第4章 原子结构和化学键 元检测题 高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题一、单选题（共20题）1．下列化学用语描述正确的是A．的电子式：B．的电子式：C．的分子结构模型为D．用电子式表示的形成过程：2．关于元素周期表的说法正确的是A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期C．主族都有非金属元素 D．IA族全部是金属元素3．下列物质中既含极性键又含离子键的是A．K2O B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．CaCl24．下列化学用语表述不正确的是A．分子呈正四面体形B．的电离方程式：C．分子结构模型为：D．还原反应中电子的转移：5．下列物质属于共价化合物的是A．NH3 B．NaOH C．H2 D．NH4Cl6．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．7．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素位于A．第三周期ⅥA族 B．第三周期ⅣA族C．第四周期ⅥA族 D．第四周期ⅣA族8．钚－239(Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的质子数比中子数少A．51 B．53 C．55 D．579．白磷、红磷燃烧过程中的能量变化如下图所示，下列说法错误的是A．红磷和白磷互为同素异形体B．红磷比白磷稳定C．相同质量的红磷和白磷，化学键完全断裂形成磷原子，红磷吸收的能量更少D．红磷燃烧过程中断开化学键吸收的能量低于形成化学键释放的能量10．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是A．1molO2含有12mol电子 B．1molHCHO的质量为30gC．1molCO2含有2mol原子 D．1molH2O含有1molH2分子11．下列物质中，含共价键的离子化合物是A．MgCl2 B．N2 C．NaOH D．HCl12．科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子(如图示)。对该物质的说法正确的是A．与互为同素异形体 B．硬度大、熔点高C．与乙炔互为同系物 D．是一种共价化合物13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol的核外电子数为B．标准状况下，44.8L中含有分子的数目为2C．2g与的混合物中所含中子、电子数目均为D．已知，则0.5molX中含有的中子数为6814．下列关于元素周期表的说法中，正确的是A．所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数B．元素周期表中原子半径最小的元素在右上角C．常温下，0族元素的单质都是气体D．在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料15．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是实验事实结论A将体积相同的和分别投入冷水与反应更剧烈金属性：B将足量硫酸与溶液混合生成非金属性：C分别加热气体和气体气体更易分解稳定性：D工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅非金属性：A．A B．B C．C D．D16．下列物质中只含有共价键的化合物是A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N217．为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是XYZA．X和Y可形成共价化合物B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物D．若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构18．下列说法不正确的是A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性依次减小B．金刚石是由碳原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．因为H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S要稳定的多19．下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，中含有的共价键数目为B．气体，分子数与质子数之比为C．与充分反应后，混合气体中的氧原子数为D．的溶液中，的数目为20．短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数等于内层电子数的2倍，X的气态氢化物遇T的氢化物产生白烟；W、T原子最外层电子数之和等于Y的电子数，W和Z位于同一主族。下列推断正确的是A．原子半径：Y>Z>T>X>WB．简单气态氢化物的热稳定性：Z>W>XC．对应氧化物的水化物酸性：T>X>W>ZD．Y3X和YX3都是离子化合物，所含化学键类型不完全相同二、非选择题（共5题）21．产生同素异形现象的原因(1)组成分子的个数和不同。如氧气(O2)和臭氧(O3)。(2)晶体中原子的不同。如金刚石和石墨。22．回答下列问题。(1)26号元素价层电子排布式为；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是元素。(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。①基态硒原子的价层电子排布式为。②锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小排序为。(填元素符号)(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为。②下列说法正确的是(填字母)。A．第一电离能：As>GaB．电负性：As>GaC．原子半径：As>Ga③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有种。23．元素周期律是我们学习和了解元素性质之间关系的重要规律。某同学在学习了元素周期律后欲证明非金属性：氮＞碳＞硅，现可供该同学选用的试剂有饱和碳酸氢钠溶液、稀硝酸、硅酸钠溶液、碳酸钙固体。(试剂不可重复使用)已知：硝酸具有挥发性；硅酸为不溶于水的白色沉淀，且酸性比碳酸的弱。(1)仪器a的名称为；A中发生反应的离子方程式为；B中的试剂为(填名称)，其作用为。(2)C中出现的现象为；若仪器a中盛装的是稀硫酸，可能不能证明碳的非金属性比硅的非金属性强，理由是。(3)由上述现象可知碳的非金属性强于硅的，试从原子结构角度做出合理的解释：。24．A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图（一定条件下）。A、C、E都为氢化物，三者中C的相对分子质量最小；A、C具有相同的电子数；D、E、F都为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：（1）A：C：D：E：F：(填化学式)（2）A、C、E三者沸点从高到低的顺序为(填化学式)；（3）A、C、E中稳定性最差的是(填化学式)；25．有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构X原子核内没有中子Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Z最内层电子数是最外层的2倍W本周期元素中原子半径最小请回答：（1）写出元素Z在周期表中的位置，画出元素W的原子结构示意图。（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是。（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式。参考答案：1．D2．B3．C4．D5．A6．D7．B8．A9．C10．B11．C12．A13．B14．C15．D16．A17．B18．D19．A20．D21．(1)原子成键方式(2)排列方式22．(1)3d64s2Cl(2)4s24p4As>Se>Ge(3)3d104s1AB323．(1)分液漏斗饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中可能混有的HNO3(2)有白色沉淀生成稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶性的硫酸钙，其附着在碳酸钙表面会阻碍反应的发生（答案合理即可）(