浙江版高考化学复习专题四氧化还原反应拓展练习含答案

专题四氧化还原反应1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A利用工业合成氨实现人工固氮N2具有还原性B用石灰乳除去烟气中的SO2SO2是酸性氧化物C将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强D用HNO3除去试管中的银镜HNO3具有强氧化性答案A2.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是()A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B.用Na2O2作潜水器的供氧剂C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用优质糯米为原料酿制白酒答案C3.纯净物状态下的标准电极电势,可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱,现有5组标准电极电势数据如下表所示:氧化还原电对(氧化型/还原型)电极反应式标准电极电势(φθ/V)Fe3+/Fe2+Fe3++e-Fe2+0.77I2/I-I2+2e-2I-0.54Cr2O72−Cr2O72−+6e-+14H+2Cr3++7H21.36Br2/Br-Br2(l)+2e-2Br-1.07Sn4+/Sn2+Sn4++2e-Sn2+0.151下列分析不正确的是()A.氧化性:Cr2O72−>Br2B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不变蓝C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液变红色D.K2Cr2O7溶液与FeCl2溶液反应的离子方程式为Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2答案C4.钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛,再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。下列说法正确的是()A.氯化过程中,每消耗6mol碳单质,转移电子14molB.氯化过程中,FeTiO3既是氧化剂也是还原剂C.相对分子质量:TiCl4>TiF4,熔点:TiCl4>TiF4D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气答案A5.《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是()A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2B.反应每转移6mol电子,则能生成11.2LN2C.该反应过程中有极性键、非极性键和离子键的形成D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1∶5答案B6.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下:下列说法错误的是()A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2OS2O32−+4Mn(OH)2D.将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO42−,理论上共需要0.15mol答案D7.是白色结晶性粉末,能溶于水,主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示:下列说法错误的是()A.“反应1”是为了将I-转化为IOB.“反应2”中发生的反应是NaIO3+Cl2+3NaOHNa2H3IO6↓+2NaClC.“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI等D.“反应4”得到的无色气体可能是氧气答案C8.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示,S2O82−具有强氧化性,易被还原为SO42−A.“除锰”反应的离子方程式为S2O82−+Mn2++2H2O2SO42−+MnOB.“除锰”反应中每消耗1molS2O8C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH4+答案A9.肼(N2H4)具有强还原性,溶于水生成的水合肼是二元弱碱,常用作火箭发射的推进剂。常温下,2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l),可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是()A.生产N2H4时,向盛有NaClO溶液的烧瓶中逐滴加入氨水,并用磁力器搅拌B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H5+、N2H6C.推进剂反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2D.1molN2H4分子中π键数目为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)答案B10.以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和MnO2,还含有少量炭黑)为原料制取ZnSO4、MnSO4溶液,进而得到复合微肥的流程如下:下列说法正确的是()A.浸取时,MnO2与FeS(不溶于水)反应的离子方程式为8MnO2+2FeS+16H+8Mn2++2SO42−+2Fe2++8H2B.浸取液中主要存在的离子有H+、Fe3+、Zn2+、S2-、Mn2+、SOC.过滤Ⅱ所得的滤渣为ZnCO3D.过滤所得ZnSO4、MnSO4溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SO4答案D11.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A.不慎将白磷沾到皮肤上,可用CuSO4稀溶液冲洗B.过程Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6C.过程Ⅱ中,除生成Ca3(PO4)2外,还可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4D.过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑答案B12.磷酸亚铁锂(LiFePO4)为近年来新开发的锂离子电池电极材料,目前主要的制备方法有两种。方法①:将LiH2PO4、Fe2O3、C按一定比例混合,在高温下煅烧制得产品;方法②:将Li2CO3、(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4按一定比例混合,在高温下煅烧制得产品。下列说法正确的是()A.上述两种方法涉及的反应均为氧化还原反应B.方法①中C作还原剂,理论上制得1molLiFePO4至少需要0.5molCC.方法②所得产品中可能会混有(NH4)2CO3,导致纯度降低D.上述两种方法制备过程均需在隔绝空气条件下进行答案D13.向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液变黄并出现浑浊,发生反应Ⅰ:SO2+4H++4I-2I2+S↓+2H2O,继续通入SO2,溶液变为无色,发生反应Ⅱ:I2+SO2+2H2OSO42−+4H++2I-。下列说法错误的是()A.SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关B.每生成0.1molSO4C.该过程的总反应为3SO2+2H2O2SO42−+S↓+4HD.该反应过程中KI作催化剂答案B14.化学给人类带来了多彩的美。下列颜色变化中无电子转移的是()A.置于CuSO4溶液中的Al片逐渐被铜覆盖,形成美丽的铜树B.棕黄色的氯化铁溶液遇KSCN溶液变成红色C.削了皮的苹果置于空气中变成褐色D.将盛有银氨溶液与葡萄糖的试管,水浴加热,试管内壁出现银镜答案B15.采用强还原剂硼氢化钾(KBH4)液相还原法制备纳米零价铁的离子反应为Fe2++2BH4-+6H2OFe+2H3BO3+7H2↑A.纳米铁颗粒直径约为60nm,因此纳米铁是胶体B.该反应的还原剂是BH4-,HC.若有3molH2O参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4molD.BH4-答案A16.室温下,通过下列实验探究H2O2溶液的性质。实验实验操作和现象1向CrO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2O2溶液,溶液变深蓝色2向2mL0.1mol/LH2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,溶液迅速变黄,稍后产生气体;再加入几滴KSCN溶液,溶液变红,一段时间后,溶液颜色明显变浅并逐渐褪色3向2mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加少量酚酞,溶液变红,再向其中滴加少量0.01mol/LH2O2溶液,振荡,溶液逐渐褪色已知:①Cr最高化合价为+6,CrO3与H2O2的反应为CrO3+2H2O22H2O+CrO5(深蓝色);②H2O2溶液呈弱酸性。根据实验操作和现象,下列有关推论正确的是()A.实验1中溶液变深蓝色,该反应为氧化还原反应,CrO5是氧化产物B.实验2中前一段溶液迅速变黄,稍后产生气体,体现了H2O2的氧化性,产生的Fe3+对H2O2分解起催化作用C.实验2中后一段溶液颜色明显变浅并逐渐褪色,体现了H2O2的漂白性D.实验3中溶液逐渐褪色,体现了H2O2的弱酸性答案B17.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),其主要的生产流程如下:已知:K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是()A.反应②为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OB.由反应③可知,此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒答案B18.已知还原性:I->Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各离子的物质的量变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A.线段DE代表Br-的物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(Fe2+)=4mol·L-1C.当通入3molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I-+3Cl24Fe3++I2+6Cl-D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3答案B19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂,广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。Ⅰ.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下:已知:“转化”过程发生复分解反应。回答下列问题:(1)NaOH溶液应置于冰水浴中,否则温度升高将发生副反应。主反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O副反应:Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O(未配平)①配平该副反应:Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O

②若有0.15molCl2发生该副反应,该过程中转移电子的物质的量为mol;

(2)氧化过程中溶液保持强碱性,写出反应的离子方程式:。

Ⅱ.工业干法制备高铁酸钾:第一步反应:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑第二步反应在溶液中进行:Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH(3)第一步反应中氧化产物为、。

答案(1)①36513②0.25(2)3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42−+3C