原子结构与元素的性质 步练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质同步练习下学期高二化学人教版（2019）选择性必修21．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、-2-1-1下列有关说法正确的是A．元素X的第一电离能比Y的大B．元素Z的电负性比W的大C．元素W的气态氢化物沸点比T的低D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强2．下列说法中正确的是A．12C和14C互为同素异形体B．H2O和H2O2互为同素异形体C．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同D．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳3．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质没有还原性4．下列各组物质不属于同素异形体的是A．H2O和H2O2 B．O2和O3 C．金刚石和石墨 D．红磷和白磷5．下列化学用语表示正确的是A．H2的摩尔质量是2gB．氯原子的原子结构示意图：C．质子数为6，中子数为8的微粒：68D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO46．在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl7．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是A．原子半径Z>Y>X>MB．电负性X>Y>W>M>ZC．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为X的氢化物D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应8．下列不属于氟、氯、溴、碘的共性的是(氟、氯、溴、碘用X表示)A．单质都是双原子分子X2 B．都能形成X-C．和氢元素都能形成气态氢化物HX D．单质和水反应都生成HXO和HX9．下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=l的水溶液中Na+、NO3-、Fe2+可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．单晶硅可应用于太阳能电池、计算机芯片10．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”

也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体11．结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼12．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是A．第一电离能：Y>Z>QB．原子半径：Y<Z<WC．W与Y形成的化合物中只含离子键D．X2Q2Y4是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的二元酸13．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．4℃，1.01×105Pa时，18mlH2O所含原子数为3NAD．1L1mol•L-1NaCl溶液含有28NA个电子14．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，92235U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O说法正确的是（

）A．112277B．92235U和C．40Ca2＋D．Si215．五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1l10.066主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是A．R与M的单质化学性质相似 B．M的单质用电解其熔融的盐的方法冶炼而得C．T的氢化物还原性比Q的氢化物弱 D．五种元素的常见简单离子中半径的最大的是Q16．递变规律(一般情况)(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐。17．我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。(1)P在元素周期表中的位置是。(2)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，，得电子能力P弱于S。(3)下列关于Ga的推断正确的是(填字母)。a.最外层电子数为5

b.原子半径：Ga>As

c.元素的金属性：Ga>K(4)HNO3、H3PO4、(5)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO18．磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)第一电离能介于Al、P之间的第3周期元素有种。(2)基态As原子的核外电子排布式为，As原子的逐级电离能数据(单位为kJ•mol-1)如下：第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能947.0179827354837604312310为什么第五电离能与第六电离能相差较大？。19．下表是元素周期表的一部分。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2C3NaMgAlSiPSCl4GaBr回答问题：(1)门捷列夫科学地预言了“类铝”元素Ga，Ga在元素周期表中的位置是第周期、第族。(2)第三周期主族元素中，金属性最强的元素原子结构示意图为。(3)碳元素的一种放射性核素614C可用于文物年代的测定，614C的原子核内中子数为(4)某研究小组探究氯与溴非金属性的强弱关系，过程如下：[预测]非金属性：Cl>Br。[设计与实验]如图所示，在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴新制氯水，然后向其中之一滴加3滴NaBr溶液。[证据与分析]滴加NaBr溶液的孔穴中，溶液颜色变深，说明有Br2生成。[结论]预测(选项“正确”或“不正确”)。[解释]从原子结构的角度解释为。20．填空。(1)写出基态As原子的核外电子排布式：，根据元素周期律，原子半径Ga(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能GaAs。(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为；H、O、S电负性由大到小的顺序是。B和N相比，电负性较大的是；BN中B元素的化合价为；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为。(3)铬基态原子的电子排布式为，氯元素的基态原子的价层电子排布式是，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有(填元素符号)。(4)基态Fe3+的M层电子排布式为，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为，基态磷原子的核外电子运动状态共有种，其价层电子排布式为。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。参考答案：1．A2．D3．C4．A5．D6．C7．C8．D9．D10．C11．C12．D13．C14．C15．B16．(1)变大(2)变小17．(1)第三周期VA族(2)核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱(3)b(4)HNO3＞H3PO4＞H3AsO4(5)As2O3+2ClO-+6OH-=2AsO43−+2Cl-+3H218．3[Ar]3d104s24p3(或1s22s22p63s23p63d104s24p3)As原子最外层有五个电子，失去的第六个电子来自全充满的次外层，所需能量较高19．(1)四IIIA(2)(3)8(4)正确氯与溴同主族，原子