高三化学一轮复习-物质结构

高三化学一轮复习——物质结构一、单选题1．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（Am）放射源的电离室。下列关于2Am的说法中，错误的是（）A．质子数为95 B．质量数为241C．核外电子数为146 D．中子数为1462．工业上制备硝酸的关键反应为，下列有关化学用语错误的是A．的电子式为 B．基态O的电子排布式为C．的模型为 D．属于极性分子3．下列能级符号正确的是（）A． B． C． D．4．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是XYZQA．原子半径B．元素Y有等多种价态C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测是Q的最高价氧化物的水化物5．2023年8月，日本排放的核废水中含有氚()、碳、钚()等多种放射性元素，下列说法正确的是A．、互为同位素B．含有中子C．考古时可利用测定一些文物的年代D．与的原子核外电子排布不同6．下列说法错误的是（）A．科学家提出的假设都是有依据的，最终都能被实验证实B．如图，的分子结构模型是微观结构模型C．能与形成氢键，所以能与互溶D．物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义7．对于SO2和CO2的说法中正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用sp杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子8．下列说法中，正确的是（）A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C．原子的电子层数越多，原子半径越大D．硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中的配位数与冰中水分子的配位数相同9．下列表示正确的是（）A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6B．氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2ClC．1－丁醇的键线式：D．NH3的VSEPR模型：10．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）A．X元素可能显+4价B．X为非金属元素C．X为第5周期元素D．X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+11．居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是A．第一电离能：X<Q<YB．自然界不存在分子是因其化学键不稳定C．X原子核内中子数与质子数之比为13：14D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q12．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡13．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物。下列判断错误的是（）A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族B．原子半径：r(Z)˃r(W)>r(Y)>r(X)C．丁为CO，反应③为工业制粗硅的原理D．X、W简单氢化物的沸点：X<W14．铁氰化钾遇会生成蓝色沉淀，该反应可用于检验。下列有关化学用语表示正确的是（）A．基态的价层电子轨道表示式：B．的电子式为C．的原子结构示意图：D．中阴离子的结构式：15．下列化学用语表达有错误的是（）A．的晶胞结构图：B．用电子云轮廓图表示分子中键的形成：C．分子的VSEPR模型：D．分子中的键电子云轮廓图：16．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的s轨道上电子全充满，p轨道上无电子，Y与Z相邻，Z是地壳中含量最丰富的元素，M为非金属性最强的元素，Q是纯碱中的一种元素，下列说法不正确的是A．第一电离能：B．简单离子半径：C．化合物可能为两性氢氧化物D．Z与Q形成化合物的化合物中可能含有非极性键17．下列化学用语正确的是（）A．中子数为8的碳原子：CB．氯离子的结构示意图：C．次氯酸钾的化学式：KClO3D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)218．“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238Pu和239Pu。当两者互相转时，不变的是（）A．中子数 B．电子数C．相对原子质量 D．质量数19．下列说法正确的是A．HCl和分子中均含有键B．和的VSEPR模型和空间结构均一致C．和都是含有极性键的非极性分子D．酸性：20．NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3=2Na+3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是(）A．生成3molN2时，转移2mol电子 B．1个中含有21个电子C．NaN3中只含离子键 D．N2的电子式为N⋮⋮N二、综合题21．铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）（2）铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。该电池的正极反应方程式为；电池中NaCl溶液的作用是；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。（3）AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为，写出反应化学方程式为（4）同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：①基态Ga原子价电子排布式，核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态As原子最高能层上有个电子。②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓填“大”或“小”）。③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为，AsH3分子的空间构型为。⑤相同压强下，AsH3的沸点NH3（填“大于”或“小于”），原因为。22．下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向。（3）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(填序号)①K+：②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：⑥Mg：⑦O：23．研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。（1）Fe2+基态核外电子排布式为。（2）N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。（3）CO32-中心原子轨道的杂化类型为；与CO32-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。（4）1mol苯胺分子中含有σ键的数目为；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。24．丁二酮肟()是检验的灵敏试剂，在稀氨水介质中，与丁二酮肟反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍，其分子结构如图所示。回答下列问题：（1）Ni在元素周期表中的位置为；基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有个伸展方向。（2）Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数相同，单质Ni的熔点明显高于Ca，其原因是。（3）1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为(是阿伏加德罗常数的值)。（4）丁二酮肟镍分子中C原子的杂化轨道类型有；元素N和O在周期表中相邻，元第一电离能的原因是。（5）丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有____(填序号)。A．金属键 B．氢键 C．π键 D．配位键E．范德华力25．完成下列填空。（1）某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为；其轨道表示式为。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C+的结构示意图为。（3）某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=；该元素符号为。（4）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为，该元素分布在区。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.根据Am可知，质子数为95，A不符合题意；B.质量数为241，B不符合题意；C.原子中，核外电子数与质量数相同为95，C符合题意；D.中子数=质量数-质子数=241-95=146，D不符合题意；故答案为C。【分析】根据可知，A为质量数，Z为质子数，X为元素符号，中子数为质量数-质子数，据此回答问题。2．【答案】C3．【答案】A【解析】【解答】A．第四能层有s、p、d、f四种能级，存在4s，符合题意；

B．第三能层只有s、p、d能级，不存在3f，B不符合题意；

C．第一能层只有s能级，不存在1p，C不符合题意；

D．第二能层只有s、p能级，不存在2d，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据不同能层含有的能级进行分析。4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】A【解析】【解答】A．科学家提出的假设并不一定就是完全正确的，如凯库勒提出的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的性质及其不饱和度问题，但是后来通过实验发现关于苯分子中存在碳碳双键的说法是错误的，故A符合题意；B．分子是微观概念，则的分子结构模型是微观结构模型，故B不符合题意；C．乙醇中含有-OH，与水分子间形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，因此乙醇能与水互溶，故C不符合题意；D．化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究，物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．科学家提出的假设并不一定就是完全正确的，需要实验证实，其它选项均正确。7．【答案】C【解析】【解答】A.SO2中硫原子是sp2杂化，含有1对孤对电子，是V形结构，A不符合题意；B.SO2中硫原子是sp2杂化，含有1对孤对电子，B不符合题意；C.SO2为V形结构，CO2为直线形结构，C符合题意；D.SO2中硫原子是sp2杂化，含有1对孤对电子，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】计算出二氧化硫和二氧化碳中碳原子和硫原子的价层电子以及孤对电子进行构型判断8．【答案】A【解析】【解答】A．从空间角度看，2s、1s轨道都是以原子核为中心的球形，2s轨道比1s轨道大，2s空间包含了1s轨道，故A符合题意；B．第一电离能小，金属性不一定强，如第一电离能Mg>Al，金属性Mg>Al，故B不符合题意；C．原子的电子层数越多，不一定原子半径越大，如锂原子的半径大于氯原子，故C不符合题意；D．水分子间能形成氢键，所以硫化氢晶体中的配位数与冰中水分子的配位数不相同，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．从空间角度，结合电子云的特点分析B．第一电离能小，金属性不一定强；C．原子的电子层数越多，不一定原子半径越大；D．水分子间能形成氢键。9．【答案】D【解析】【解答】A．Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，故A不符合题意；B．氯原子取代乙烷分子中中1个H形成氯乙烷，其结构简式为CH3CH2Cl，故B不符合题意；C.1-丁醇的主链上有4个碳原子，-OH在1号碳原子上，键线式为，故C不符合题意；D．NH3中N原子孤电子对数==1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形，即，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据原子构造原理分析；B．氯原子取代乙烷分子中中1个H形成氯乙烷；C.1-丁醇的主链上有4个碳原子，-OH在1号碳原子上；D．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型。10．【答案】D【解析】【解答】A．根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以X元素原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，形成价阳离子，故A不符合题意；B．X元素可能位于ⅢA族，ⅢA族有金属元素也有非金属元素，根据已知条件无法确定X元素是否为非金属元素，故B不符合题意；C．根据B选项分析，也无法确定X元素所在的周期数，故C不符合题意；D．根据A选项分析，X单只与氯气反应时可能生成的阳离子为X3＋，故D符合题意；故答案为D。【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以X元素原子最外层有3个电子，据此分析；11．【答案】A【解析】【解答】A．X为Al，Q为Si，Y为P，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：Al<Si<P，故A符合题意；B．由题意30P易衰变，加之其化学键非常不稳定，故自然界中不存在，故B不符合题意；C．X为Al，质子数为13，中子数为14，所以中子数与质子数之比为14：13，故C不符合题意；D．P电负性大于Si，所以简单氢化物的热稳定性：Y>Q，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素；B．依据题意，30P易衰变；C．左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；D．非金属性越强，电负性越大，简单氢化物的热稳定性越强。12．【答案】D【解析】【解答】A、雾霾属于胶体，具有丁达尔效应，故A说法不符合题意；B、硫酸铜涂铁，利用铁单质金属性强于铜，发生Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，属于置换反应，故B说法不符合题意；C、“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了钾元素的焰色反应，故C说法不符合题意；D、乙醇不具有强氧化性，医用酒精灭菌不是利用乙醇的强氧化性，故D说法符合题意。

【分析】A.当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应或者丁铎尔现象、丁泽尔效应、廷得耳效应；

B.置换反应指的是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物；

C.焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱；

D.酒精之所以能消毒是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的。13．【答案】B【解析】【解答】A．W为Si元素，原子序数为14，位于第三周期ⅣA族，A不符合题意；B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径从大到小顺序为：Mg＞Si＞C＞O，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B符合题意；C．根据分析可知丁为CO，反应③为C与二氧化硅的反应，生成硅和CO，为工业制粗硅的原理，C不符合题意；D．X与W分别为C元素和Si元素，其简单氢化物均为分子构成，因为CH4的相对分子质量较SiH4的小，分子间的范德华力较SiH4的小，所以其沸点相对较低，即X<W，D不符合题意；故答案为：B。【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z与水反应的产物应是弱碱，则Z为Mg，乙为MgO，甲可以和Mg反应得到MgO和X的单质，则X应为C，甲为CO2，符合“X的单质在O2点燃生成甲”，X、W为同一主族元素，且W也为短周期元素，所以W为Si元素，丙为SiO2，C与SiO2高温反应生成Si和CO，即丁是CO，据此分析解答。14．【答案】B【解析】【解答】A.基态的价层电子轨道表示式：，A不符合题意；

B.的电子式为，B符合题意；

C.15N的原子结构示意图为，C不符合题意；

D.中阴离子的结构式：，D不符合题意；

故选B。

【分析】A.利用亚铁离子的价层电子轨道表示式分析；

B.利用的电子式分析；

C.N原子核内有7个质子，左上角的15表示质量数；

​​​​​​​D.在阴离子中，碳原子提供孤对电子，铁离子提供空轨道。15．【答案】A【解析】【解答】A．不能“无隙并置”，不是NaCl的晶胞，NaCl的晶胞结构图为，故A符合题意；

B．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的σ键，故B不符合题意；

C．H2O中中心O原子上的孤电子对数为×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为，故C不符合题意；

D．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，其电子云轮廓图为，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.氯化钠的晶胞图；

B.HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的σ键；

C.计算出水的价层电子对即可判断；

D.Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键。16．【答案】A17．【答案】A【解析】【解答】A．中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14，该原子正确的表示方法为：C，故A符合题意；B．为氯原子结构示意图，氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故B不符合题意；C．次氯酸钾为离子化合物，由钾离子和次氯酸根离子构成，化学式中氯的化合价为+1价，化学式为：KClO，故C不符合题意；D．氢氧化钙是强碱，能完全电离为钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．标在元素符号左上角的数字为质量数，质量数≈质子数+中子数；

B．氯离子的最外层电子数为8；

C．次氯酸钾的化学式为KClO；

D．Ca(OH)2在水中完全电离出Ca2＋和OH－；18．【答案】B【解析】【解答】二者是同位素，不同是中子数不同，所以两者相互转化时，电子数不变，而质量数或中子数或相对原子质量改变。故答案为：B。

【分析】质量数=质子数+中子数，质子数相同19．【答案】D20．【答案】A【解析】【解答】A．由反应式可知，生成3molN2时，同时生成2molNa，则转移2mol电子，故A符合题意；B．已知NaN3为离子化合物，其阴离子为，1个中含有73+1=22个电子，故B不符合题意；C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C不符合题意；D．N2分子中，每个原子都应满足8电子稳定结构，则N2电子式应为，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】由反应式2NaN3=2Na+3N2↑可知，该反应中，钠元素化合价降低被还原，氮元素化合价升高被氧化，钠元素化合价从+1价降到0价，据此分析解答。21．【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化（2）O2+4e-+2H2O=4OH-；增强溶液的导电能力；2.24（3）1：1；AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN（4）4s24p1；哑铃形（或纺锤形）；5；+1；大；V、Co；sp3；三角锥形；小于；H3分子间含氢键【解析】【解答】(1)铝在空气中稳定存在，其原因是在常温下Al与氧气反应，铝表面能形成致密的氧化膜能保护内层金属不被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；答案为：4Al+3O2=2Al2O3，表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化；(2)该原电池中，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以正极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，为了增大溶液的导电性且又不对其电池反应式造成影响而选择氯化钠；当Al电极质量减少1.8g时，此时转移电子数为，所以电解硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气的量为，则在标况下生成气体体积为，答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；增强溶液的导电能力；2.24；(3)NaN3晶体中阴离子为N3-、阳离子为Na+，晶体中阴、阳离子个数比为1：1；AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成氮气，结合原子守恒书写化学方程式为：AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN，答案为：1：1；AlCl3+3NaN33NaCl+4N2↑+AlN；(4)①Ga是31号元素，位于第四周期第ⅢA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，则价电子排布式为4s24p1，核外电子占据最高能级的电子云形状为哑铃形（或纺锤形）；As是33号元素，位于第四周期第ⅤA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，则基态As原子最高能层上有5个电子，答案为：4s24p1；哑铃形（或纺锤形）；5；②根据Ga失去电子的逐级电离能数值，第一电离能和第二电离能差值较大，且第三电离能和第四电离能数值差别较大，说明失去第二个电子和失去第四个电子较困难，所以呈现的价态是+1和+3；Ga、As是同一周期元素，从左到右电离能逐渐增大，砷的第一电离能比镓大，故答案为：+1；大；③As的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，核外未成对电子数目为3，第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为V、Co，故答案为：V、Co；④(CH3)3Ga中C原子的价层电子对数为4，为sp3杂化；AsH3分子中中心原子As的价层电子对数为4，有一对孤电子对，其空间构型为三角锥形，答案为：sp3；三角锥形；⑤相同压强下，AsH3的沸点小于NH3，因为NH3分子间能形成氢键，沸点异常高，答案为：小于；NH3分子间含氢键。【分析】铝的化学性质比较活泼，而铝在空气中稳定存在是因为生成致密的氧化膜；该原电池中，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此书写正极反应方程式；溶液的导电性与溶液中自由离子浓度成正比；电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，根据Al电极质量减少1.8g时结合转移电子数相等进行计算；NaN3晶体中阴离子为N3-、阳离子为Na+，AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成氮气，结合原子守恒配平书写化学方程式；根据Ga、As的原子序数，结合原子构造原理分析解答；根据电离能差值分析元素的化合价，电离能差值过大说明失去该电子较困难，同周期元素随原子序数增大，电离能增大；利用价层电子对互斥模型判断原子杂化方式和分子空间构型；分子间能形成氢键熔沸点异常高。据此分析。22．【答案】（1）球；1；哑铃；3（2）2p；三个互相垂直的伸展（3）①⑤⑥【解析】【解答】（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。

（2）根据最外层电子排布式可知，np轨道填充电子，说明ns轨道已排满电子，所以n=2，则X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，根据原子核外电子的排布原则之一（能量最低原理）可知，该原子中能量最高的是2p，其电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向。

（3）①K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6；

②F原子的电子排布式为1s22s22p5；

③P原子的轨道表示式违反了洪特规则，应为；

④Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

⑤Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；

⑥Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；

⑦O原子的轨道表示式违法了泡利不相容原理，应为；

故答案为：①⑤⑥。

【分析】（1）根据图中不同能级的原子轨道形状进行分析；s能级有1个轨道，p能级有3个轨道。

（2）根据核外电子排布原则进行分析。

（3）注意核外电子排布式或轨道表示式要遵循：能量最低原理、泡利不相容原理（一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反）、洪特规则（电子排布在同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同）。注意p轨道半充满或全充满时较稳定。23．【答案】（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2）O>N>P（3）sp2；SO3（4）14mol；苯胺分子间可形成氢键【解析】【解答】（1）铁是26号元素，其基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子变成亚铁离子Fe2+，Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；（2）同周期从左到右、同主族从下到上，电负性逐渐增大，根据元素在元素周期表中的位置，可知N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为：O＞N＞P；（3）CO32-中心原子碳原子孤对电子对数==0，杂化轨道数目=3+0=3，碳原子采取sp2杂化；CO32-的原子数为4，价电子数为24，等电子体是指具有相同原子数和相同价电子数的分子或原子团，根据等电子体的定义可知，与CO32-互为等电子体的分子有SO3、BF3等，答案为：sp2；SO3；（4）苯胺（）中C-C键、C-H键、C-N键、N-H键均为σ键，1mol苯胺分子中含有σ键的数目共计为14mol；苯胺为分子晶体，由分子构成，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），原因是苯胺分子之间存在氢键，答案为：14mol；苯胺分子间可形成氢键。【分析】氢键存在于分子之间而不是分子内，强度大于分子间作用力，弱于化学键。24．【答案】（1）第四周期VIII族；1（2）Ni与Ca均为金属晶体，Ni的原子半径比较小且价电子数较多，形成的金属键比较强，熔点比较高（3）（4）、；N的2p轨道为半充满状态比较稳定，