂中属于氧化物的有。（2）3.6克过氧化钙（CaO2）中含氧元素的质量为克。（3）若要制取相等质量的氧气、需要氯酸钠和超氧化钾的质量比为。15．为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答：甲乙丙丁所取石灰石质量/g10.010.010.010.0加入盐酸质量/g20.030.045.050.0剩余固体质量/g6.04.02.02.0（1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某科学兴趣小组取25g鸡蛋壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：（1）实验时当观察到___________现象时，说明鸡蛋壳已完全反应；（2）鸡蛋壳完全反应后，求产生CO2的质量；（3）当鸡蛋壳恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数。17．石头纸是一种介于纸张和塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：烧杯序号①②③④⑤加入样品的质量/克1010101010加入稀盐酸的质量/克1020304050充分反应后生成气体的质量/克0.88x2.643.083.08(1)表格中x的值为；(2)10克样品中碳酸钙的质量为克；(3)求实验中所使用的稀盐酸溶质质量分数。18．发射通信卫星的火箭用联氮（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成一种空气中含量最多的气体和一种相对分子质量为18的氧化物。(1)该反应的化学方程式为。(2)相同质量的N2H4和N2O4含氮元素的质量较多的是；(3)若有18.4克助燃物N2O4被完全反应，则有多少克N2H4被完全燃烧？19．实验室常用碳酸钙与稀盐酸反直来制取二氧化碳气体，实验制得二氧化碳2.2克。（1）如何检验产生的气体是二氧化碳；（2）实验至少需要消耗多少克碳酸钙？()20．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图甲。氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑（1）t1时刻产生的氧气质量是___________。（2）t3~t4时段剩余固体质量不变的原因___________。（3）计算该样品中氯酸钾的纯度。（4）请在图乙中画出固体中二氧化锰质量在t1~t3时段的变化曲线。参考答案：1．（1）3.9（2）解：根据第1组数据可知，当加入稀盐酸20g时参加反应的碳酸钙的质量=5g−4g=1g设20g稀盐酸中氯化氢质量为x=x=0.73g该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=3.65%答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。【详解】（1）由图可知，实验后最终剩余固体的质量为1.1克，即原钙片中非碳酸钙部分的质量为1.1克，则5片钙片中所含碳酸钙的总质量=5g−1.1g=3.9g，故填3.9。（2）见答案2．(1)80%(2)设25g盐酸中HCl的质量为x。x=1.825g。盐酸中HCl的质量分数为答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【详解】（1）由表格可以看出前两次每加入25g盐酸固体都是减少，也就是碳酸钙减少2.5g，而继续加入盐酸后30g在减少2.5g的基础上又减少了0.5g，然后保持不变了，所以第四次还是2g，说明杂质有2g，10g的石灰石样品中含有8g的碳酸钙．则石灰石的纯度=；（2）根据每加入25g盐酸都是固体（碳酸钙）减少2.5g。详见答案。3．（1）4.8克；根据质量守恒定律，反应中产生氧气的质量为16.0g11.2g=4.8g；（2）76.6%；8.5%；解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。x=12.25g原混合物中氯酸钾的质量分数为：≈76.6%。解：设反应生成氯化钾的质量为y。y=7.45g得到的溶液中氯化钾的质量分数为：≈8.5%。【详解】（1）见答案；（2）见答案。4．（1）解：由质量守恒定律可知，完全反应后生成氧气的质量=30g−20.4g=9.6g答：完全反应后制得氧气的质量为9.6g。（2）解：设混合物中氯酸钾的质量为x=x=24.5g答：混合物中氯酸钾的质量为24.5g。【详解】（1）见答案（2）见答案5．（1）44.4（2）解：实验最终生成二氧化碳的质量=6g+80g−83.8g=2.2g设样品中Na2CO3的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y=

x=5.3g=

y=5.85g样品中Na2CO3的质量分数=×100%≈88.3%答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。（3）解：第四次实验后所得溶液中NaCl的质量=6g−5.3g+5.85g=6.55g第四次实验后所得溶液中NaCl的质量分数=×100%≈7.8%答：第四次实验后所得溶液中NaCl的质量分数为7.8%。【详解】（1）由第一次实验可知，20g稀盐酸完全反应后生成二氧化碳的质量=6g+20g−25.2g=0.8g，则第二次实验中20g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量也为0.8g，则反应后烧杯中剩余物质的质量=25.2g+20g−0.8g=44.4g，即m的值为44.4，故填44.4。（2）见答案（3）见答案6．正确不能，16g因为过氧化氢溶液发生反应生成水、氧气，水、氧气两种物质中都含有氧元素，所以小李这种方法不对，正确的解题过程为：解：设34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为x。，x=16g反应物只有一种，反应物中的某元素全部转化为所求生成物。【详解】（1）老邵是根据化学方程式的计算，小李是根据化学反应前后各种元素的质量相等，他们的解题思路和方法都正确。（2）见答案（3）反应物只有一种，反应物中的某元素全部转化为所求生成物，老邵和小李同学的解法都能使用。7．（1）根据表中的实验数据可知，烧杯④样品中的碳酸钙全部参加了反应，则10克样品完全反应生成二氧化碳的质量为3.08克。（2）设10克样品中碳酸钙的质量为x，则得：x=7gCaCO3%=答：样品中碳酸钙的质量分数为70%。【详解】见答案。8．（1）A；（2）石灰石表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；（3）①由图可知，参加反应的碳酸钙质量=15g5g=10g，设10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x，参加反应盐酸的质量为yx=4.4gy=7.3g最多产生CO2气体的质量为4.4g。②所加入稀盐酸的溶质质量分数为：。【详解】（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同，能控制反应速度。（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀，可知装置乙中的现象为：石灰石表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。（3）解析见答案。9．（1）装置的质量不再减少（“电子天平的示数不再变化”或“烧瓶中的物体不再产生气泡”）（2）5（3）分析题意可知，实验①中，80g盐酸与8g碳酸钙完全反应。设实验①中消耗盐酸的质量为xx=5.84gHCl%=×100%=7.3%。【详解】（1）实验过程中，可判断反应结束图甲装置中1的现象为：装置的质量不再减少（“电子天平的示数不再变化”或“烧瓶中的物体不再产生气泡”）。（2）比较实验①②可知，当岩石粉末的质量增加时，固体质量的减小量保持不变，这说明80g稀盐酸恰好和碳酸钙完全反应的质量为：12.5g4.5g=8g，那么100g稀盐酸恰好完全反应的碳酸钙的质量为：；将实验①和③比较可知，当稀盐酸的质量增大时，10g岩石粉末减小的固体质量保持8g不变，即10g岩石粉末中只含有8g碳酸钙，那么15g岩石粉末中含有碳酸钙的质量为：。因为10g<12g，所以稀盐酸完全反应，而碳酸钙有剩余，且岩石粉末的剩余质量：15g10g=5g。（3）见答案。10．（1）电子天平读数不再变化（2）5.5（3）解：由图可知，当反应进行到20分钟时，块状大理石生成二氧化碳的质量为4.4克设参加反应的碳酸钙的质量为x=x=10克答：参加反应的碳酸钙的质量为10克。【详解】（1）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体不断挥发，电子天平读数逐渐变小，通过观察如图装置中电子天平读数不再变化，说明反应停止，故填电子天平读数不再变化。（2）大理石碎屑、块状大理石成分完全相同，所以最终产生的二氧化碳量相等。根据表格大理石碎屑生成的CO2的质量在16、18、20分钟均为5.5g不变，说明大理石已完全反应，最终生成二氧化碳的质量为5.5g，则块状大理石与稀盐酸反应最终也能生成5.5克的二氧化碳气体，故填5.5。（3）见答案11．（1）没有剩余，因为所得溶液为不饱和溶液，固体的剩余量又大于0，则剩余的是碳酸钙，所以盐酸已经完全反应。（2）由第一组数据，根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为100.0g+3.0g101.9g=1.1g；设3.0g合物中碳酸钙的质量为x解得x=2.5g；则碳酸钙的质量分数为：，答：碳酸钙的质量分数为83.3%；（3）105.5【详解】（1）第三组别中稀盐酸没有剩余，理由：因为所得溶液为不饱和溶液，固体的剩余量又大于0，则剩余的是碳酸钙，所以盐酸已经完全反应；（2）计算过程见答案；（3）在第三次实验中，稀盐酸已经完全反应，因此第四次实验中加入12g混合物时也不会再有氯化钙生成，即所得溶液的质量保持不变，还是105g。12．（1）剩余固体的质量不会随着加入稀盐酸质量的增大而减小；（2）17.6g；解：由图像可知，参加反应的碳酸钙的质量为：50g10g=40g，设反应生成二氧化碳的质量为x。，x=17.6g。（3）21.9%解：设50g稀盐酸的溶质质量为y。，y=10.95g稀盐酸的溶质质量分数为：=21.9%。【详解】（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是剩余固体的质量不会随着加入稀盐酸质量的增大而减小。（2）见答案（3）见答案13．（1）4.4（2）解：设参加反应的碳酸钙的资料为x=x=10g该石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。（3）解：设生成氯化钙的质量为y=y=11.1g答：反应中生成氯化钙的质量为11.1g。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量=150g+12.5g−158.1g=4.4g，故填4.4。（2）见答案（3）见答案14．过氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）1.63：4【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。以上三种制氧剂中属于氧化物的有过氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）；（2）3.6克过氧化钙（CaO2）中含氧元素的质量=。（3）设生成质量为m氧气需要氯酸钠和超氧化钾的质量分别为x、y。若要制取相等质量的氧气、需要氯酸钠和超氧化钾的质量比=。15．丙丁解：由表格可知，实验后最终剩余固体的质量为2.0g，为杂质的质量，则样品中碳酸钙的质量=10.0g−2.0g=8.0g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。解：10.0g稀盐酸恰好与2g碳酸钙完全反应设稀盐酸的溶质质量分数为x=

x=14.6%答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。【详解】（1）由图可知，实验甲中加入20.0g稀盐酸反应后剩余固体的质量为6.0g，实验乙中加入30.0g稀盐酸反应后剩余固体的质量为4.0g，即10.0g稀盐酸恰好与2g碳酸钙完全反应，实验丙中剩余固体的质量为2.0g，反应碳酸钙为8g，则消耗稀盐酸的质量为40.0g，由图可知，各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是丙丁，故填丙丁。（2）见答案（3）见答案16．（1）鸡蛋壳表面不再产生气泡（2）解：由图可知，参加反应的鸡蛋壳中碳酸钙的质量=25g−5g=20g设产生CO2的质量为x=x=8.8g答：鸡蛋壳完全反应后产生CO2的质量为8.8g。（3）解：设所得溶液的溶质的质量为y=y=22.2g反应后溶液的质量=20g+188.8g−8.8g=200g当鸡蛋壳恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=×100%=11.1%答：当鸡蛋壳恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.1%。【详解】（1）鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到鸡蛋壳表面产生气泡，实验时