2024年上海中考化学模拟卷（二）（含解析）

2024年上海中考化学模拟卷（二）（考试时间：50分钟试卷满分：50分）留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本大题共17题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。1.下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是（）A．海水晒盐 B．干冰制冷C．风力发电 D．火箭放射2．含有两种原子团的物质是A． B． C． D．3.下列探究不需要进行对比试验的是A.物质溶解性的大小 B.利用红磷和白磷探究燃烧的条件C.二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D.空气中氧气体积分数的测定4．分类是争辩物质的常用方法。如图是纯洁物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯洁物，则下列物质属于Z范围的是A．干冰 B．氯酸钾 C．红磷 D．食盐水5．氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是（）A．NaClO3 B．KClO4 C．HClO D．ClO26．生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（）A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8）C．牙膏（8～9） D．肥皂水（10～11）7．下列关于水的说法中，不正确的是（）A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法C．水由氢气和氧气组成 D．生活中硬水软化可加热煮沸8．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型是A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．氧化反应9．下面是一些常见物质的俗称与其主要成分的对应关系，其中错误的是A．小苏打—碳酸氢钠 B．熟石灰—氧化钙 C．大理石—碳酸钙 D．纯碱—碳酸钠10．下列关于红磷和白磷的说法，正确的是（）A．属于同种物质 B．互为同素异形体C．着火点相同 D．在空气中燃烧生成的产物不同11．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是A．颜色转变 B．温度上升 C．碱性减弱 D．质量增加12．说法正确的是A．摩尔是基本物理量 B．摩尔质量就是指1mol物质的质量C．物质的量就是微粒的数量 D．1mol任何物质含6.02×1023个微粒13.关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）A.500g溶液中含溶质30g B.500mL溶液的质量为550gC.500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D.取出50mL溶液，溶质质量分数仍为14．能鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的试剂是（）A．氯化钡溶液 B．硝酸钾溶液 C．氯化钠溶液 D．稀硫酸15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．不能用来鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是（）A．BaCl2 B．Zn C．AgNO3 D．Ba(NO3)216．生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A．ab段的化学反应，B．bc段的化学反应：C．影响cd段压强变化的主要因素是温度D．c点时恰好完全反应，d点温度等于a点17．H2、C、CO都能还原CuO，关于以下试验说法正确的是A．甲乙丙中都有置换反应发生B．乙和丙试验中澄清石灰水的作用是完全相同的C．都观看到黑色固体变成红色D．丙试验不能在甲中进行的主要缘由是CO有毒第II卷（非选择题共30分）二、非选择题：（本大题共4题，共30分）。18.（7分）2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气供应电能，电解水的化学方程式为______。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），缘由是______。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。19．（7分）制取氧气是重要的试验活动。用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。(1)某过氧化氢溶液中含过氧化氢0.02mol，计算该溶液最多能产生氧气的质量。_______（依据化学方程式列式计算，3分）(2)同学进行如下所示两个试验，进行试验乙的目的是_______。用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，并用排水法收集。(3)写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______。(4)从下图中，选取适合的仪器与试管相连接，搭建发生装置。请写出你选择的带橡皮塞的导管编号，并说明理由。_______(5)用排水法收集氧气，是利用了氧气_______的性质。20．（8分）在NaCl中添加肯定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。(1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈__________色。(2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为__________g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、__________，过滤等操作提纯KCl。溶解度（g/100g水）温度（℃）0206080NaCl35.73637.338.4KCl2834.245.851.3(3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下试验（忽视物质的损耗）①溶液B中NaCl的质量为_________g。②溶液A中KCl__________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。③该样品中KCl的质量分数为__________。④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述试验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？__________。21．（8分）金属锡(Sn)是人类发觉最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。爱好小组围绕金属锡开放探究，请回答下列问题。【探究一】锡的冶炼(1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为。(2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，缘由是。【探究二】锡的金属活动性挨次(3)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性挨次，设计了下表所示试验(金属片均已打磨，且外形大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。〖试验记录与分析〗试验一试验二试验三试验操作试验现象产生气泡，速率较快无明显现象产生气泡，速率较慢试验结论铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的挨次为。〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性挨次，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是(限定试验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，缘由是。【探究三】锡的回收某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，接受如下流程回收金属铜和锡。(4)将废铜线预先粉碎的目的是。(5)写出步骤①中反应的化学方程式是。(6)理论推算，最终获得金属铜的质量。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。2024年上海中考化学模拟卷（二）（考试时间：50分钟试卷满分：50分）留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本大题共17题，共20分）1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。1.下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是（）A．海水晒盐 B．干冰制冷C．风力发电 D．火箭放射【答案】D【详解】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使四周温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；C、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；D、火箭放射，发生燃烧，有新物质生成，放出大量热，属于化学变化，是化学反应产生的热能，选项正确。故选D。2．含有两种原子团的物质是A． B． C． D．【答案】B【详解】A、Cu(OH)2中含有氢氧根一种原子团，故A不符合题意；B、NH4NO3中含有铵根和硝酸根两种原子团，故B符合题意；C、Na2CO3中含有碳酸根一种原子团，故C不符合题意；D、H2SO4中含有硫酸根一种原子团，故D不符合题意；故选：B。3.下列探究不需要进行对比试验的是A.物质溶解性的大小 B.利用红磷和白磷探究燃烧的条件C.二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率 D.空气中氧气体积分数的测定【答案】D【解析】A、比较不同物质的溶解性需要把握溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比试验；B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比试验；C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要把握过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比试验；D、测定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比试验；故选D。4．分类是争辩物质的常用方法。如图是纯洁物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯洁物，则下列物质属于Z范围的是A．干冰 B．氯酸钾 C．红磷 D．食盐水【答案】A【分析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成。纯洁物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。如图是纯洁物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯洁物，则X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。【详解】A、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；B、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯洁物，属于化合物，但不属于氧化物，不符合题意；C、红磷是由一种元素组成的纯洁物，属于单质，不符合题意；D、食盐水是由水、食盐组成的混合物，不符合题意；故选：A。5．氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是（）A．NaClO3 B．KClO4 C．HClO D．ClO2【答案】A【解析】A、NaClO3中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，故A正确。B、KClO4中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7，故B错误。C、HClO中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1，故C错误。D、ClO2中氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为x，则有x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，故D错误。故选：A。6．生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（）A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8）C．牙膏（8～9） D．肥皂水（10～11）【答案】D【解析】化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间；pH小于7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强；综上分析四种物质中碱性最强的是肥皂水，故选：D。7．下列关于水的说法中，不正确的是（）A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法C．水由氢气和氧气组成 D．生活中硬水软化可加热煮沸【答案】C【解析】A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，选项正确；B、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等多种方法，选项正确；C、水是纯洁物，含有氢元素和氧元素，不含氢气和氧气，选项错误；D、煮沸可以使水中可溶性钙、镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，选项正确。故选：C8．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型是A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．氧化反应【答案】B【详解】置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应，由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以该反应属于置换反应，故选B。9．下面是一些常见物质的俗称与其主要成分的对应关系，其中错误的是A．小苏打—碳酸氢钠 B．熟石灰—氧化钙 C．大理石—碳酸钙 D．纯碱—碳酸钠【答案】B【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，故正确；B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；C．大理石的主要成分是碳酸钙，故正确；D．碳酸钠俗名纯碱、苏打，故正确。故选B。10．下列关于红磷和白磷的说法，正确的是（）A．属于同种物质 B．互为同素异形体C．着火点相同 D．在空气中燃烧生成的产物不同【答案】B【解析】A、红磷和白磷属于不同种物质，错误；B、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，正确；C、白磷着火点较低，红磷着火点较高，着火点不同，错误；D、白磷、红磷与氧气点燃都生成五氧化二磷，燃烧生成的产物相同，错误；故选B。11．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是A．颜色转变 B．温度上升 C．碱性减弱 D．质量增加【答案】A【分析】本题考查氢氧化钠与稀盐酸反应过程的分析。【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，氢氧化钠、盐酸、氯化钠形成的溶液都是无色的，反应过程中没有颜色的变化，故错误；B、氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠与水，该反应是放热反应，反应后溶液温度上升，故正确；C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，氢氧化钠的溶液呈碱性，氯化钠的溶液呈中性，则随着盐酸的渐渐加入氢氧化钠被消耗，溶液碱性渐渐减弱，故正确；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，过程中没有气体或者沉淀产生，依据质量守恒定律，溶液的总质量增加，故正确；故选A。12．说法正确的是A．摩尔是基本物理量 B．摩尔质量就是指1mol物质的质量C．物质的量就是微粒的数量 D．1mol任何物质含6.02×1023个微粒【答案】B【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故选项错误；B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量就是指1mol物质的质量，故选项正确；C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，表示的不是数量的多少，故选项错误；D、1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故选项错误。故选B。13.关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）A.500g溶液中含溶质30g B.500mL溶液的质量为550gC.500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D.取出50mL溶液，溶质质量分数仍为【答案】A【解析】A.500g溶液中含溶质的质量为：500g×30%=150g，故错误；B.500mL溶液的质量为500mL×1.1g/mL=550g，故正确；C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%=3：7，故正确；D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故正确。故选A。14．能鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的试剂是（）A．氯化钡溶液 B．硝酸钾溶液 C．氯化钠溶液 D．稀硫酸【答案】D【解析】A、氯化钡与碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，与硫酸钠反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化钠。将氯化钡分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，都产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不符合题意；B、硝酸钾溶液不能Na2CO3溶液、Na2SO4溶液发生反应，将硝酸钾溶液分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，都没有明显试验现象，现象相同，不能鉴别，不符合题意；C、氯化钠溶液不能Na2CO3溶液、Na2SO4溶液发生反应，将硝酸钾溶液分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，都没有明显试验现象，现象相同，不能鉴别，不符合题意；D、稀硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，不能与硫酸钠反应，将稀硫酸分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，产生气泡的是碳酸钠，无明显变化的是硫酸钠溶液，符合题意。故选D。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15．不能用来鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是（）A．BaCl2 B．Zn C．AgNO3 D．Ba(NO3)2【答案】BC【解析】A.加入BaCl2溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故A可以鉴别；B.Zn和稀盐酸、稀硫酸都能反应有气泡产生，故B不能鉴别；C.AgNO3溶液与二者反应分别生成氯化银和硫酸银都是白色沉淀，故C不能鉴别；D.Ba(NO3)2溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故D可以鉴别。故选：BC16．生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A．ab段的化学反应，B．bc段的化学反应：C．影响cd段压强变化的主要因素是温度D．c点时恰好完全反应，d点温度等于a点【答案】CD【分析】生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，盐酸先与铁锈（主要成分是氧化铁）接触再与铁接触，盐酸先与氧化铁反应，再与铁反应。【详解】A、ab段：稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，错误；B、bc段：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误；C、在图像中c点压强最大，c点时恰好完全反应，c点后压强渐渐减小，在密封容器中气体不得逸出，温度降低，压强减小，影响cd段压强变化的主要因素是温度，正确；D、在图像中c点压强最大，c点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，是由于d、a两点都是在室温状态下，正确。故选CD。17．H2、C、CO都能还原CuO，关于以下试验说法正确的是A．甲乙丙中都有置换反应发生B．乙和丙试验中澄清石灰水的作用是完全相同的C．都观看到黑色固体变成红色D．丙试验不能在甲中进行的主要缘由是CO有毒【答案】CD【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。丙试验中，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，由于反应物中没有单质，不属于置换反应，此选项错误；B、乙中澄清的石灰水是为了证明该反应的生成物中有二氧化碳；丙试验中的足量澄清石灰水的作用一是为了证明反应后的生成物有二氧化碳，二是将二氧化碳完全吸取，此选项错误；C、氢气、碳和一氧化碳均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，所以都观看到黑色固体变成红色，此选项正确；D、丙试验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止一氧化碳逸散到空气中造成污染，所以该试验不能用甲图所示装置，此选项正确。故选：CD。第II卷（非选择题共30分）二、非选择题：（本大题共4题，共30分）。18.（7分）2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气供应电能，电解水的化学方程式为______。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），缘由是______。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。【答案】（1）①.②.+4或+4价（2）①.大②.温度越低，压强越大，气体的溶解度增大（3）①.H2O②.3或三③.6.02×1023【解析】【分析】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，SiO2中氧元素的化合价为-2价，依据化学式中正负化合价的代数和为零，则Si元素的化合价为+4价，故填：；+4或+4价。（2）将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大，由于温度越低，压强越大，气体的溶解度增大，故填：大；温度越低，压强越大，气体的溶解度增大。（3）依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的数目分别是：1、2、6，反应后碳、氧、氢原子的数目也分别是：1、2、6，则一个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式为H2O；CH4O是由碳、氧、氢3种元素组成；1个CH4O分子中含有1个碳原子，1molCH4O中约含6.02×1023个碳原子，故填：H2O；3或三；6.02×1023。19．（7分）制取氧气是重要的试验活动。用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。(1)某过氧化氢溶液中含过氧化氢0.02mol，计算该溶液最多能产生氧气的质量。_______（依据化学方程式列式计算，3分）(2)同学进行如下所示两个试验，进行试验乙的目的是_______。用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，并用排水法收集。(3)写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______。(4)从下图中，选取适合的仪器与试管相连接，搭建发生装置。请写出你选择的带橡皮塞的导管编号，并说明理由。_______(5)用排水法收集氧气，是利用了氧气_______的性质。【答案】（1）解：设生成氧气的物质的量为x。x=0.01mol氧气的质量为0.01mol×32g/mol=0.32g；(2)作为对比，排解水的干扰；(3)；(4)a，由于用排水法收集氧气，故导气管要伸入倒扣的集气瓶口下；(5)不易溶于水【解析】（1）见答案；（2）乙试验把过氧化氢溶液换成水，是为了作为对比，排解水产生氧气的可能，从而证明是过氧化氢分解产生氧气；（3）氯酸钾在加热、二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；（4）题中要求用排水法收集氧气，只有a有弯管部分，能伸入倒扣的集气瓶中，从而排水收集氧气；（5）氧气不易溶于水，能用排水法收集。20．（8分）在NaCl中添加肯定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。(1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈__________色。(2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为__________g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、__________，过滤等操作提纯KCl。溶解度（g/100g水）温度（℃）0206080NaCl35.73637.338.4KCl2834.245.851.3(3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下试验（忽视物质的损耗）①溶液B中NaCl的质量为_________g。②溶液A中KCl__________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。③该样品中KCl的质量分数为__________。④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述试验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？__________。【答案】(1)黄；(2)51.3；降温结晶；(3)36；未达到；26%；不能，20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量【解析】（1）焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色。（2）据表格数据可知，80℃时，KCl的溶解度为51.3g/100g水。据表格数据可知，NaCl溶解度受温度变化影响不大，KCl溶解度受温度变化影响很大，所以若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶，过滤等操作提纯KCl。（3）①据图可知，析出1g氯化钠，说明溶液B是氯化钠的饱和溶液，20℃时100g水溶解氯化钠36g达到饱和，所以溶液B中NaCl的质量为36g。即50g该样品中含有氯化钠37g，氯化钾13g。②由①知道，80℃时100g水溶解氯化钾13g，而80℃时氯化钾的溶解度为51.3g，即溶液A中KCl未达到饱和状态。③该样品中KCl的质量分数=。④当样品中KCl的质量分数=30％时，即氯化钾质量=50g×30％=15g时，氯化钠质量=50g-15g=35g＜36g，由于氯化钠在20℃时的溶解度是36g，即20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量，所以KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，