2025版新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表第二课时元素周期表元素周期表的应用课时作业苏教版必修第一册

PAGEPAGE1其次课时元素周期表元素周期表的应用必备学问基础练进阶训练第一层学问点一元素周期表的结构1.下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（）A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第1周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的全部元素2．（双选）若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（）A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列元素原子最外层有2个电子C．第16列元素均为非金属元素D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多学问点二推断元素在周期表中的位置3.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤­239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤­239少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期ⅠA族B．第三周期ⅡA族C．第五周期ⅠA族D．第四周期ⅦA族学问点三由周期表的结构推断元素4.如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（）A.P B．SiC．Cl D．S学问点四碱金属的递变规律5.碱金属是典型的活泼金属，其根本缘由是（）A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在室温下易被氧化C．碱金属原子最外层电子都只有1个，简洁失去D．碱金属原子的核电荷数比较小6．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的改变关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）A．还原性B．与水反应的猛烈程度C．熔点D．原子半径学问点五卤素的递变规律7.A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是（）A．HBr B．HClC．Cl2 D．H28．下列关于卤素的叙述正确的是（）A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素各单质都能与水猛烈反应D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增加而增加学问点六元素周期表和元素周期律的应用9.对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。依据周期表结构及元素性质改变趋势，推断下列有关“类钫”的预料说法不正确的是（）A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C．“类钫”单质遇水猛烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g·cm－3关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．已知某元素原子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A．该元素位于第三周期ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于其次周期ⅡA族D．该元素位于第四周期ⅡB族2．下列对元素周期表的描述不正确的是（）A．长周期只包括含镧系和锕系的后两周期B．短周期只包括元素周期表中前三周期C．过渡元素全部为金属元素D．第一周期到第六周期中，周期数越大，所含金属元素种类越多3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述，不正确的是（）A．碱金属元素的原子在化学反应中简洁失去电子B．用小刀切开钠或钾，表面的金属快速被氧化C．碱金属单质投入水中，都会熔成小球，浮在水面上快速游动D．碱金属单质都能与H2化合4.已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。玻璃管内装有分别滴加过不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5．锗（Ge）是第四周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是（）A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢（GeH4）稳定性很强D.锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸6．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列推断正确的是（）A.含氧酸的酸性HXO4<H2YO4<H3ZO4B.阴离子还原性按X、Y、Z依次减弱C.气态氢化物稳定性按X、Y、Z依次减弱D.原子半径按X、Y、Z依次增大7．2024年是门捷列夫发觉元素周期律153周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A.原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为气态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱8．1869年门捷列夫把当时已知的元素依据物理、化学性质进行排列，精确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预料了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是（）A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲＞乙＞SiC．乙的简洁气态氢化物的稳定性强于CH4D．推想乙的单质可用作半导体材料三、非选择题9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的依次为（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的化学式为，R的简洁氢化物分子中的电子数为。（2）元素原子的得电子实力：QW（选填“强于”或“弱于”）。（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为。（4）Q的同主族元素的单质中，是半导体材料的有（填名称）。10．现有部分元素的性质或结构如表所示：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色（1）X的原子结构示意图为。（2）Z在周期表中的位置为。（3）推断非金属性：XY（填“>”“<”或“＝”）。（4）推断非金属性：YZ（填“>”“<”或“＝”），写出结构上的缘由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）把氯气通入含11gNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到6.55g残渣，回答NaBr是否完全反应？______________________________________________________，生成的NaCl的质量为g。其次课时元素周期表元素周期表的应用必备学问基础练1．答案：B解析：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指ⅠA族除H以外的全部元素，D项错误。2．答案：BC解析：依据元素周期表的结构可知，第9列是原第Ⅷ族中的1个纵列，没有非金属元素，A项正确；而第18列的氦元素最外层也有2个电子，B项错误；第16列含有金属元素钋(Po)，C项错误；第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，因此第3列元素种类最多，D项正确。3．答案：C解析：镤­239的质子数为239－148＝91，所以A元素的质子数为91－54＝37，所以A元素位于第五周期ⅠA族。4．答案：A解析：因E在第四周期，A、B、C、D为前三周期元素，应位于ⅢA族右边。设B的原子序数为x，则D为(x－8)，E为(x＋18)，则(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B元素为P。5．答案：C解析：碱金属元素活泼的根本缘由在于其最外层只有1个电子，简洁失去。6．答案：C解析：由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增加，碱金属与水反应的猛烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点渐渐减小，C项与图像不符。7．答案：B解析：A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。8．答案：D解析：卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水猛烈反应。9．答案：B解析：由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中显＋1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性渐渐增加，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性渐渐增加，活泼性比钫还强，单质遇水猛烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度渐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。关键实力综合练1．答案：A解析：由该元素原子的结构示意图可知原子序数为12，其原子序数比Ne元素大2，则位于Ne元素所在周期的下一周期的ⅡA族，即位于第三周期ⅡA族，A正确。2．答案：A解析：长周期包括第四、五、六、七周期，A项错误；短周期只包括前三周期，B项正确；过渡元素全部为金属元素，C项正确；由元素周期表的结构可知，第一到第六周期中，周期数越大，所含非金属元素种类越少，金属元素种类越多，D项正确。3．答案：C解析：碱金属原子在化学反应中都很简洁失去电子，其单质在空气中快速被氧化，也能与H2化合(如2Na＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaH)。锂的熔点较高，与水反应时并不会熔化，铷、铯的还原性太强，遇水即发生爆炸，所以C项不正确。4．答案：A解析：在锥形瓶中，KClO3与浓盐酸反应产生Cl2，所以①处为黄绿色；Cl2在②处与Br－反应生成Br2，所以②处为橙色；Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I－反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl2(可能还有挥发的Br2)最终全部被NaOH溶液汲取，所以④处是白色棉球的本色(生成的NaCl、NaClO等均为无色)。5．答案：B解析：依据同主族元素性质的递变规律，气态氢化物的稳定性：CH4>SiH4>GeH4，酸性：H2CO3>H4GeO4；锗元素处于元素周期表中金属区、非金属区交界线处，故其单质具有半导体的性能。6．答案：CD解析：由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，①酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，A不正确；阴离子的还原性：X－<Y2－<Z3－，B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3<H2Y<HX，C正确；原子半径：X<Y<Z，D正确。7．答案：BD解析：由4种元素在周期表中的位置及“W与X的最高化合价之和为8”可推知W、X、Y、Z依次为N、Al、Si、P元素。原子半径：N<Al，常温常压下硅单质为固态，气态氢化物的热稳定性：PH3<NH3，Al(OH)3是两性氢氧化物而不是强碱。8．答案：C解析：从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As在同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A正确；甲元素和乙元素同周期，同周期元素的核电荷数越小，原子半径越大，甲元素的原子半径大于乙元素的，同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素的核电荷数大于硅元素的，故原子半径大小依次为甲＞乙＞Si，B正确；乙的简洁气态氢化物的稳定性弱于CH4，C错误；乙为锗元素，其处于金属元素和非金属元素的交界处，可用作半导体材料，D正确。9．答案：(1)第三周期ⅥA族Al>C>NCO210(2)弱于(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)硅、锗解析：因为四种元素都是短周期元素，依据周期表的结构，T所处的周期序数与主族序数相等，可推断出T为Al元素，从而可推断出Q为C元素，R为N元素，W为S元素。10．答案：(1)(2)第五周期第ⅦA族(3)<(4)>二者最外层电子数相同，但碘的电子层数多，原子半径大，得电子实力弱(5)没有完全反应5.85解析：由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，则依据非金属性强弱推断的依据和同主族元素非金属性的递变规律推断。(1)X的原子是硫。(2)碘