元素性质的递变规律 随堂训练 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.2元素性质的递变规律随堂训练高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．第L能层所含的能级数，最多容纳的电子数分别为A．2，2 B．2，8 C．2，16 D．4，322．化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法正确的是A．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性B．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(位于第ⅡB族)制造而成C．社区服务中用84消毒液清洗公共桌椅，是因为84消毒液中的有强氧化性D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉。”铁线粉的成分是纯铁粉3．下列元素的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl4．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。Cl和Br原子结构中相同的是A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式为2s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子6．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W、R的叙述正确的是A．同周期中(除稀有气体外)，Z原子的半径最小，W离子的半径最大B．R的第一电离能与电负性均是周期表中最大的C．Z的含氧酸酸性：HZO4>HZO3>HZO2>HZOD．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应生成含配位键的盐，是配合物7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．第一电离能：I1(Y)<I1(W)<I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构8．下列元素符号中都表示金属元素的组是A．Fe、Mg、Cu B．He、Mg、Ca C．Ca、Na、N D．H、C、O9．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A．简单离子半径：Y<WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WC．R为氧元素D．X与Y可以形成离子化合物10．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是A．平面镜成像B．霓虹灯广告C．蜡烛燃烧D．燃放焰火A．A B．B C．C D．D11．冬季当大雪飘落后，环卫工人都会往雪地里撒融雪剂促进冰雪融化，一种融雪剂主要成分的化学式为为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有电子．下列说法正确的是A．中离子半径较大的是B．氨晶体的熔化与冰的融化破坏的作用力类型相同C．Y元素是同周期中第一电离能最大的元素D．的单质能从酸中置换出12．已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化B．元素电负性越大，其非金属性越强C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键D．BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物13．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小D．室温下，0族元素的单质都是气体14．下列变化中释放能量的是A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)C．2p2p2p→2p2p2p D．2H(g)→H-H(g)15．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A．“羲和号”探索的太阳爆发为化学变化B．长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼—四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物C．“蛟龙号”船体使用的是钛合金，基态钛原子有2个未成对的电子D．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种化学纤维16．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是A．Ne B．Al C．Pb D．Cu17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成NC．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构D．原子半径：18．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z的原子序数之和为40，在元素周期表中的位置如图1所示，形成的化合物Y4W3Z的结构如图2所示，灼烧X的单质或化合物产生黄色火焰。下列叙述正确的是A．非金属性：W>Y>ZB．简单离子的半径：Y>Z>XC．X2Y与Y4W3Z的化学键类型完全相同D．能用X的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质19．如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（

）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强20．第三周期主族元素(或物质)某一性质随原子序数的递变规律如图所示，该性质可以为

A．原子半径 B．元素的第一电离能 C．元素的电负性 D．单质的熔点21．已知X、Y元素同主族，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRTW原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.0740.099主要化合价、、、-1根据表中信息，下列说法中错误的是A．离子半径：B．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物酸性：D．Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构23．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是(填编号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为。(3)④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(4)按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有个，π键有个。(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为；该元素与元素①形成的分子X的立体构型为，与⑧在同一周期的元素中的未成对电子数目最多的元素的价电子排布式是。(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。24．已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法不正确的XYQRZWA．基态Z原子的价电子排布为3d104s2B．X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素C．最高正化合价：X=Q<Y=RD．R最高价氧化物的水化物可能与其最低价氢化物反应25．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数：Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为强碱 B．基态X原子核外电子有7种空间运动状态C．基态原子中未成对电子数 D．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡二、填空题26．写出1-36号元素的元素符号与名称。27．某微粒的结构示意图可表示为(1)x表示，(2)当x—y=10时，则由该结构示意图推知该微粒是(选填“原子”或“离子”)。(3)当y=8时，若该微粒带有一个单位的负电荷，则该微粒的符号为。28．回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有(填标号，后同)，其中能量较高的是。a．

b．

c．

d．(2)某元素原子位于周期表的第四周期，该原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。写出该基态原子电子排布式为。(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是图(填标号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是图(填标号)。

(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素XYZW最高价氧化物的水化物溶液对应的1.0013.001.570.70①元素的电负性：Z(填“大于”“小于”或“等于”)W。②简单离子半径：W(填“大于”“小于”或“等于”)Y。③氢化物的稳定性：X(填“大于”“小于”或“等于”)Z。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】能层的能级数等于能层序数，最多能容纳的电子数为2n2（n为能层序数），L层为第2能层，因此含有2个能级，最多容纳的电子数为8，B答案符合题意；故选B。2．A【详解】A．不同金属元素的焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视，A正确；B．钛合金硬度大，耐压球壳是用钛合金制造而成，钛位于ⅣB族，不是稀土元素，B错误；C．84消毒液中的有强氧化性，能杀菌消毒，C错误；D．由题意可知，铁线粉的成分是铁被海水锈蚀产生的物质，不是纯铁，D错误；故选A。3．D【详解】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，Cl原子半径最大；故选D。4．D【分析】Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，最外层电子数相同，都是7。【详解】A．Br和Cl是两种不同元素，核电荷数不同，A错误；B．Br和Cl分别位于第四周期和第三周期，故电子层数不同，B错误；C．Br和Cl是两种元素，核电荷数不同，电子数不同，C错误；D．Br和Cl最外层电子数都是7，D正确；故答案为：D。5．C【详解】A．原子核外电子排布式为1s2的X为氦，原子核外最外层电子排布式为2s2的Y原子为铍，二者性质不相似，A项错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子为镁，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能为钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，性质不同，B项错误；C．2p轨道上有一个空轨道的X原子为碳原子，3p轨道上只有2个电子的Y原子为硅原子，二者为同族元素，性质相似，C项正确；D．最外层都只有一个电子的原子，可能为氢或钠等，性质不相似，D项错误；故选C。6．C【分析】根据元素周期表的位置可知，X为N、Y为S、Z为Br、W为Al、R为He。【详解】A．W为Al，铝离子半径在同周期中最小，A错误；B．R为He，氦的第一电离能是周期表中最大的，但氦原子已经达到稳定结构，一般不形成化学键，所以不考虑氦的电负性，B错误；C．Z为Br，溴的含氧酸酸性：HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO，C正确；D．X为N、Y为S，氨气与硫酸反应生成的硫酸铵含配位键，但不是配合物，D错误；答案选C。7．B【分析】X原子核外有7个电子，则为N元素；Y在周期表中位于ⅡA族，且原子序数大于N，则Y为Mg元素，Z与X属于同一主族，则Z为P元素，基态W原子的核外有2个未成对电子，且原子序数大于P，则为S元素。【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Mg>P>S>N，即r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，A错误；B．同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但P元素的3p能级轨道半满，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：Mg<S<P，即I1(Y)<I1(W)<I1(Z)，B正确；C．同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性N>P，则最高价氧化物对应水化物的酸性N>P，即X>Z，C错误；D．元素Y的简单离子为Mg2+，有两层电子；元素W的简单离子为S2-，有三层电子，D错误；综上所述答案为B。8．A【详解】A．Fe、Mg、Cu都属于金属元素，A正确；B．He、Mg、Ca中He属于非金属元素，B错误；C．Ca、Na、N中N属于非金属元素，C错误；D．H、C、O都属于非金属元素，D错误；故选A。9．C【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，位于ⅠA族；Z最外层有4个电子，位于ⅣA族，W原子最外层有5个电子，位于ⅤA族，R最外层有6个电子，位于ⅥA族；Y原子半径最大，Y为Na元素，X原子半径最小，X为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C元素、W是N元素、R为S元素。【详解】A.Y离子为Na＋，有两个电子层，而W离子为N3－，也有2个电子层，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Y<W，正确；B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于Z为C元素，而W为N元素，非金属性W更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W，正确；C.由于R处于ⅥA族，且半径大于Z和W，R为S元素，错误；D.X与Y可以形成NaH，属于离子化合物，正确；故选C。10．A【详解】A．平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，故A选；B．霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关，故B不选；C．燃烧蜡烛是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故C不选；D．燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故D不选。答案选A。11．B【分析】X、Y为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有54mol电子，则1个或含有的电子数目是18，结合为元素周期表前20号元素，故是，是，该化合物是。【详解】A．中离子半径较大的是，故A错误；B．氨晶体熔化时破坏的是分子间氢键和范德华力，与冰融化时破坏的作用力类型相同，故B正确；C．第三周期中第一电离能最大的元素是Ar，故C错误；D．未指明在标准状况下，无法计算，故D错误；故选B。12．D【详解】A．由表中数据可知，第二周期元素从Li⟶F，随着原子序数递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na⟶Cl，随着原子序数递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，所以随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化，故A正确；B．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故B正确；C．Mg3N2中两成键元素电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7，形成离子键，故C正确；D．BeCl2中两成键元素电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于1.7，形成共价键，故属于共价化合物，而不是离子化合物，故D错误；答案选D。13．A【详解】A．同主族元素自上而下原子半径增大，非金属性减弱，所以第ⅥA族元素的原子，其半径越大，非金属性越弱，气体氢化物越不稳定，故A错误；B．从ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素，则十个纵列的元素都是金属元素，故B正确；C．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，故C正确；D．稀有气体常温下都是气体，即室温下，0族元素的单质都是气体，故D正确；综上所述答案为A。14．D【详解】A．1s22s22p63s1→1s22s22p6失去1个电子，吸收能量，故不选A；

B．N≡N(g)→N(g)＋N(g)，化学键断裂，吸收能量，故不选B；C．2p2p2p→2p2p2p电子在同能级的不同轨道移动，没有能量变化，故不选C；D．2H(g)→H-H(g)形成化学键，释放能量，故选D；选D。15．C【详解】A．太阳爆发为氢的核聚变，是核物理反应，不是化学变化，A项错误；B．四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，B项错误；C．基态钛原子的价电子排布式为，有2个未成对的电子，C项正确；D．石墨烯属于无机物、化学纤维是有机高分子，D项错误；本题选C。16．D【详解】在选项的四种元素中，Ne是惰性气体元素，位于p区；Al是第IIIA元素，位于p区；Pb是第IVA元素，位于p区；而Cu是第IB作用元素，位于ds区。可见与其他元素不处在同一个区的是Cu元素，故合理选项是D。17．B【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为，乙和丁组成的元素相同，则丁为，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为，根据转化关系，M是单质，分解成和，即M为，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为。【详解】A．丁为，丙为，非金属性：，则热稳定性：，同时水分子间存在氢键，则沸点：，A项错误；B．X、Y、Z、W四种元素能够形成亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，且能反应生成，B正确；C．Z与X、Y、W形成化合物分别是、、，中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，C项错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是，D项错误；故选B。18．B【分析】根据W、Y、Z在周期表中的位置，确定为第二、三周期元素，其原子序数之和=W+W+9+W+10=40，则W原子序数为7，即为N；Y为S，Z为Cl；灼烧X的单质或化合物产生黄色火焰，则X为Na。【详解】A．W、Y、Z分别为N、S、Cl，非金属性：Cl＞S，A叙述错误；B．X、Y、Z分别为Na、S、Cl，钠离子比S、Cl的简单离子少一个电子层，S、Cl的原子序数越大，简单离子的半径越小，则简单离子的半径：S2-＞Cl-＞Na+，B叙述正确；C．Na2S中只含有离子键，Y4W3Z中Y4W与Cl-间存在离子键，Y4W内存在共价键，两物质含有的化学键类型不相同，C叙述错误；D．Na能与水反应，则不能用Na的单质从CuSO4溶液中制得Cu单质，D叙述错误；答案为B。19．B【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。【详解】A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z，故A错误；B．HY是HF，HF可以与二氧化硅反应，所以可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃，故B正确；C．Z为S，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；D．M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误；故选：B。20．C【详解】A．同周期越靠右半径越小，A错误；B．同周期越靠右第一电离能越大，但是铝和硫除外，B错误；C．同周期越靠右元素的电负性越大，C正确；D．钠、镁、铝为金属晶体，熔点逐渐升高，但是氯气常温为气体，熔点较低，D错误；故选C。21．C【分析】因X、Y同主族，且电负性X＞Y，则X在Y的上方，同主族从上到下，第一电离能减小，非金属性减弱，金属性增强。【详解】A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A项正确；B．同主族从上到下，第一电离能减小，所以第一电离能Y一定小于X，B项正确；C．同主族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，所以X对应的酸性强于Y对应的酸性，C项错误；D．同主族从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性：HmY小于HmX，D项正确；答案选C。22．D【分析】短周期元素Z主要化合价是-2、+4、+6，则Z是S元素；X、Y主要化合价是+2价，说明它们是第IIA的元素，由于原子半径：X>Z>Y，则X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合价是+3价，原子半径：X>R，则R是Al元素；T主要化合价是-2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素，W主要化合价为+7、-1，则W是Cl元素。【详解】A．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为Mg2+、Al3+、O2-，核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2->X2+>R3+，A正确；B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：H2O(T)>H2S(Z)，B正确；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl强于S，高氯酸酸性强于硫酸，C正确；D．Be与Cl形成的化合物BeCl2，其中Be原子的最外层不满足8电子稳定结构，D错误；故选D。23．(1)⑨(2)苯(3)Cl＞S＞Mg＞Al(4)22(5)3三角锥形3d54s1(6)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，以此解答。【详解】（1）d区元素在副族元素和过渡元素区，Cu位于ds区，只有Fe位于d区，故答案为：⑨。（2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl4，故答案为：苯。（3）一般非金属性越强，第一电离能越大，则金属的第一电离能小于非金属的，由于Mg的3s全满，其第一电离能比铝的大，所以第一电离能大小为：Cl>S>Mg>Al，故答案为：Cl>S>Mg>Al。（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物二氧化硫中含有两个双键，则其分子中含有2个σ键、2个π键，故答案为：2；2。（5）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为N，最外层有5个电子，孤对电子数为3，形成的分子X为NH3，空间构成为三角锥形，第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故答案为：3；三角锥形；3d54s1。（6）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2，该反应为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。24．C【分析】已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，基态W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则其价电子排布式为4s24p2，则W为Ge元素；其中Z位于ds区，根据相对位置，则Z是Zn元素，根据元素相对位置，可知X是N，Y是O，Q是P，R是S元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】A．Z是Zn元素，根据构造原理可知基态Zn原子的价电子排布为3d104s2，A正确；B．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第VA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，X是N，Q是P，二者属于第ⅤA元素，Y是O，R是S，二者属于第VIA元素，故X和Q的第一电离能都大于同周期相邻元素，B正确；C．O元素没有与族序数相等的最高化合价，所以元素的最高化合价关系为：Y<X=Q<R，C错误；D．R是S，其最高价氧化物的水化物是H2SO4，最低价氢化物是H2S，浓H2SO4具有强的氧化性，会与具有还原性的H2S发生氧化还原反应产生S、H2O，D正确。故选C。25．D【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期，则W是宇宙中含量最多的元素，因此W为第一周期的H，X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于第四周期。X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，X为N；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数，Y为；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多，Z为。【详解】A．Y元素为，其最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，故A错误；B．X为N，核外电子有5种空间运动状态，故B错误；C．W中未成对电子数为1，X中为3，Y中为1，Z中为6，故C错误；D．Z为，形成的两种含氧酸根在水溶液中存在化学平衡：，故D正确；故答案选D。26．1-36号元素的元素符号分别为H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr；1-36号元素的元素符号分别为氢、氦、锂、铍、硼、碳、