2022届河南省许昌市高一上学期期末教学质量检测化学试题（含解析）

2021-2022学年第一学期期末教学质量检测高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷(选择题，共计45分)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分)1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D.合金的硬度一定大于形成它的单一金属【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A．食盐有咸味，可作调味剂，也可作食品防腐剂，防止食品腐烂变质，故A正确；B．从海水提取NaCl的过程是蒸发水析出氯化钠晶体，无化学反应，故B错误；C．食品添加剂国服使用会危害人的健康，为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制，故C错误；D．合金的硬度一般大于组成它的纯金属，但不一定大于形成它的任何单一金属，故D错误。综上所述，答案为A。2.下列有关氧化物的说法中错误的是A.碱性氧化物大多不能和水化合生成碱B.大多数非金属氧化物是酸性氧化物C.大多数金属氧化物是碱性氧化物D.CO和CO2属于同素异形体【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氧化铁、氧化镁不与水反应，因此碱性氧化物大多不能和水化合生成碱，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2、SO3为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，因此大多数非金属氧化物是酸性氧化物，故B正确；C．氧化铁、氧化铁、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化性，因此大多数金属氧化物是碱性氧化物，故C正确；D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此CO和CO2不属于同素异形体，故D错误。综上所述，答案为D。3.下列物质分类正确的是选项ABCD酸性氧化物COCO2SO3Mn2O7混合物CuSO4∙5H2O氯水碱石灰液氯电解质MgCl2食盐水烧碱铜A.A B.B C.C D.D【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A．CO是不成盐氧化物，CuSO4∙5H2O是纯净物，故A错误；B．食盐水是混合物，不是电解质，故B错误；C．SO3是酸性氧化物，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，烧碱是电解质，故C正确；D．液氯是纯净物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。综上所述，答案为C。4.当光束通过下列各组物质时，一定不会出现丁达尔效应的是①Al(OH)3胶体②白酒③云或雾④FeCl3溶液⑤淀粉溶液A.①③ B.②④ C.①⑤ D.③④【4题答案】【答案】B【解析】【详解】①Al(OH)3胶体能出现丁达尔效应；②白酒是溶液，不能出现丁达尔效应；③云或雾是胶体，能出现丁达尔效应；④FeCl3溶液是溶液，不能出现丁达尔效应；⑤淀粉溶液是胶体，能出现丁达尔效应；因此②④一定不会出现丁达尔效应，故B符合题意。综上所述，答案为B。5.从原料价廉易得考虑，现阶段主要采用下列哪种方法制备NaOHA.用Na2O与H2O反应制备NaOHB.用Na2O2与水反应制备NaOHC.用电解饱和食盐水的方法制备NaOHD用Na2CO3和Ca(OH)2反应制备NaOH【5题答案】【答案】C【解析】【详解】NaCl原料价廉易得，而Na2O、Na2O2原料价格相对较贵，用Na2CO3和Ca(OH)2反应制备NaOH是古代土法制碱，不是现阶段采用的方法，用电解饱和食盐水的方法制备NaOH同时得到氢气和氯气，故C符合题意。综上所述，答案为C。6.下列变化，需要另外加入物质做氧化剂才能发生的是A.H2O2→O2 B.Cl2→Cl－ C.Na→Na+ D.MnO2→Mn2+【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A．H2O2分解生成O2和H2O，不需要加入氧化剂，故A不符合题意；B．Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，不需要加入氧化剂，故B不符合题意；C．Na→Na+化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C符合题意；D．MnO2→Mn2+化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故D不符合题意。综上所述，答案为C。7.与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是A.10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B.75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C.100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D.50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液【7题答案】【答案】D【解析】【分析】50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度为0.1mol∙L−1。【详解】A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故A不符合题意；B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液中SO的物质的量浓度为0.2mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故B不符合题意；C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为1.5mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故C不符合题意；D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度相等，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】由于溶液具有均一性，溶液中离子的物质的量浓度和溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度有关。8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.透明溶液：Na+、Cu2+、Cl－、SOB.强酸性溶液：K+、NO、Cl－、COC.1mol∙L−1的FeCl3溶液：Fe2+、Zn2+、SCN－、SOD.强碱性溶液：Na+、Ba2+、ClO－、HCO【8题答案】【答案】A【解析】详解】A．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl－、SO都不反应而大量共存，故A正确；B．强酸性溶液：H+与CO反应生成二氧化碳和水，故B错误；C．1mol∙L−1的FeCl3溶液：Fe3+与SCN－反应生成红色溶液，故C错误；D．强碱性溶液：OH－与HCO反应生成CO和H2O，故D错误。综上所述，答案为A。9.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A. B. C. D.【9题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A．是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；

B．

是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意；

C．是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意；

D．Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。答案选D。10.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将一用砂纸打磨过的铁丝插入盛有稀的CuSO4溶液的试管析出红色沉淀铁被氧化为Fe3+B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定不含Fe2+C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液中一定含NaClD在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰氢气可以在氯气中燃烧A.A B.B C.C D.D【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A．铁置换出红色的铜，铁被氧化为亚铁离子，故A错误；B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe3+，可能含Fe2+，故B错误；C．火焰呈黄色，只能说含有Na元素的物质，不能说一定含NaCl，故C错误；D．在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，故D正确。综上所述，答案为D。11.钷广泛用于量规、光电池等。的最外层电子数是2，下列说法不正确的是A.的原子核外有61个电子 B.与互为同位素C.属于金属元素 D.的中子数为147【11题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A．原子的质子数等于核外电子数，故的原子核外有61个电子，故A正确；B．与的质子数相同、中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．属于金属元素，故C正确；D．的中子数为147-61=86，故D错误；故选D。12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCl2完全溶解于水时与水反应转移电子数目为NAB.1molNaOH中，所具有共价键的数目为2NAC.14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.7.8gNa2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A．氯气和水反应是可逆反应，因此1molCl2完全溶解于水时与水反应转移电子数目小于NA，故A错误；B．氢氧根中含有共价键，因此1molNaOH中，所具有共价键的数目为NA，故B错误；C．N2与CO的摩尔质量都为28g∙mol−1且都为双原子分子，因此14g由N2与CO组成的混合气体物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为NA，故C正确；D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2molNa2O2转移2mol电子，则7.8gNa2O2(物质的量为0.1mol)与水充分反应转移的电子数目为0.1NA，故D错误。综上所述，答案为C。13.下列离子方程式错误的是A.NaOH与AgNO3溶液混合生成沉淀Ag2O：2Ag++2OH－=Ag2O↓+H2OB.小苏打溶液与稀盐酸混合：CO+2H+=CO2↑+H2OC.Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A．NaOH与AgNO3溶液混合生成沉淀Ag2O、H2O和NaNO3：2Ag++2OH－=Ag2O↓+H2O，故A正确；B．小苏打溶液与稀盐酸混合：+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；D．Cl2通入NaOH溶液，反应生成NaCl、NaClO和H2O：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故D正确。综上所述，答案为B。14.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③【14题答案】【答案】D【解析】【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-；即正确顺序为④②①②③；故选D。15.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为FeSO4∙7H2O。下列说法中错误的是A.焙烧过程中金属单质转化成了对应的氧化物B.操作I使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和漏斗C.酸浸2发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuD.操作III的方法是蒸发浓缩、冷却结晶【15题答案】【答案】C【解析】【分析】废旧金属材料在焙烧过程中，金属被氧化为氧化物，再加入NaOH溶液，A12O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2,过滤，得到滤渣Fe2O3、FeO、Fe3O4、CuO，向滤渣中加入硫酸，向溶液中加入过量铁粉，过滤，向滤渣中加入硫酸，铁溶解变为硫酸亚铁。【详解】A．Fe、Cu、Al在焙烧过程中会生成对应的氧化物，故A正确；B．操作I是过滤，则使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和漏斗，故B正确；C．酸浸2是Fe、Cu混合物中Fe和硫酸反应，其发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．操作III是滤液II变为绿矾，其方法是蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确。第II卷(非选择题，共计55分)二、非选择题(包括第16题-第20题，共55分)16.表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：IA1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。（1）元素⑧在周期表中所处位置____，元素④的名称是____，从元素原子得失电子的角度看，元素④的单质应具有____性(填“氧化’或“还原”)。（2）⑥、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是____(用化学式表示)。（3）元素⑦的原子结构示意图是____。元素①与元素④以相等的原子个数形成化合物的电子式是____。（4）写出元素⑤的单质在氧气中燃烧的化学方程式____，这一反应的现象是____。【16~19题答案】【答案】（1）①.第二周期0族②.氧③.氧化（2）H2O>H2S>PH3（3）①.②.（4）①.2Na+O2Na2O2②.钠熔化成小球，剧烈燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体【解析】【分析】根据元素周期表的结构得到①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【小问1详解】元素⑧是Ne，则在周期表中所处位置第二周期0族，元素④是O，则名称是氧，从元素原子得失电子的角度看，元素④的单质氧气，常作氧化剂，因此具有氧化性；故答案为：第二周期0族；氧；氧化；【小问2详解】根据非金属性越强，则氢化物稳定性越强，因此⑥、④、⑦的氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O>H2S>PH3；故答案为：H2O>H2S>PH3；【小问3详解】元素⑦是S，则S的原子结构示意图是，元素①与元素④以相等的原子个数形成化合物为H2O2，则其电子式是；故答案为：；；【小问4详解】元素⑤的单质Na，在氧气中燃烧的化学方程式2Na+O2Na2O2，这一反应的现象是钠熔化成小球，剧烈燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体；故答案为：2Na+O2Na2O2；钠熔化成小球，剧烈燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体。17回答下列问题：（1）19.2gSO2在标准状况下的体积是____L，其中含氧原子的物质的量是____mol，该气体在标准状况下的密度是____(结果保留两位小数)。（2）同温同压下，相同体积的CO和CO2的质量比是____。相同质量的CO和CO2的分子数比是____。（3）同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则R的相对原子质量是____。【17~19题答案】【答案】（1）①.6.72②.0.6③.2.86g/L（2）①.7：11②.11：7（3）14【解析】【小问1详解】19.2gSO2其物质的量是n(SO2)==0.3mol，其在标准状况下的体积是v(SO2)=0.3molL/mol=6.72L，则其含氧原子的物质的量是n(O)=0.3=0.6mol，该气体在标准状况下的密度是=2.86g/L。【小问2详解】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体其物质的量相同，则相同体积的CO和CO2的物质的量比是1：1，则其质量比是28:44=7：11，相同质量的CO和CO2其物质的量比是11：7，则其分子个数比也是11：7。【小问3详解】同温、同压下，11.5gRO2气体的体积与8gO2的体积相同，则两种气体的物质的量也相同，8gO2的物质的量是0.25mol，则11.5gRO2气体的物质的量也是0.25mol，则可得RO2的摩尔质量是=46g/mol，则R的相对原子质量是46-32=14。18.钠、铁和氯元素及其重要化合物，是本学期我们重点学习了的化学知识。（1）钠与水反应的离子方程式为____。将金属钠放入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，放出的气体和生成沉淀的化学式分别是____、____。（2）钛是重要的国防化工原料，高温条件下，用Na与TiCl4发生置换反应制取Ti。其化学反应方程式为____。该反应能否在空气中进行____(填能”或“不能”)。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是____，该反应利用了硫代硫酸钠的____(填“氧化性”或“还原性”)。（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生氧化反应。写出并配平该反应的化学方程式____。（5）氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2时，反应的离子方程式____。（6）准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物的化学式是：____。【18~23题答案】【答案】（1）①.2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑②.H2③.Cu(OH)2（2）①.4Na+TiCl44NaCl+Ti②.不能（3）①.+2②.还原性（4）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O（5）2SCN－+(CN)2=(SCN)2+2CN－（6）FeO【解析】【小问1详解】钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑。将金属钠放入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，Na先和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因此放出的气体和生成沉淀的化学式分别是H2、Cu(OH)2；故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；H2；Cu(OH)2；【小问2详解】高温条件下，用Na与TiCl4发生置换反应制取Ti，则反应的化学反应方程式为4Na+TiCl44NaCl+Ti，由于Na、Ti与空气中氧气反应，因此该反应不能在空气中进行；故答案为：4Na+TiCl44NaCl+Ti；不能；【小问3详解】Na2S2O3中Na为+1价，O为−2价，则S的平均化合价是+2，S既可升高也可降低，硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做纸浆漂白时的脱氯剂，漂白剂具有强氧化性，因此该反应利用了硫代硫酸钠的还原性；故答案为：+2；还原性；【小问4详解】根据题意得到该反应中H2O2只发生氧化反应，则H2O2化合价升高生成O2，则H2CrO4化合价降低生成Cr(OH)3，因此该反应的化学方程式3H2O2＋2H2CrO4＝2Cr(OH)3＋2H2O＋3O2↑；故答案为：3H2O2＋2H2CrO4＝2Cr(OH)3＋2H2O＋3O2↑；【小问5详解】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－；NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2时，由于还原性强弱为Br－<SCN－，则反应的离子方程式2SCN－+(CN)2=(SCN)2+2CN－；故答案为：2SCN－+(CN)2=(SCN)2+2CN－；【小问6详解】根据题意得到生成碳酸钙质量为4g，物质的量为0.04mol，则CO2物质的量为0.04mol，根据，则铁的氧化物中氧的物质的量为0.04mol，质量为0.64g，则氧化物中铁的质量为2.24g，则铁物质的量为0.04mol，则这种铁的氧化物的化学式是：FeO；故答案为：FeO。19.某同学依据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，设计了如图所示的实验装置，探究氯气的性质。

试回答下列问题：（1）在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是____(填字母)。

（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色了。其原因可能是____。合理的改进方法是____。（3）用氢氧化钠固体配制250mL1mol/LNaOH溶液用于尾气的吸收。配制时用到的玻璃仪器除了容量瓶、胶头滴管、量筒外，还需要____。溶解得到的溶液在转移到容量瓶前，必须进行充分____。否则会导致配得的溶液浓度____(填“偏大”或“偏小”)。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，接下来的操作方法和观察到的现象是____。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体。已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有____(填化学式)。【19~22题答案】【答案】（1）a（2）①.Cl2中混有少量H2O②.在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶（3）①.烧杯、玻璃棒②.冷却③.偏大④.再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成（4）HCl【解析】【小问1详解】根据制取氯气的反应原理可知反应试剂是固液组合，且不需要加热，故选a装置；【小问2详解】从制取氯气的反应原理可以看出，生成物除了氯气还有水生成，故B中的干燥红色布条也褪色，改进的方法是通入B装置之前除去生成氯气中的水，故答案是在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶；【小问3详解】用氢氧化钠固体配制250mL1mol/LNaOH溶液，配制时用到的玻璃仪器除了容量瓶、胶头滴管、量筒外，还需要溶解氢氧化钠固体的烧杯和搅拌、移液用的玻璃棒；因氢氧化钠溶于水放热，则溶解得到的溶液在转移到容量瓶前，必须进行充分冷却，否则液体热胀冷缩会导致所配溶液体积最终偏小，则最终所配得的溶液浓度偏大；吸收Cl2后的溶液中是否存在Cl-，可用试管取样加入足量的稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-，反之则没有；【小问4详解】氯气通入饱和NaHCO3溶液中产生的无色气体是二氧化碳，根据酸和盐反应的规律，强酸制取弱酸，结合酸性强弱顺序：盐酸>碳酸>次氯酸，则能和NaHCO3反应的是盐酸，故该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有盐酸。20.某课外活动小组设计了下列装置，验证Na2O2跟CO2反应时需要与水接触。（1）装置分析装置①中反应的离子方程式是____。装置②中的试剂是____(填序号)。a.饱和NaHCO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.浓H2SO4装置③中的试剂是____。（2）进行实验①步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是____。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的