电解规律 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第二节电解池

第2课时电解规律

人教版选择性必修1电解池工作原理示意图情境引入回顾旧知：Al3+~

K+水溶液中不放电，熔融状态下放电，制备单质时只有电解熔融氯化物或熔融氧化物。【总结】金属单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱，越难得电子

电解质离子放电顺序（阴阳极为惰性电极）一、电解原理①阴极：溶液中的阳离子放电顺序：（得电子，氧化性强先得电子）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+得到电子，由易到难这4种金属离子浓度较大时，先于H水+放电。Fe3+得电子能力比Cu2+强，但第一阶段Fe3+只被还原为Fe2+离子放电顺序S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根（SO42-、NO3-、CO32-）>F-用金属活性电极：金属失电子。用惰性电极：阴离子放电顺序：②阳极：溶液中的阴离子放电顺序：（失电子，还原性强先失去电子）看电极材料是否参与反应：含氧酸根、F-在水溶液中不放电。电解质离子放电顺序（阴阳极为惰性电极）一、电解原理（金属)活性电极>S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根（SO42-、NO3-、CO32-）>F-失去电子，由易到难（包括水的电离，并分成

阳离子组和阴离子组）②明确溶液中存在哪些离子③判断阴阳离子的放电顺序④根据阳失氧，阴得还完成电极反应式①判断电极材料（注意得失电子守恒）⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式（弱电解质的须保持分子形式）二、电解反应方程式书写的方法分析【注意】1、标明条件：通电或电解。2、若电解的H+或OH-来自于H2O，在方程式中要以H2O形式存在，不能书写H+或OH-作为反应物。电荷守恒、原子守恒得失电子守恒【典例】写出用铜做电极电解H2SO4溶液的电极反应式阳极：阴极：Cu

-2e–

＝Cu2+

2H++2e–

＝H2↑总：Cu+2H+===Cu2+

+

H2↑电解电解Cu+H2SO4===CuSO4

+

H2↑借助电解，可以使非自发的氧化还原反应进行课堂练习类型实例电极反应式和电解方程式电解质溶液复原H2SO4(含氧酸)NaOH(强碱)

Na2SO4(活泼金属的含氧酸盐）加水阴极:4H++4e-

=2H2↑阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑阴极:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-阳极:4OH--4e-

=2H2O+O2↑阴极:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-阳极:2H2O-4e-

=4H++O2↑通电电解方程式:

2H2O=2H2↑+O2↑二、电解规律（惰性电极）注意：电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。①电解水型类型实例电极反应式和电解方程式电解质溶液复原HCl(无氧酸)CuCl2

通HCl(g)加CuCl2(s)阴极:2H++2e-

=H2↑阳极:2Cl--2e-

=Cl2↑通电电解方程式:2HCl=H2↑+Cl2↑阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:2Cl--2e-

=Cl2↑通电电解方程式:CuCl2

=Cu+Cl2↑二、电解规律（惰性电极）②电解电解质型类型实例电极反应式和电解方程式电解质溶液复原NaClCuSO4

通HCl(g)加CuO(s)或CuCO3(s)阴极:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-阳极:2Cl--2e-

=Cl2↑通电2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:2H2O-4e-

=4H++O2↑通电2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑ 二、电解规律（惰性电极）③放氢气生碱型④放氧气生酸型教学过程

1.若阴极为H+放电，则阴极区c(OH-)增大；若阳极为OH-放电，则阳极区c(H+)增大；若阴、阳极同时有H+、OH-

放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。

2.当电解过程中电解的是水和电解质时，电极反应式中出现的是H+或OH-放电，但在书写总反应式时要将反应物中的H+或OH-均换成水，在生成物中出现的是碱或酸。

3.用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。电解规律（惰性电极）小结思考：若用活性电极电解，和惰性电极电解有什么不同呢？活性电极做阳极要参与反应，做阴极不参与反应(1)若A为Cu，B为碳棒，，电解质溶液为NaCl溶液。

阳极：___________________；

阴极：

；

总反应式：

。(2)若A为碳棒，B为铁，电解质为Na2SO4溶液。

阳极：

；

阴极：

；

总反应式：_____________________________。Cu

－2e–

＝Cu2+2H2O

+2e-

=H2↑+2OH-2H2O-4e-

=4H++O2↑2H2O

+2e-

=H2↑+2OH-Cu+2H2O＝==

Cu(OH)2+H2↑

电解2H2O＝==2H2+O2↑

电解典例1、用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是()A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液的pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1D课堂练习典例2、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是