广东茂名市2023至2024学年高二下学期7月期末考试化学试题附参考答案（解析）

广东省茂名市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学答案一、选择题1．B【解析】石制碌轴的主要成分是无机非金属材料，A项错误；木制水转筒车的主要成分是纤维素，属于有机高分子，B项正确；青铜杵臼的主要成分是合金，C项错误；汉代铁锄的主要成分是合金，D项错误．2．C【解析】酚醛树脂是通过缩聚反应制得的，A项错误；镁铝合金的熔点比纯铝低，B项错误；纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；是共价晶体，D项错误．3．A【解析】是平面四边形结构，A项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，B项正确；果糖与葡萄糖是同分异构体，C项正确；水泡橘红是用水提取可溶性营养物，涉及萃取原理，D项正确．4．D【解析】温度计应该伸入液体中，A项错误；乙烯会和酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；乙烯密度和空气相近，不能用排空气法收集，C项错误；乙烯与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液颜色褪去，D项正确．5．D【解析】用四氯乙烯干洗剂除去衣服上的油污，利用了相似相溶的原理，使油污溶于干洗剂，发生的是物理变化，A项正确；可起到杀菌抗氧化的作用，B项正确；84消毒液或双氧水都可利用其氧化性杀菌消毒，C项正确；“生物柴油”属于酯类混合物，且不能通过直接蒸馏“地沟油”得到，D项错误．6．A【解析】电极b发生氧化反应，作阳极，连接电源正极，A项错误，D项正确；电极a的电极反应式为，B项正确；电极a为阴极，阳离子移向阴极，C项正确．7．B【解析】煎鱼时同时加酒和醋，两者发生酯化反应，生成有香味的酯类，使鱼更可口，A项有关联；油比水轻，浇水后油会浮在水面上和空气接触，水反而起不到隔绝空气的作用，另外，油浮在水面上会扩散开来，油的表面积会因此而变大，油面接触空气的面积也越来越大，火势就无法控制，所以油锅起火时不能用水灭火，与水解反应无关，B项没有关联；蛋白质水解生成氨基酸从而制酱油，C项有关联；由于，可发生反应，D项有关联．8．C【解析】苯环可与氢气发生加成反应，A项正确；酚羟基不与反应，只有羧基能反应，最多能与等物质的量的反应，B项正确；分子中C原子都是杂化，C项错误；羧基能与氨基酸中的氨基反应，D项正确．9．C【解析】该反应是复分解反应，仅体现硫酸的酸性，A项错误；a处布条褪色，体现了的还原性，B项错误；通过过量二氧化硫时，b处发生反应，故一段时间后，b处产生黄色沉淀（S单质），C项正确；不与溶液反应，无白色沉淀生成，D项错误．10．D【解析】图中对应物质分别为①、②、③、④、⑤、⑥．①的浓溶液与⑥反应的化学方程式为（浓），A项正确和都可以用于自来水消毒，B项正确；在空气中可发生反应，生成④，C项正确；中的Cl原子价层电子对数为，有1个孤电子对，因此空间构型为三角锥形，VSEPR模型为四面体形，D项错误．11．B【解析】含个键和个键，A项错误；32g（即）硫含有的质子数目为，B项正确；晶体中含和，即晶体中含有阴离子的数目为，C项错误；未注明是标准状况，无法计算，D项错误．12．A【解析】X的基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，X可能为或者，且基态原子中有2对未成对电子，则X为O，W为S，Y元素的焰色试验为黄色，则Y为Na，Z元素的基态原子最外层电子排布式为，则Z为Al．中S原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型是V形，是极性分子，和是等电子体，也是极性分子，A项正确；分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：，B项错误；原子半径：，C项错误；第一电离能：，D项错误．13．B【解析】铝和氧化铁反应放出大量的热，生成的铁水可用于焊接铁轨，与的晶体类型无关，A项错误；钾原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时释放能量，产生紫色光，故一些含钾物质可制作紫色烟花，B项正确；煤的气化属于化学变化，C项错误；新制氯水有漂白性，会漂白pH试纸，不可用pH试纸测新制氯水的pH，D项错误．14．A【解析】用盐酸除水壶中水垢的离子方程式为，A项正确；石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，B项错误；电荷不守恒，C项错误；该方程式为化学方程式，D项错误．15．D【解析】决速步骤是第一步，该步骤是吸热反应，A项错误；由图可知，该反应是放热反应，乙烯和水的总键能比乙醇的总键能小，B项错误；根据中间体①的结构简式可知，第一步反应需断裂键、键，既断裂非极性键又断裂极性键，C项错误；能量越低越稳定，中间体②能量更低，比中间体①更稳定，D项正确．16．C【解析】由反应方程式可知，温度升高，平衡向逆反应方向移动，且逆反应为气体体积增大的反应，即温度升高，压强增大，故甲容器中的反应条件为绝热，乙容器中的反应条件为恒温，，A、B项正确；甲容器的温度高于乙容器，而此时甲、乙容器的压强相等，温度越高，气体的总物质的量越小，C项错误；设反应消耗CO的物质的量为，列三段式：初始量（mol）2200变化量（mol）xxx最终量（mol）x恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，即，得，则内，D项正确．二、非选择题17．（14分）（1）①C②（2）①盐酸②③pH较大时阴极镀层是放电得到的Fe，pH较小时得到的是（2分，答案合理即可）（3）①4.91②、（2分，答案合理即可）或【解析】（1）①配置氯化亚铁溶液不需要用到的是分液漏斗．故选C项．②氯化亚铁溶液中易被空气中的氧气氧化为，加入铁粉可还原，反应的离子方程式为．（2）①为减少其他干扰，应用盐酸调节氯化亚铁溶液的pH．②根据实验1中KSCN在酸化后变红、生成红褐色固体且湿润的淀粉-KI试纸不变蓝可知，产物为，并不是，故反应由放电，阳极的电极反应式为．③根据现象，阳极产生了，但因溶液的pH不同，其存在形式由酸性较弱时的红褐色变为酸性较强时的；pH较大时阴极镀层是放电得到的Fe，pH较小时得到的是．（3）①探究电压的影响就需要保持pH值一致，由“盐酸酸化后变红”可知选择的pH值应为4.91．②湿润的淀粉-KI试纸变蓝说明有氧化性物质生成，可推测是放电生成，KSCN变红说明产生，KSCN溶液变红只能说明产物状态，并不能说明产物来源，可能是直接放电生成，也可能是先放电生成的氧化产生的，故离子方程式为或．18．（14分）（1）（2）①②以下，与反应的一直大于0（3）水浸时间过长，空气中会溶解进来使提前转化为进入滤渣，从而降低滤液中锂元素含量、、（4）（1分，答案合理即可）（5）（6）6C【解析】（1）Ni的原子序数是28，因此基态Ni原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为．（2）①根据化合价升降可写出方程式：．②由图可知，以下，与的反应的一直大于0，因此该条件下无法反应．（3）锂为碱金属元素，锂单质性质与钠相似，“水浸”过程中会与水反应成，“水浸”时间过长，空气中会溶解进来使转化为进入滤渣，从而降低滤液中锂元素的含量；溶液为碱性且的物质的量分数远大于的物质的量分数，因此铝元素会以的形式存在，因此“滤液1”含有的主要离子有、、．（4）为了不引入新的杂质，氧化剂宜用．（5）“水解”主要是为了除去且尽量不损失锰钴镍元素，结合表格信息则可判断应调节溶液pH的范围为．（6）由图可知，该晶胞中，与Ni原子距离最近且相等的O原子有6个；俯视该晶胞结构，O原子与Ni原子在棱中和面心处有重叠，在面心和体心处也有重叠，同时侧面棱中的O原子俯视时位于顶点，综合判断为图C．19．（14分）（1）①0.04②391③AC（2）①②浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍与的吸附（3）低温高压4（4）的转化率是，平衡时的物质的量为6mol，根据氢元素质量守恒，的物质的量为2mol，根据氧元素质量守恒，CO的物质的量是，则的物质的量为，故【解析】（1）①反应速率之比等于化学计量数之比，用的浓度变化表示的平均反应速率为，则的平均反应速率为．②由反应热、反应物键能之和与生成物键能之和之间的差值关系可得：，解得．③合成氨反应是熵减的放热反应，低温条件下反应的，反应能自发进行，A项正确；催化剂不影响反应物的平衡转化率，B项错误；不断将氨液化移去，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，C项正确；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，D项错误．（2）①由反应历程和相对能量图可知，活化能最大的是过渡态4的反应，因此反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为．（2）铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，氨气浓度越大，占据催化剂表面活性位点越多，阻碍与的吸附，使得反应速率下降．（3），正反应为气体分子总数减小的放热反应，欲充分吸收CO，使反应正向进行，故适宜条件为低温高压；的配位原子为N和C，配位数是4．（4）的转化率是，平衡时的物质的量为，根据氢元素质量守恒，的物质的量为，根据氧元素质量守恒，CO的物质的量是，则的物质的量为，故．20．（14分）（1）醚键、碳氯键或或或（2）甲醇（3）AD（4）序号反应试剂、条件生成有机物的结构简式反应类型a乙醇（其他醇也可以，生成结构对应即可），浓硫酸酯化反应b水溶液取代反应或水解反应（5）①②【解析】（1）化合物ⅰ（）的分子式为含有醚键和碳氯键两种官能团；x为芳香化合物，含有苯环，且含有一个手性碳，故x的结构简式（*为手性碳）为或或或（2）反应③的方程式可表示为ⅳⅴ，结合结构可知，该反应为羧酸和醇的酯化反应，化合物y为，化学名称为甲醇．（3）反应过程中存在键和键的断裂，A项正确；反应物ⅴ中所有原子一定不能全部共平面，B项错误；