2025版新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表课时2元素周期表及其应用课时作业苏教版必修第一册

课时2元素周期表及其应用必备学问基础练进阶训练第一层题组一元素周期表的结构1.元素周期表是元素周期律的详细表现形式。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中有七个周期C．ⅠA族元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期2．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是（）A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子最外层的电子数不肯定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素3．下列说法正确的是（）A．某短周期元素原子最外层有2个电子，则其肯定是ⅡA族元素B．主族元素的单原子阳离子肯定具有稀有气体元素原子的电子层结构C．元素周期表有7个主族、7个副族，副族均由长周期元素组成D．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数4．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（）A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的全部元素题组二碱金属元素性质的递变规律5.下列说法正确的是（）A．Li在O2中燃烧生成Li2O2B．ⅠA族元素都是碱金属元素C．碱性：LiOH＞NaOHD．碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低6．下列有关锂和钠元素的说法正确的是（）A．二者原子半径大小：Li>NaB．二者的单质在加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物C．二者的单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应猛烈D．氢氧化物的碱性：LiOH>NaOH7．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的改变关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）A．还原性B．与水反应的猛烈程度C．熔点D．原子半径8．依据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的试验装置中最好的是（）汈汈汈汈汈题组三卤族元素性质的递变规律9.卤素都是活泼的非金属元素。下列关于卤素的叙述正确的是（）①卤素只以化合态存在于自然界中②随着核电荷数的增加，其单质的熔、沸点渐渐降低③随着核电荷数的增加，其单质的氧化性渐渐增加④随着核电荷数的增加，其（F除外）最高价氧化物对应的水化物的酸性渐渐减弱⑤易形成－1价离子⑥随着核电荷数的增加，其原子半径渐渐减小⑦随着核电荷数的增加，其非金属性渐渐减弱A．①③⑤B．①④⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④10．下列说法正确的是（）A．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．向少量KI溶液中滴入足量溴水，振荡后再加入CCl4，则静置后有机层呈橙红色D．熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I211．砹（At）属于卤族元素，下列关于砹（At）及其化合物具有的性质的推想不正确的是（）A．单质砹易溶于某些有机溶剂B．AgAt是难溶于水的有色固体C．HAtO4的酸性比HClO4的弱D．HAt受热很难分解12．下列关于卤素的叙述正确的是（）A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素各单质都能与水猛烈反应D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增加而增加题组四元素周期表和元素周期律的应用13.对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。依据周期表结构及元素性质改变趋势，推断下列有关“类钫”的预料说法不正确的是（）A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C．“类钫”单质遇水猛烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g·cm－314．下列叙述错误的是（）A．我国化学家徐光宪院士在稀土元素的提取和应用方面取得了卓越的成就B．在过渡元素中找寻优良的催化剂C．在元素周期表的金属元素和非金属元素分界线旁边找寻半导体材料D．依据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO415．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是（）A．Al的金属性强于TlB．能生成＋3价的化合物C．铊的氢氧化物的碱性比铝的弱D．Tl2O3与Al2O3都具有两性16．我国拥有自主学问产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛应用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）氮原子结构示意图镓原子结构示意图图1图2镓在元素周期表中的信息图3A．镓的相对原子质量是69.72gB．镓原子核内有31个中子C．镓元素位于第三周期ⅢA族D．氮化镓的化学式为GaN关键实力综合练进阶训练其次层1．依据元素周期律和周期表，下列推断错误的是（）A．第83号元素的最高化合价是＋6价B．第七周期0族元素的原子序数是118C．第53号元素的单质在常温常压下是固体D．位于第四周期ⅣA族的元素的单质可作半导体，其同主族的其次周期元素的某种同位素可用于考古断代2．下列说法不正确的是（）A．多电子原子中，电子的能量是不相同的，在离核较近的区域内运动的电子能量较低B．已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期ⅦA族C．在周期表中金属元素与非金属元素的分界线旁边可以找到半导体材料D．碱金属元素的化学性质相像，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物3．短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的简洁氢化物的摩尔质量为34g·mol－1，X的简洁氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.Z是自然界中含量最多的元素C.氧化物对应水化物的酸性X<WD.简洁氢化物的稳定性：Q<Y4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的eq\f(2,3)，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W<XB.简洁离子的半径：Z>YC.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Y可形成化合物Y2X35．下列对元素周期表的描述不正确的是（）A.长周期只包括含镧系和锕系的后两周期B.短周期只包括元素周期表中前三周期C.过渡元素全部为金属元素D.第一周期到第六周期中，周期数越大，所含金属元素种类越多6．锗（Ge）是第四周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是（）A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢（GeH4）稳定性很强D.锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸7．2024年是门捷列夫发觉元素周期律153周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A.原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱8．1869年门捷列夫把当时已知的元素依据物理、化学性质进行排列，精确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预料了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是（）A．甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族B．原子半径比较：甲＞乙＞SiC．乙的简洁气态氢化物的稳定性强于CH4D．推想乙的单质可用作半导体材料9．下列说法正确的有（）①在周期表中，同周期ⅡA族和ⅢA族元素养子数相差可能是1、11或25②同主族元素从上到下，单质的氧化性渐渐减弱，熔点渐渐降低③碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH④酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4>HIO4⑤卤族元素从上到下，阴离子的还原性增加，单质的颜色加深⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑧可以利用非金属单质与H2反应的难易程度来推断其元素非金属性的强弱A．4个B．5个C．6个D．7个10．依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，推想不合理的是（）事实推想A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（位于ⅡA族）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应11.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表列出了①～⑦7种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥4⑦请回答下列问题：（1）⑤的简洁阴离子结构示意图为。（2）⑥的单质与⑦的简洁阴离子反应的离子方程式为。（3）④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为。（4）①、②与氢元素组成的含10个电子的阳离子分别为、。（5）铷被誉为“长眼睛”的金属，是21世纪最具潜力的光电材料，是因为铷的原子核外电子很不稳定，可见光的能量足以使其原子电离。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。ⅰ.铷在元素周期表中的位置：第周期族。ⅱ.关于铷的下列说法中不正确的是（填字母）。a.与水反应比钠更猛烈b.熔、沸点高于钠c.原子半径大于钾d.金属性弱于钾12．现有部分元素的性质或结构如表所示：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色（1）X的原子结构示意图为________________________________________________________________________。（2）Z在周期表中的位置为________________________________________________________________________。（3）推断非金属性：XY（填“>”“<”或“＝”）。（4）推断非金属性：YZ（填“>”“<”或“＝”），写出结构上的缘由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）把氯气通入含11gNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到6.55g残渣，回答NaBr是否完全反应？________________________________________________________________________，生成的NaCl的质量为g。课时2元素周期表及其应用1．答案：B解析：元素周期表中元素排序的依据是元素的原子序数，A项错误；ⅠA族元素除H元素外都是金属元素，C项错误；短周期是指第一、二、三周期，D项错误。2．答案：D解析：A项，元素周期表中还有Ⅷ族，且元素周期表中包含的是七个副族，错误；B项，同一主族元素原子最外层的电子数均相同，错误；C项，同一主族元素的化学性质相像而不是相同，错误。3．答案：C解析：He的原子最外层有2个电子，但属于0族元素，A错误；主族元素单原子阳离子不肯定具有稀有气体元素原子的电子层结构，如H＋，B错误；元素周期表有7个主族、7个副族，从第四周期起先出现副族元素，副族元素均由长周期元素组成，C正确；主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误。4．答案：B解析：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；其次、三周期均为8种元素，第六周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指ⅠA族除H以外的全部元素，D项错误。5．答案：D解析：Li在O2中燃烧生成Li2O，A错误；ⅠA族除了H元素外，其他的元素统称为碱金属元素，B错误；元素的金属性越强，则其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na强于Li，故碱性LiOH<NaOH，C错误；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，D正确。6．答案：C解析：Li和Na处于同一主族，锂原子的电子层数较少，半径较小，A错误；锂在加热条件下与氧气反应生成氧化锂，钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，B错误；锂和钠的密度都比水小，与水反应时都浮在水面上，钠比锂更活泼，反应更猛烈，C正确；钠的金属性比锂更强，氢氧化物的碱性：NaOH>LiOH，D错误。7．答案：C解析：由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增加，碱金属与水反应的猛烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点渐渐减小，C项与图像不符。8．答案：B解析：依据元素性质的递变规律，钾比钠要活泼，钾与水反应比钠与水反应更猛烈，能使产生的H2燃烧并发生稍微爆炸，为防止液体溅出，应在容积较大的烧杯中进行，并盖上玻璃片。9．答案：B解析：卤素原子的最外层均有7个电子，极易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，所以卤素单质的性质很活泼，极易和其他物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，且易形成－1价离子，①、⑤正确；随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点渐渐上升，②错误；随着核电荷数的增加，卤素的原子半径渐渐增大，原子获得电子的实力渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，其单质的氧化性渐渐减弱，③、⑥错误，⑦正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故随着核电荷数的增加，卤素(F除外)的最高价氧化物对应的水化物的酸性渐渐减弱，④正确。10．答案：D解析：非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，气态氢化物的还原性越弱，故A、B项错误；向少量KI溶液中滴入足量溴水，发生反应2KI＋Br2=2KBr＋I2，I2被置换出来，有机层呈紫红色，C项错误。11．答案：D解析：单质溴、碘易溶于某些有机溶剂，故单质砹也易溶于某些有机溶剂，A项正确；由AgCl、AgBr、AgI的溶解度渐渐降低，颜色渐渐加深可知，B项正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以HAtO4的酸性比HClO4的弱，C项正确；在卤族元素中，非金属性越弱，对应的气态氢化物的稳定性越差，故砹化氢的稳定性比碘化氢的差，受热易分解，D项错误。12．答案：D解析：卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水猛烈反应。13．答案：B解析：由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中显＋1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性渐渐增加，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性渐渐增加，活泼性比钫还强，单质遇水猛烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度渐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。14．答案：D解析：F元素无正价，不能形成含氧酸，故D项错误。15．答案：B解析：同一主族元素，从上到下元素的金属性渐渐增加，其最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐增加，A、C项错误；铊属于ⅢA族元素，简洁失去3个电子，显＋3价，B项正确；在金属元素和非金属元素的分界线旁边的元素能表现出肯定的金属性，又能表现出肯定的非金属性，而铊不符合，D项错误。16．答案：D解析：相对原子质量的单位为“1”，A错误；镓原子核内有31个质子，中子数不为31，B错误；镓位于第四周期ⅢA族，C错误；氮化镓的化学式为GaN，D正确。关键实力综合练1．答案：A解析：氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期0族，则83号元素位于第六周期ⅤA族，所以第83号元素的最高化合价是＋5价，A错误；第七周期最终一种元素的原子序数为118，B正确；第五周期最终一种元素的原子序数为54，第53号元素为碘元素，碘单质在常温常压下是固体，C正确；位于第四周期ⅣA族的元素是Ge，处于金属元素和非金属元素分界线旁边，单质可作半导体，其同主族的其次周期元素的一种核素——14C可用于考古断代，D正确。2．答案：D解析：多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，A正确；118号元素位于第七周期0族，第117号元素的原子最外层电子数是7，为Ts，位于第七周期ⅦA族，B正确；在金属元素和非金属元素分界线旁边可以找到半导体材料，如Si，C正确；碱金属中的锂与氧气在加热条件下反应的产物只有氧化锂，D错误。3．答案：D解析：Q的简洁氢化物的摩尔质量为34g·mol－1，该氢化物是硫化氢或磷化氢，X的简洁氢化物不是电解质，则X是N，Q是P，Y是O，Z是Al，W是Cl。同周期主族元素自左向右原子半径渐渐减小，同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，原子半径：Al>N>O，A错误；氧元素是自然界中含量最多的元素，B错误；应当是最高价氧化物对应水化物的酸性X<W，C错误；元素非金属性越强，简洁氢化物越稳定，非金属性O强于P，则简洁氢化物的稳定性：Q<Y，D正确。4．答案：B解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的eq\f(2,3)，设W原子的最外层电子数为x，W的原子含有2个电子层时，x＝eq\f(2,3)(2＋x)，解得x＝4，则W为C；W的原子含有3个电子层时，x＝eq\f(2,3)(2＋8＋x)，解得x＝20，不满意条件，所以W为C。Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，则Y为Mg，Z的原子序数大于W(即C)，且X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，则X为N，Z为Cl。X的单质在常温下为气体，而W的单质在常温下为固态，则单质的沸点：W>X，A错误；离子半径：Cl－>Mg2＋，B正确；亚硝酸、次氯酸等为弱酸，C错误；X、Y可形成化合物Mg3N2，D错误。5．答案：A解析：长周期包括第四、五、六、七周期，A项错误；短周期只包括前三周期，B项正确；过渡元素全部为金属元素，C项正确；由元素周期表的结构可知，第一到第六周期中，周期数越大，所含非金属元素种类越少，金属元素种类越多，D项正确。6．答案：B解析：依据同主族元素性质的递变规律，气态氢化物的稳定性：CH4>SiH4>GeH4，酸性：H2CO3>H4GeO4；锗元素处于元素周期表中金属区、非金属区交界线处，故其单质具有半导体的性能。7．答案：D解析：由4种元素在周期表中的位置及“W与X的最高化合价之和为8”可推知W、X、Y、Z依次为N、Al、Si、P元素。原子半径：N<Al，常温常压下硅单质为固态，气态氢化物的热稳定性：PH3<NH3，Al(OH)3是两性氢氧化物而不是强碱。8．答案：C解析：从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As在同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，A正确；甲元素和乙元素同周期，同周期元素的核电荷数越小，原子半径越大，甲元素的原子半径大于乙元素的，同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素的核电荷数大于硅元素的，故原子半径大小依次为甲＞乙＞Si，B正确；乙的简洁气态氢化物的稳定性弱于CH4，C错误；乙为锗元素，其处于金属元素和非金属元素的交界处，可用作半导体材料，D正确。9．答案：B解析：在周期表中，其次周期的Be和B、第三周期的Mg和Al质子数相差1，第四、第五周期中均有10种过渡元素，因此第四、第五周期的ⅡA族和ⅢA族元素养子数相差1＋10＝11，第六、第七周期ⅢB族有15种元素，因此第六、第七周期的ⅡA族和ⅢA族元素养子数相差11＋14＝25，①正确；同主族元素从上到下，元素非金属性渐渐减弱，因此单质的氧化性渐渐减弱，但熔点可能渐渐上升，如卤素单质，②错误；碱金属元素从上到下，金属性增加，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，因此碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，③错误；非金属性：Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，④错误；⑤卤族元素从上到下，元素非金属性渐渐减弱，单质的氧化性渐渐减弱，阴离子的还原性增加，单质的颜色加深，⑤正确；碱金属单质硬度小，密度小，熔点低，⑥正确；碱金属元素从上到下原子电子层数依次增大，半径也依次增大，均失去最外层电子形成离子，因此离子半径也随核电荷数的增大而增大，⑦正确；元素的非金属性越强，单质与氢气反应越简洁，因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来推断其元素非金属性的强弱，⑧正确；综上所述，①⑤⑥⑦⑧正确，选B。10．答案：B解析：同主族元素从上到下，金属性渐渐增加，其单质与水反应越来越猛烈，可推出Ba与水反应会更快，A项正确；同主族元素从上到下，非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线旁边，都是半导体材料，但Sn、Pb、Fl都是金属，是电的良导体，推想不合理，B项错误；同主族元素从上到下，非金属性渐渐减弱，形成的简洁氢化物的稳定性也渐渐减弱，由此推想HBr的分解温度介于HI和HCl的分解温度，C项正确；同周期主族元素从左到右，非金属性渐渐增加，