高中化学-化学流程图分析

化学流程图专题分析

随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题渐渐成为一类热门的主流题型

〃它将中学化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新奇，综合性强，

思维量大，具有挑战性。一些专家预料，在新课改背景下，无机化工题可能会

渐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，2007年广东、山东、上海

高考化学试题中均考查了化工题，江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化

工题。化工题是以某个详细的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合

化学实践!环境爱护!化学计算等考查同学们应用所学学问探究解决生产实际问

题的实力，对综合实力要求很高〃化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式

出现;题目所涉及的情景新奇；在题目中还时常出现一些化工术语（酸浸!水洗！

水热处理表面处理等）；题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、

离子平衡理论！晶体结构学问！物质制备和分别（提纯）学问、绿色化学观点、平

安生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的实力为了

能够从容应答这类试题，考得志向的分数，下面我通过一个例题来分析解答化

工题的一般思路和主要策略，希望大家多提珍贵看法。

【例1】重铝酸钠（NazCnCh-ZH?。）俗称红矶钠，在工业方面有广泛用途。我国

目前主要是以铭铁矿（主要成份为FeO-CnO3,还含有AI2O3、幅0、SiOZ等杂质）

为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

铭铁矿纯碱滤渣1

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeO•Cr203+8Na2C03+702=^=8Na2Cr04+2Fe203+8C02

副反应：SiO2+Na2CO3=^=Na2SiO3+CO2t、Al203+Na2C03=^=2NaA102+C02t

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

Al(OHFe(OHMg(OHCr(OH

沉淀物

)3)2)3

)3

完全沉淀时溶液

4。73o7llo2506

pH

试回答下列问题：

（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是上。两

个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其缘由是▲。

（2）“③”中调整pH至4.7,目的是▲。

⑶“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO,广转化为CmfV,请写出该平衡转化

的离子方程式：▲。

（4）“⑦”中采纳冷却结晶的方法析出红矶钠，依据是▲。

【解析】以红矶钠的工业制备为背景考察化学原理部分的学问，过程中考

察了条件的限制、化学反应方向的推断、溶度积常数的表达式和限制pH的应

用。搅拌的目的是增大反应物的接触机会，从而加快反应速率。由于这两个

副反应是在高温下才自发进行，所以必定是一个△so的反应。③溶液中存在

的主要阴离子有CrO工、Aior>SiO32一，pH调至4.7,是为了除去其中的AIO2

一、SiO/-o硫酸钠的溶解度随温度的上升，先增大后减小，这一点较特别，

设问较困难。若给出其溶解度曲线，则可以帮助理解最终两步工艺。

【答案】⑴使反应物接触更充分，加快反应速率AAO⑵除去溶液中

2-

的AW一、SiO3

t2-

（3）2CrO.r+2H^Cr2O7+H2O⑷红矶钠的溶解度随温度的降低而减小

【小结】学生审题不清（采纳冷却结晶的方法析出红矶钠，要回答的是依

据而不是缘由、试题要求写出CNV-转化为CnCV-的平衡转化离子方程式，但很

多学生不用可逆符号而用等号），概念混淆（不断搅拌、增大反应物的接触面积

能提高反应速率，能不能使平衡移动、不能增大反应物的转化率），思索问题的

指向不正确（探讨反应能否自发进行应从什么角度思索？部分学生还不知道），

分析问题实力差，化学原理不清，不能正确分析流程图中所包含的化学反应。

【例2】明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相

像，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。详细试验步骤如下图所示：

明牛石氨冰哪一|蒸发I结晶I过滤卜一钾颔

*一干混和肥料

I焙烧回面21过滤|滤露I

沉淀物T咿I过磐I水产T过孵j氢氧化铝

氮J化钠一1铁空气滤液U

依据上述图示，完成下列填空：

（1）明矶石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39。20g氨）

须要取浓氨水（每升含有251.28g氨）mL,用规格为mL量筒

量取。

(2)氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K+、S(V一外，还有大量的

NH/o检验NHJ的方法是

(3)写出沉淀物中全部物质的化学式

(4)滤液I的成分是水和。

(5)为测定混合肥料K2s。4、(NHjSOi中钾的含量，请完善下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_____溶液，产生白色沉淀。②

、、(依次填写试验操作名称)。③冷却、称

重。

(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2soi的物质的量为：

mol(用含有m、n的代数式表示)。

【解析】(1)依据稀释前后溶质质量不变得：0.5LX39.2g/L=vX

251.28g/L,v=0.078L=78mLo为了削减误差，最好选用与氨水的实际体积稍

大一点的量筒即可。

(2)NHJ的检验方法是先将NHJ中加入强碱，使之转化为ML,然后检验ML：

用润湿的红色石蕊试纸放在向移的试管口，试纸变蓝色，说明有氨气放出，原

物质中含有镀根离子。

3+

(3)A1+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NHJ,依据题意明矶石中含有AI2O3、Fe203,

所以沉淀物为Al(0H)3、AI2O3和FezOs。

(4)由于明矶石的组成与明矶相像，所以滤液的成分中含有K2soi和反应后生成

的(NHjSO似及水。

(5)混合肥料中含有K2soi和(NH3SO”要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCb

或Ba(N03溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最终干燥，冷却

后称量。

(6)依据题意有：174n(K2S04)+132n[(NH4)2SOj=mg……①，

口]132n

再由SOr守恒得：n(K2so。+n[(NH.i)2so』=nmo1........②，n(K2so)=­

molo

【答案】(1)78；100o(2)取滤液少许，加入NaOH,加热，生成的气体能使

潮湿的红色石蕊试纸变蓝。(3)Al(0H)3；Al203；Fe203o(4)K2S04；(NH4)2S04o(5)BaCl2；

1

过滤；洗涤；干燥。(6)”等m01。

【例3】二氧化铳是制造锌镒干电池的基本材料。工业上以软镒矿为原料，

利用硫酸亚铁制备高纯二氧化镒的流程如下：

某软镒矿的主要成分为MiA,还含有Si(16。27%)、Fe(5。86%)、Al(3。42%)、

Zn(2o68%)和Cu(0。86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物

的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀Al(0HFe(OHFe(OHMn(OHCu(OHZn(OHCuSZnMnFe

)2)2)2

物)3)3)2SSS

pH5.23.29.710.46.78.o0三-2

0.422.77

5

(1)FeSO」在酸性条件下将MnCh还原为MnSO,,酸浸时发生的主要反应的化学方程

式为O

(2)滤渣A的主要成分

是o

(3)加入MnS的目的是除去杂质。

(4)碱性锌镒电池中，MnO2参加的电极反应方程式

为=

(5)从废旧碱性锌镒电池中可以回收利用的物质

有(写两种)。

【解析】考查学生对元素化合物的主要性质的驾驭、书写电极反应方程形式

的实力以及学生能够从试题供应的新信息中，精确地提取实质内容，并与已有

学问模块整合，重组为新学问模块的实力。由反应流程可知：在酸性条件下二

氧化镒将Fe2+氧化为Fe",将Cu氧化成Cu。此外溶液中的还有Zr?和Al”,当

调pH至5。4时，只有A1(OH)3和Fe(OH)3会完全沉淀，故滤渣A的主要成分是

Fe(OH)：/DAl(OH)3。加入MnS后因为酸性条件下CuS、ZnS更难溶所以会转化为

CuS、ZnS沉淀而除去C/+Zn2+o

【答案】(1)MnO2+2FeSO4+2H2sol=MnSO4+Fe2(SO.)3+2H20(2)

Fe(0H)3Al(OH)3

2+2+--

(3)CuZn(4)Mn02+H20+e=Mn00H+0H(或2Mn02+H20+2e-=Mn203

+20H-)

(5)锌、二氧化锌

【例4】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO.,­2H20)转化为硫酸钾肥料和

氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境爱护角

度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

CaSO4-2H2O

Caa2*6H2OK2SO4

(1)本工艺中所用的原料除CaS04・2FW、KC1外，还须要等

原料

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸核溶液后发生反应的离子方程式：

(3)过滤I操作所得固体中，除CaC03外还含有(填化学式)

等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤I操作所得滤液是(NHJ2soi溶液。检验滤液中含有C(V一的方法是：

(5)已知不同温度下K2soi在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:

温度(℃)02060

K2s溶解的量7o4llo18o

(g)12

60℃时K2soi的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2soi晶体g

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2-6H20)是目前常用的无机储热材料，选择

的依据是_________

a熔点较低(29℃熔化)b能导电c能制冷d无毒

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的

是：O

【解析】此题是一道以工业生产为背景的试验题，考查了试验基本操作、

离子检验、溶解度计算等。从生产流程图可以看出，所需原料除CaSO；-2H20.

KC1外，还须要氨气、石灰石和水。硫酸钙是微溶的，碳酸钙是难溶的，因此石

膏悬浊液中加入碳酸镀溶液后生成了碳酸钙和硫酸镂，生成的碳酸钙中混有石

膏。碳酸根的检验可用酸化的方法，若产生气泡说明虑液中含有碳酸根。硫酸

钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不变，查表可知不同温度下的溶解度，先求

出591饱和液中含有的水是500g,在0℃可溶解硫酸钾37g,所以析出晶体54go

作为储热材料，要求能在室温左右的温度下工作，且对人体无害，故选ad；绿

色化学要求整个生产过程中不排放污染物，原子利用率高，因此生产流程中碳

酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循

环运用。

【答案】(1)CaCO3NH3H20(2)CaSO.+COa^-^CaCOaI+S0>(3)CaSO)

(4)滤液中滴加盐酸产生气泡(5)54g(6)ad

(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨

在工艺中循环运用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)

【小结】工业生产流程的设计和试验方案设计原理相像，只是在工业生产中

对经济性、环保性等很多细微环节方面有着更高的要求，解题时应在试验室原

理的基础上结合实际因素，充分读懂工业流程的每一个步骤的意义。

【例5］以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜

(CuSOi♦5H20)O制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。

回答下列问题：

(1)配平在滤液(HD中发生反应化学主程式:

N0,v+H20+02-HN03O

(2)写出制取硫酸铜的总反应方程式。

(3)在上述生产过程中，被循环运用的物质是

(4)请你选用下列相宜的装置来模拟上述生产过程。将它们的编号填入方框。

_______A_________________________

(Cu、浓硫酸、浓硝酸)(水)-»(水、空气)

【解析】(1)NO,中N的化合价为2筋反应前后N化合价改变为5-2x,Oz中

0化合价改变为4,初步配平为4NO..+H2O+(5-2+)02-HN03,再配平其他物质的

化学计量数得：4N0,V+2H20+(5-2+)02——4HN03；(2)发生的有关的化学方程式

为：(5-2才)Cu+(12-4^)HN03—(5-2才)Cu(N03)2+2N0,v+(6-2x)H20...①、

4N0,V+2H20+(5-2N)02—4HN03……②、

Cu(N03)2+H2SOr——CUSO4+2HNO3……③，

①+②+2+③义(5-2x),得：(5-2x)C11+O2+(5-2x)H2sO4—(5-2x)CuSO4+

(5-24)H20,

化简得2CU+02+2H2S0I^—2CUS04+2H20；

(3)要供应O2,可用排空气法，即用A装置通过从分液漏斗中加水排出空气;

消退氮的氧化物用B装置，一个导气管通氮的氧化物，一个导气管通空气，另

一个导气管导出多余的空气。

由试验室用浓硫酸和金属铜制硫酸铜，拓展到用稀硫酸、金属铜、通入氧

气制硫酸铜，延长到化工生产硫酸铜，再回来到试验室模拟化工生产过程。

Cu+2H2S04(浓)金CuS04+S02t+2H20CU+4HN03(浓)==Cu(NO3)2

+2N02f+2H20

S02+2HN03(浓)==H2so4+2N02CU(N03)2+H2s0,==CuS04l+2HN03(应

用侯氏制碱法的生产原理)4N02+O2+2H2。==4HN03把方程式进行加合，可

得总反应方程式：2Cu+02+2H2S04=^=2CUS04+2H20

在模拟化工生产过程时，又把通入空气和水回来为制取氧气通入水中。

答案：(1)2Cu+O2+2H2s2CUS04+2H,0(2)HN03(3)B、A。

［例6］工业制备高镒酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业

上用软锦矿制备高镒酸钾的一种工艺流程。

空气

①KMnOi稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是（填

代号）。

a.84消毒液（NaClO溶液）b.双氧水c.苯酚d.75%酒精

②高镒酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不须要棕色试剂瓶的是（填

代号）。

a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.烧碱

③上述流程中可以循环运用的物质有、（写化学

式）。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnCh可制得mol

KMnOio

⑤该生产中须要纯净的C02气体。若试验室要制备纯净的co2,所需试剂最好选

择（选填代号）。a.石灰石b.稀HC1c.稀H2SO4

d,纯碱

所需气体发生装置是（选填代号）。

⑥操作I的名称是；操作H依据KMnO”和K2c0：,两物质在（填

性质）上的差异，采纳（填操作步骤）、趁热过滤得

到KMnOi粗晶体。

【解析】高锌酸钾又名灰锦氧，是+7价锌最重要的化合物，也是最重要和

最常用的氧化剂之一。本题以液相氧化法制备高镒酸钾为背景，着重考察了基

本化学试验学问，本题可很好地巩固试剂保存、分别提纯操作、有关气体制取

试验原理和装置学问等。

（1）高锌酸钾的消毒机理主要是靠其氧化性氧化微生物而杀灭微生物，它通

过氧化细菌体内的活性基团而发挥作用，类似84消毒液（NaClO溶液）、双氧水,

而苯酚、酒精消毒机理主要是使蛋白质75%凝固。

（2）试剂保存方法源于试剂的性质，见光易分解的物质通常保存在棕色试剂

瓶中。浓硝酸、硝酸银、氯水等试剂都是中学阶段常用试剂，都保存在棕色试

剂瓶中。

(3从流程图中不难发觉，由于KMnO”在酸性条件下易歧化为MnOz和KMnO”所

以MM)?可以部分循环；母液成分主要是K2CO3,通过加入石灰，产生KOH也可以

循环利用。

(4)本小题考察学生对制备原理的理解。一种方法是写出各步反应，通过物

质的量的关系得出；另外，从流程中也可看出，Mn元素损失发生在KMnOi歧化

这一步，通过电子得失守恒，lmolKMnCh可制得l/3molMn()2和2/3molKMn()4.

(5)本题主要考察有关气体制取试验原理和装置，气体发生装置取决于气

体制备原理。题目中关键词“纯净”，所以要选用纯碱和稀硫酸，发生装置

就只能相应选择A。

(6)主要考察制备过程中分别提纯的基本操作。操作I是分别不溶物Mn02,所

以是过滤；操作H从两物质性质上分析，都可溶，故是利用两者溶解度的不

同而采纳结晶方法分别，但考虑到KMnO,易受热分解，要得到KMnOi粗晶体，

只能蒸发浓缩结晶。

【答案】(1)ab(2)d(3)Mn02；KOH(4)2/3(5)cd；A；(6)过滤;

溶解度；浓缩结晶

［小结］结合本题系统复习拓展介绍KMnO,作为氧化剂在不同介质条件下被还

原的产物，也可以拓展到电解法制备高镒酸钾的工艺流程。

本专题考查考生将工艺流程与化学原理融合的实力。学生之所以怕无机化

工信息题往往是被生疏情景和专业术语吓倒，或者是因不能完全理解流程图的

含义而无从下手。解题时首先要粗读试题，尽量弄懂流程图。图中一般会出现

超纲学问，但题目中蕴涵了提示或者提问时不涉及，所以肯定要关注题目的每

一个字眼，尽量弄懂流程图但不必要将每一个物质都推出，问什么推什么。其

次要带着问题去细心探讨某一步或某一个物质。在答题时应留意前后问题往往

没有联带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。遇到做不出

来的问题要刚好放弃，以免影响其他问题的作答。最终，作答时肯定要看清所

提问题，不能答非所问，留意语言表达的科学性。

练习

1.削减S02的排放、回收利用S02成为世界性的探讨课题。我国探讨人员研制的利

用低品位软锦矿浆(主要成分是MnOj汲取废渣高温焙烧产生的S02,制备硫酸

镒的生产流程如下：

浸出液的PHV2,其中的金属离子主要是加+,还含有少量的Fe?+、Al3\Ca2

\Ph?卡等其他金属离子。

有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附

金属离子的效果见下图。

离子离子半径起先沉淀时完全沉淀时

(pm)的pH的pH

Fe2+747.69.7

3+

Fe642.73.7LOOI_吸附率pb2+

3+

Al503.84.70.75-

0.50I

2+

Mn2t>13+

Mn808.39.80.25Fe

-Al3

~~~TJ

2+

Pb1218.08.802468'吸附时间/h

Ca2+99——

已知PbOz的氧化性大于Mn（h请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式▲,氧化过程中主要反应的离子

方程式▲。

⑵在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调整pH,pH应调整至▲。

⑶阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。确定阳离子吸附剂吸附效果的因素是

▲（填写序号）。

a.溶液的pHb.金属离子的电荷c.金属离子的半径d.吸

附时间

（4）操作a包括▲等过程。

2.重铭酸钾（K2CRO7）是工业生产和试验室的重要氧化剂。试验室模拟工业生产

重铭酸钾时用铭铁矿（主要成份为FeO-CoOs）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为

原料先制得铭酸钠（NazCrOD,涉及的主要反应是6FeO•Cn（）3+24NaOH

+7KC103=4=12Na2CrO4+3Fe203+7KC1+12H20,然后将铭酸钠转化为K2Cr207o

其主要工艺如下：

⑤④③

试回答下列问题：

(1)在反应器①中，有NazCrO,生成，同时FezCh转变为NaFeO2,杂质SiO?、

AI2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方

程式：

(2)NaFeOz能剧烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方

程式：

(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：

(4)操作④中，酸化时，Cr(V-转化为Cn(”，写出平衡转化的离子方程式:

(5)称取重铭酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶

中，加入10mL2moi/LH2soi溶液和足量碘化钾(铭的还原产物为Cr%,

放于暗处5min,然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用

2-2_

0.1200mol/LNa2s2O3标准溶液滴定(I2+2S203=2r+S406)□

①推断达到滴定终点的依据

是：;

②若试验中共用去Na2s2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铭酸钾的

纯度为(设儿行2。7的摩尔质量为294g・moL,整个过程中

其它杂质不参加反应)。

3、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)沉淀C的化学式为,该物质除了用于金属冶炼以外，还可用

作o

(2)电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是o

(3)操作I、操作II、操作HI都是(填操作名称)，

试验室要洗涤Al(0H)3沉淀应当在装置中进行。

(4)生产过程中，除NaOH、40可以循环运用外，还可以循环运用的物质

有(填化学式)。用此法制取铝的副产品是(填化学式)。

(5)写出Na2c溶液与CaO反应离子方程式：

(6)若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质:

(填化学式)。

4.现有含FeCk杂质的氯化铜晶体(CuCl2♦2H20),为制取纯净的CuCk・240,

首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnOnNaClO、gCnO7均具有强氧化性，要将溶液中的Ci?+、Fe2\

Fe"沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题：

(1)本试验最适合的氧化剂X是

A.K2Cr207B.NaClOC.H202D.KMnO4

(2)物质Y不行以是

A.CuOB.CuCl2C.Cu(OH)2D.

C11CO3

(3)除去Fe"的有关离子方程式是(物质Y在(2)中选择合适的选项)：

(4)加入氧化剂的目的是

(5)最终能不能干脆蒸发结晶得到CuCl2-2H20?(填“能”或“不

能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）

5.碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧

化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质

中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加

热至560C起先分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学

方程式为：

I2+KC103+H20—KH（I03）2+KCl+Cl2t（未酉己平）

碘、氯9交钾、水硝酸

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该

反应的化学方程式：

（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是

___________________________________________;在稀硝酸和稀盐酸中不

能选用的酸是：，其缘由是

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的缘由为

(4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

温度/℃01020406080

KI03g/1004.66.28.012.18.

24.8

g水07863

6.(10分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca?+、曜+、Fe"、和S(V一等

杂质，提纯工艺线路如下：

水NaOH

I、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Na2c03•10乩0।Na2c・彳NazCO；・H20

3236t(℃)

II、有关物质的溶度积如下:

物质CaCO3MgCO3Ca(0H)2Mg(OH)2Fe(OH)3

4.96X106.82X104.68X105.61X102.64X10

K即

—9-6一6—12—39

回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时，首先生成的沉淀是(填化学式)；生成氢氧化

镁沉淀的离子方程式为。

(2)“趁热过滤”时的温度应限制在。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将•“母液”沿流程中虚线所示进行循环运用。

请你分析实际工业生产中是否可行,并说明理

由O

(4)已知：Na2c。3TOH2O(S)=Na2CO3(s)+10H20(l)A