江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律分层作业新人教版必修第一册

第1课时元素性质的周期性改变规律A级必备学问基础练1.下列元素原子的原子半径最小的是()A. B. C. D.2.不能用元素周期律说明的是()A.酸性： B.碱性：C.与水反应：比猛烈 D.与反应：比猛烈3.下列关于物质性质的比较,正确的是()A.金属性: B.稳定性:C.酸性: D.碱性:4.[2024河北衡水高一期末]下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是()A.钠的最高化合价为价，镁的最高化合价为价B.的碱性比的强C.钠与冷水反应猛烈，镁与冷水反应缓慢D.在熔融状态下，钠可以从中置换出镁5.[2024浙江金华十校高一联考]我国在砷化镓太阳能电池探讨方面国际领先。砷和镓都是第四周期元素，分别属于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是()A.原子半径： B.热稳定性：C.酸性： D.可能是两性氢氧化物6.下列结论正确的是()①原子半径：②氢化物稳定性：③单质氧化性：④酸性：⑤碱性：A.仅①③④ B.仅⑤ C.仅②③④⑤ D.仅①③7.[2024湖北鄂州高一期末]已知、、为三种原子序数相邻的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法中不正确的是()A.气态氢化物的热稳定性： B.原子的得电子实力：C.单质的氧化性： D.三种元素原子的最外层电子数不同8.四种短周期元素、、和在元素周期表中的位置如图，其中原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.位于其次周期第ⅣA族 B.的非金属性比的强C.的原子半径比的大 D.的含氧酸肯定是强酸9.已知短周期主族元素、、、在元素周期表的相对位置如图所示，元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.元素的原子半径在同周期主族元素中是最小的B.元素的最高价为价C.的原子序数是的3倍D.的氢氧化物化学式为10.[2024湖南湘潭高一期末]、、、为原子序数依次增大的主族元素,的原子核外层电子数比层电子数多5；元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；是地壳中含量最多的金属元素；与同主族。下列说法正确的是()A.原子半径：B.的最高价氧化物的化学式可表示为C.的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物D.单质与或反应的猛烈程度：B级关键实力提升练11.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:B.由、、、、五种元素形成的简洁离子中半径最小的是C.和的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.氧化物可用作消毒剂12.海水中的、、、四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列有关说法正确的是()A.原子半径：B.元素的非金属性比的强C.元素的简洁气态氢化物的热稳定性比的弱D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强13.[2024山东临沂高一期末]依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是()A.层上的电子数为奇数的元素肯定是主族元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.第ⅠA族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子实力越强14.矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为。就其组成元素完成下列填空：（1）元素在元素周期表中的位置为。（2）上述元素中（除外），形成的简洁离子的半径由大到小的依次为（填离子符号）。（3）简洁氢化物的稳定性：（填“”“”或“”）。（4）白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是（填元素符号），写出一个能说明这一事实的化学方程式:。（5）已知硅酸为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：，则A中加，B中加，C中加。（可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液）第1课时元素性质的周期性改变规律A级必备学问基础练1.D[解析]同周期主族元素随原子序数的递增，其原子半径渐渐减小，、、、同处于第三周期，的原子序数最大，其半径最小。2.A[解析]最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素的非金属性有关，而氢化物的酸性与非金属性无关，故的酸性强于，不能用元素周期律说明。3.B[解析]同周期主族元素从左到右，金属性渐渐减弱，则金属性：，错误；非金属性：，则稳定性：，正确；元素的非金属性：，则酸性：，错误；金属性：，则碱性：，错误。4.A[解析]金属性是指元素原子失去电子的实力，与失电子数的多少无关，项不能说明钠的金属性比镁的强；金属性强弱的证明方法常有：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（项）、单质与水（或非氧化性酸）反应的猛烈程度（项）、单质之间的置换反应（项）等，故、、项均能说明钠的金属性比镁的强。5.C[解析]同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，则原子半径，正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：，正确；同周期元素自左而右非金属性增加，同主族元素自上而下非金属性减弱，则非金属性，则酸性：，错误；镓是第四周期第Ⅲ族元素，与同族，与具有相像性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，的金属性虽然比强，但可能具有两性，正确。6.C[解析]原子半径：，①错误；非金属性：，则氢化物的稳定性：，②正确；非金属性：，则单质氧化性：，③正确；非金属性：，则酸性：，④正确；金属性：，则碱性：，⑤正确。7.B[解析]最高价氧化物对应水化物的酸性：，则非金属性：，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，正确；元素非金属性越强，其原子的得电子实力越强，原子的得电子实力：，错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，正确；由题意可知，、、元素原子的最外层电子数分别为7、6、5，正确。8.C[解析]由题图可知，位于其次周期，其余元素位于第三周期。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则是元素，结合四种元素的相对位置关系推知，、、分别为元素、元素、元素。是元素，位于其次周期第族，错误；非金属性：，错误；比原子多一个电子层，原子半径大于，正确；是元素，其含氧酸有多种，如等是弱酸，错误。9.A[解析]元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则是元素；结合四种元素在周期表中的相对位置推知，是元素，是元素，是元素。同周期主族元素从左到右，原子半径渐渐减小，故在第三周期主族元素中原子半径最小，正确；是元素，无最高正化合价，错误；是元素，其原子序数是元素的2倍，错误；是元素，其氢氧化物的化学式为，错误。10.C[解析]的原子核外层电子数比层电子数多5，故为元素；元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则为元素；是地壳中含量最多的金属元素，则为元素；与同主族，则为元素。一般电子层数越多,粒子半径越大，电子层数相同时,核电荷数越大,粒子半径越小,故半径:，错误；无正化合价，不存在氧化物，错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，正确；的金属性强于，故与或反应更猛烈，错误。B级关键实力提升练11.B[解析]由题图中信息推知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素。非金属性：，则氢化物的稳定性：，正确；五种元素形成的简洁离子半径：，故离子半径最小的是，错误；溶液和反应生成和，正确；是，元素显价，具有较强氧化性，可用作消毒剂，正确。12.D[解析]由四种元素在周期表中位置可知，、处于其次周期，、处于第三周期。元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则是元素。结合相对位置推知，是元素，是元素，是元素。原子半径：，错误；非金属性：，错误；非金属性：，则氢化物的热稳定性：，错误；非金属性：，则酸性：，正确。13.A[解析]层上的电子数为奇数的元素可能是、、、，都是主族元素，正确；核外电子排布相同的微粒不肯定具有相同的化学性质，如和等，错误；同周期中第Ⅰ族元素的金属性肯定比第Ⅱ族元素的金属性强，但不同周期则不肯定，错误；同周期金属元素的化合价越高，其金属性越弱，则原子失电子实力越弱，错误。14.（1）第三周期第ⅢA族（2）