2024年福建省中考化学真题试卷（含答案）

年福建省中考化学真题试卷阅卷人一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是（）A．研制碳纳米管材料 B．研制新型显示材料C．研发数字货币加密技术 D．研发高纯稀土金属提取技术2．生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是（）A．单质 B．元素 C．原子 D．分子3．下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是（）A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁4．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（）A．KCl B．NH4NO3 5．下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是（）A．用灯帽盖灭酒精灯火焰 B．关闭燃气灶阀门熄灭火焰C．用水浇灭炭火 D．用锅盖盖灭油锅火焰6．实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是（）A． B． C． D．7．下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是（）A．早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性B．下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈8．辣椒素（C18A．辣椒素含有臭氧分子（O3）B．辣椒素中氢元素的质量分数最大C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味9．我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（）A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大10．下列基于实验事实的推理，正确的是（）A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性阅卷人二、非选择题：本题共8小题，共70分。得分11．请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。（1）传统汽车能源主要来自石油。①从物质分类角度看，石油属于（填“纯净物”或“混合物”）。②汽油作汽车燃料的缺点有（写一个）。（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于（填“无机”或“有机”）化合物。②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。（3）电池可给新能源汽车提供动力。①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为能转化为电能。②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是。12．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。（1）任务一参观盐场

利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）。（2）任务二提纯粗盐粗盐提纯的有关操作如下图所示。①正确的操作顺序是（填标号）。②操作A中，当加热到蒸发皿中出现时，停止加热。③操作C中，玻璃棒的作用是。（3）任务三应用食盐农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有（写一种）。13．我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：资料1当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.资料2使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。①氖原子的核外电子比氩原子的少个。②氩的相对原子质量为。（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。①由上图分析，分子运动平均速率与有关。②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：14．废金属是宝贵的资源。（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的性。（2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2S（3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn+NiS由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是。（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。①反应3CO2+6②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：15．氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。①该反应的化学方程式为。②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是。（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。①该反应的化学方程式为。②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。①步骤Ⅱ的反应属于（填基本反应类型）。②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。③利用氨生产氢气的优点有（写一个）。16．氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。温度/℃溶解度/g物质2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。（1）LiOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）7。（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是。（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。①该溶液中LiOH的质量为g。②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为。17．排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。（1）Ⅰ.制备吸附剂【实验1】往桑枝木炭中加入】Fe使用可测定溶液的pH。（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3（3）Ⅱ.研究吸附剂的性能【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg⋅L实验编号实验条件实验结果吸附剂吸附剂质量/g废水的pH吸附时间/min吸附率/%吸附量/（mg•g-1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84上表中x=，y=。（4）【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。该实验方案为。（5）Ⅲ.研究吸附剂的应用含磷废水的净化处理过程如下图所示。从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂（填“A”或“B”），除磷效果较好。（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→（）→确定物质的分离方法。18．生产乙醇（C2H6O）|的两个反应如下：①C2H（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?（2）原子经济性=目标产物中所有原子的总质量反应物中所有原子的总质量×100%，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应（填“

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门科学。

A、研制碳纳米管材料属于化学研究的物质组成，属于化学研究范畴，故不符合题意；

B、研制新型显示材料属于研究物质的组成、性质，属于化学研究范畴，故不符合题意；

C、研发数字货币加密技术属于物理科技软件开发技术，故不属于化学研究范畴，故符合题意；

D、研发高纯稀土金属提取技术是研究了新物质的组成、性质、变化，属于化学研究范畴，故不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据化学的概念是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学来解答。2．【答案】B【解析】【解答】解：物质由元素组成，由分子、原子、离子构成。故生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是元素。符合题意的是B，不符合题意的是ACD。

故答案为：B.

【分析】根据物质由元素组成来解答。3．【答案】A【解析】【解答】解：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物。

A、金是由金元素组成的纯净物，属于金属单质，符合题意；

B、氧化铁是由铁氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意；

C、氧化铈是由铈氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意；D、四氧化三铁是由铁氧元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。4．【答案】B【解析】【解答】解：常见的三大化肥为氮肥、磷肥、钾肥。而某化合物中含有氮、磷、钾三种元素中的任意两种元素的就是复合肥；含有一种元素的就是该肥。

A、KCl中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；

B、NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故符合题意；

C、在MgSO4中不含有氮、磷、钾三种元素中的任意一种元素，不属于化肥，故不符合题意；

5．【答案】C【解析】【解答】A、用灯帽盖灭酒精灯火焰是隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意；

B、关闭燃气灶阀门熄灭火焰是采用隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意；

C、用水浇灭炭火是用水来降低炭火的温度，使其降到碳的着火点以下来灭火，故符合题意；

D、用锅盖盖灭油锅火焰是采用隔绝可燃物与氧气接触来达到灭火的目的，故不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据灭火的原理是破坏燃烧的条件，降温到着火点以下或隔绝可燃物与氧气的接触或移除可燃物来解答。6．【答案】D【解析】【解答】A、高锰酸钾受热制取氧气的发生装置，试管口略向下且管口有棉花，该装置正确，不符合题意；

B、氧气不溶于水，可以采用排水法收集，该装置正确，不符合题意；

C、氧气的密度大于空气密度，可以采用向上排空气法收集，该装置正确，不符合题意；

D、氧气的密度大于空气密度，可以采用向上排空气法收集，而不能采用向下排空法收集，故该装置错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据固体加热制取氧气的主要事项和氧气的密度和溶解性来选择收集装置，以及注意事项来解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、金属具有传热性，可以利用该性质来烧水，故A说法错误，符合题意；

B、葡萄糖溶液属于六大营养素中的糖类，糖类食物主要给人体提供能量，该说法正确，不符合题意；

C、塑料属于有机合成材料，是可以回收再利用，故该说法正确，不符合题意；

D、铁与氧气、水反应生成铁锈，故防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净干燥，在铁制品表面上保护膜或制成合金，故该操作正确，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】A、根据金属具有传热性来解答；

B、人体中的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、维生素、蛋白质，糖类提供能量来解答；

C、根据塑料属于有机合成材料来解答；

D、根据铁与氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净干燥，上保护膜或制成合金来解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，故该物质中没有臭氧分子，A说法错误，不符合题意；

B、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量分别是：（12×18）：27:14：（16×3），故碳元素的质量分数最大，氮元素的质量最小，B说法错误，不符合题意；

C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）:14=108:7，故C说法错误，不符合题意；

D、辣椒素水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，该说法正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据物质由元素组成来解答；

B、根据物质中的不同元素的质量来解答；

C、根据物质中不同元素的质量来解答；

D、根据辣椒素水溶液显弱碱性，酸碱中和反应来解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋，说明乙醇发生化学变化变成醋，属于乙醇的化学性质，故该说法正确，不符合题意；

B、醋酸的化学性质与盐酸相似，铅与醋反应生成铅霜和氢气，该说法正确，不符合题意；

C、在化合物中各元素的化合价的代数和为0，故浮粉（PbCO3）中铅元素的化合价为：0-（-2）×3-（+4）=+2价，该说法正确，不符合题意；

D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体和二氧化碳，固体的质量减少生成二氧化碳气体，该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据在化学变化中体现出的性质属于化学性质来解答；

B、根据铅和醋反应生成铅霜和氢气来解答；

C、根据化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；

D、根据浮粉（PbCO3）受热分解生成铅白（PbO）固体和二氧化碳来解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、碱使酚酞变红色，故酚酞变红色的溶液一定显碱性，推理正确，符合题意；

B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，那么氧化铜的质量是否增减和化学性质是否发生变化没有探究，故该推理错误，不符合题意；

C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜，故该推理错误，不符合题意；

D、氧气具有氧化性，支持物质燃烧；故将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有助燃性，而不是可燃性，该推理错误，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】A、根据碱使酚酞变红色来解答；

B、根据催化剂的概念是能改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变来解答；

C、根据合金的硬度大于纯金属来解答；

D、根据氧气具有氧化性和助燃性来解答。11．【答案】（1）混合物；汽油来自不可再生能源石油（2）有机；2C（3）化学；不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳【解析】【解答】（1）三大化石燃料是石油、煤、天然气，均是不可再生能源且均是混合物。

①从物质分类角度看，石油属于混合物。

②汽油作汽车燃料的缺点有：汽油来自不可再生能源石油。

（2）有机物的概念是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐不是有机物。

①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于有机物。

②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为：2CH4+2O2  点燃  __CO2+2H2O12．【答案】（1）增大（2）BCA；较多固体；引流（3）量筒（4）NaOH【解析】【解答】（1）盐厂利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有氯化钠晶体析出，该过程中氯化钠的质量分数逐渐变大。

（2）粗盐提纯的操作过程是，溶解、过滤、蒸发。每步均用到玻璃棒，在过滤操作的玻璃棒是引流作用，蒸发操作的玻璃棒是搅拌，加快蒸发速度，防止液体飞溅。

①正确的操作顺序是BCA。

②操作A蒸发中，当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热。

③操作C过滤中，玻璃棒的作用是引流。

（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒来量取液体。

（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有氢氧化钠或碳酸钠或碳酸氢钠。

【分析】（1）根据蒸发水份得到氯化钠晶体的过程是溶剂减少，溶质不变来解答；

（2）根据粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发，每步骤均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用和主要事项来解答；

（3）溶液的配制过程有计算、称量、溶解，该过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、滴管；来解答；

（4）根据质量守恒定律，原子是化学变化中的最小微粒，元素种类不变来解答。13．【答案】（1）8；39.95（2）相对分子质量；；0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快【解析】【解答】（1）元素周期表中的一格，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。在原子中质子数等于电子数。

①氖原子的质子数是10，氩原子的质子数是18，在原子中质子数等于电子数。故氖原子的核外电子比氩原子的少18-10=8个。

②氩的相对原子质量为39.95.

（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。

①由上图分析，分子运动平均速率与相对分子质量有关。

②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的，氮气和氢气反应生成氨气。故氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图为：。

③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。

【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数，元素周期表中一格的信息来解答；

（2）根据0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分析来解答。14．【答案】（1）延展（2）溶液由无色变为蓝色（3）Zn（4）H2O【解析】【解答】（1）金属具有延展性、传热性、导电性等金属特性，故废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性。

（2）废铜中的氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜是黑色粉末，硫酸铜溶液是蓝色。故该反应的现象是黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（3）锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的方程式为：Zn+NiSO（4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。

①根据质量守恒定律，原子不变。故在反应3CO2+6H2  催化剂  __CH4+2CO+4X中，反应物中有碳原子3个，氧原子6个，氢原子12个，那么生成物中各原子个数不变，已知碳原子3个，氢原子4个，氧原子2个，那么计算出X为H2O。

15．【答案】（1）Fe+2HCl═FeCl（2）2H（3）分解反应；物理；氨储运相对容易【解析】【解答】（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。该反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

①该反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。

（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气和氧气。

①该反应的化学方程式为：2H2OTiO2__光2H2↑+O216．【答案】（1）>（2）LiOH的溶解度受温度变化的影响很小（3）100；不饱和（4）L【解析】【解答】（1）LiOH是碱，碱溶液的pH值大于7，故LiOH溶液的pH>7.

（2）根据溶解度表中数据分析可知，LiOH的溶解度受温度变化的影响很小，故选用蒸发水份结晶而不用冷却结晶。

（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。

①该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=