2025届湖北省武汉经济技术开发区第一初级中学九年级化学第一学期期末预测试题含解析

2025届湖北省武汉经济技术开发区第一初级中学九年级化学第一学期期末预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（）A． B． C． D．2．在一个密闭容器内装有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD反应前质量/g16.882.40.5反应后质量/g0x8.410.5你认为下列判断中不正确的是()A．该反应是分解反应B．x的值是8.8C．生成C和D的质量比是3：5D．B物质一定是该反应的催化剂3．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型一一对应且都正确的是（）选项叙述和化学方程式基本反应类型A拉瓦锡测得空气中氧气含量:分解反应B酸雨的形成:化合反应C实验室用锌和稀硫酸反应制氢气:置换反应D碳与灼热的氧化铜反应:还原反应A．A B．B C．C D．D4．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的是（）实验设计选项A探究温度对分子运动快慢的影响B探究MnO2能否加H2O2分解C．探究空气是燃烧的必要条件D．探究空气、呼出气体中CO2含量A．A B．B C．C D．D5．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A． B． C． D．6．下列属于纯净物的是A．洁净的空气 B．人体呼出的气体 C．大理石 D．液态氧7．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷B．向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．铜片在空气中加热8．下列图标，属于“国家节水标志”的是（）A． B． C． D．9．下列关于木炭在氧气中燃烧的说法中，不正确的是A．黑色固体减少 B．燃烧时产生红光C．生成无色气体 D．反应过程中放热10．在的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（）A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO11．下列变化属于化学变化的是A．胆矾研碎 B．品红扩散 C．金属拉丝 D．蜡烛燃烧12．下列物质属于纯净物的是A．干净的井水 B．冰水混合物 C．纯净的空气 D．天然气13．遂宁市禁止在城区燃放烟花爆竹，主要原因是防止空气污染、噪声污染、发生火灾等。下列图标中，表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是（）A． B． C． D．14．只用一种试剂可以区分CuSO4、KCl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．石蕊试液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸15．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组编号物质杂质所选用的试剂及操作方法A甲烷氢气用火点燃B一氧化碳二氧化碳通过灼热的CuO粉末C二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．根据下列实验装置图，回答问题:(1)写出图中有标号的仪器名称:a______________，b____________。(2)在实验室中制取并收集CO2,可选用上述装置中的(写序号)_____________，发生反应的化学方程式为________________。检验CO2已收集满的方法是________________。(3)小林用收集到的气体进行了如下探究实验(其中的小花都是用紫色石蕊染成紫色的干燥纸花)，回答下列问题:实验IV的现象是___________________;实验II的作用是________________；实验Ⅲ的作用是________________;这组探究实验最终得到的结论是_____________________。(4)用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是____________(填序号),写出反应的化学方程式______________,能用E装置收集氧气的原因是___________。把收集满O2的集气瓶____________(填“正”或“倒”)放在实验桌上备用,毛玻璃片光滑的一面朝________(填“上”或“下”)。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量g。（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。18．（8分）某实验小组为了测定某大理石（杂质不溶于水，也不参加反应）样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：称取15克样品，然后逐渐加入稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成气体的质量如下表：测定次数123加入稀盐酸的质量/g50100150生成气体的质量/g1.12.22.2计算：（1）参加反应的稀盐酸的质量是克。（3）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:①写出步骤②的化学方程式__________________。②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂________________（填序号）。A硼酸溶液B3-5%的碳酸氢钠溶液C稀硫酸D石灰水（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。①滴加过程中产生的明显现象_________________。②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为__________________（写化学式）。③求硫酸铜溶液的质量分数________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】由12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2A+3CO2+9H2O可知，反应前后氢原子都是18个，反应前氟原子是12个，反应后应该是12个，包含在2A中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，包含在2A中，反应前后碳原子都是3个，氧原子都是15个，反应前铝原子是2个，反应后应该是2个，包含在2A中，因此每个A分子中含有3个钠原子、1个铝原子和6个氟原子，A的化学式是Na3AlF6。故选：C。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2、D【分析】由表格可知：A的质量减少为反应物，C和D的质量增加为生成物，根据质量守恒定律，反应前的物质质量为16.8g+8g+2.4g+0.5g，待测质量为x，则反应后的物质质量为8.4g+x+10.5g；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故：16.8g+8g+2.4g+0.5g=8.4g+x+10.5g，解得：x=8.8g。A反应后的质量减少为反应物，B、C、D反应后的质量增加为生成物，生成C和D的质量比=6g：10g=3：5。【详解】A、此反应符合：“一变多”的特征，属于分解反应，正确；B、由上分析可知x的值是8.8，正确；C、由上分析可知生成C和D的质量比是6g：10g=3：5，正确；D、反应后B物质的质量增加，是生成物，而催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，不正确；

故选：D。【点睛】在利用质量守恒定律解决此类问题时，关键是要弄清楚反应物和生成物是谁，参加反应的各物质质量又是多少，利用表格提供的反应前后物质质量变化判断出反应物和生成物，反应后质量变多的物质是做生成物，反应后质量变少的物质是做反应物，再根据反应前后物质的质量差计算出参加反应的物质质量和生成的物质质量，然后解决问题。3、C【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。【详解】A、拉瓦锡测得空气中氧气含量:2，是由一种物质生产多种物质的分解反应，选项错误；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸:，是化合反应，选项错误；C、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气:，，是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的置换反应，选项正确；D、碳与灼热的氧化铜反应高温条件下生成铜和二氧化碳:，氧化铜发生的是还原反应，碳发生的是氧化反应，还原反应不是基本反应类型，选项错误。故选C。【点睛】在配平化学方程式时，可以联系着化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据质量守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化为整数）；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数字。一定要将短线改写为等号。4、C【解析】A、实验过程中，热水中液体变红色速率快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，加入二氧化锰的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能够达到实验目的；C、实验过程中，右边试管中的白磷燃烧，左边试管中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气参加，温度达到着火点，该选项不能达到实验目的；D、实验过程中，呼出气体使澄清石灰水变浑浊比空气明显，说明呼出气体二氧化碳含量高，该选项能够达到实验目的。故选C。5、D【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。考点：质量守恒定律及其应用6、D【详解】A、洁净的空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；B、人体呼出的气体有二氧化碳、氮气等，属于混合物，故选项错误；C、大理石主要成分为碳酸钙，还含其他杂质，属于混合物，故选项错误；D、液态氧为氧气，属于纯净物，故选项正确。故选D。7、A【详解】A、在密闭容器中燃烧一定量的红磷时，红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，固体中磷元素质量不变，该选项对应关系正确；B、向盛有一定量MnO2的烧杯中加入的H2O2溶液会生成氧气，由于二氧化锰作为催化剂，所以随着H2O2溶液的加入氧气的质量不断增加，该选项对应关系错误；C、氯酸钾在加热二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，剩余固体中氧元素的质量分数会逐渐减小，但最后不为0，该选项对应关系错误；D、铜片在空气中加热生成氧化铜，所以铜片的质量会不断增大，当反应完毕后铜片的质量不变，该选项对应关系错误。故选A。8、A【详解】A.一只手接住了一滴水，利用了“接水”与“节水”的谐音，是“国家节水标志”，此选项符合题意；B.是节约能源的标志，此选项不符合题意；C.是塑料包装制品回收标志，此选项不符合题意；D.是塑料包装制品回收标志，此选项不符合题意。故选A。9、B【详解】A、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，会观察到黑色固体减少，故选项说法正确；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误；C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，会观察到生成无色气体，故选项说法正确；D、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应过程中放出热量，故选项说法正确。故选：B。10、A【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为：CH4。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。11、D【解析】A、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、金属拉丝过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。故选D。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。12、B【详解】A、井水中含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物，不符合题意；B、冰水混合物中含有一种物质--水，属于纯净物，符合题意；C、纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，不符合题意；D、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，不符合题意。故选B。【点睛】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。13、C【详解】A、图标表示禁止烟火，故不符合题意；B、图标表示禁止带火种，故不符合题意；C、图标表示禁止燃放烟花爆竹，故符合题意；D、图标表示国家节水标志，故不符合题意。故选C14、B【详解】A、三种溶液均不能使紫色石蕊试液变色，无法用紫色石蕊试液区分，不符合题意；B、硫酸铜和氢氧化钡能形成蓝色氢氧化铜沉淀和白色硫酸钡沉淀，硫酸钾和氢氧化钡能形成白色的硫酸钡沉淀，氯化钾与氢氧化钡不反应，无现象，故可以用氢氧化钡区分三种溶液，符合题意；C、硫酸铜能和氢氧化钠生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化钾和硫酸钾与氢氧化钠不反应，无现象，无法用氢氧化钠将氯化钾和硫酸钾区分，不符合题意；D、盐酸和三种溶液均不反应，无法用盐酸区分三种溶液，不符合题意。故选B。15、D【详解】A、甲烷、氢气两者均有可燃性，用火无法点燃，无法除去杂质氢气，不符合题意；B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去铜，可得硫酸亚铁，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、集气瓶长颈漏斗BC2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满小花变为红色证明水不能使带有紫色石蕊的小花变色证明干燥的二氧化碳不能使带有紫色石蕊的小花变色二氧化碳溶于水生成碳酸才具有酸性A氧气不易溶于水正上【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；

（2）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体性质选择收集装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；利用二氧化碳不支持燃烧的性质，检验是否集满；

（3）根据二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸与紫色石蕊溶液变红色的规律进行分析回答此题；

（4）高锰酸钾为固体加热制备氧气，根据此条件选择发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用氧气的溶解度，选择排水法收集；氧气密度比空气大，在底部积聚，据此分析放于桌面的方法，以及摩擦力选择合适的玻璃面。【详解】（1）a为收集气体的集气瓶；b为加入液体的长颈漏斗；

故答案为：集气瓶；长颈漏斗。

（2）实验室采用大理石与稀盐酸的固液混合物，在不加热的条件下制备二氧化碳，所以发生装置为B，二氧化碳密度大于空气，所以选用向上排空法收集，选择C；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；利用二氧化碳不支持燃烧的性质，在瓶口放置燃着的木条，若熄灭，则集满；

故答案为：BC；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满。

（3）在Ⅳ二氧化碳溶于水生成碳酸，此时溶液显酸性，紫色石蕊溶液与酸变为红色；在Ⅱ中只喷水，没有二氧化碳参与反应，水为中性，不会变色，证明水不可以使紫色的干燥纸花变色；在Ⅲ中只有二氧化碳，没有水，不能形成碳酸，小花也不变色，证明干燥二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色；通过系列实验可以看出只有二氧化碳与水同时存在时，才可以使紫色石蕊浸染后的小花变红；

故答案为：小花变为红色；证明水不能使带有紫色石蕊的小花变色；证明干燥的二氧化碳不能使带有紫色石蕊的小花变色；二氧化碳溶于水生成碳酸才具有酸性。

（4）高锰酸钾制取氧气为固体加热制取气体，所以选择加热发生装置，为A；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集；氧气密度大于空气，在底部聚集，所以正放于桌面，可以保证收集的氧气不逸出；玻璃片粗糙面与集气瓶直接接触增大摩擦力，避免玻璃片滑落，所以毛玻璃片光滑的一面朝上；

故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；正；上。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）9.6；

（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量分数为x