2022届河南省南阳市六校高一上学期第二次联考化学试题

2021年秋期六校第二次联考高一年级化学试题责任命题审题学校：方城一高（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是A.过氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C.利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板D.氧化铁常用于制作红色油漆和涂料2.下列说法正确的数目有①碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物②氢氧化铁胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，也是胶体稳定存在的主要原因③醋酸、纯碱、碳酸钙、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物④丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征⑤离子化合物均属于电解质，共价化合物均为非电解质⑥浓盐酸属于混合物，液氯和干冰都属于纯净物A.2个 B.3个 C.4个 D.5个3.在强酸性溶液中能大量存在，并且溶液为无色透明的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA5.200℃时，23.2gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了7.2g。则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.46.下列溶液中的与100mL、1的AlCl3溶液中的物质的量浓度相同的是A.100mL、1的NaCl溶液 B.150mL、2的NH4Cl溶液C.100mL、3的KClO3溶液 D.50mL、1.5的CaCl2溶液7.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①Fe在Cl2（少量）中燃烧 ②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①③④ B.②③④ C.①③ D.②④8.在反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1：1 B.5：1 C.6：1 D.3：19.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为3：1，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为A.8：5 B.2：1 C.3：1 D.13：410.关于反应，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：3D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3.11.分别将0.4mol的钠、镁、铝投入到200mL浓度为1的盐酸中，充分反应后，产生气体（同温同压下）的体积比为A.1：1：1 B.1：2：3 C.2：1：1 D.2：2：312.今有混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、、Ca2+、Ba2+、、，现每次取100mL进行实验。（已知与在溶液中可发生下列反应：）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是①K+一定存在 ②100mL里面含有0.01mol ③可能存在④Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在 ⑤离子浓度为0.1A.①②③ B.①③⑤ C.①②④ D.②③⑤13.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A.a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B.c点时溶液中发生的反应为：C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/LD.原溶液中14.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中硫酸和硫酸铜的物质的量浓度之比为A.1：7 B.2：7 C.1：2 D.3：815.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为10.8g）投入足量的水中，产生标准状况下的H22.24L，则原来被氧化的钠的质量为A.6.2g B.4.6g C.3.1g D.2.3g16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：①；②。下列说法正确的是A.反应①②均为氧化还原反应B.每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为6molC.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2D.由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4二、非选择题（共52分）17.（10分）实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液490mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）②4mol/LCuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，至少还需要的一种仪器是。（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取mL4mol/LCuSO4溶液。（3）在使用胆矾晶体配制溶液时，需要两次使用玻璃棒，其作用是。（4）用4mol/LCuSO4溶液配制0.2mol/LCuSO4溶液过程中，造成浓度偏高的操作可能有（选填下列操作的序号）。A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/LCuSO4溶液C.用量简量取4mo/LCuSO4溶液时仰视读数D.将烧杯中稀释后的CuSO4溶液转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度线E.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线F.定容时，俯视液面加水至刻度线G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线18.（10分）某同学设计如下图所示装置（气密性已检查）制备Fe(OH)2白色沉淀。请填写下列空白：（1）仪器1的名称是。装置5的作用是。（2）打开K1和K3，当装置2中产生均匀气泡后，打开K2，关闭，在装置4中立即析出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请写出装置4中涉及到的化学方程式、。（3）为了进一步延缓氧化Fe(OH)2可以进行的操作是。19.（10分）现有下列12种物质：①铝②熔融的KNO3③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2，⑥胆矾⑦盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙①乙醇①NaCl溶液②氨水（1）上述物质中属于电解质的有，属于非电解质的有，能导电的有（填序号）。（2）⑧在熔化状态下电离方程式为。（3）⑤和⑧混合反应恰好完全沉淀时的离子方程式为。20.（11分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出化学式C、，F，G。（2）检验D中阳离子的方法。（3）保存C溶液时为什么要加固体A。（4）写出下列转化的离子方程式。①A→C：。②B+盐酸：。21.（11分）实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：。（1）还原性：HClMnCl2（填“大于”或“小于”）。（2）若有1.6molHCl被氧化，转移电子的物质的量为mol。（3）0.2molKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为L。（4）为除去Cl2中的HCl杂质需要使用的试剂为。（5）若此盐酸的密度为1.2，其物质的量浓度为。（6）下面三个方法都可以用来制氯气：=1\*GB3①②=3\*GB3③若要制得相同质量的氯气，三个反应中转移电子的数目之比（①：②：③）为。2021年秋期六校第二次联考高一年级化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DACCCDCB题号910111213141516答案BDCBBABD二、非选择题（共52分）17．（每空2分，共10分）（1）500Ml 容量瓶（2）25.0 25.0（3）搅拌和引流（4）CF（漏选不给分）18．（除标注外，每空2分，共10分）（1）分液漏斗（1分）液封，防止空气进入装置4（2）K1和K3（1分）（3）提前向NaOH溶液中加入适量煤油19．