江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第1课时浓度压强变化对化学平衡的影响分层作业苏教版选择性必修1

第1课时浓度、压强变更对化学平衡的影响必备学问基础练A级1.[2024福建建瓯芝华中学高二期中]在溶液中存在下列平衡：（黄色）（橙色），溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液更偏向黄色，可以在溶液中加入()A.①③ B.②④ C.①④ D.②③2.下列关于化学平衡的叙述，正确的是()A.，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B.，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变C.，反应达平衡后，向体系中加入少量固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D.，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入，平衡逆向移动，体系中的百分含量降低3.在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A.平衡向逆反应方向移动 B.C.物质A的转化率增大 D.物质D的浓度减小4.在注射器中充入与的混合气体，平衡后在恒温下进行压缩，若容积减小，则()A.体系颜色比原来深 B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变 D.注射器内压强不变5.[2024江苏徐州期中]在确定温度下的密闭容器中，加入和发生反应:，达到平衡时测得为，下列说法不正确的是()A.在该温度下平衡常数B.反应条件变更，平衡移动，平衡常数随之变更C.的转化率为D.其他条件不变，变更压强，平衡不移动6.（1）高温下,在密闭容器中进行反应。达到平衡后,若变更下列条件,写出指定物质的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）及平衡变更状况（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。①增加碳的量,平衡,。②缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡,。③保持反应容器的容积和温度不变,通入,则平衡,。（2）现有三个容积相等的恒容密闭容器,都进行反应。反应所处的温度相同,但各物质起始浓度不完全相同,起始时各物质的物质的量如表所示:容器甲00乙00丙0达到平衡时,的物质的量由大到小的依次是。关键实力提升练B级7.[2024江苏淮安阶段练习]在一恒容密闭容器中，反应:达到平衡，若增大A的浓度，使平衡正向移动，并达到新的平衡，下列说法正确的是()A.B的转化率确定增大B.A的转化率增大C.C的体积分数确定大于原平衡C的体积分数D.A的浓度确定比原平衡小8.[2024浙江诸暨其次高级中学高二期中]在下，向装有溶液的试管中加入溶液，发生如下反应：，溶液呈血红色。下列叙述正确的是()A.上升温度，逆反应速率减小B.加入固体，溶液血红色加深C.加入固体，溶液血红色变浅D.增大压强，溶液血红色加深9.[2024重庆九龙坡高二期末]确定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应过程中测得气体的物质的量浓度变更如图所示。已知反应进行到时达到平衡状态，若平衡后上升温度，混合气体的平均相对分子质量将增大（为正整数），下列说法正确的是()A.该反应中，化学计量数B.时，该反应的平衡常数C.反应达到平衡后，向该容器中加入适量达到新平衡后，平衡常数增大D.时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体的物质的量浓度的变更曲线为10.[2024福建南平浦城高二期中]已知的平衡常数随温度的变更如下表，下列说法正确的是()温度/4005008301000平衡常数10910.6A.正反应是吸热反应B.时，反应达到平衡，C.恒温时缩小容器容积使压强增大，正反应速率增大，值增大D.时，向恒容反应器中投入、、、物质的量分别为、、、，反应向正反应方向进行11.[2024中国人民高校附属中学高三统练]某小组同学进行了如下试验：溶液和溶液各混合得到血红色溶液，均分溶液置于、两支试管中；②向中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向中渐渐滴加溶液，过程中溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是()A.试验②中增大浓度使平衡正向移动B.试验③中发生反应：C.试验③和④中溶液颜色变浅的缘由相同D.试验②③④均可说明浓度变更对平衡移动的影响12.[2024江西瑞金其次中学高二月考]在确定条件下，取相同初始量的A和B，分别在、刚性密闭容器中发生下列反应：。达到平衡时，的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关推断正确的是()A.在点增大压强，A的体积分数变小B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C.降低温度，气体的总质量减小D.其他条件不变，增大压强能使状态转变到13.[2024河北邯郸]确定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入确定量，发生反应，反应起始时容器内气体的总压强为，体系中各组分的物质的量随时间的变更如表。0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120下列说法正确的是()A.内，的平均反应速率B.的平衡转化率为C.该温度下，反应的压强平衡常数D.时，再充入、，平衡逆向移动14.[2024浙江镇海中学]时，向容积为的刚性容器中充入和确定量的发生反应：，达到平衡时，的分压（分压总压×物质的量分数）与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是()A.时反应到达点，B.随增大，的百分含量不断增大C.点时反应的平衡常数D.点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动学科素养创新练C级15.[2024重庆三峡名校联盟高二联考]在不同温度下，向密闭容器中加入和活性炭，发生反应：，达到平衡时的数据如下：温度/（活性炭）/——0.25下列说法不正确的是()A.上述信息可推知：B.时，该反应的平衡常数C.时，若起先时反应物的用量均减小一半，平衡后的转化率减小D.时，平衡后，再充入、、和足量的碳，平衡不移动16.（1）对于以下三个反应，从正反应起先进行达到平衡后，保持温度、容积不变，按要求回答下列问题：①，再充入平衡向（填“正反应”或“逆反应”，下同）方向移动，达到平衡后，的转化率（填“增大”“减小”或“不变”，下同），的百分含量。②，再充入平衡向方向移动，达到平衡后，的分解率，的百分含量。③，再充入，平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。（2）反应在确定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/0.080.200.44分析表中数据，回答：①当压缩体积使压强从增加到时，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是。②当压缩体积使压强从增加到时，该反应的化学平衡移动，推断的依据是，可能的缘由是。第1课时浓度、压强变更对化学平衡的影响A级必备学问基础练1.B2.D3.C4.A5.B[解析]在该温度下平衡常数，故正确；平衡常数只与温度有关，反应条件变更，平衡移动，平衡常数不确定变更，故错误；的转化率为，故正确；反应前后气体体积相等，其他条件不变，变更压强，平衡不移动，故正确。6.（1）①不移动;不变[解析]碳单质为固体,增加碳单质的量,反应速率不变,平衡不移动,不变。②逆向移动;增大[解析]温度不变,缩小容积,压强增大,平衡逆向移动,增大。③不移动;不变[解析]温度、容积不变,通入,各组分的浓度不变,平衡不移动,不变。（2）乙甲丙[解析]将甲作为参照物。乙和甲对比,增大了的浓度,平衡正向移动,平衡时乙中生成的的物质的量大于甲中生成的的物质的量;丙和甲对比,增大了生成物的浓度,促使平衡向逆反应方向移动,故平衡时丙中的物质的量小于甲中的物质的量。B级关键实力提升练7.A[解析]两种反应物，增大一种反应物的量，会提高另一种反应物的转化率，本身转化率减小，若增大的浓度，的转化率减小，的转化率增大，故正确、错误;增大的浓度，达到平衡状态，的含量可能增大，若加入的浓度较大也可能减小，故错误;在一恒容密闭容器中，增大的浓度，平衡变更但不能抵消，只是减弱作用，重新达到平衡时的浓度确定比原平衡大，故错误。8.B[解析]上升温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，即正、逆反应速率均增大，错误；加入固体，浓度增加，平衡正向移动，血红色加深，正确；该反应本质为，在溶液中电离出和，但这两种离子并没有参加平衡过程，因此不影响平衡移动，颜色不变，错误；该平衡存在溶液中，增大压强，溶液体积几乎不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，颜色不变，错误。9.B[解析]该反应为吸热反应，上升温度，平衡正向移动，气体的质量减小，但平均相对分子质量增大，则气体的物质的量减小，所以化学计量数，不正确；时，的浓度由减小到，则也减小，的平衡浓度为，的浓度为，该反应的平衡常数，正确；反应达到平衡后，向该容器中加入适量达到新平衡后，由于温度不变，所以平衡常数不变，不正确；时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体的物质的量浓度先增大，由于平衡正向移动，所以的物质的量浓度减小，但比加压前要大，所以变更曲线为，不正确。10.D[解析]依据表中数据，随着温度的上升平衡常数的值减小，即平衡逆向移动，逆向吸热，则正反应是放热反应，项错误；时，反应达到平衡，平衡常数，即，与不确定相等，项错误；值只与温度有关，恒温时缩小容器容积使压强增大，值不变，项错误；时，平衡常数，向恒容反应器中投入、、、物质的量分别为、、、，此时浓度商，，则反应向正反应方向进行，项正确。11.C[解析]依据反应，增大浓度，平衡正向移动，正确；上述溶液中滴加溶液，三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为，正确；试验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，血红色变浅，试验④使平衡正向移动，后接着加溶液相当于稀释，血红色变浅，缘由不同，错误；试验②增大铁离子浓度平衡正向移动，试验③加入氢氧化钠与铁离子反应，减小反应物铁离子的浓度，平衡逆向移动，试验④增大的浓度平衡正向移动，试验②③④均可说明浓度变更对平衡移动的影响，正确。12.C[解析]由图可以看出，将容器由加压减小至，的浓度由增加至，并没有增大到，表明压强增大，平衡逆向移动，并且物质为固体，所以。在点增大压强，平衡逆向移动，会有物质生成，的体积分数增大，项错误；物质为固体，增加物质的量，不会使平衡移动，所以不会提高的转化率，项错误；由图可知，降低温度，的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，固体的质量增大，则气体的总质量减小，项正确；其他条件不变，点和点的温度、浓度均不同，只增大压强并不能使状态点转变到，项错误。13.D[解析]内，变更量为，则的平均反应速率，错误；平衡时物质的量为，则消耗物质的量为，则的平衡转化率为，错误；平衡时物质的量为，物质的量为，总的气体物质的量为，依据已知条件，得到平衡时气体总压强为，平衡时，，，，错误；平衡时平衡常数，时，再充入、，此时，则平衡逆向移动，正确。14.C[解析]依据点的“三段式”分析：则平衡时容器气体的压强为，故有：，解得：，故。起始时容器内气体总压强为，若时反应到达点，由分析可知，则，错误；随增大，平衡正向移动，的转化率增大，若的物质的量无限制增大，则的百分含量确定减小，即的百分含量不是不断增大，错误。C级学科素养创新练15.C16.（1）①正反应;减小;增大[解析]，再充入，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，且反应物的总量增大，则达到平衡后，的转