分析化学试题

《分析化学试题》（2）一、填空题（1*30=30分）1、误差可分为两大类，即和。其中影响准确度的主要因素是，消除它的常用措施有、以及、。分析天平的常用称量方法是、、；BaCl2﹒2H2O的结晶水含量测定采用重量法。沉淀重量法的关键步骤是。在滴定分析中常用的滴定方式有：直接滴定法、、和间接滴定法。有基准物质时滴定液的配制可采用，而无基准物质时只能采用法配制滴定液。4、滴定误差不超过±0.1%，酸碱滴定中弱酸、弱碱被准确滴定的条件是酸碱滴定中指示剂的选择原则是。5、0.2145有_____位有效数字，pH=1.05有_____位有效数字；0.2754+16.75+3.086=_________滴定管读数可估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应消耗_______ml滴定剂。偏差是指________与__________之间的差值，偏差的大小体现了_________的高低。KMnO4法是氧化还原滴定法中的一种，该法采用_________作标准溶液。这种溶液用间接配制法配制，常用基准物质标定，在滴定中使用_________作指示剂。9、滴定分析法对化学反应的要求是、以及10、在沉淀重量法中，影响沉淀纯度的主要因素是_________和_________二、单一选择题（每小题2分，共30分）1、准确称量三份硼砂样品，采用下列何种称量法较适合（）A、直接称量法B、预定质量称重法C、减重称量法D、以上任意一种2、下列滴定中突跃范围最大的是（）A、0.5mol/LHCl滴定0.5mol/LnaOHB、0.5mol/LHCl滴定0.5mol/LNH3C、0.5mol/LHAc滴定0.5mol/LNaOHD、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/LNaOH3、双指示剂法中用HCl滴定混合碱时，滴至酚酞变色用去盐酸V1毫升，滴至甲基橙变色时用去盐酸V2毫升。若V2=V1则混合碱的组成为（ ）A、NaOH,NaHCO3;B、Na2CO3;C、NaHCO3,Na2CO3;D、NaOH4、按照酸碱质子理论，下列物质既可作酸又可作碱的是（）A、H2OB、CO32－C、NH4+D、Cl5、莫尔法中溶液的条件为：（）A、酸性B、碱性C、中性或弱碱性D、任意条件6、下列情况中，哪种会导致系统误差（）A、试样未经充分混匀B、滴定管的读数读错C、滴定时有液滴溅出D、砝码未经校正7、滴定分析中，根据指示剂的变色来结束滴定，这一点叫（）A、化学计量点B、反应终点C、滴定终点D、停点8、在定量分析工作中，要求对测定结果的误差（）A、愈小愈好B、等于零C、没有要求D、在允许的范围内9、在间碘量法中，淀粉指示剂的加入时间为：（）A、配好样品溶液后加入B、在近终点时加入C、在化学计量点时加入D、任何时候加入都行10、用配位滴定法测定硫酸镁注射液含量时，下列哪种离子对指示剂铬黑T有封闭现象（）A钠离子B三价铁离子C钙离子D氯离子11、在水溶液中，共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（）A、Ka>KbB、Ka<KbC、Ka=KbD、Ka×Kb=Kw12、用KMnO4法测定溶液中Ca2+含量，常用下列哪种滴定方式（）A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法13、已知H3PO4的三级pKa分别是2.12、7.20、12.3，若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液，则第一化学计量点的pH值是（）A、10.7B、9.7C、7.7D、4.914、沉淀重量法中沉淀剂应选择使沉淀物溶解度（）的试剂。A、最小 B、最大 C、中等大小 D、无法选择15、用TG-328A型天平（万分之一分析天平）称量时，指数盘读数为23.0500g，光幕值为+4.5mgA、23.0545gB、23.5000gC、23.0945gD、三、判断正误（每小题1分，共10分）1、系统误差有单向性、大小固定、可测定并可减免和消除的特点。（）2、在配位滴定法中，溶液酸度越小，EDTA的有效浓度越小。（）3、弱酸不能准确滴定弱碱（）4、分析天平使用过程中不允许天平开启时就取放砝码和物品。（）5、减重称量法中天平可不调零点就可进行称量（）6、实验中标定盐酸溶液常用的基准物质是无水碳酸钠。（）7、滴定分析操作中滴定前可以不排除滴定管中的气泡就可进行滴定（）8、增加平行测定的次数可以消除系统误差，提高分析结果的准确度（）9、用重量沉淀法测定溶液中Fe的含量，若最终称量形式为Fe2O3，则其化学因素表达式为：F=Fe/Fe2O3()10、酸碱滴定管在装液前必须先用待装液荡洗。（）四、简答题：（每小题6分，共12分）1、氧化还原反应中，有的反应速度较慢，试简述在氧化还原滴定中可用哪些方法提高反应速率？2、用配位滴定测定溶液中铝离子含量时，一般用返滴定法而不用直接滴定法，试分析原因。五、计算题：（18分）1、用重铬酸钾法测定某一样品中的铁的含量，其结果为：2.01%，2.03%，2.04%，2.05%，计算平均值、平均偏差、标准偏差。（8分）2、分析不纯的碳酸钙（CaCO3，其中不含干扰物质），称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用0.1020mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数。（10分）一、填空题：（每空1分，共30分）1、系统误差偶然误差系统误差空白实验对照实验仪器校准2、固定质量称量法、减重称量法直接称量法3、沉淀生成沉淀是否完全返滴定法置换滴定法直接配制间接配制4、CKi≥10-85、4320.126、207、测量值与平均值精密度8、KMnO4无水草酸钠KMnO49、反应定量、完全；速率快；有简便方法指示滴定终点10、共沉淀、后沉淀二、单一选择题（每小题2分，共30分）CABACDCDBBDBDAA参考答案（2）三、判断正误（每小题1分，共10分）××√√√√×××√四、简答题：（每小题6分，共12分）1、氧化还原反应中，有的反应速度较慢，试简述在氧化还原滴定中可用哪些方法提高反应速率？答：增大反应物浓度、提高反应温度、加入适当催化剂2、用配位滴定测定溶液中铝离子含量时，一般用返滴定法而不用直接滴定法，试分析原因。答：原因有2：1、铝离子与EDTA配位反应速率较慢2、铝离子对金属离子指示剂，如BET、OX都有有封敝作用五、计算题：（