老高考旧教材适用2025版高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡

专题七化学反应速率和化学平衡A组基础巩固练1.(2024云南昆明三诊)NO是大气污染物之一,NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题:(1)炙热的活性炭可以处理NO,发生的反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。①已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1,则ΔH=kJ·mol-1。

②肯定温度下,将肯定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应,0~2min内,气体密度增大1.2g·L-1,则v(N2)=。下列能表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.容器内混合气体的密度保持不变B.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变C.NO和N2的消耗速率之比为1∶2D.容器内压强不再变更(2)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。①该反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0,提高NO平衡转化率的措施有(写出一条即可)。

②肯定温度下,在容积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应,部分物质的体积分数(φ)随时间t变更如图所示。曲线b表示物质的φ~t关系,正反应速率v(t3)(填“>”“<”或“=”)v(t4),若起始压强为p0,则该反应温度下用分压表示的平衡常数Kp=(分压=物质的量分数×总压,用含p0的式子表示)。

2.(2024青海西宁一模)绿色能源是将来能源发展的重要方向,氢能是重要的绿色能源,利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图所示。(1)已知反应①CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH1=+173.5kJ·mol-1反应②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1则反应Ⅰ的热化学方程式为

。

(2)反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)∶n(H2O)]、不同温度下,测得相应的CO平衡转化率见表(各点对应的其他反应条件都相同)。平衡点abcdn(CO)∶n(H2O)0.50.511CO平衡转化率/%5066.75060①a点平衡混合物中H2的体积分数为,a、c两点对应的反应温度Ta(填“<”“=”或“>”)Tc,d点对应的平衡常数K=。

②有利于提高CO平衡转化率的是(填字母)。

A.增大压强B.降低温度C.增大进气比[n(CO)∶n(H2O)]D.分别出CO2(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应,若用[K]表示催化剂,则反应历程可用下式表示:第一步:[K]+H2O(g)[K]O+H2其次步:[K]O+CO[K]+CO2其次步比第一步反应慢,则其次步反应的活化能比第一步反应。

(4)探讨表明,CO催化变换反应的速率方程为v=k(yCO·yH2O-yCO2·yH2Kp),式中yCO、yH2O、yCO3.(2024陕西渭南二模)氢气是一种志向的二次能源,在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H2是清洁能源的重要探讨方向。回答下列问题:(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。主反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1副反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+40kJ·mol-1①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,反应的热化学方程式为

;

既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是。

②若上述副反应的活化能Ea1=wkJ·mol-1,则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的活化能Ea2=kJ·mol-1。

③某温度下,将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽视副反应),设恒容下甲醇的平衡转化率为α1,恒压条件下甲醇的平衡转化率为α2,则α1(填“>”“<”或“=”)α2。

(2)工业上常用CH4与水蒸气在肯定条件下反应来制取H2,其反应原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ·mol-1。在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气,在肯定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。压强为p1时,在N点:v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆),N点对应温度下该反应的逆反应的平衡常数K=。比较:p1(填“>”“<”或“=”)p2。

(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。①HCOOD催化释氢反应除生成HD外,还生成(填化学式)。

②探讨发觉:其他条件不变时,HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大,依据图示反应机理说明其可能的缘由是

。

4.(2024江西九江二模)中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展,该试验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有:(ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1K1(ⅱ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2K2(1)肯定温度下,向aL密闭容器中充入1molCO2和4molH2,发生上述两个反应。当反应达平衡后容器内CH3OH(g)为0.3mol,CO2(g)为0.6mol,则H2的平衡转化率为,反应(ⅰ)的平衡常数K1=(列出计算式即可)。

(2)在恒温恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体,CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变更关系如图a。反应(ⅰ)和反应(ⅱ)的lgK1~1T、lgK2~1T均满意线性关系,如图b所示。已知CH3OH的产率=图a图b①反应过程中,若气体密度维持不变,则能推断达到平衡。

a.反应(ⅰ)b.反应(ⅱ)c.反应(ⅰ)和(ⅱ)d.不能说明反应(ⅰ)或(ⅱ)②反应(ⅱ)的ΔH2(填“大于”“小于”或“等于”)0,推断的理由是

。

③依据图b,确定直线Ⅰ表示的反应是[填“反应(ⅰ)”或“反应(ⅱ)”]。

(3)我国科研人员探讨出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。结合反应历程分析在反应气中加入少量的水蒸气(填“可以”或“不行以”)提高甲醇产率,其可能的缘由为

。

B组实力提升练1.(2024四川德阳其次次诊断)在起始温度相同(T℃)的条件下,分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量的NH4I(s),发生反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH>0,2HI(g)I2(g)+H2(g)ΔH>0,容器如图所示。回答下列问题:(1)在甲容器中,不能作为2HI(g)I2(g)+H2(g)达到平衡的依据是(填字母)。

a.气体颜色不变b.气体压强不变c.气体温度不变d.混合气体的平均相对分子质量不变(2)乙容器中反应达平衡后,再充入He,则反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动。

(3)在反应过程中,测得丙容器中HI、H2的物质的量浓度(c)随时间(t)变更如图所示。已知:在T℃时,2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数K=164。①曲线b代表(填化学式)的变更曲线。

②2min内,用NH3表示的反应速率为,HI的分解率为。

③T℃时,若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol;反应达平衡后,放出7.6kJ的热量,则I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为

。

(4)甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时,I2(g)的体积分数由大到小的依次是。

2.(2024江西八所重点中学联考)已知下列三个涉及CO2(g)和H2O(g)的可逆反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0①CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(g)②2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)③(1)反应①一般认为通过如下步骤来实现,完成其次步反应方程式:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0;其次步:。

若第一步为慢反应,请依据反应历程在图中补充剩余的能量示意图。在T℃的刚性容器中,充入肯定量的CO2和H2,能够推断反应①达到平衡状态的是。

A.CO2的分压不变B.混合气体的平均摩尔质量不变C.混合气体的密度不变D.共价键数目保持不变(2)试验测得1molCuSO4固体溶于水汲取60.82kJ的热量,1molCuSO4·5H2O固体溶于水放出17.15kJ的热量,1mol液态水变成气态水汲取44.00kJ的热量,计算反应②的反应热为kJ·mol-1。

(3)在T℃的刚性真空环境中,放入足量的NaHCO3固体,该反应达到平衡时的总压为4kPa(即为该反应的解离压),则反应③的Kp=。

(4)已知T℃时,反应②的解离压为6.4kPa,向该温度下的刚性真空环境中同时加入足量的NaHCO3和CuSO4·5H2O固体,则平衡时CO2(g)的分压为。

3.(2024新疆二模)1,3-丁二烯(CH2CHCHCH2)与氢气、卤素单质等的反应在有机合成中具有重要意义。已知:在肯定条件下1,3-丁二烯和H2的反应原理如下:Ⅰ.CH2CHCHCH2(g)+H2(g)CH2CHCH2CH3(g)ΔH1=akJ·mol-1Ⅱ.CH2CHCHCH2(g)+H2(g)CH3CHCHCH3(g)ΔH2=bkJ·mol-1Ⅲ.CH2CHCH2CH3(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)ΔH3=ckJ·mol-1Ⅳ.CH3CHCHCH3(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)ΔH4回答下列问题:(1)ΔH4=kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

(2)已知反应Ⅰ在较低温度下易自发进行,其正反应速率v(正)=k正·c(CH2CHCHCH2)·c(H2),v(逆)=k逆·c(CH2CHCH2CH3),其中k正、k逆为速率常数,速率常数与温度的关系如图所示。已知T1温度时k正=k逆。①T1温度下,反应Ⅰ的化学平衡常数K=(填数值)。

②T2温度下,k正、k逆在图中相应的点分别为、(填字母)。

(3)某温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入1.5molCH2CHCHCH2(g)和1.5molH2(g),只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,达平衡时CH2CHCH2CH3(g)和CH3CHCHCH3(g)的物质的量随时间变更的曲线如图所示。①反应起先至20s,剩余H2的物质的量为。

②反应Ⅱ的化学平衡常数K=。

已知:1,3-丁二烯和Br2发生1∶1反应的能量随反应过程的变更关系如图所示,依据图示回答下列问题:(4)1,3-丁二烯与Br2反应生成的两种产物,一种称为动力学产物,由速率更快的反应生成;一种称为热力学产物,由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为。

(5)若要提高加成产物B的平衡产率,肯定可以实行的措施有(填字母)。

A.运用合适的催化剂B.加入过量的Br2C.将加成产物B刚好从体系分别参考答案专题七化学反应速率和化学平衡A组基础巩固练1.答案(1)①-574②0.05mol·L-1·min-1AB(2)①<加压或降温或增大一氧化碳的浓度②>320解析(1)①将已知反应依次编号为ⅰ、ⅱ,由盖斯定律可知,反应ⅰ-ⅱ得到反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),则ΔH=ΔH1—ΔH2=(-393.5kJ·mol-1)-(+180.5kJ·mol-1)=-574kJ·mol-1。②设容器的容积为VL,起始一氧化氮为2mol,2min时反应生成氮气为amol,由题意可建立如下三段式:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)起始/mol 20 0转化/mol 2aa a2min时/mol 2-2aa a由0~2min内,气体密度增大1.2g·L-1可得:[(2-2a)×30+a×44+a由质量守恒定律可知,反应后气体的质量增大,在恒容密闭容器中混合气体的密度增大,则容器内混合气体的密度保持不变说明正、逆反应速率相等,反应已达到平衡,A项正确;该反应为气体体积不变的反应,由质量守恒定律可知,反应后气体的质量增大,混合气体的平均相对分子质量增大,容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正、逆反应速率相等,反应已达到平衡,B项正确;NO和N2的消耗速率之比为1∶2不能说明正、逆反应速率相等,C项错误;该反应为气体体积不变的反应,容器内压强始终不变,则容器内压强不变不能说明正、逆反应速率相等,无法推断反应是否达到平衡,D项错误。(2)①该反应为气体体积减小的熵减反应,在低温下能自发进行说明反应ΔH-TΔS<0,则该反应的ΔH小于0;增大压强或降低温度或增大一氧化碳的浓度,均能使平衡向正反应方向移动,一氧化氮的转化率增大。②由图可知,t3时反应未达到平衡,t4时反应达到平衡,则t3时正反应速率大于t4时正反应速率;由图可知,平衡时一氧化碳和一氧化氮的体积分数都为0.125,设反应生成氮气为amol,由题意可建立如下三段式:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)起始/mol 1 1 0 0转化/mol 2a 2a 2a a平衡/mol 1-2a 1-2a 2a a由一氧化碳的体积分数为0.125可得:(1-2a)2-a=0.125,解得a=0.4,由平衡前后气体的压强之比等于物质的量之比可知,反应后的压强为1.6mol2mol×2.答案(1)CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH=+255.9kJ·mol-1(2)①16.67%>2.25②BD(3)大(4)减小Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高解析(1)已知:反应①CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH1=+173.5kJ·mol-1,反应②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1,则反应Ⅰ为CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)可由①-2×②得到,依据盖斯定律可知,ΔH=ΔH1-2ΔH2=(+173.5kJ·mol-1)-2×(-41.2kJ·mol-1)=+255.9kJ·mol-1。(2)①由“三段式”分析:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol x 2x 0 0转化/mol 0.5x 0.5x 0.5x 0.5x平衡/mol 0.5x 1.5x 0.5x 0.5xa点平衡混合物中H2的体积分数为0.5x0.5x+1.5x+0.5x+0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol y y 0 0转化/mol 0.6y 0.6y 0.6y 0.6y平衡/mol 0.4y 0.4y 0.6y 0.6yd点对应的平衡常数K=c(②由反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1可知,该反应是一个气体体积不变的放热反应。增大压强平衡不移动,A不合题意;降低温度平衡正向移动,CO的平衡转化率增大,B符合题意;增大进气比[n(CO)∶n(H2O)]即增大CO的用量,平衡正向移动,依据勒夏特列原理可知,CO的平衡转化率减小,C不合题意;分别出CO2即减小生成物CO2的浓度,平衡正向移动,则CO的平衡转化率增大,D符合题意。(3)已知反应的活化能越大,反应速率越慢,由于其次步比第一步反应慢,则其次步反应的活化能比第一步反应大。(4)由反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1可知,温度上升时,平衡逆向移动,CO催化变换反应的Kp减小,依据速率方程分析,T>Tm时,温度上升,k值增大,结合CO催化变换反应的速率方程为v=k(yCO·yH2O-yCO2·yH2Kp)可知,温度上升,k增大,K3.答案(1)①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH=+89kJ·mol-1上升温度或增大水蒸气的浓度②w-40③<(2)>148(3)①CO2②HCOOK是强电解质,HCOOH是弱电解质,替代后HCOO-浓度增大解析(1)①已知主反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1,副反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+40kJ·mol-1,依据盖斯定律,将两式相加,整理可得甲醇在催化剂作用下裂解的热化学方程式:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH=+89kJ·mol-1;该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应,既能加快反应速率又能提高CH3OH的平衡转化率的措施可以是上升温度或增大水蒸气浓度;②反应热等于反应物的活化能减去生成物的活化能,若副反应的活化能Ea1=wkJ·mol-1,则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的活化能Ea2=(w-40)kJ·mol-1;③某温度下,将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽视副反应),恒容下甲醇的平衡转化率为α1,由于主反应的正反应是气体体积增大的反应,当在恒容下达到平衡时气体压强比反应起先时压强增大。而恒压条件下甲醇的平衡转化率为α2,相当于反应在恒容下达到平衡后,扩大容器的容积,使气体的压强减小,减小压强,化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动,因此反应在恒压下达到平衡时甲醇的转化率比恒容条件下大,则α1<α2。(2)依据图示可知,在N点时未达到该温度下的化学平衡状态,反应正向进行,因此v(正)>v(逆);反应在3L密闭容器中进行,反应起先时n(CH4)=n(H2O)=3mol,则起先时c(CH4)=c(H2O)=1mol·L-1,N点对应温度下反应达到平衡时H2的体积分数为60%,假设CH4的平衡转化浓度为amol·L-1,则平衡时c(CH4)=c(H2O)=(1-a)mol·L-1,c(CO)=amol·L-1,c(H2)=3amol·L-1,3a(1-a)+(1-a)+a+3a×100%=60%,解得a=23,所以CH4(g)+H(3)①H、D互为同位素,由HCOOH分解生成CO2和H2推断HCOOD催化释氢生成CO2和HD;②HCOOH是弱电解质,HCOOK是强电解质,用部分HCOOK代替HCOOH,导致HCOO-浓度增大,因此其他条件不变时,HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大。4.答案(1)25%0(2)①c②大于温度上升,甲醇的产率降低,则反应(ⅰ)平衡逆向移动,而CO2的转化率增大,则反应(ⅱ)平衡正向移动,故反应(ⅱ)是吸热反应③反应(ⅰ)(3)可以增加少量水蒸气可促进反应③平衡正向移动,提高甲醇的产率解析(1)依据题干中给出的信息可以得出以下三段式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起先/mol 1 4 0 0反应/mol 0.3 0.9 0.3 0.3平衡/mol 1-x-0.3 4-0.9-x 0.3 0.3+x设生成一氧化碳xmol,则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起先/mol 1 4 0 0反应/mol x x x x平衡/mol 1-x-0.3 4-x-0.9 x 0.3+x由题意可知1-x-0.3=0.6,则x=0.1,氢气转化率=0.9+0.14×100%=25%;反应(ⅰ)的平衡常数(2)①反应在恒温恒压的反应器中进行,反应(ⅰ)反应前后气体物质的量不同,反应达到平衡过程中体积始终在变更,则此时密度也始终在变更,则密度不变可以证明反应(ⅰ)达到平衡,反应(ⅰ)达到平衡后氢气的物质的量不再发生变更,则此时反应(ⅱ)也达到平衡,故两个反应都达到平衡。②由图a可以发觉,温度上升时甲醇的产率降低,平衡逆向移动,反应(ⅰ)为放热反应,但是从图中还可以发觉,二氧化碳的转化率增大,则反应(ⅱ)正向移动,说明反应(ⅱ)是吸热反应,ΔH2>0。③温度上升时1T减小,直线Ⅰ的纵坐标值减小,说明直线Ⅰ对应的反应在升温的时候平衡逆向移动,为放热反应,由②分析可知,反应(ⅰ)放热,故直线Ⅰ(3)由图可知水蒸气为反应③的反应物,适当加入少量的水,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,甲醇产率上升。B组实力提升练1.答案(1)d(2)正反应方向(3)①HI②2.5mol·L-1·min-120%③I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.5kJ·mol-1(4)乙>丙>甲解析(1)甲容器为绝热恒容,发生反应2HI(g)I2(g)+H2(g):气体颜色不变,则I2(g)的浓度不变,说明反应已达平衡,a不符合题意;2HI(g)I2(g)+H2(g)ΔH>0,反应吸热,未平衡时,容器内温度降低,气体分子数不变,压强减小,则气体压强不变,说明反应已达平衡,b不符合题意;2HI(g)I2(g)+H2(g)ΔH>0,反应吸热,未平衡时,容器内温度降低,气体温度不变,说明反应已达平衡,c不符合题意;2HI(g)I2(g)+H2(g)是气体总物质的量不变的反应,故混合气体的平均相对分子质量始终不变,不能说明反应已达平衡,d符合题意。(2)乙容器是恒温恒压容器,反应达平衡后,再充入He,体积增大,相当于减小压强,反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)正向移动,使体系温度降低,但乙容器恒温,相当于上升温度,则2HI(g)I2(g)+H2(g)ΔH>0平衡向正反应方向移动。(3)①由于反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数K=164,即K=c(H2)·c(I2)c2(HI)=c2(H2)c2(HI)=164,所以平衡时c(H2)<c(HI),故曲线b代表HI的变更曲线;②结合①可知,2min内,H2(g)浓度增大0.5mol·L-1,则反应2HI(g)I2(g)+H2(g)中HI减小1mol·L-1,HI在该2min内增大4mol·L-1③设体积为1L,列三段式2HI(g)I2(g)+H2(g)起先/(mol·L-1) 0 1 1变更/(mol·L-1) 2x x x平衡/(mol·L-1) 2x 1-x 1-xT℃时K=164,则(1-x)2(2x)2=164,解得x=0.8,因为体积为1L,则0.8molI2(g)和0.8molH2(g)反应生成1.6molHI(g)放出7.6kJ的热量,则1molI2(g)和1molH2(g)反应生成2molHI(g)放出的热量为7.(4)甲是恒容绝热容器,乙是恒温恒压容器,丙是恒温恒容容器,以丙为基础,甲相比于丙是降温,平衡逆向移动,I2(g)的体积分数比丙小,乙相比于丙是减压,平衡正向移动,I2(g)的体积分数比丙大,则甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时,I2(g)的体积分数由大到小的依次是乙>丙>甲。2.答案(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AB(2)+142.03(3)4(kPa)2(4)0.625kPa解析(1)反应①减去第一步的方程式可得:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);反应①为放热反应,则该反应过程的能量示意图为。随着反应进行,CO2渐渐被消耗掉,CO2的分压也渐渐削减,平衡时不再发生变更,CO2的分压不变可以证明反应达到平衡,A正确;反应物和产物都是气体,且反应前后气体的计量数之和不同,故混合气体的平均摩尔质量不变可以证明反应达到平衡,B正确;反应物和产物都是气体,则总质量不变,且容器容积不变,故混合气体的密度不变不能证明反应达到平衡,C错误;反应前后共价键的总数相同,则共价键数目保持不变不能证明反应达到平衡,D错误。(2)依据题目中的信息可知④CuSO4(s)CuSO4(aq)ΔH=+60.82kJ·mol-1⑤CuSO4·5H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l)ΔH=-17.15kJ·mol-1⑥H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.00kJ·mol-1依据盖斯定律②=⑤-④+5×⑥=(-17.15kJ·mol-1)-60.82kJ·mol-1+5×44.00kJ·mol-1=+142.03kJ·mol-1。(3)反应③的气态产物有水蒸气和二氧化碳气体,此时总压为4kPa,则这两种气体的分压均为2kPa,